精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

平罗中学 2026-2027学年度第一学期期中考试试题 高一化学 满分：100分，考试时长：75分钟 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 3. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. 石墨 C. 稀盐酸 D. 熔融NaCl 4. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 互为同素异形体 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 5. 下列实验操作符合操作规范或实验安全要求的是 A. 少量钠着火时，迅速用湿抹布盖灭 B. 实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶，以免造成污染 C. 钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 进行Na在Cl2中燃烧的实验时，开启通风设备 6. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟产生 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于自来水的杀菌、消毒 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列无色溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： C. 氯气通入水中： D. 用治疗胃酸(盐酸)过多： 10. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A. 甲：探究Na与反应 B. 乙：制备胶体 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 11. 下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 已知：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 为还原产物 C. 每生成4个，转移12个电子 D. 氧化剂和还原剂的个数之比为3：4 13. 某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道一瓶是Na2CO3，另一瓶是NaHCO3.该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及实验结论均正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取两种固体各1 g，分别溶于20 mL蒸馏水中，再分别向其中滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 B 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，再分别用温度计测量温度 温度计读数下降的是Na2CO₃，温度计读数上升的是NaHCO3 C 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，用铂丝分别蘸取少量溶液进行焰色试验，观察焰色 火焰呈黄色的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 D 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，分别向其中滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是NaHCO3，红色较深的是Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 白色沉淀2是和的混合物 C. 白色沉淀3是AgCl，推断原溶液中含有 D. 原溶液中一定含有、，、至少含有其中一种，可能含有 二、非选择题。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： （1）按照物质的树状分类和交叉分类，③应属于__________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③非电解质；④酸性氧化物；⑤碱性氧化物 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①③④ （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式____________。 （3）上述四个反应，属于氧化还原反应的是反应______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)；写出反应Ⅱ的化学方程式____________。 （4）验证纯碱中含有的方法：取少量纯碱试样溶于水后，加入___________________，则可判断纯碱中含有。(请补充完整实验操作及现象) （5）溶解度：，将通入饱和溶液中，观察到的现象是_________。 16. 某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是_______________。 （2）在坩埚中加热金属钠，观察到钠先熔化，然后剧烈燃烧，产生________火焰，生成_____________固体，由上述现象可以推知金属钠的物理性质是_____________。 （3）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，向图中的小试管中加入水，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，Na2O2与H2O反应过程中会____(填“吸收”或“放出”)热量。反应结束后向小试管内滴几滴酚酞试液，可观察到的现象是______。 17. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________；连接好装置后，装入药品前，需要进行的操作是______________。 （2）实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为____(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式______________________________________________。 （3）装置C的主要作用为__________________________。 （4）装置D是用于干燥，故装置D中的试剂为_________。 A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．碱石灰 （5）用装置E收集，进气口为_____(填“b”或“c”)。 （6）装置F的作用是_________________，发生反应的离子方程式____________________________。 （7）已知：温度较高时，。工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉，某同学利用如图装置进行实验，发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因_____________________________________________________________________。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： 结合Ⅰ、Ⅱ中的反应可知、、的氧化性最强的是_________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：，X的化学式是_________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。 （3）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：(a)(未配平)；(b)。 ①配平反应：____________。 。 ②反应(b)中的还原产物是____________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______(填“>”或“<”)；当参加反应的与的个数比为时，该反应的还原产物为_________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学 2026-2027学年度第一学期期中考试试题 高一化学 满分：100分，考试时长：75分钟 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中分散质粒子直径小于1nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，“镊子”间距为50 nm，所以与该“镊子”间距相近的是胶体； 答案选B。 2. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. 石墨 C. 稀盐酸 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A不符合题意； B．石墨虽然能导电，但属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．稀盐酸是氯化氢的水溶液，虽然能导电，但属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．氯化钠是化合物，熔融时含有能够自由移动的和，能够导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 互为同素异形体 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．红磷与白磷是结构不同的磷单质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，A错误； B．、、是由硫元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．溶于水时，在水分子的作用下即可自发电离为自由移动的和，不需要通电，通电是电解过程的条件，并非电离的必要条件，C错误； D．水分子中氧原子半径大于氢原子，示意图中“大球连接两个小球”的结构代表，其中大球为带部分负电荷的，小球为带部分正电荷的；图中深色球周围的水分子均是带负电的端朝向深色球，说明该深色球为带正电的，代表水合钠离子，不是水合氯离子，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作符合操作规范或实验安全要求的是 A. 少量钠着火时，迅速用湿抹布盖灭 B. 实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶，以免造成污染 C. 钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 进行Na在Cl2中燃烧的实验时，开启通风设备 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠可与湿抹布中的水发生反应生成可燃性的，反应放热会加剧火势，甚至引发爆炸，钠着火应使用干燥沙土覆盖灭火，不能用湿抹布盖灭，A错误； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，实验室用剩的钠需放回原试剂瓶保存，B错误； C．钠在空气中燃烧时反应剧烈，熔融物易飞溅，即使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚也存在被飞溅物灼伤的安全风险，不符合操作规范，C错误； D．是有毒气体，在中燃烧的实验过程中会有未反应的逸散，开启通风设备可避免有毒气体危害人体健康，符合实验安全要求，D正确； 故选D。 6. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟产生 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于自来水的杀菌、消毒 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成氯化氢，反应为。氯化氢遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此瓶口出现的是白雾，不是白烟，A错误； B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物。氯气本身不具有漂白性，氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀灭水中的病菌，因此氯气可用于自来水的杀菌、消毒，C正确； D．氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，发生反应，溶解的氯气继续与水反应生成盐酸和次氯酸。氯水长时间放置后逐渐变为稀盐酸，并非只剩下水，D错误； 故选C。 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在转化为的过程中，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂提供电子，A符合题意； B．在转化为的过程中，氯元素的化合价由−1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B不符合题意； C．在转化为的过程中，铁元素的化合价由0价升高到+3价，铁原子失去电子，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．转化为时，氯元素的化合价均为−1价，可通过加入硝酸银溶液发生复分解反应实现，反应为，反应中各元素的化合价均不变，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 8. 下列无色溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．含的水溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，能在无色溶液中大量共存，B符合题意； C．能与反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为，不能大量共存，C不符合题意； D．能与反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为；能与反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为；此外，硫酸钙微溶于水，与大量存在时会生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为，因此不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应： C. 氯气通入水中： D. 用治疗胃酸(盐酸)过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠、水、氧气在离子方程式中不能拆分为离子形式，需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠与硫酸反应为可溶性强酸、强碱的中和反应，生成可溶性盐和水，离子方程式符合书写规则，B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，应该为，C错误； D．中的是弱酸的酸式酸根，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 10. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A. 甲：探究Na与反应 B. 乙：制备胶体 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水发生反应，反应剧烈并放出热量。