精品解析：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题解析

安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试 化学试题 相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ag-108 一、选择题（毎题3分，16小题，共48分） 1．下列各项叙述中，正确的是（ ） A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　） A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E 3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol[来源:学_科_网] D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=-57.31kJ·mol-1，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O（1）+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1 4．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．由图可知：T2＞T1 B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 012 011 010 010 A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正） C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol 6．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　） 选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 A 增大压强 正、逆反应速率都增大量 Z的浓度减小 B 充入少量Z 逆反应速率增大 X的体积分数不变 C 充入少量Z v(逆)＞v(正) Z的浓度减小 D 升高温度 逆反应速率增大量大于 正反应速率增大量 Z的体积分数变大 7．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 8．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A