2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第1章 第2节 第1课时　研究物质性质的基本方法 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 1.了解研究物质性质的基本方法。 2.掌握钠及其化合物的主要性质及应用。重难点 3.灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。 钠 的 性 质 观察 实验 分类 比较 感官 教材整理1　研究物质性质的方法 1．研究物质性质的方法主要有：_______、______、______、_______等。 2．观察法 (1)定义：有计划、有目的地用______考察研究对象的方法。 (2)分类： 观察eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(直接观察\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(眼看：颜色、状态,耳听：物质变化时的声音,鼻嗅：气体的气味,触摸：物体的温度变化,……)),借助仪器观察)) 实验 一般性质 特殊性质 内在联系 3．实验法 在研究物质性质的过程中，可以通过____来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 4．分类法 运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的____________和___________。 5．比较法 找出物质性质间的异同，认识物质性质间的___________的方法。 银白 小 小于 低 教材整理2　钠 1．物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 ______色 较____ _____水 较___ 小 低 碱 2.化学性质 (1)钠与水的反应 ①现象及解释： 现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水___ 钠熔化成小球 钠的熔点_____，反应放热 钠在水面上游动，并发出“嘶嘶”的响声 反应剧烈，生成气体 滴加酚酞溶液后变红 反应中有_____生成 ②化学方程式：_____________________________。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 变暗 黄色 淡黄色 (2)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验现象 切面很快_____ 钠受热熔化为小球后剧烈燃烧，发出_____火焰，生成________固体 化学方程式 ___________________ _____________________ 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up14(△))Na2O2 煤油 3.保存方法 实验室保存少量钠应放入_____或石蜡油中。 4．用途：①制高压钠灯；②钠、钾合金作原子反应堆导热剂；③冶炼金属。 [探究·升华] [思考探究] 有人设计了如图所示的实验装置，上提大头针，使钠块落下。 问题思考： (1)将玻璃导管上口靠近酒精灯火焰有什么现象？ 【提示】　产生淡蓝色火焰。 (2)试管中产生什么现象？ 【提示】　钠熔化成小球，在CuSO4溶液液面上四处游动，并发出“嘶嘶”响声，溶液中出现蓝色沉淀。 (3)若将CuSO4溶液换成饱和石灰水，试管中出现什么现象？ 【提示】　溶液中出现白色浑浊，其他现象同CuSO4溶液。 [认知升华] 钠与溶液反应规律 1．钠与酸溶液的反应 钠与水反应的实质是钠与H＋反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 2．钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。 3．钠与盐溶液的反应 钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。如： 钠投入到FeCl3溶液中发生的反应为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ① 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ② 将反应①和反应②合并可得总反应： 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl [题组·冲关] 题组1　钠的性质 1．下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．钠通常情况下是固体，密度比水的小 C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 【解析】　金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。 【答案】　D 2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．化学性质活泼 【解析】　钠能与水直接反应说明钠的化学性质活泼；由于钠的密度小于水，所以可以看见钠浮在水