精品解析：【全国市级联考】安徽省合肥市2017届高三第二次教学质量检测理综化学试题解析

1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐 C．侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异 D．“煤改气”、“ 煤改电”等工程有利于减少雾霾[来源:学|科|网Z|X|X|K] 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA C．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA D．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA [学#*科&网~^] 3．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 [学科%~网*#^] [学%#~科^@网] 4．某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是 A．X的分子式为C16H11O4 B．X分子中有3种不同的官能团 C．X分子中3个六元环可能处于同一平面 D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应 5．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是 A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键 B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4 C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性 D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物 6．铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是 [学&科@网%^*][来源:学科网ZXXK] A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小 B．原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O C．a电极上的电极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O [学科网~%#^@] D．每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况) 7．部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25℃) Ka＝1.8×10-4 Ka＝4.9×10-10 Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15 [学%科&~#*网] 下列有关说法不正确的是 A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等 B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存 C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-) D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 8．镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题： （1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________ （2）乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。 已知：a．Mg3N2遇水强烈水解。 b．NO2气体能被NaOH吸收。 C．25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5 回答下列问题： ①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。 ②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。 ③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。 （3）设计实验证明： ①产物中存在Mg3N2：__________________。 ②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。 9．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。[来源:学.科.网] ②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe