精品解析：福建省漳州市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题解析

福建省漳州市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试 化学试题 注意：必须在答题卷的密封线内的指定位置把班级、姓名、座号填写清楚！答案必须全部填写在答题卷的相应位置，否则不得分。考试结束只交答题卷。 相对原子质量： H 1 B 11 Na 23 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分每小题只有 1 个选项符合题意）。 1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是[学科^~@网&*] A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2(g) === 2H2O(g)＋O2(g) D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2．下列关于反应热的描述中正确的是 A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．甲烷的标准燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能如下： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反应热 A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 4．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 6．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A．放电时负极得电子，质量减轻 B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 C．充电时阴极附近溶液的pH减小 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O 7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 [来源:Zxxk.Com] A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O 8．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋ 9．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3[学&^科%~网*] 10．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．棕红色NO2