精品解析：吉林省吉林大学附属中学2017届高三上学期第四次摸底考试理综化学试题解析

吉林省吉林大学附属中学2017届高三上学期第四次摸底考试 理综化学试题 考试时间：150分钟 试卷满分：300分 命题人： 审题人： 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物 C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－[来源:Zxxk.Com] B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 9．下列关于有机化合物的说法错误的是 A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构） D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞R＞Y B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 11．下列实验操作能达到目的的是 实验目的[来源:Z。xx。k.Com] 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 C 确定Na2SO3样品是否部分被 氧化[来源:Z*xx*k.Com][来源:学|科|网Z|X|X|K] 取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D 检验乙醇发生消去反应生成 乙烯 将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色 12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是 A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能 B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+ C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 13．已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－) D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7 26．（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。 （2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。 温度（℃） 500 T CO2的平衡转化率 60℅ 40℅ ①T 500℃(填“高于”或“低于”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡： a．用H2表示该反应的速率为 ； b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。 （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到