图中在空间较小的试管中进行反应，容易使液体飞溅，应将小块钠放入盛有水的烧杯中进行探究，A错误； B．制备胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制备过程中不应搅拌。图中用玻璃棒搅拌的操作不符合要求，B错误； C．蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液，灼烧固体应使用坩埚。图中用蒸发皿灼烧金属钠，仪器选择不当，C错误； D．先关闭K，潮湿氯气经长导管进入浓硫酸中，除去水蒸气后由短导管逸出，干燥氯气进入试管，干燥红纸不褪色；再打开K，潮湿氯气经上方支路直接进入试管，氯气与水发生反应，生成的具有漂白性，使红纸褪色，因此该装置能够验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，D正确； 故选D。 11. 下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，2个原子共失去，电子转移总数为，图中标注的转移电子数为，电子数计算错误，正确的电子得失情况表示为，A错误； B．反应中，为还原剂失去电子，中+6价的为氧化剂得到电子，单线桥应从指向，图中箭头方向从指向，电子流向标注错误，正确的电子得失情况表示为，B错误； C．反应中，从0价升高为+2价，共失去；中+1价的从+1价降低为0价，2个原子共得到，双线桥的电子得失方向、电子数标注均正确，C正确； D．反应中，中+2价的升高为+3价，应失去；中0价的降低为-1价，应得到，图中将元素的变化标注为得到电子、的变化标注为失去电子，得失电子标注颠倒，正确的电子得失情况表示为，D错误； 故选C。 12. 已知：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 为还原产物 C. 每生成4个，转移12个电子 D. 氧化剂和还原剂的个数之比为3：4 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中4个原子中有1个的化合价从0价升高到中的+6价，失去6个电子，被氧化作还原剂，氧化产物为；有3个的化合价从0价降低到中的-2价，一共得到6个电子，被还原作氧化剂，还原产物为，有4个参与反应时，转移6个电子，由此解答； 【详解】A．由分析可知，发生氧化反应，未发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，还原产物为，B正确； C．由分析可知，有4个参与反应时，生成4个，转移6个电子，C错误； D．由分析可知，有4个参与反应时，作还原剂的为1个，作氧化剂的为3个，氧化剂和还原剂的个数之比为3:1，D错误； 故选B。 13. 某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道一瓶是Na2CO3，另一瓶是NaHCO3.该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及实验结论均正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取两种固体各1 g，分别溶于20 mL蒸馏水中，再分别向其中滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 B 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，再分别用温度计测量温度 温度计读数下降的是Na2CO₃，温度计读数上升的是NaHCO3 C 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，用铂丝分别蘸取少量溶液进行焰色试验，观察焰色 火焰呈黄色的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 D 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，分别向其中滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是NaHCO3，红色较深的是Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠与少量Ca(OH)2反应均会生成CaCO3沉淀，无法区分，A错误； B．Na2CO3溶于水放热，温度应上升，NaHCO3溶于水吸热，温度应下降，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，即两者的焰色相同，无法通过焰色区分两者，C错误； D．Na2CO3溶液碱性更强，滴加酚酞后红色更深，NaHCO3溶液碱性较弱，红色较浅，D正确； 故选D。 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 白色沉淀2是和的混合物 C. 白色沉淀3是AgCl，推断原溶液中含有 D. 原溶液中一定含有、，、至少含有其中一种，可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，无沉淀生成，则不含，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，据此回答。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了，所以无法确定原溶液中是否有，C错误； D．结合以上分析，原溶液中一定有、，一定含有、中的一种或两种，即至少含有其中一种，可能含有，D正确； 故选D。 二、非选择题。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： （1）按照物质的树状分类和交叉分类，③应属于__________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③非电解质；④酸性氧化物；⑤碱性氧化物 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①③④ （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式____________。 （3）上述四个反应，属于氧化还原反应的是反应______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)；写出反应Ⅱ的化学方程式____________。 （4）验证纯碱中含有的方法：取少量纯碱试样溶于水后，加入___________________，则可判断纯碱中含有。(请补充完整实验操作及现象) （5）溶解度：，将通入饱和溶液中，观察到的现象是_________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. Ⅳ ②. （4）先加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则可判断纯碱中含有 （5）溶液变浑浊，有白色晶体析出 【解析】 【分析】贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧分解得到二氧化碳；氮气与氢气在一定条件下合成氨气。向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，经过过滤分离得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液。碳酸氢钠固体受热分解生成纯碱碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以循环通入制碱步骤继续使用。 【小问1详解】 ③为，属于化合物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故选D。 【小问2详解】 ⑥为，是强电解质，在水溶液中完全电离为 和 ，电离方程式为。 