精品解析：新疆兵团第二师华山中学2016-2017学年高二下学期学前考试化学试题解析

新疆兵团第二师华山中学2016-2017学年高二下学期学前考试 化学试题 （考试时间：90分钟 满分100分） 命题教师：陈 帆 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1．能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　 　) A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．电能 2．强弱电解质的本质区别是（　 　） A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 4．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( ) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 5．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( ) A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应 C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应 6．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　） A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应 C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8．标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是(　 　) A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 B．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1[来源:Zxxk.Com] C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 9．现有下列各组溶液: ①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液; ②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液; ③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是(　 　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 10．一定条件下的密闭容器中: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　 　) A．4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO) C．平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低 11．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2