精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市平罗县平罗中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

平罗中学2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高一化学 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 N14 Cu64 一、单选题(每小题2分，共计50分) 1. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3) 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败，食物被氧气氧化，存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故A不选； B．铁生锈，铁单质被氧化为氧化铁，Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不选； C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C选； D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 C. 白磷转化为红磷是物理变化 D. 酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，A错误； B．反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，酸性氧化物和碱反应后只生成盐和水，碱性氧化物和酸反应后只生成盐和水，B错误； C．白磷和红磷是两种不同的物质，白磷转化为红磷是化学变化，C错误； D．水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质，D正确； 选D。 3. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐 C. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．用过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，可用作潜水艇的供氧剂，故A正确； B．Zn5(OH)8(NO3)2由构成，属于碱式盐，故B正确； C．NaHCO3加热易分解，小苏打(NaHCO3)用于制作糕点，故C正确； D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液强氧化性，故D错误； 选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误； B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．向澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．溶液和溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选C。 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，能与发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确； C．形成的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液要求，C错误； D．和发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6. 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中氯元素的化合价降低 B. 氧化性：Cl2>KMnO4 C. 该反应中浓HCl发生了还原反应 D. MnCl2是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂具有氧化性，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物。反应中，部分氯元素从-1价升高到0价生成氯气，则盐酸是还原剂、发生氧化反应，氯气是氧化产物，锰氯元素从+7价降低到+2价，高锰酸钾是氧化剂，二氯化锰是还原产物，氧化性：Cl2＜KMnO4； 【详解】A．据分析，该反应中氯元素的化合价升高，锰元素化合价降低，A错误； B．据分析，氧化性：Cl2＜KMnO4，B错误； C．据分析，该反应中浓HCl发生了氧化反应，C错误； D．据分析，MnCl2是还原产物，D正确； 选D。 7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．干燥固体不导电是因为和不能自由移动，固体中含有阴阳离子，B错误； C．溶于水时在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．熔融能电离出自由移动的和而导电，是电解质，D正确； 故选D。 8. 已知氯气有毒，某实验小组设计钠与氯气反应的装置如图。将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先将钠预热，当钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠熔成小球，说明钠的熔点较低 B. 该反应中，氯气体现氧化性，钠体现还原性 C. 钠与氯气的反应属于非离子反应 D. 浸有碱液的棉花球用于吸附白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠预热即可熔化，可知其熔点较低，A正确； B．Na和Cl2反应生成NaCl，氯气做氧化剂，表现氧化性，钠做还原剂，表现还原性，B正确； C．固体和气体的反应为非离子反应，C正确； D．氯气有毒不能排放到空气中，所以浸有NaOH溶液的棉球主要吸收氯气，防止氯气排放到空气中污染空气，D错误； 故答案选D。 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO溶于水形成碱 CuO溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 难溶物质属于弱电解质 难溶物质也属于弱电解质 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，A错误； B．氧化钠为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硫生成亚硫酸钠，B正确； C．硫酸钡熔融状态完全电离，为强电解质，C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠不反应，D错误； 故本题选B。 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中的C化合价从+4降低到+2价，得2个电子；的化合价从0升高到+2价，失2个电子，电子转移方向应从指向，正确单线桥为，A错误； B．该反应为歧化反应，3个分子中的5个Cl原子化合价从0降低到-1价，得5个电子，3个分子中的1个Cl原子化合价从0升高到+5价，失5个电子，得失电子数量错误，正确双线桥为，B错误； C．反应中元素化合价从0升高到+1价，失去2个电子，2个分子中的2个氢原子从+1降低至0价，得到2个电子，电子转移方向从Na指向H，选项电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应为归中反应，6个HCl中的5个Cl原子从-1升高到0价，失去5个电子，中的Cl从+5价降低至0价，得到5个电子，正确双线桥为，D错误； 故答案为C。 11. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 12. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe （溶液） C Al （稀） D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2在O2中燃烧反应中，本质上是H原子的电子转移到O这边形成共用电子对，选项A不合题意； B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe失去电子，Cu2+得到电子，选项B不合题意； C．2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑反应中Al失去电子，H+得到电子，选项C不合题意； D．Cl2+2Na2NaCl反应中电子由Na转移到Cl形成离子化合物，电子转移方向错误，选项D符合题意； 答案选D。 13. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 14. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 15. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 A.闻氯气气味 B.加热金属钠 C.