精品解析：山东青岛市即墨区实验学校2026-2027学年九年级上学期11月期中质量检测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7道非选择题，共52分。请将答案直接写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只上交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40 第I卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活现象是由化学变化引起的是 A. 铁钉生锈 B. 水结成冰 C. 玻璃破碎 D. 蔗糖溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁钉生锈过程中，铁与空气中的氧气、水反应生成了新物质铁锈（，属于化学变化，符合题意； B.水结成冰只是从液态转变为固态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.玻璃破碎仅改变玻璃的形状与大小，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.蔗糖溶解是蔗糖均匀分散在水中形成均一稳定的溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 盐水 B. 碘酒 C. 蔗糖水 D. 黄泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐水是氯化钠分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； B.碘酒是碘单质分散在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； C.蔗糖水是蔗糖分子分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； D.黄泥水是难溶性的黄泥固体小颗粒分散在水中形成的，静置后黄泥会沉降，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液。 3. 孔雀石的主要成分为中含有元素种类是 A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种 【答案】B 【解析】 【详解】解题核心是根据化学式判断物质的元素组成，统计时相同元素不重复计数。对拆解识别元素：包含铜（）、氧（）、氢（）、碳（）共4种元素，因此选B。 4. 是一种重要的农业化肥，中氮元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中元素在化合物中通常显价，元素通常显价，设氮元素的化合价为，代入规则列等式：计算得，即为硝酸钾中氮元素的化合价。 5. 下列符号中，能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Mg B. O C. D. N 【答案】A 【解析】 【分析】能同时表示一个原子、一种元素、一种物质的符号，对应由原子直接构成的物质的元素符号（这类物质的化学式与元素符号书写一致）。 【详解】A.作为镁的元素符号，可表示镁元素、1个镁原子；镁是金属单质，由原子直接构成，因此还可表示镁这种物质，符合全部要求。 B.可表示氧元素、1个氧原子，但氧气由氧分子构成，不能表示氧气这种物质，不符合要求。 C.是氢气的化学式，可表示氢气、1个氢分子，但不能表示氢元素、1个氢原子，不符合要求。 D.可表示氮元素、1个氮原子，但氮气由氮分子构成，不能表示氮气这种物质，不符合要求。 6. 下列物质直接由原子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A.水是由两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合要求。 B.金刚石是碳元素形成的固态非金属单质，直接由碳原子构成，符合要求。 C.氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是离子化合物，由、构成，不符合要求。 D.氢气（）是气态非金属单质，由氢分子构成，不符合要求。 故选B。 7. 下列仪器中，不能用酒精灯进行加热的是 A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧匙可以用于直接加热； B、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网； C、量筒不能进行加热； D、试管可以用于直接加热。 故选C。 8. 兴趣小组在实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/mL)，下列操作不正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 搅拌溶解 【答案】B 【解析】 【分析】计算配制溶液的药品用量：需氯化钠的质量为，需水的质量为，结合水的密度，对应水的体积为。 【详解】A.取用固体氯化钠时，广口瓶瓶塞倒放、用药匙取药品，符合固体药品取用规范，操作正确。 B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图中左盘放置10g砝码、右盘放置氯化钠，且游码示数为2.2g；根据天平平衡关系，实际称得的氯化钠质量为 ，既违反操作规则，也无法达到所需的10g称量要求，操作错误。 C.量取90mL水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读数方法正确。 D.在烧杯中用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解，符合溶解操作规范，操作正确。 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 2H表示两个氢分子 B. 表示3个氧原子 C. 表示两个镁离子 D. 表示氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号前的系数表示对应原子的个数，表示2个氢原子，表述错误； B.