2017秋（人教版）九年级化学上册导航课件:第六单元 课题2　二氧化碳制取的研究 （2份打包）

九年级化学上册·人教版 第六单元 碳和碳的化合物 第2节 二氧化碳制取的研究 二氧化碳的实验室制法 化学反应原理 发生装置 收集装置 制取二氧化碳 请学生说出： 能生成二氧化碳气体的一些方法 探究制取二氧化碳的理想原料 考虑因素： 价格便宜，反应速度适中， 利于收集，气体纯净， 操作简便,节能环保等 不节能 不节能,药品贵,反应速率慢 燃烧反应产生的二氧化碳气体不便于收集 药品贵,不节能,放出二氧化碳气体少 不好 不好 不好 不好 （蜡烛，天然气，纸张，木材燃烧） 点燃 化学反应原理的探讨 4.碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳 +水 加热 1、碳酸钙 高温 氧化钙 + 二氧化碳 高温 2.氧化铜+碳 二氧化碳 +铜 3.碳+氧气 二氧化碳 查找资料 含碳酸根离子的化合物 【例如：碳酸钠Na2CO3，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3】能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。 反应生成了CO2产生气体的速度适中 反应生成了CO2，反应剧烈，产生气体的速度很快 对比实验: 实验探讨 基本上不产生CO2 碳酸钠 + 盐酸 Na2CO3 HCl 块状大理石 + 盐酸 CaCO3 HCl 块状大理石+硫酸 CaCO3 H2SO4 实验室制取二氧化碳的反应原理、药品选择 ●药 品 ●实验室制二氧化碳原理 石灰石 （大理石） 稀盐酸 主要成分 主要成分 CaCO3 HCl、H2O 碳酸H2CO3 水+二氧化碳 H2O CO2 碳酸钙+盐酸 氯化钙+碳酸 CaCO3 HCl CaCl2 H2CO3 碳酸 水+二氧化碳 H2CO3 H2O CO2 碳酸钙+盐酸 氯化钙+ CaCO3 HCl CaCl2 问题讨论 3.实验室制取二氧化碳能不能用粉末状碳酸钙代替块状大理石？ 1.实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸？ 答:不能，反应速度太快,不易操作,不利于收集. × 2、实验室制二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 答：不能，因为浓盐酸有挥发性，收集的二氧化碳不纯。 答：不能。因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大 理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。 CaCO3 + H2SO4 CO2 + H2O + CaSO4 ↓ 气体发生装置 气体收集装置 反应条件 反应物状态 排水法 排空气法 密度比空气的大：向上排空气法 密度比空气的小：向下排空气法 不易（或难）溶于水，不与水反应 （在相同情况下） 是否需要加热 ，加催化剂等 固体混合物 固体和液体 …… 确定气体制取装置要考虑的因素 二.发生装置的选择 3.二氧化碳CO2 1.氧气O2 2.氧气O2 原理 发生装置 “固+固 气”型 加热 “固+液 气”型 不加热 加热 MnO2 氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCl O2 “固+液 气”型 不加热 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O+O2 MnO2 二氧化碳+水+氯化钙 CO2 +H2O+CaCl2 碳酸钙+盐酸 CaCO3+HCl 实验室制气体的发生装置应考虑的因素： 气体发 生装置 反应物 的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体与液体反应 反应条件： 是否需要加热、 加催化剂等 …… 三.收集装置的选择 1.氧气O2 2.氢气H2 3.二氧化碳CO2 气体收 集装置 排空气法 密度大于空气：向上排空气法 密度小于空气：向下排空气法 排水法： 不易溶于水，不与水反应 空气平均相对 分子质量为29 不能和氧气反应 实验室制气体的收集装置考虑的因素 锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管 常温下进行 向上排空气法 反应物状态 固体和液体 集气瓶 集气瓶和玻璃片 实验室制二氧化碳装置 实验室制取二氧化碳 澄清石灰水 变浑浊 加大理石 收集气体 加稀盐酸 连接装置检查气密性 课堂小结 装置图 收集方法 向上排空气法 检验方法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 验满方法 用燃着的木条放到集气瓶口若熄灭则收集满 实验步骤 检气密性、加药、收集、验满、检验方法 二氧化碳 实验室制法 原料 大理石或石灰石、稀盐酸 H2O CO2 碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 Ca