【两年同步试题】福建省福州地区2014-2016年高二下学期期中考试化学试题 (3份打包)

2015-2016学年福建省福州市五校联考高二（下）期中化学试卷 　 一、选择题（1-11题，每小题2分，12-22题，每题3分，共55分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　） ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型． A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③ 2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　） A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热 3．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（　　） A． B． C． D． 4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　） A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 5．下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水 6．下列有关纯铁的描述正确的是（　　） A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　） A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d） C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d） 8．下列说法中错误的是（　　） A．所有的非金属元素都分布在P区 B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 9．下列能级中可容纳电子最多的是（　　） A．6s B．4p C．3d D．4f 10．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （　　） A．Ca：1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+：1s22s22p6 C．F﹣：1s22s22p5 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 11．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（　　） A．分子中共含有11个极性键 B．分子中含有配位键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 12．下面的排序不正确的是（　　） A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 13．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　） A．4 B．1 C．2 D．3 14．下列事实与氢键有关的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　） 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 16．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（　　） A．431 kJ•mol﹣1 B．946 kJ•mol﹣1 C．649 kJ•mol﹣1 D．896 kJ•mol﹣1 17．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（　　） A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族 18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　） A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D．2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 19．国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多