第三单元课题2 原子的结构导学案-2023--2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 课题2 原子的结构 一．学习目标： 1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。 2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。 二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。 难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。 三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法 四、课前预习： 1、原子核外电子是 排布的 2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例） 3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。 ①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。这种结构属于 相对稳定结构。 ②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易 电子。 ③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易 电子。 所以，元素的化学性质主要由原子的 决定。 4、离子 ：带电的 或 。离子分为　　　和　　　　 5、构成物质的粒子有　　　　　　　　 五、教学过程： 【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？ （一）、核外电子的排布 1、电子层：电子运动的区域 2、多电子的原子，电子在核外是　　　排布的 3、原子结构示意图： （1） （2）特点： ①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个 （3）各元素原子最外层电子数特点： 最外层电子数 得失、电子情况 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 所以，元素的化学性质主要由原子的 决定。 而元素的种类则是由该原子的核电荷数（即质子数）来决定。 六、课堂评价练习： 1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的核电荷数为 ，该原子核外有 个电子层，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”） 电子。 2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。 （1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是 ，这样的结构 叫 结构。 （2）金属元素原子的最外层电子数一般少于 个，因而在化学反应中 易 电子。 （3）非金属元素的原子最外层电子数一般多于 个，因而在化学反应中 易 电子。 （4）元素的性质，特别是化学性质跟元素原子的 关系十分密切。 ３、下列原子的结构示意图中： 达到稳定结构的是 ；属于金属元素的是 ；属于非金属元素的是 ；属于稀有气体元素的是 。在化学反应中容易失电子的是 ；容易得电子的是 ；不易得失电子的是 ；因而元素的化学性质主要由原子 来决定。 ４、(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。 （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____，它的核外电子排布与____元素的原子核外电子排布相同。 七、课外作业： １.(08年三明)下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A. B. C. D. ２.(江西)(6分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； (2)X= ； (3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是 (填序号)； (4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相 似 (填序号)； 3、某粒子结构示意图为（如右图所示） （1）x表示 ，该粒子有 个 电子层，y与粒子的 关系密切。 （2