是臭氧的化学式，代表1个臭氧分子由3个氧原子构成，表述错误； C.离子符号需将数字写在正负号之前，两个镁离子的正确写法为，表述错误； D.是铁元素为+3价的氧化物，对应化学名称为氧化铁，表述正确。 10. 判断蜡烛燃烧是化学变化的根本依据是 A. 燃烧时发光 B. 燃烧时会放热 C. 蜡烛熔化为液态石蜡 D. 燃烧后会产生二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】蜡烛燃烧生成和，二者是原石蜡中不存在的新物质，符合化学变化的本质特征，是判断蜡烛燃烧为化学变化的根本依据。故选D。 11. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成 B. 空气中所含氧气的质量分数约为21% C. 分离液态空气制取氧气属于物理变化 D. 空气质量指数级别越高说明空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气是由、等多种物质组成的混合物，不存在“空气分子”这一构成微粒，表述错误； B.空气中氧气的体积分数约为21%，选项混淆了体积分数与质量分数的概念，表述错误； C.分离液态空气制取氧气是利用液氮、液氧的沸点差异分离混合物，过程无新物质生成，属于物理变化，表述正确； D.空气质量指数级别越高，空气中污染物浓度越高，空气质量越差，表述错误。 12. 铷可用于制造光电器件，下图是铷元素在元素周期表中的相关信息以及铷离子结构示意图，下列说法正确的是 A. 铷元素属于非金属元素 B. C. 铷元素属于第四周期元素 D. 铷的相对原子质量为85.47 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.铷带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B.由铷离子结构示意图可知铷的核电荷数为37，原子序数=核电荷数，因此单元格左上角的原子序数，说法正确； C.图示为铷失去最外层1个电子形成的铷离子结构，铷原子核外有5个电子层，属于第五周期元素，说法错误； D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，铷的相对原子质量为85.47，说法错误。 青岛茶叶品质上乘，茶质香醇，入口甘甜润醇。请回答13~14题 13. 青岛茶叶中含有丰富的“硒”，这里的“硒”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】化学上从宏观层面描述物质组成时，常用元素指代其中含有的特征/营养成分，食品、农产品中提到的“富含硒”，是从宏观组成角度说明茶叶中含有硒元素，与硒的具体存在形态无关，故选A。 14. 茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，下列对单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸的相对分子质量为174 C. 单宁酸中碳、氧元素质量比为 D. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。单宁酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误；。 B.单宁酸的相对分子质量为，并非174，错误； C.单宁酸中碳、氧元素质量比为，是碳、氧的原子个数比，不是元素质量比，错误； D.单宁酸中C、H、O元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=912：52：736，碳元素的总相对质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。 15. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 空气加压后可装入钢瓶——增大压强、分子体积变小 B. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 C. 走近花圃闻到桂花香味——分子在不断运动 D. 一滴水中大约聚集有个水分子——分子质量很小 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气加压后可装入钢瓶，是因为增大压强使分子间间隔变小，分子本身的体积不变，错误； B.水（）和过氧化氢（）的分子构成不同，因此化学性质不同，正确； C.闻到花香是带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中，正确； D.一滴水中约含 个水分子，说明分子的质量和体积都很小，正确。 16. 兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是 A. 电加热棒的作用是提供热量、引燃红磷 B. 实验中可以使用木炭或硫代替红磷 C. 该改进装置的优点是防止生成物逸散到空气中污染环境 D. 若实验过程中始终未关闭止水夹，会造成测量结果偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A.电加热棒通电放热，可使温度达到红磷的着火点，实现引燃红磷的作用，表述正确； B.木炭燃烧生成气体，硫燃烧生成气体，反应后容器内气体压强无明显下降，无法通过进水体积测定氧气含量，不能代替红磷，表述错误； C.该装置全程密闭，红磷燃烧生成的有毒不会逸散到空气中，可避免污染环境，是改进装置的优点，表述正确； D.若始终未关闭止水夹，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀，部分气体会沿导管逸出；冷却后瓶内压强减小的幅度大于仅消耗氧气的幅度，最终进入瓶内的水偏多，测量结果偏大，表述正确。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的) 17. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 石墨有导电性，可用作润滑剂 C. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 D. 