精品解析：河南省郑州市第一中学2016-2017学年高二下学期入学测试理综化学试题解析

河南省郑州市第一中学2016-2017学年高二下学期入学测试理综 化学试题 一、选择题（共7小题，每题6分，共42分） 1．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（） A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O 2．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（） A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同 B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，平衡逆向移动 3．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（） A．10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-) B．0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+) D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl) 4．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。下列说法正确的是 [来源:学科网] A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—) D．a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—) 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：[来源:Zxxk.Com] ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol/(L·s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 二、非选择题（共58分） 8．（1）工业生产甲醇的常用方法是： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ/mol ①H2的燃烧热为______kJ/mol。 ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝_____________。 （2）N2、H2合成氨气为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2H2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平