【两年同步试题】云南省昭通地区2014-2016学年高二下学期期中考试化学试题 (3份打包)

7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 B．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 8、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ C. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ 9、 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成 化合物TZ4 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度小的特性 10、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是（ ） A B C[来源:学科网ZXXK] D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/L t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x则x为c(O2) 11、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 原电池可将化学能转变为电能 原电池需外接电源才能工作 B 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 C 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离[来源:学科网] D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体能导电 12、下列说法正确的是（ ） A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 C．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 13、已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－118 C．+350 D． +130 26、（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示： （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。 （2）II中，2NO（g）+O2 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线 （如右图）。 ①比较P1、P2的大小关系：P1______ P2。 （填“>” ,“<”或“=”） ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _______________________________。[来源:学+科+网Z+X+X+K] （3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。 已知：2NO2（g） N2O4（g） △H1 2NO2（g） N2O4（l） △H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。 （4）在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件进行下列反应：2NO（g）+O2 2NO2(g)， ① 能判断该反应一定能达到化学平衡状态的依据是_______________。 A、单位时间内生成2n molNO的同时生成n mol O2； B、混合气体的温度不再改变的状态； C、混合气体的密度不再变化的状态； D、混合气体的压强不再变化的状态； E、混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态。 ②已知加3molNO和2mol O2 达到平衡状态后，生成a mol NO2 。 A、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入6molNO和4mo