精品解析:【全国市级联考】安徽省宣城市2017届高三第二次调研测试理综化学试题解析

安徽省宣城市2017届高三第二次调研测试 理综化学试题 1．化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是 A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥 B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染 C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 D．向海水中加明矾可使海水淡化 2．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构） A．4种 B．6种 C．8种 D．10种 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0．02 NA B．40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1 NA C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 NA D．14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7 NA 4．下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是 [学科&网*@%~] 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 CaCO3难溶于水 B 向某溶液滴加少量稀盐酸[来源:Zxxk.Com] 溶液中出现白色沉淀 该溶液中一定存在Ag+ C 向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液 白色沉淀转化为浅黄色沉淀 Ksp( AgCl)>Ksp (AgBr) D 将苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯和溴发生了取代反应 5．A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子 B．D元素氧化物的水化物一定是强酸 C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡 D．氢化物还原性：C >D [学科@~*网%&] 6．直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是 [学科^~@网&*] A．电子自b极经外电路流向a极 B．b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O C．质子交换膜中的H+流向a极 [学科%&^网*~] D．用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L 7．25℃时，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是[来源:学_科_网Z_X_X_K] A．NaHA的电离方程式为NaHANa++HA- B．B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-) C．C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)[来源:学&科&网] D．D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+） 8．化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）： 化学镀银中的反应如下： I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O[来源:Z.xx.k.Com] Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O （1）写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。 （2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。 A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶 B．使漏斗中液体顺利流下 [学科~#@&^网] C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差 D．方便检验装置的气密性 （3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。 （4）未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下： I：非金属镀件镀前质量为20．000克，镀后质量（已清洗干燥）为21．728克； Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106．400 mL。 则ψ1= __________；ψ2=____________。 （5）化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产