精品解析：【全国市级联考】江西省上饶市重点中学六校2017届高三第二次联考理综化学试题解析

江西省上饶市重点中学六校2017届高三第二次联考 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Pb-207 [学科#&网~@*] 1．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的 A．HgS B．Cu C．Cu2O D．Fe2O3 [学&*科^网%@] 2．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA[来源:Z&xx&k.Com] B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 D．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA 3．利用有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：；△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是 A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 molH2或 Br2发生加成反应 [学#~%科网&@] B．物质Q能量比NBD的低 C．物质Q的一氯取代物只有3种 D．NBD和Q二者互为同分异构体 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是的 A．图1所示装置制取并收集氨气 B．图2所示装置用于制备并收集NO气体 C．图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D．图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体 5．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W B．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高 D．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同 6．铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A．放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e-=Pb2++2H2O B．充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mol电子通过 C．充电时，Pb电极与电源的正极相连[来源:学科网ZXXK] D．放电时，正极区pH增大 7．常温下，向l0mL0.lmol· L-1的HR溶液中逐渐滴入0.lmol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。则下列分析不正确的是 A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 C．b、c两点水的电离程度：b < c D．c 点溶液存在c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+) 8．从古至今，铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。 （1）现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。测得硫酸渣的化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 请回答下列问题： [学科%网*@~#] ①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________________。[来源:学科网] ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1视为沉淀完全)。 ③步骤ⅳ中，洗涤沉淀的操作是___________________。 生成FeCO3的离子方程式是__________________。 [学@~科%&网#] （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_____________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______________________。 （3）古老而神奇的蓝