浙教版八年级科学下2.3原子结构的模型（2） （共15张PPT）

第3节 原子结构的模型 ——第二课时 问题 1.构成物质的微粒有哪些？ 2.离子是什么？ 3.离子带什么电呢？ 问题 4.离子是怎么带上电的呢？ 原子A 原子B 离子A 离子B 阴 阳 电子 1、取一瓶氯气，观察它的颜色 。 黄绿色 2、用镊子在放有煤油的试剂瓶 中夹取一块钠，用刀切割成 一小块，观察颜色、状态。 。 质软、银白色光泽金属固体 氯 气 氯化钠的生成 3、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应 结束后观察瓶内的物质。 燃烧时，产生明亮火焰 燃烧结束，产生白色固体 想一想 把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 元素： 如：氯元素是指所有核电荷数为17的原子的总称。 如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 钠原子 11 11 12 11 钠离子 11 11 12 10 氯原子 17 17 18 17 氯原子 17 17 20 17 氯离子 17 17 20 18 如下图氧的 3种原子的原子核，有什么异同？ A 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子； B 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子； C 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子。 8 8 8 9 8 10 其质子数都为 8 中子数不相同 质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子 2、同位素 我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子。 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 大多数元素都有同位素原子。 如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。 氢元素也有 3种同位素原子。 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。 氕 氘 氚 碳—12 碳—13 碳—14 碳的同位素 6 12 C 质子数+中子数 核电荷数 （即质子数） 氢的3种同位素 =质量数 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 6 6 6 6 6 6 7 6 6 6 8 6 1 1 H 1 2