精品解析：【全国市级联考】北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题解析

可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 32 1．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是 [学~*^科#%网][来源:学#科#网Z#X#X#K] 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na>Mg B．酸性：H2SO4>H2SiO3 C．稳定性：HCl> HBr D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3 3．对于下列实验事实的解释，不合理的是 选项 实验事实 解释 A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCI易挥发 B 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强 D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O [学科*@网#&^] 4．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是 A．青蒿素在水中的溶解度很小 B．青蒿素含有亲脂的官能团 C．在低温下提取青蒿素，效果会更好 D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 5．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑ [学科#%@网&~] C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu 6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色[来源:学科网] Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ [学科网@~*^&] 7．某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下： 下列分析不正确的是 A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b含有CO32- [学^%科&网*~] C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 8．用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下： 已知： （1）生成A的反应类型是________。 （2）试剂a是____。 （3）B中所含的官能团是____。 （4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①F的结构简式是____。 ②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。 ③生成聚合物Y的化学方程式是__________。 （5）只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 9．我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1）铅蓄电池放电时，PbO2作____极。 （2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。[来源:Zxxk.Com] ①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。 ②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因： i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。 ③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。 （3）过程Ⅱ，发生反应2PbO