精品解析：黑龙江齐齐哈尔市2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027年度上学期期中考试 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 Ⅰ部分(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B. 把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体中胶粒直径在1nm~100nm之间，浊液里分散质微粒直径大于100nm，即分散质微粒直径的大小关系：浊液＞胶体＞溶液，故A错误； B．把饱和FeCl3溶液滴到沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即制得了氢氧化铁胶体，故B错误； C．胶粒能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确； D．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 白磷转化为红磷是化学变化 C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D. 碱性氧化物都能溶于水生成对应的碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由一种元素组成的物质可能为同素异形体组成的混合物，与的混合物仅含氧元素但属于混合物，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，A错误； B．白磷和红磷是磷元素形成的结构不同的两种单质，二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．酸的判定要求电离出的阳离子全部为，属于盐类，溶于水也可电离出，溶于水能电离出的化合物不一定是酸，C错误； D．碱性氧化物的通性为与酸反应生成盐和水，多数碱性氧化物无法直接与水反应，属于碱性氧化物但难溶于水，无法与水反应生成对应的碱，碱性氧化物不一定都能溶于水生成对应的碱，D错误； 故选 B。 3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物:由一种物质组成；混合物:由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据以上分析解答。 【详解】A、盐酸是混合物,故A错误； B、冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故B正确； C、硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误； D、氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质 ,故D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；非电解质必须是化合物，而单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 4. 下列电解质在水中的电离方程式，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．完全电离生成钡离子与氢氧根离子，正确电离方程式为，选项中氢氧根离子符号书写错误且计量数不符合电离配比，A错误； B．完全电离生成钾离子与氯酸根离子，氯酸根为原子团离子不可拆分，正确电离方程式为，选项中错误拆分氯酸根离子，B错误； C．完全电离生成钾离子与碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根不可拆分，正确电离方程式为，选项中错误拆分碳酸氢根离子，C错误； D．为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子与硫酸根离子，所给电离方程式书写正确，D正确； 故选 D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 含的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，与也不反应，能大量共存，B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 所含元素化合价升高的反应物被氧化 B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 D. 得到电子的物质被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故A正确； B．元素从化合态变为游离态时，若为金属元素由正价态变为单质，则被还原，若为非金属元素，由负价变为0价则被氧化，故B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 和中阴阳离子个数比分别为1∶2和1∶1 B. 和都是碱性氧化物。 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，阴阳离子个数比为；由和构成，阴阳离子个数比同样为，并非，A错误； B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，符合该定义属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还会生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．将足量加入酚酞试液，反应生成使溶液最终为红色；将足量加入酚酞试液，反应生成使溶液先变红，同时反应生成的强氧化性物质会将酚酞氧化漂白，最终溶液为无色，C错误； D．与水发生反应，反应过程中中价的氧元素部分化合价升高至价生成，部分化合价降低至价进入中，因此既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Fe2O3里+3价的Fe被还原为FeI2中的+2价Fe，HI中-1价的I被氧化为I2中的0价I，1mol Fe2O3完全反应共得到2mol电子，电子从HI转移到Fe2O3，标注的2e⁻转移方向和数目均正确，A符合题意； B．2mol Na完全反应时，每个Na失去1个电子，总共转移2mol e⁻，该选项仅标注了1个e⁻，电子数目错误，正确的应当为，B不符合题意； C．根据氧化还原反应中的价态就近原则，H2S中-2价的S失去电子被氧化为0价的单质S，浓H2SO4中+6价的S得到电子被还原为SO2中+4价的S，电子转移数目为2e⁻，并非6e⁻，且箭头指向错误，失电子的产物应该是单质S、得电子的产物应该是SO2，正确的应当为，C不符合题意； D．该反应是Cl2的歧化反应：2mol Cl2中，一半Cl原子得到2e⁻被还原为CaCl2中的-1价Cl，另一半Cl原子失去2e⁻被氧化为Ca(ClO)2中的+1价Cl，Ca(ClO)2是失电子得到的，而CaCl2中的Cl是得电子得到的，图中标注错误，正确的应当为，D不符合题意； 故选A。 10. 金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对上述反应的叙述中正确的是（ ） ①两步均为氧化还原反应 ②第二步仅发生氧化反应 ③发生了分解反应 ④第二步中既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故错误； ②第二步中，中元素的化合价由-3价变为0价，中元素的化合价由价变为0价，该反应中只有元素的化合价发生变化，则既发生氧化反应又发生还原反应，故错误； ③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故正确； ④根据②的分析，第二步中既是氧化产物又是还原产物，故正确； ⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，故正确。 答案选D。 11. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确； B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误； C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误； D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误； 故选A。 