精品解析：河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高二3月月考（平行班）化学试题解析

河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高二3月月考（平行班）化学试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 B:11 O:16 F:19 P:31 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 Fe:56 Cu:64 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案) 1．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　) A．氟离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O[学科&#*~%网] C．溴化铵的电子式： D．质子数为53，中子数为78的碘原子： 2．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 3．下列说法中正确的是(　　) A．所有物质中都存在化学键 B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．化学键断裂的过程必发生化学反应 4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是(　　) A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸[来源:学,科,网Z,X,X,K] 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) A．CO2和SiO2 B．C60和Ar C．NaCl和HCl D．CaO和CsCl 6．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6. A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦[学~@科%网&#] 7．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数c＞d，离子的还原性Y2-＞Z- B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 8．CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是( ) A．CaTiO3的摩尔质量为136[来源:Z_xx_k.Com] B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻 C．CaTiO3晶体每个Ti4+与12个O2-紧相邻 D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻 9．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+ C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 11．下列描述中正确的是(　　) A．ClO3-的空间构型为平面三角形 B．SiF4 和 SO32-的中心原子均为 sp3 杂化 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键 12．卤代烃 C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种( ) A．5、3 B．3、5 C．10、8 D．8、8 13．下列化学用语应用正确的是(　　) A．乙烯的结构简