人教版高一化学必修一教学课件 4.3 硫和氮的氧化物 （2份打包）

第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 空气质量报告 二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等 从哪来的？有什么危害？ 学习目标： 　1、了解SO2的重要性质和用途。 　2、了解可逆反应的概念和特点。　 　 3、学习用实验方法研究物质性质的方法。 重点：SO2的化学性质和漂白原理。 难点：可逆反应的概念和特点。 现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。 一、二氧化硫 硫（俗称硫黄）是一种黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2.1g／cm3，熔点为112.8℃，沸点为445℃，不能导电导热。 　空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。 1、SO2的产生：S + O2 SO2 点燃 　 SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）（常温常压下）。 2、 SO2的物理性质 浓度？？ 试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，pH约为3~5，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。 实验4－7 看77页 3、二氧化硫的化学性质 （1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ①与水化合生成H2SO3： 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。 特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 SO2 + H2O 　　H2SO3 （2） SO2的漂白性 特点c、反应体系中与反应有关的各种物质共存 ②与碱性氧化物化合： ③与碱反应： ——与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解。 特点b、　　两边的物质互为反应物、生成物。 Na2O + SO2 Na2SO3 CaO + SO2 CaSO3 2NaOH + SO2 Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 NaHSO3 ①SO2的漂白作用与HClO等不同。 ② SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。 （3） SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强） ＋4 注意 ①氧化性：2H2S +SO2==2H2O + 3S↓ （工业上生产硫酸的中间反应） ②还原性： 　　　　2SO2　+ O2　　　 2SO3 催化剂 ∆ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4 +2HCl （或Br2、I2） Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 （与CO2不同） 　　　　布置作业：阅读本节教材 $$ 第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第二课时 学习目标： 　1、了解NO和NO2的重要性质和用途。 　2、了解SO2和NO2对大气的污染，了解酸雨形 　成的过程和防治方法。　 　 3、培养爱护环境的态度、提高环保意识。 重点： NO、NO2的化学性质及SO2、NO2对环境的影响。 难点： NO2与水的反应。 二氧化硫 化学性质 1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色 SO2 催化剂 复习 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 二、一氧化氮和二氧化氮 2、 NO和NO2的物理性质 NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＋2 ＋4 讨论：实验室制备NO、 NO2时，该用什么方法来收集？ 1、NO和NO