【两年同步试题】福建省漳州地区2014-2016年高二下学期期中考试化学试题 (3份打包)

2015-2016学年福建省漳州市芗城中学高二（下）期中化学试卷（理科） 　 一、选择题（每小题有一个选项符合题意3分×16=48分） 1．以下能级符号错误的是（　　） A．6s B．2d C．3 p D．7 f 2．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　） A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C 3．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　） A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性 C．x的核电荷数大于y的核电荷数 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 4．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　　） A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 6．下列物质熔沸点高低比较正确的是（　　） A．SiO2＜CO2 B．CCl4＜CF4 C．HF＞HI D．NaCl＜HCl 7．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　　） A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③ 8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　） A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 9．现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合． ②金属和非金属化合形成离子键． ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引． ④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键． ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程． 上述各种说法正确的是（　　） A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 11．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（　　） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 12．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　） A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 13．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　） A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 14．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（　　） A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 15．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 16．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（　　） A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 　 二、填空题 17．下列物质中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶体．（只填序号） （1）其中只含有离子键