稀释浓硫酸 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是有刺激性气味的有毒气体，闻氯气的气味应用扇闻法使少量氯气飘进鼻孔，A能达到实验目的； B．给固体钠加热，应在坩埚中进行，B能达到实验目的； C．浓硫酸的密度比水大得多。稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛有水的烧杯内，且边加边搅拌，C不能达到实验目的； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，装置D操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，D能达到实验目的； 答案选C。 16. 下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是 A. Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B. HNO3+KOH=KNO3+H2O C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. C+CO22CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和铜的化合价有变化，是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任何一种，选项A符合； B．是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B不符合； C．是分解反应，同时锰元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，选项C不符合； D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合； 答案选A。 17. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确； C． Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成沉淀，NaHCO3溶液中和氯化钙反应无现象，可以鉴别，故C正确； D．NaHCO3固体受热易分解，产生CO2，而Na2CO3不易分解，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选A。 18. 下列有关说法中，不正确的是 A. 可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的气体是HCl C. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，A正确； B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业上可用此反应制备盐酸，B错误； C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存，C正确； D．氯气制备工厂若发生泄漏，氯气密度比空气大，NaHCO3溶液呈碱性，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻往高处撇离，D正确； 故选B。 19. 分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4∙5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸不是纯净物，石灰水是混合物不是碱，A错误； B．所有物质的分类都正确，B正确； C．CO不是酸性氧化物，氨气是碱性气体，不是碱，一水合氨是碱，C错误； D．冰水混合物是纯净物，纯碱不是碱是盐，D错误； 答案选B。 20. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成FeCl2 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打可以与HCl发生反应，但由于其碱性强，会对人造成刺激性，因此苏打不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是由于氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此是次氯酸具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，B错误； C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，这是由于氯气与铁反应生成FeCl3，C错误； D．钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH是碱，能够使滴有酚酞的水溶液变红色，D正确； 故合理选项是D。 21. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与O2常温反应生成Na2O，加热反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A项不符合题意； B．Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应物的用量不同产物不同，B项不符合题意； C．NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同，C项不符合题意； D．NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3和H2O，产物不会因反应物用量或反应条件不同而不同，D项符合题意； 答案选D。 22. 光照过程中氯水的变化过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 氯水的随光照时间越长，越小 B. 变小的原因是分解生成，同时促进与水的反应 C. 减小的同时，溶液中的浓度也减少 D. 氯水光照放置时间长，最终变为盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的随光照时间越长，越小，故A正确； B．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，变小的原因是分解生成，同时促进与水的反应，故B正确； C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，减小的同时，溶液中的浓度增大，故C错误； D．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，同时促进与水的反应，氯水光照放置时间长，最终变为盐酸，故D正确； 选C。 23. 某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 C. 该实验说明扩散速度比HClO分子快 D. 将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故B错误； C．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，故C正确； D．氯气与水反应，发生，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置后溶液变为盐酸，酸性增强，故D错误。 答案选C。 24. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 25. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 B 向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，A错误； B．有白色沉淀生成，也可能为碳酸钡沉淀、氯化银沉淀，不能说明溶液中一定有，B错误； C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2 ，所以该溶液可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C正确； D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结论，D错误； 故选C。 二、非选择题(共计50分) 26. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_______中，物质①在空气中最终变质为_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应 　　　B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂　　　　　　　D．中的氢元素被还原 （4）淡黄色固体②可以做潜水艇的供氧剂，写出其与反应的化学方程式_______。假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为48L(标准状况下的密度为)，假设所需要的全部由来提供，则该潜水艇一人一天所需要的的质量是_______kg(保留两位小数)。 （5）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是_______，涉及到的反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. Na2CO3 （2）A （3） ①. -1 ②. D （4） ①. ②. 7.86 （5） ①. 加热 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】由图可知，①为Na，②为钠的氧化物，为Na2O2或Na2O，如果结合(4)中的问题，②为Na2O2；依据物质的性质和转化关系作答。 【小问1详解】 ①为Na，Na会和空气中的氧气、水蒸气反应而变质，钠的密度比煤油大，故需要保持在煤油或石蜡油中，Na是活泼金属，在空气中很容易被氧化成Na2O，Na2O结合空气中的水生成NaOH，NaOH潮解变为NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳变为Na2CO3·10H2O，在空气最终生成Na2CO3。 【小问2详解】 钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出氢气，吸附在钠表面的氢气使得钠受到的浮力大于重力而上浮到煤油中，钠不与煤油反应，表面的氢气逸出后钠的重力大于浮力又下沉到水中，故钠在煤油和水的界面处上下跳动，与水接触时有气体放出，在煤油中不会通过反应产生气体，但与水反应产生的气体需要从煤油中逸出，故选A； 【小问3详解】 NaH中Na元素为+1价，H元素为-1价； NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：， A．该反应中反应物中没有单质而生成物中有单质，则该反应不属于置换反应，A错误； B．该反应中反应物中生成物中有单质，元素化合价发生变化，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．该反应中NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，C错误； D．水中H元素的化合价降低，为氧化剂，中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 【小问4详解】 淡黄色固体②过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可以做潜水艇的供氧剂，其与反应的化学方程式为。假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为48L(标准状况下的密度为)，则n(O2)=，假设所需要的全部由来提供，需要消耗n(Na2O2)=4.2mol，则该潜水艇一人一天所需要的的质量是4.2mol×24h×78g/mol= 7862.4g≈7.86 kg。 【小问5详解】 碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此，可以通过加热使碳酸氢钠分解，从而除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠。 27. Ⅰ.生活中经常会用到一些化学用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋 （1）主要成分属于酸的是_______(填序号)。 （2）水溶液呈碱性的是_______(填序号)。 （3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母) A. 酸类 B. 盐类 C. 碱类 D. 氧化物 （4）84消毒液是我们生活中常用的消毒剂，它的有效成分是次氯酸钠，请写出制取次氯酸钠的离子反应方程式_______。漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效，生成次氯酸的化学方程式为_______。 Ⅱ．已知铜在常温下能与稀反应，化学方程式为。 （5）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （6）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为_______。 （7）在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为_______g。 【答案】（1）④ （2）②③ （3）B （4） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. （5） （6）1:3 （7）96 【解析】 【分析】①食盐是氯化钠，属于盐，水溶液呈中性；②小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，水溶液呈弱碱性；③纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，水溶液呈弱碱性；④食醋的主要成分是乙酸，乙酸俗称醋酸，属于酸，水溶液呈酸性。 【小问1详解】 主要成分属于酸的是④(填序号)。 【小问2详解】 水溶液呈碱性的是②③(填序号)。 【小问3详解】 某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，则选B。 【小问4详解】 将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，化学方程式为：，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸和碳酸钙，生成次氯酸的化学方程式为。 【小问5详解】 在反应中，N元素化合价由+5价降低到+2价，则HNO3为氧化剂得到电子，Cu元素化合价由0价升高到+2价，则Cu为还原剂失去电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。 【小问6详解】 在反应中，8mol HNO3参加反应时，有2mol HNO3中氮元素化合价降低，起氧化作用，6mol HNO3为硝酸铜提供酸根离子，起酸的作用，则起氧化作用的与起酸性作用的的质量比即物质的量之比为2:6=1:3。 【小问7详解】 在反应中，铜元素化合价升高，铜为还原剂，由化学方程式可知，每消耗192g Cu可生成60g NO，则在上述反应中，当生成30g NO时，参加反应的还原剂的质量为96g。 28. 已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器_______(填仪器的接口编号)。 ①接_______，_______接_______，_______接②。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_______烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验开始时，应先点燃______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。 （4）这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。 （5）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()。已知浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收生成，使用时加酸只释放出一种气体。若将其用于水果保鲜(如图2)，你认为哪种稳定剂效果较好_______。 【答案】（1）⑦⑥④⑤ （2） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （3） ①. A ②. 防止空气中水蒸气进入B中 （4） ①. 否 ②. 尾气处理 （5）稳定剂Ⅱ 【解析】 【分析】制取无水FeCl3，由实验装置可知，A中发生MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，后面连接E除去氯气中的HCl，再连接D干燥氯气，然后连接B，B中发生3Cl2+2Fe2FeCl3，C中可吸收水，防止空气中水蒸气进入B中，该实验还需要尾气处理装置，可使用盛有NaOH等强碱溶液的烧杯吸收氯气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，装置为A→E→D→B→C，按照气体流向从左到右的顺序连接仪器的接口为①接⑦，⑥接④，⑤接②。 【小问2详解】 装置A盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 【小问3详解】 实验开始时，应先点燃 A处的酒精灯，让反应生成的氯气把装置内的空气赶净，以防止B中Fe被氧气氧化，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物，则C装置的作用是防止空气中水蒸气进入B中。 【小问4详解】 氯气有毒会污染空气，则该实验还需要尾气处理装置，故这套实验装置不完整，还须补充尾气处理装置。