【小问3详解】 反应Ⅰ为贝壳煅烧 ，反应Ⅱ为饱和食盐水中通入 和生成和氯化铵，反应Ⅲ为 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，均无化合价变化；反应Ⅳ为与合成，氮、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是反应Ⅳ； 反应Ⅱ为氯化钠、 、 、水反应生成沉淀和氯化铵，反应方程式为 ； 【小问4详解】 氯化钠与硝酸银反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银。检验 时需先用稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，有白色 沉淀生成，可判断纯碱中含有。 【小问5详解】 由溶解度 ，通入发生反应 ，生成的溶解度较小，故析出白色晶体，溶液变浑浊。 16. 某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是_______________。 （2）在坩埚中加热金属钠，观察到钠先熔化，然后剧烈燃烧，产生________火焰，生成_____________固体，由上述现象可以推知金属钠的物理性质是_____________。 （3）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，向图中的小试管中加入水，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，Na2O2与H2O反应过程中会____(填“吸收”或“放出”)热量。反应结束后向小试管内滴几滴酚酞试液，可观察到的现象是______。 【答案】（1）隔绝空气（氧气和水蒸气），防止金属钠被氧化 （2） ①. 黄色 ②. 淡黄色 ③. 熔点低 （3） ①. 放出 ②. 溶液先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是隔绝空气（氧气和水蒸气），防止金属钠被氧化； 【小问2详解】 钠在坩埚中受热先熔化，说明钠的熔点低；随后在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体； 【小问3详解】 与水反应放热，可观察到U形管右侧的液面立即下降，说明大试管内温度升高、压强增大，，说明与水反应放热；与水反应生成，滴入酚酞后溶液先变红，同时反应生成的具有漂白性，随后红色褪去，故观察到溶液先变红后褪色。 17. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________；连接好装置后，装入药品前，需要进行的操作是______________。 （2）实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为____(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式______________________________________________。 （3）装置C的主要作用为__________________________。 （4）装置D是用于干燥，故装置D中的试剂为_________。 A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．碱石灰 （5）用装置E收集，进气口为_____(填“b”或“c”)。 （6）装置F的作用是_________________，发生反应的离子方程式____________________________。 （7）已知：温度较高时，。工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉，某同学利用如图装置进行实验，发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因_____________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2） ①. B ②. （3）除去中混有的气体 （4）B （5）c （6） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. （7）反应放热使装置内温度升高，部分与反应生成，产物中次氯酸钙含量降低，故漂白能力较差 【解析】 【分析】本实验围绕氯气的实验室制备与性质展开：利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下（B）发生氧化还原反应生成氯气，制得的氯气中混有挥发的HCl杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水（C）除去HCl降低氯气溶解损耗，再经固体干燥剂（D）干燥得到纯净氯气；利用氯气密度大于空气的特性，采用向上排空气法（E）收集氯气，最后用NaOH溶液（F）吸收尾气避免有毒氯气污染环境。后续制备漂白粉时，需控制反应温度，防止氯气与热的氢氧化钙反应生成漂白能力更弱的氯酸钙，降低次氯酸钙的有效占比，最终得到合格的含氯漂白产物。 【小问1详解】 根据仪器构造，仪器a的名称为分液漏斗；有气体参与或生成的实验，连接好装置、装入药品前必须检查装置的气密性。 【小问2详解】 固体与浓盐酸反应制取需要加热，故发生装置选 B；反应中被还原为，中部分氯被氧化为，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 装置 C 中饱和食盐水可吸收，同时降低在水中的溶解度，除去中混有的杂质。 【小问4详解】 A．装置 D 为 U 形管，盛装固体干燥剂，浓硫酸为液体，A不符合题意； B．无水氯化钙为固体干燥剂，可以干燥氯气，B符合题意； C．碱石灰主要成分为CaO和NaOH，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，C不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 密度大于空气，用向上排空气法收集，气体从长管c进入集气瓶。 【小问6详解】 有毒，装置 F 中足量溶液吸收尾气，防止污染空气；与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 由题给信息，温度较高时与反应生成而非次氯酸钙；该反应放热，使体系温度升高，部分与反应生成，产物中有效成分次氯酸钙含量下降，漂白能力减弱。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： 结合Ⅰ、Ⅱ中的反应可知、、的氧化性最强的是_________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：，X的化学式是_________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。 （3）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：(a)(未配平)；(b)。 ①配平反应：____________。 。 ②反应(b)中的还原产物是____________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______(填“>”或“<”)；当参加反应的与的个数比为时，该反应的还原产物为_________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ中铁丝伸入溶液，发生反应 ，可知氧化性；图Ⅱ中铜丝伸入溶液，发生反应 ，可知氧化性，故氧化性最强的是。 【小问2详解】 黑火药爆炸时发生的反应为，根据元素守恒，X的化学式是CO2；反应中S元素化合价由0价降为-2价，中N元素由+5价降为0价，所以氧化剂是、。 【小问3详解】 ①As元素由+3价降为-3价，每个得6e⁻；元素由0价升为+2价，每个失2e⁻，根据得失电子守恒，与Zn的比为1:6，再根据元素守恒配平其他物质，反应方程式为； ②反应 中，由-3价升为0价被氧化，由+1价降为0价被还原，故还原产物为。 【小问4详解】 与反应产生，作还原剂被氧化，则作氧化剂，故氧化性；二者个数比为时反应为 ， 中 由+1价降为-1价，还原产物为，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $