2017秋（人教版）九年级化学上册导航课件:第三单元 课题2 原子的结构 （5份打包）

九年级化学上册·人教版 第三单元 物质构成的奥秘 第2节 原子的结构 第1课时 1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 意义非同寻常 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 一. 情趣导入 该变化是物理变化还是化学变化？ 学习目标 1、说出原子的构成，会查相对原子质量表 2、描述电子的分层排布，说出原子结构示意图的含义。 3、记住电子排布规律。 4、说出离子形成原因及离子符号书写特点。 学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。 学习难点：离子形成过程。 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？ 一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过铝箔；少数的α粒子方向发生大角度改变。为什么？ 1.原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、原子中带正电荷的粒子是 和_____；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_______(或 和 )。 碳原子（C—12）结构动画 + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 （不带电） 6+ 6+ 6 - 原子核 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 + + + + + 原子种类 微粒 表4-2几种原子的构成 1 0 1 6 6 6 8 8 8 11 12 11 17 18 17 氢原子中没有中子 原子:质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数 提问展示 质子数 中子数 电子数 氢原子 碳原子 氧原子 钠原子 氯原子 规律 你能总结出 哪些规律？ 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 铁 26 26 30 26 1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？ 不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子显电性吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性 原 子 （带 电） （带 电） （带 电） （ 电） 核电荷数 ＝ 数 ＝ 数（核外电子数）＝原子 。 （ 电性） 质子 电子 序数 不带 正 正 负 不显 一、原子的构成(小结) 电 子 原子核 质子 中子 练习1 1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _和_____ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子 中子 电子 原子核 111 原子核 你想知道原子和原子核究竟有多大吗？ 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。 原子的体积很小 原子核（蚂蚁） 原子（体育场 ） 原子核比原子小得多 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带 电，中子 电，电子带 电。 3、质子和中子的质量