【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 12. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去CO2中的少量HCl B．脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液既可与杂质反应，也可与主体气体反应，会同时吸收待提纯气体，无法达到除杂目的，A错误； B．与水反应生成且放出大量热，温度达到脱脂棉着火点时脱脂棉燃烧，可证明该反应放热，B正确； C．钠投入溶液中时优先与水反应生成和，反应生成的氢氧化钠与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，无法直接置换出金属铜，不能达到实验目的，C错误； D．玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，不能用于钠的燃烧实验，且钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体，不会出现火星四溅的现象，D错误； 故选B。 13. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液中一定存在、，可能存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中的至少一种。 ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含有、；由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+；由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含K+、Mg2+，不含Cl-。 【详解】A．①中加入过量Ba(OH)2，生成的白色沉淀一定包含BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2，A错误； B．溶液X中一定存在、，根据溶液电荷守恒，必须存在，B错误； C．的存在说明一定不存在；根据电荷守恒， 若存在会导致电荷无法平衡，因此Cl⁻也不存在，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子必须包含才能满足总电荷平衡，因此一定存在，无需焰色试验，D错误； 故选C。 14. 下列有关和的叙述中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 、的水溶液均呈碱性，且相同条件下溶液的碱性更强 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下在水中的溶解度，A正确； B．澄清石灰水与反应生成白色沉淀，与反应同样生成白色沉淀，二者现象相同无法鉴别，B错误； C．和水溶液均呈碱性，温度、浓度相同时，溶液碱性更强，C正确； D．向碳酸钠粉末里加少量水，碳酸钠会水合形成结晶水合物，这个过程放热，能摸到容器温度明显升高；而碳酸氢钠溶于水的过程整体吸热，触摸容器能感觉到温度下降，该描述符合实验事实，D正确； 故选B。 15. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 干燥的b没有漂白性 B. b的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用c的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用f的钾盐为原料制取 【答案】B 【解析】 【分析】结合价类二维图横坐标物质类别与纵坐标氯元素化合价，逐一匹配各字母对应物质。氢化物类别中氯元素为负一价的a为，单质类别中氯元素为零价的b为，氧化物类别中氯元素为正四价的c为，酸类别中氯元素为正一价的d为，酸类别中氯元素为正七价的e为，盐类别中氯元素为正一价的g为次氯酸盐，氯元素为正三价的h为亚氯酸盐，氯元素为正五价的f为氯酸盐。 【详解】A．b为，干燥的不具有漂白性，其漂白性来自与水反应生成的，A正确； B．b的水溶液为氯水，其中存在的分子为、、，共三种分子，B错误； C．c为，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．f对应的钾盐为，可发生分解反应制取氧气，反应方程式为，D正确； 故选B Ⅱ 部分(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）上述物质中能导电的是_____________(填序号，下同)，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_____________。 （2）实验室制备物质⑩的离子方程式：_____________________________________________。胶体和溶液的本质区别是_____________(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_________________________________。 （4）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_____________________________________________；图中_____________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩ ②. ②④⑤⑥⑨ ③. ③ （2） ①. ②. A （3） （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①铝为单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由电子，能导电； ②纯醋酸在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；纯醋酸中没有自由移动的电子或离子，不能导电； ③在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质；其气体中没有自由移动的电子或离子，不能导电； ④在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；其固体中没有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；其固体中没有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；其固体中没有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦稀盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由离子，能导电； ⑧溶液属于混合物， 既不是电解质也不是非电解质；存在自由离子，能导电； ⑨碳酸钙熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；其固体中没有自由移动的电子或离子，不能导电；  ⑩胶体属于混合物， 既不是电解质也不是非电解质；胶体的分散质粒子带电，能导电； 因此能导电的是①⑦⑧⑩；属于电解质的有②④⑤⑥⑨；属于非电解质的有 ③； 【小问2详解】 实验室制备胶体的原理为向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至红褐色停止加热，与水反应生成胶体和，因此离子方程式为；分散系的本质分类依据是分散质粒子直径的大小，这是胶体和溶液的本质区别，胶体中分散质的直径为，溶液中分散质的直径小于，故选A； 【小问3详解】 在熔融状态下，电离为钠离子和硫酸氢根，对应电离方程式为； 【小问4详解】 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液时，AB段二者发生反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，导电能力逐渐下降，对应离子方程式为；当氢氧化钡恰好被沉淀完全时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应图中的B点；B点之后继续加入硫酸铜溶液，溶液中自由移动的铜离子、硫酸根浓度逐渐升高，导电能力逐渐上升，对应BC段的变化。 17. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是_____________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式__________________________； ______________________________ 在该反应中，发生还原反应的为___________(填“Fe2+”或“H2O2”)。 （3）下列说法正确的是________(填字母)。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了_____________(填“氧化”或“还原”)性；被还原的元素是_____________(填元素符号)。 （5）K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为+3价。每生成1个N2，理论上转移的电子个数为_____________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 21222 ②. （3）AD （4） ①. 还原 ②. （5）6 【解析】 【分析】废铁屑中加入过量的稀盐酸，转化为，加入将氧化为，继续加入和，在碱性条件下将氧化为，再加入饱和溶液将转化为，过滤、洗涤、干燥得到晶体，由此解答； 【小问1详解】 “酸溶”时，进行搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；“酸溶”时和稀盐酸反应生成和氢气，因此离子方程式为； 【小问2详解】 该过程中，中的铁元素从+2价升高到中的+3价，1个失去1个电子被氧化；中的氧元素从-1价降低到中的-2价，1个得到2个电子被还原，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为，再根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为；得到电子被还原，发生还原反应； 【小问3详解】 A．“酸溶”时，会生成氢气，采用明火加热时容易发生爆炸，因此不宜用明火加热，A正确； B．“氧化Ⅱ”中，在碱性条件下将氧化为，正确的离子方程式为，B错误； C．“转化”是将转化为的过程，化学方程式为，该反应为复分解反应，C错误； D．“转化”的化学方程式为，会生成，滤液中含有，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 和活细菌反应生成，铁元素化合价降低被还原作氧化剂，被还原的元素为；活细菌被氧化作还原剂，体现其还原性； 【小问5详解】 中的铁元素从+6价降低到+3价，1个得到3个电子被还原；中的氮元素从-3价升高到中的0价，1个失去3个电子被氧化，当生成1个时，理论上转移的电子为6个。 18. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题： （1）装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_____________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________；反应中体现出浓盐酸的性质是_____________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （3）Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_____________和_____________ （4）Ⅴ中发生反应的离子方程式是__________________________。 （5）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Ⅱ．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。 ①反应Ⅰ中还原产物是_____________。 ②若实验室选用Ⅰ制氯气，气体发生装置应选择_____________(填字母)。 ③反应Ⅱ中氧化剂、还原剂个数比为_____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. BC （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） （5） ①. MnCl2 ②. b ③. 【解析】 【分析】装置Ⅰ为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，根据除杂原则，需先除杂后干燥，故装置Ⅱ盛装饱和食盐水用于除去氯化氢，装置Ⅲ盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置Ⅳ为收集装置，采用向上排空气法收集密度比空气大的氯气；装置Ⅴ为尾气处理装置，盛装氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，装置Ⅰ中盛装浓盐酸的带有玻璃活塞的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为； 在该反应中，浓盐酸中部分氯离子化合价从-1价升高到0价生成氯气，体现了浓盐酸的还原性；部分氯离子化合价不变，结合锰离子生成氯化锰，体现了浓盐酸的酸性，故选BC； 【小问3详解】 由分析可知，装置Ⅱ用于除去氯气中混有的氯化氢气体，应盛装饱和食盐水；装置Ⅲ用于除去水蒸气干燥氯气，应盛装浓硫酸； 【小问4详解】 装置Ⅴ中利用氢氧化钠溶液吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ① 在反应Ⅰ（）中，中的锰元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应，故对应的还原产物为； ② 高锰酸钾与浓盐酸制取氯气的反应在常温下即可进行，反应物状态为固体和液体，属于固液常温型发生装置，故应选择装置b； ③ 在反应Ⅱ（）中，中的氯元素化合价由+5价降低到0价，1个得到5个电子作氧化剂；中的氯元素化合价由-1价升高到0价，作还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的6个分子中，有5个被氧化生成氯气（体现还原性），另有1个生成（体现酸性），因此，氧化剂（）与还原剂（被氧化的）的个数比为。 19. Ⅰ．为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。 （1）A中反应的化学方程式为__________________________。 （2）B中浓硫酸的作用是__________________________。E中收集的气体是__________。 （3）C中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）D中反应的离子方程式是__________________________。 Ⅱ．侯氏制碱法是工业上生产的重要方法，其流程示意如下： （5）循环Ⅱ的物质X主要是_____________。 （6）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （7）沉淀池中应先通入_____________直至饱和再通入_____________。 【答案】（1） （2） ①. 干燥吸水 ②. （3） （4） （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中受热分解为、和水；装置B可以吸收生成的水；装置C中生成的与反应生成；装置D中可以吸收多余的；装置E可以收集； Ⅱ．合成氨厂生产氨气，饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠和二氧化碳气体X，二氧化碳可以循环利用；母液中含氯化铵，加入食盐细粉、氨气会析出氯化铵晶体，由此解答； 【小问1详解】 A中的受热分解为、和水；化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，B中浓硫酸的主要作用是吸收生成的水，干燥气体；装置E中收集的气体是； 【小问3详解】 装置C中与反应生成和，因此化学方程式为；； 【小问4详解】 装置D中与澄清石灰水（）反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，循环Ⅱ的物质X主要是； 【小问6详解】 沉淀池中是饱和食盐水和氨气与二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此化学方程式为； 【小问7详解】 氨气在水溶液中的溶解度大于，先通入可以使溶液呈碱性，提升在溶液中的溶解度；因此沉淀池中应先通入直至饱和再通入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年度上学期期中考试 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 Ⅰ部分(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B. 把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 2. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 白磷转化为红磷是化学变化 C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D. 碱性氧化物都能溶于水生成对应的碱 3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列电解质在水中的电离方程式，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 含的溶液：、、、 7. 下列叙述中，正确的是 A. 所含元素化合价升高的反应物被氧化 B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 D. 得到电子的物质被氧化 8. 下列说法正确的是 A. 和中阴阳离子个数比分别为1∶2和1∶1 B. 和都是碱性氧化物。 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对上述反应的叙述中正确的是（ ） ①两步均为氧化还原反应 ②第二步仅发生氧化反应 ③发生了分解反应 ④第二步中既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤ 11. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ） A. B. C. D. 12. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去CO2中的少量HCl B．脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液中一定存在、，可能存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 14. 下列有关和的叙述中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 、的水溶液均呈碱性，且相同条件下溶液的碱性更强 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 15. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 干燥的b没有漂白性 B. b的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用c的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用f的钾盐为原料制取 Ⅱ 部分(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）上述物质中能导电的是_____________(填序号，下同)，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_____________。 （2）实验室制备物质⑩的离子方程式：_____________________________________________。胶体和溶液的本质区别是_____________(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_________________________________。 （4）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_____________________________________________；图中_____________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 17. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是_____________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式__________________________； ______________________________ 在该反应中，发生还原反应的为___________(填“Fe2+”或“H2O2”)。 （3）下列说法正确的是________(填字母)。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了_____________(填“氧化”或“还原”)性；被还原的元素是_____________(填元素符号)。 （5）K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为+3价。每生成1个N2，理论上转移的电子个数为_____________。 18. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题： （1）装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_____________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________；反应中体现出浓盐酸的性质是_____________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （3）Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_____________和_____________ （4）Ⅴ中发生反应的离子方程式是__________________________。 （5）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Ⅱ．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。 ①反应Ⅰ中还原产物是_____________。 ②若实验室选用Ⅰ制氯气，气体发生装置应选择_____________(填字母)。 ③反应Ⅱ中氧化剂、还原剂个数比为_____________。 19. Ⅰ．为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。 （1）A中反应的化学方程式为__________________________。 （2）B中浓硫酸的作用是__________________________。E中收集的气体是__________。 （3）C中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）D中反应的离子方程式是__________________________。 Ⅱ．侯氏制碱法是工业上生产的重要方法，其流程示意如下： （5）循环Ⅱ的物质X主要是_____________。 （6）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （7）沉淀池中应先通入_____________直至饱和再通入_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $