【两年同步试题】广东省广州市2014-2016年高三下学期第二次模拟考试化学试题 (2份打包)

2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二） 理综化学试题 7．下列说法正确的是 A．青铜、碳素钢和石英都是合金 B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应 D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 8．合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH1 2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) ΔH3 则 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是 A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项[来源:学科网] 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Fe3+有氧化性 Fe 2(SO4)3可作净水剂 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2- 电解熔融状态的Al2O3制备Al 10．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－) C．Na2SO4溶液中，c(Na +)＞c(SO42－)＞c(OH－)= c(H+) D．Na2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－) + c(H2SO3) 11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OH－ B．1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子 C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子 D．常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子 12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有氧化性 B 向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2 产生白色胶状物质 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液呈橙红色 氧化性：Cl2＞Br2 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清 Al3+与NH3·H2O不能大量共存 23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是 A．最外层电子数：Z＞R＞Y B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．R、X的氧化物均为离子化合物 D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 30．（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下： （1）Ⅰ的分子式为________．1 mol Ⅴ完全燃烧至少需要消耗________mol O2． （2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________． （3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________． （4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2．Ⅵ的结构简式为________（写出一种）． （5）结合合成路线①，分析以下合成路线②： X的结构简式为________，Z的结构简式为________． 31．（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－(aq) ． （1）右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解 平衡曲线． ①计算T1时KSP(CaWO4) = _______