酒精易挥发，可用作杀菌消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，只能支持其他物质燃烧，本身不具备可燃性，无法用作燃料，错误； B. 石墨有导电性对应的用途是用作电极、导电材料等，石墨用作润滑剂利用的是其质软、有滑腻感的性质，对应关系不成立，错误； C. 氮气化学性质不活泼，常温下很难和其他物质发生反应，因此可以隔绝氧气等物质，用作保护气，正确； D. 酒精用作杀菌消毒剂是因为酒精可以破坏细菌的蛋白质结构使其变性失活，和酒精易挥发的性质没有对应关系，错误。 18. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 A. 用厨余垃圾自制花肥——物质腐烂变质发生缓慢氧化 B. 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型——二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 C. 用氦气填充探空气球——氦气密度小于空气 D. 用活性炭自制净水器——活性炭能杀菌消毒 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 厨余垃圾自制花肥过程中物质腐烂变质，是物质与氧气发生的不易被察觉的缓慢氧化，正确； B. 分子由原子构成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，不含氧分子，错误； C. 氦气密度远小于空气且化学性质稳定，可用于填充探空气球，正确； D. 活性炭净水主要利用吸附作用除去色素和异味，不具备杀菌消毒能力，错误。 19. 下列反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不属于分解反应。 B.反应物只有氯酸钾一种，反应后生成氯化钾和氧气两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应。 C.反应物是锌和硫酸两种物质，不符合分解反应“一种反应物”的要求，属于置换反应，不属于分解反应。 D.反应物只有碳酸钙一种，高温分解后生成氧化钙和二氧化碳两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应。 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气、二氧化碳 观察气体颜色 B 验证分子运动速率与温度有关 将等量红墨水分别加入等质量的热水和冷水中 C 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 分别加入足量水、测量溶液温度变化 D 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热的氧化铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 氧气和二氧化碳都是无色气体，观察颜色无法鉴别，错误； B. 将等量红墨水分别加入等质量的热水和冷水中，可通过扩散快慢验证分子运动速率与温度有关，正确； C. 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，加足量水后测量溶液温度变化可以鉴别，正确； D. 灼热的氧化铜网不能和氧气反应，无法除去氮气中混有的氧气，应该将混合气体通过灼热的铜网，铜在加热的条件下能和氧气反应，不和氮气反应，可除去氧气，错误。 21. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 化合物含有两种或两种以上元素，则含有多种元素的纯净物一定是化合物 C. 氧气能使带火星的木条复燃，则含有氧气的气体一定能使带火星的木条复燃 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应、未被消耗的杂质，且催化剂还需满足化学性质不变、能改变反应速率等条件，错误； B. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此含有多种元素的纯净物一定是化合物，正确； C. 氧气能使带火星的木条复燃，但含有氧气的气体不一定能使带火星的木条复燃，例如空气中含有氧气，氧气浓度较低，不能使带火星的木条复燃，错误； D. 在同一化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定显负价，例如在硫酸铜中，硫元素虽然是非金属元素，但其化合价为+6价，错误。 22. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 加热一定质量高锰酸钾固体制取氧气，固体中氧元素质量变化 B. 一定温度下，向一定质量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 C. 给水通直流电，生成气体的质量变化 D. 足量的镁条在密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热一定质量高锰酸钾固体制取氧气，反应会放出氧气，固体中氧元素质量逐渐减小，但不会降到零，反应完全后，剩余固体锰酸钾、二氧化锰中仍含有氧元素，图像中降到了零，错误； B.一定温度下，向一定质量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量保持不变，不会先上升后保持不变，错误； C.给水通直流电，生成氢气和氧气的体积比为二比一，质量比为一比八，图像中气体质量关系不符合实际反应，错误； D.足量的镁条在密闭容器中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁固体，根据质量守恒，固体质量会逐渐增大，待氧气消耗完后保持不变，正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 23. 化学用语是研究和学习化学的基础，请用化学符号填空。 （1）饼干长时间敞口放置会变软，说明空气中含有______。 （2）人体呼出的气体中，能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。 （3）地壳中含量最高的金属元素是______，其与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 饼干敞口放置变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，对应物质的化学式为。 【小问2详解】 人体呼出的气体中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，对应物质的化学式为。 【小问3详解】 地壳中元素含量从高到低排序前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，元素符号为；地壳中含量最多的非金属元素是氧，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者形成的化合物为氧化铝，化学式为。 24. 乙醇俗称酒精，通常状况下是一种无色透明、易挥发的液体。乙醇具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。工业上通常采用“蒸馏”工艺来提高乙醇纯度，其原理是利用乙醇、水及其他挥发性成分的沸点不同进行分离。 依据上文，回答问题。 （1）乙醇的物理性质是___________(任写一条，下同)，乙醇的化学性质是______。 （2）乙醇在空气中完全燃烧的文字表达式是__________________________。 （3）“蒸馏”提纯乙醇时发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）为了减少乙醇的挥发，通常保存乙醇的方法是___________。 【答案】（1） ①. 通常状况下为无色透明液体（或易挥发，任写一条即可） ②. 具有可燃性 （2） （3） 物理 （4） 密封保存 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题干中描述的颜色、状态、挥发性均属于物理性质； 化学性质是需要通过化学变化才能体现的性质，题干明确提及乙醇具有可燃性，属于化学性质。 【小问2详解】 根据题干给出的信息，乙醇在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，即乙醇在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化碳和水，文字表达式略。 【小问3详解】 蒸馏提纯乙醇仅利用不同组分的沸点差异实现分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 乙醇易挥发，密封可以减少乙醇与外界空气的接触，因此需密封保存。 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图一为构成物质的粒子之间的关系。图中字母X代表______，字母Y代表______。 （2）构成氯化钠的是______、______(填化学符号)。 （3）图二是部分粒子的结构示意图，A~E属于同种元素是______(填字母序号)，判断依据是______。 （4）D所对应的微观粒子的符号是______；C和E的化学性质相似的原因是______。 （5）科学家发现，碳和氨气反应生成甲烷，反应的微观过程如图三。 ①保持丙化学性质的最小微粒是______(填化学符号)。 ②该反应过程中属于单质的是______(选填“甲”“乙”“丙”“丁”)。 ③请写出该反应的化学表达式_______________________________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 原子核 （2） ①. ②. （3） ①. C、D ②. 质子数（核电荷数）相同 （4） ①. ②. 最外层电子数相同 （5） ①. ① ②. ② 甲、丙 ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，原子可重新结合为分子，原子得失电子形成离子，原子可直接构成物质，因此X为原子； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此Y为原子核。 【小问2详解】 氯化钠是由离子构成的化合物，不存在独立的氯化钠分子，由钠离子（）和氯离子（）构成。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，图中C、D的质子数均为8，属于同种元素。 【小问4详解】 D粒子质子数为8，核外电子总数为10，是带2个单位负电荷的氧离子（）； 元素的化学性质由最外层电子数决定，C、E的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【小问5详解】 根据微观过程图：甲是碳单质，乙是氨气，丙是氮气，丁是甲烷。 ①丙为氮气，由氮分子构成，分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子； ②由同种元素组成的纯净物叫单质。甲（碳单质）、丙（氮气单质）为单质，乙（氨气）、丁（甲烷）为不同元素组成的化合物； ③根据微观示意图，该反应为碳和氨气在高温、催化剂的条件下，生成氮气和甲烷，反应符号表达式略。 26. 实验小组围绕“氧气的实验室制取”展开系列探究。 （1）请写出图中标数字的仪器名称：①____________；②____________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选择的发生装置为______(填字母序号)，反应的化学表达式为_____________________。 （3）若要收集一瓶氧气用于完成铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置为______(填字母序号)，原因是___________。铁丝在氧气中燃烧的化学表达式为__________________________。 小组同学利用如图二装置验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示。 （4）图三中a点氧气体积分数上升时，对应图二中的操作是___________。 （5）通过对比图三数据______(填字母序号)，可以得出：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 A. b和d B. b和c C. d和c D. e和c 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. （3） ①. C ②. 用排水法收集到的氧气更纯净，且方便集气瓶内预留有少量的水 ③. （4）将注射器的过氧化氢溶液推入吸滤瓶中 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气是固液不加热型反应，因此选发生装置A；化学表达式见答案。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验要求集气瓶底预留少量水防止炸裂，防止瓶底炸裂，铁丝燃烧，需要深度较高的氧气，排水法（装置C）既可以收集到较纯净的氧气，还能方便地在瓶中留存适量水，因此选C；化学表达式见答案。 【小问4详解】 a点之前氧气体积分数约为21%，是瓶内空气的氧气占比，a点后氧气占比快速上升，说明此时过氧化氢开始和二氧化锰接触反应，对应操作是推动注射器把过氧化氢溶液注入吸滤瓶中。 【小问5详解】 要验证过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快，需控制其他条件相同，比较相同时间内氧气体积分数的变化或达到相同氧气体积分数所需时间：曲线①是浓度更大的过氧化氢溶液，曲线②是浓度更小的；b 和 d 处于相近时间，可对比两条曲线在相同时间下的氧气体积分数差异，能体现浓度大反应更快，对应选项 A； A. b和d 两点处于相同时间，能比较相同时间内氧气体积分数的差异，即在相同时间内，5%的过氧化氢溶液比3%的过氧化氢溶液产生的氧气体积大，可体现其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，正确； B. b和c 两点不在同一时间，也不是相同氧气体积分数对应的点，无法直接对比速率，错误； C. d和c 两点不在同一时间，变量不统一，无法直接对比速率，错误。 D. e和c两点 处于相同时间，与选项A原理相同，正确。 27. 氧气能与许多物质发生反应、部分转化关系如图所示(→表示氧气经一步反应转变成另一种物质，且只有一种生成物)。 （1）反应①②③均属于______(填基本反应类型)。 （2）木炭在氧气中比在空气中燃烧更加剧烈的原因________________(从微观角度解释)。 （3）反应②中X物质是______(填化学式)。 （4）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的______(填“淡蓝色”或“蓝紫色”)火焰，放出大量热，并生成有刺激性气味的气体。 （5）该刺激性气味的气体是二氧化硫，计入空气质量评价的主要污染物除了二氧化硫，还有______和______等。为改善空气质量，下列做法正确的是______(填字母序号)。 A．禁止使用化石燃料 B．关闭所有厂矿产业 C．开发使用清洁能源 （6）实验事实表明，氧气是一种化学性质______(填“非常”或“比较”)活泼的气体，能与大多数金属、非金属及化合物发生化学反应。 【答案】（1） 化合反应 （2） 单位体积内氧气中氧分子数目比空气中多，碳原子与氧分子的接触碰撞概率更大，反应更剧烈 （3） （4） 蓝紫色 （5） ①. 一氧化碳 ②. 二氧化氮（或可吸入颗粒物、臭氧等合理答案即可） ③. C （6） 比较 【解析】 【小问1详解】 反应①为碳与氧气生成二氧化碳、反应②为磷与氧气生成五氧化二磷、反应③为硫与氧气生成二氧化硫，三个反应均符合“两种物质反应生成一种物质”的“多变一”特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问2详解】 燃烧的微观本质是反应物粒子的有效碰撞，纯氧中单位体积内氧分子数量远多于空气，碳原子与氧分子的碰撞接触几率更高，因此木炭在氧气中燃烧更剧烈。 【小问3详解】 磷与氧气一步反应生成五氧化二磷，化学式为。 【小问4详解】 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 【小问5详解】 计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等； A.禁止使用化石燃料过于绝对，现阶段无法实现；错误。 B.关闭所有厂矿产业不符合生活实际；错误。 C开发使用清洁能源可减少污染物排放，是改善空气质量的正确做法。 【小问6详解】 氧气不能与所有物质发生反应，仅能与大多数物质反应，因此化学性质为比较活泼。 28. 化学科学的每一项成果都是通过科学探究获得的。小组同学对蜡烛的燃烧展开如下探究： I．探究蜡烛各层火焰温度高低，如图一 （1）将火柴梗从垂直火焰方向迅速插入蜡烛火焰中部，约三秒后取出，与______(填“a”“b”或“c”)接触的部分火柴梗炭化最严重，理由是________________。 Ⅱ．探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 （2）小组同学发现蜡烛高度、烛芯长度可能会影响蜡烛燃烧时间，进行实验验证。 实验1：将集气瓶中充满空气，测定______的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度 0.5 0.7 0.9 燃烧时间 13 11 8 实验1结论是：其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短。 实验2：将集气瓶中充满空气，测定相同烛芯长度、不同蜡烛高度蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 3 5 7 燃烧时间/s 10 8 6 实验2结论是：其他条件相同时，___________。 Ⅲ．探究蜡烛熄灭的原因 （3）小组同学利用图二所示装置探究蜡烛熄灭原因，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示，下列判断正确的是______(填字母序号)。 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 【答案】（1） ①. a ②. 蜡烛外焰温度最高，与外焰接触的火柴梗炭化最严重 （2） ①. 高度相同、烛芯长度不同 ②. 蜡烛高度越高，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短 （3）B 【解析】 【小问1详解】 蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，对应图中a是外焰、c是内焰、b是焰心，外焰与空气接触最充分，燃烧最完全，温度最高，因此接触a处的火柴梗炭化最严重。 【小问2详解】 实验1的变量是烛芯长度，根据控制变量法，需要保证蜡烛高度等其他条件完全一致，故答案为：高度相同、烛芯长度不同； 分析实验2的表格数据：蜡烛高度3cm时燃烧时间10s，5cm时8s，7cm时6s，可得出结论：其他条件相同时，蜡烛高度越高，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短。 【小问3详解】 A.蜡烛燃烧前装置内氧气体积分数仅约19.56%，并非只有氧气，错误； B.由图三可知，当氧气体积分数降至15.96%时蜡烛就熄灭了，说明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧，正确； C.蜡烛熄灭后瓶内除了二氧化碳，还有剩余的氧气、不参与反应的氮气等气体，错误。 29. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。 净水器(如图一)可将自来水净化为直饮水。 （1）自来水流经不锈钢网类似于实验室中的______(填操作名称)操作。净水器中主要用于吸附杂质、除去异味的物质是______。 利用电解器(如图二)探究水的组成。 （2）电解水时，a管产生的气体可以被点燃，请写出该气体燃烧的化学表达式_____________________，该气体作为能源的优点是___________。此实验可以证明水是由______组成，电解水时能量变化为：电能→______能。在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________________。 某品牌生理盐水标签如图三所示。 （3）200 g该生理盐水中含有______g氯化钠。 （4）现将100 g 9%的氯化钠溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加水______g。稀释时，若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作均正确，会导致生理盐水的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)0.9%。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭 （2） ①. ②. 无污染、热值高、来源广、可再生 ③. 氢元素和氧元素 ④. 化学 ⑤. 增加水的导电性 （3）1.8 （4） ①. 900 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 不锈钢网可以将水中的不溶性固体阻拦下来，和实验室分离固液的过滤操作原理一致； 活性炭具有疏松多孔的结构，初中阶段明确其作用是吸附色素、异味和部分杂质。 【小问2详解】 电解水时负极产生氢气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，化学表达式见答案； 氢气燃烧产物为水，无污染，水分解可产生氢气，故氢气可再生，来源广，另外氢气还有热值高的优点； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，且该反应为分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，即证明水由氢、氧元素组成； 电解水时消耗电能，得到储存在氢气、氧气中的化学能；纯水导电性很弱，加少量氢氧化钠是为了解离出自由移动的离子，增强水的导电性。 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量为：200g×0.9%=1.8g； 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为�� ，可得 100g×9%=(100g+��)×0.9% ，解得 ��=900g； 量取水时俯视凹液面最低处，会导致实际量取的水的体积小于读数，溶剂偏少，最终配制的溶液溶质质量分数大于0.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！ 1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7道非选择题，共52分。请将答案直接写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只上交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40 第I卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活现象是由化学变化引起的是 A. 铁钉生锈 B. 水结成冰 C. 玻璃破碎 D. 蔗糖溶解 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 盐水 B. 碘酒 C. 蔗糖水 D. 黄泥水 3. 孔雀石的主要成分为中含有元素种类是 A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种 4. 是一种重要的农业化肥，中氮元素的化合价为 A. B. C. D. 5. 下列符号中，能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Mg B. O C. D. N 6. 下列物质直接由原子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 氢气 7. 下列仪器中，不能用酒精灯进行加热的是 A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管 8. 兴趣小组在实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/mL)，下列操作不正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 搅拌溶解 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 2H表示两个氢分子 B. 表示3个氧原子 C. 表示两个镁离子 D. 表示氧化铁 10. 判断蜡烛燃烧是化学变化的根本依据是 A. 燃烧时发光 B. 燃烧时会放热 C. 蜡烛熔化为液态石蜡 D. 燃烧后会产生二氧化碳和水 11. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成 B. 空气中所含氧气的质量分数约为21% C. 分离液态空气制取氧气属于物理变化 D. 空气质量指数级别越高说明空气质量越好 12. 铷可用于制造光电器件，下图是铷元素在元素周期表中的相关信息以及铷离子结构示意图，下列说法正确的是 A. 铷元素属于非金属元素 B. C. 铷元素属于第四周期元素 D. 铷的相对原子质量为85.47 g 青岛茶叶品质上乘，茶质香醇，入口甘甜润醇。请回答13~14题 13. 青岛茶叶中含有丰富的“硒”，这里的“硒”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 14. 茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，下列对单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸属于氧化物 B. 单宁酸的相对分子质量为174 C. 单宁酸中碳、氧元素质量比为 D. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 15. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 空气加压后可装入钢瓶——增大压强、分子体积变小 B. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 C. 走近花圃闻到桂花香味——分子在不断运动 D. 一滴水中大约聚集有个水分子——分子质量很小 16. 兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是 A. 电加热棒的作用是提供热量、引燃红磷 B. 实验中可以使用木炭或硫代替红磷 C. 该改进装置的优点是防止生成物逸散到空气中污染环境 D. 若实验过程中始终未关闭止水夹，会造成测量结果偏大 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的) 17. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 石墨有导电性，可用作润滑剂 C. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 D. 酒精易挥发，可用作杀菌消毒剂 18. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 A. 用厨余垃圾自制花肥——物质腐烂变质发生缓慢氧化 B. 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型——二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 C. 用氦气填充探空气球——氦气密度小于空气 D. 用活性炭自制净水器——活性炭能杀菌消毒 19. 下列反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气、二氧化碳 观察气体颜色 B 验证分子运动速率与温度有关 将等量红墨水分别加入等质量的热水和冷水中 C 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 分别加入足量水、测量溶液温度变化 D 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热的氧化铜网 A. A B. B C. C D. D 21. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 化合物含有两种或两种以上元素，则含有多种元素的纯净物一定是化合物 C. 氧气能使带火星的木条复燃，则含有氧气的气体一定能使带火星的木条复燃 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 22. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 加热一定质量高锰酸钾固体制取氧气，固体中氧元素质量变化 B. 一定温度下，向一定质量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 C. 给水通直流电，生成气体的质量变化 D. 足量的镁条在密闭容器中燃烧 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 23. 化学用语是研究和学习化学的基础，请用化学符号填空。 （1）饼干长时间敞口放置会变软，说明空气中含有______。 （2）人体呼出的气体中，能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。 （3）地壳中含量最高的金属元素是______，其与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物是______。 24. 乙醇俗称酒精，通常状况下是一种无色透明、易挥发的液体。乙醇具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。工业上通常采用“蒸馏”工艺来提高乙醇纯度，其原理是利用乙醇、水及其他挥发性成分的沸点不同进行分离。 依据上文，回答问题。 （1）乙醇的物理性质是___________(任写一条，下同)，乙醇的化学性质是______。 （2）乙醇在空气中完全燃烧的文字表达式是__________________________。 （3）“蒸馏”提纯乙醇时发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）为了减少乙醇的挥发，通常保存乙醇的方法是___________。 