可使用盛有NaOH等强碱溶液的烧杯吸收氯气，反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问5详解】 根据图示，稳定剂Ⅱ起保鲜作用时间长，则稳定剂Ⅱ效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高一化学 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 N14 Cu64 一、单选题(每小题2分，共计50分) 1. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3) 2. 下列说法正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 C. 白磷转化为红磷是物理变化 D. 酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 3. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐 C. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 4. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中氯元素的化合价降低 B. 氧化性：Cl2>KMnO4 C. 该反应中浓HCl发生了还原反应 D. MnCl2是还原产物 7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 已知氯气有毒，某实验小组设计钠与氯气反应的装置如图。将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先将钠预热，当钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠熔成小球，说明钠的熔点较低 B. 该反应中，氯气体现氧化性，钠体现还原性 C. 钠与氯气的反应属于非离子反应 D. 浸有碱液的棉花球用于吸附白烟 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO溶于水形成碱 CuO溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 难溶物质属于弱电解质 难溶物质也属于弱电解质 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 11. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 12. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe （溶液） C Al （稀） D A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 14. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 15. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 A.闻氯气气味 B.加热金属钠 C.稀释浓硫酸 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 16. 下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是 A. Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B. HNO3+KOH=KNO3+H2O C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. C+CO22CO 17. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 18. 下列有关说法中，不正确的是 A. 可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的气体是HCl C. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 19. 分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4∙5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A. A B. B C. C D. D 20. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成FeCl2 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 21. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 22. 光照过程中氯水的变化过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 氯水的随光照时间越长，越小 B. 变小的原因是分解生成，同时促进与水的反应 C. 减小的同时，溶液中的浓度也减少 D. 氯水光照放置时间长，最终变为盐酸 23. 某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 C. 该实验说明扩散速度比HClO分子快 D. 将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 24. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 25. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 B 向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共计50分) 26. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_______中，物质①在空气中最终变质为_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应 　　　B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂　　　　　　　D．中的氢元素被还原 （4）淡黄色固体②可以做潜水艇的供氧剂，写出其与反应的化学方程式_______。假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为48L(标准状况下的密度为)，假设所需要的全部由来提供，则该潜水艇一人一天所需要的的质量是_______kg(保留两位小数)。 （5）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是_______，涉及到的反应方程式为_______。 27. Ⅰ.生活中经常会用到一些化学用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋 （1）主要成分属于酸的是_______(填序号)。 （2）水溶液呈碱性的是_______(填序号)。 （3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母) A. 酸类 B. 盐类 C. 碱类 D. 氧化物 （4）84消毒液是我们生活中常用的消毒剂，它的有效成分是次氯酸钠，请写出制取次氯酸钠的离子反应方程式_______。漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效，生成次氯酸的化学方程式为_______。 Ⅱ．已知铜在常温下能与稀反应，化学方程式为。 （5）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （6）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为_______。 （7）在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为_______g。 28. 已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器_______(填仪器的接口编号)。 ①接_______，_______接_______，_______接②。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_______烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验开始时，应先点燃______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。 （4）这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。 （5）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()。已知浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收生成，使用时加酸只释放出一种气体。若将其用于水果保鲜(如图2)，你认为哪种稳定剂效果较好_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $