精品解析：【全国市级联考】湖南省郴州市2017届高三第四次质量检测理综化学试题解析

1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是 A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 2．下列关于有机物说法正确的是[来源:Z§xx§k.Com] A．C7H8与C6H6互为同系物 B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位 C．C3H6Br2有4种同分异构体 D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA B．28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA D．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA 4．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。 元素代号 元素的性质或原子结构 W M层上的电子数为4 X 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 Y L层电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素最高正价是+ 7价 下列叙述不正确的是 A．原子半径：W>X>Y B．化合物WY2不溶于水 C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D．m最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z 5．电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为 CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是 A．阴极的材料可选择钢铁制品 B．电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小 C．阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。 D．若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33．6L(标准状况) 6．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中 NaOH浓溶液中的铝片溶解 铝不与浓HNO3反应 B 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 C 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近 有白烟生成 浓硝酸具有强氧化性 D 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有SO42- 7．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1 B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 8．亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。 （1）Cu2SO3·CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。 ①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________________。 ②装置C的作用是________________________。 ③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。 ④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。 （2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况： I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表： 实验操作 预期现象及结论 取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸 若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立 另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡 ③___，则III成立 （3）请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。 [学科%@~*网&] 9．甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。（1）已