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图一为构成物质的粒子之间的关系。图中字母X代表______，字母Y代表______。 （2）构成氯化钠的是______、______(填化学符号)。 （3）图二是部分粒子的结构示意图，A~E属于同种元素是______(填字母序号)，判断依据是______。 （4）D所对应的微观粒子的符号是______；C和E的化学性质相似的原因是______。 （5）科学家发现，碳和氨气反应生成甲烷，反应的微观过程如图三。 ①保持丙化学性质的最小微粒是______(填化学符号)。 ②该反应过程中属于单质的是______(选填“甲”“乙”“丙”“丁”)。 ③请写出该反应的化学表达式_______________________________。 26. 实验小组围绕“氧气的实验室制取”展开系列探究。 （1）请写出图中标数字的仪器名称：①____________；②____________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选择的发生装置为______(填字母序号)，反应的化学表达式为_____________________。 （3）若要收集一瓶氧气用于完成铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置为______(填字母序号)，原因是___________。铁丝在氧气中燃烧的化学表达式为__________________________。 小组同学利用如图二装置验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示。 （4）图三中a点氧气体积分数上升时，对应图二中的操作是___________。 （5）通过对比图三数据______(填字母序号)，可以得出：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 A. b和d B. b和c C. d和c D. e和c 27. 氧气能与许多物质发生反应、部分转化关系如图所示(→表示氧气经一步反应转变成另一种物质，且只有一种生成物)。 （1）反应①②③均属于______(填基本反应类型)。 （2）木炭在氧气中比在空气中燃烧更加剧烈的原因________________(从微观角度解释)。 （3）反应②中X物质是______(填化学式)。 （4）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的______(填“淡蓝色”或“蓝紫色”)火焰，放出大量热，并生成有刺激性气味的气体。 （5）该刺激性气味的气体是二氧化硫，计入空气质量评价的主要污染物除了二氧化硫，还有______和______等。为改善空气质量，下列做法正确的是______(填字母序号)。 A．禁止使用化石燃料 B．关闭所有厂矿产业 C．开发使用清洁能源 （6）实验事实表明，氧气是一种化学性质______(填“非常”或“比较”)活泼的气体，能与大多数金属、非金属及化合物发生化学反应。 28. 化学科学的每一项成果都是通过科学探究获得的。小组同学对蜡烛的燃烧展开如下探究： I．探究蜡烛各层火焰温度高低，如图一 （1）将火柴梗从垂直火焰方向迅速插入蜡烛火焰中部，约三秒后取出，与______(填“a”“b”或“c”)接触的部分火柴梗炭化最严重，理由是________________。 Ⅱ．探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 （2）小组同学发现蜡烛高度、烛芯长度可能会影响蜡烛燃烧时间，进行实验验证。 实验1：将集气瓶中充满空气，测定______的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度 0.5 0.7 0.9 燃烧时间 13 11 8 实验1结论是：其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短。 实验2：将集气瓶中充满空气，测定相同烛芯长度、不同蜡烛高度蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 3 5 7 燃烧时间/s 10 8 6 实验2结论是：其他条件相同时，___________。 Ⅲ．探究蜡烛熄灭的原因 （3）小组同学利用图二所示装置探究蜡烛熄灭原因，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图三所示，下列判断正确的是______(填字母序号)。 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 29. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。 净水器(如图一)可将自来水净化为直饮水。 （1）自来水流经不锈钢网类似于实验室中的______(填操作名称)操作。净水器中主要用于吸附杂质、除去异味的物质是______。 利用电解器(如图二)探究水的组成。 （2）电解水时，a管产生的气体可以被点燃，请写出该气体燃烧的化学表达式_____________________，该气体作为能源的优点是___________。此实验可以证明水是由______组成，电解水时能量变化为：电能→______能。在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________________。 某品牌生理盐水标签如图三所示。 （3）200 g该生理盐水中含有______g氯化钠。 （4）现将100 g 9%的氯化钠溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加水______g。稀释时，若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作均正确，会导致生理盐水的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)0.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $