精品解析：重庆市第一中学2026-2027学年九年级上学期11月阶段性消化作业（二）化学试卷

初2027届阶段性消化作业（二） 化学试卷 注意事项： 1.全卷共四个大题，满分70分 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 3．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Mn-55 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年诺贝尔化学奖表彰了两位科学家在不对称有机合成领域的研究成果。许多药物分子值得被研究，下列药物生产和使用中属于化学变化的是 A. 将块状固体粉碎 B. 用乙醇溶解原料 C. 将药片掰成两半 D. 药物在人体内被氧化 2. 主持测定铟、铱、锑等相对原子质量数据的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 3. 下列物质的化学式和对应名称都正确的是 A. 硝酸钾 B. BaOH氢氧化钡 C. 碳酸 D. 氯化铵 4. 对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是 A. 气态非金属元素的名称都有气字头 B. 液态非金属元素的名称都有三点水旁 C. 固态非金属元素的名称都有石字旁 D. 金属元素的名称都有金字旁 5. 实验图标能帮助学生快速识别危险，做好实验安全防护。下列图标与酒精灯加热铜粉验证质量守恒定律的实验无关的是 A. 明火 B. 洗手 C. 热烫 D. 用电 6. 我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的微粒总数为 A. 133 B. 78 C. 188 D. 55 7. 2026年12月27日是南水北调工程开工24周年纪念日。下列保护水资源的做法错误的是 A. 定期检测水质 B. 生活污水集中处理后排放 C. 农业上严禁使用农药、化肥 D. 工业上发展新工艺、新技术消除污染物 8. 下列有关数字“2”的解释，正确的是 A. ：硫酸根离子的化合价为-2 B. 2Al：铝元素的个数为2 C. ：1个五氧化二磷分子中有2个磷原子 D. ：1个镁离子带2个单位的正电荷 9. 如图所示的实验操作正确的是 A. 制取蒸馏水 B. 过滤 C. 探究水的组成 D. 验证质量守恒定律 10. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”，蓝淀（化学式为）用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色。下列关于蓝淀的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 蓝淀分子中含氧分子（） C. 蓝淀由30个原子构成 D. H元素的质量分数最小 11. 在化学反应中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成c克C物质，则同时生成D物质的质量是 A. B. C. D. 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是 A. 物质的分类 B. 地壳中元素的含量 C. 物质的组成和构成 D. 原子结构模型 13. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂（），能实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（）。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的分子个数比为2:1 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应前提供的与的总质量一定等于反应后生成的总质量 D. 催化剂的质量在反应中不变 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 电子的质量非常小，所以原子得失电子变成离子，质量几乎不变 C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质 15. 已知。向烧杯中加入的水溶液，随时间逐滴滴加过量的稀盐酸（HCl的水溶液），测得相关物质质量与时间的关系如下图所示（假设生成气体全部逸散）。有关说法不正确的是 A. X一定为 B. a点烧杯中含有3种物质 C. b、c两点烧杯内物质质量相等 D. NaCl的质量：点 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 科技与化学同行。目前研究发现可用于制造分离膜，穿过分离膜被氨水吸收（如图），通过化合反应转化为。 （1）标出中硅元素的化合价________。 （2）保持化学性质的最小粒子是_____________（填具体粒子名称）。 （3）由____种元素组成。 （4）写出二氧化碳被氨水（）吸收发生的化学方程式_______________________________。 17. 硒（Se）是人体必需的微量元素，硒纳米颗粒在抗氧化、肿瘤治疗等前沿领域广受关注。图1是硒元素的原子结构示意图，图2是元素周期表部分内容。 （1）图1中_______。 （2）硒元素与硫元素化学性质相似，主要是由原子结构中的_____________决定的。参照硫原子形成离子的过程，写出硒离子的符号_______（填离子符号）。 （3）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 A. 硒的相对原子质量是78.97g B. 等质量的硫和硒，硫原子的个数更多 C. 氯元素和硫元素在同一周期，是因为它们原子的电子层数相同 D. 氯原子在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子 18. 氢能汽车因“零排放、高能效”备受关注，但“储氢”是发展难题。重庆研发的“镁基储氢材料”与氢气结合生成氢化镁（），将氢气“锁”在固体材料中。该技术虽成熟度低，但前景广阔。请结合信息回答下列问题： （1）可以通过不同反应释放氢气供汽车使用：①水解法：；②热解法：。 反应②的生成物中，属于单质的是________（填化学式）。要释放等质量的氢气，“水解法”和“热解法”消耗的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）氢燃料电池为氢能汽车供能。电池中氢气与氧气在催化剂作用下反应生成水，发生的化学方程式为____________。该电池直接将_______（填序号）。 A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能 （3）与传统的“高压气态储氢”相比，“镁基储氢材料”的优势有______（填序号）。 A. 储存压力低，安全性更好 B. 技术成熟度更低 C. 固态储氢，便于运输和储存 19. 从古至今，人类对水的探索和利用从未停止。 1．追溯历史——发现水的组成 人类对水本质的认知经历了漫长的过程： （1）拉瓦锡的实验证明，水是由_______（填元素符号）组成的化合物。 Ⅱ．跨越时空——现代电解水技术 随着科技的发展，水的利用迎来了新突破。下图为“OMD-AWE”耦合系统（部分装置省略），可以电解海水生产氢气。 （2）OMD单元中，“杂质离子”不能通过PTFE膜，而水分子可以穿过，该分离过程的原理类似于实验室净水操作中的_____（填操作名称）。 （3）AWE单元中，发生的化学方程式为_______________________，电源b是____（填“正”或“负”）极。 （4）下列关于水的组成及“OMD-AWE”耦合制氢系统的说法中，正确的是_______（填序号）。 A. AWE产生的点燃或加热前必须验纯，若混有空气遇明火可能发生爆炸 B. AWE使用KOH溶液作电解液，是为了催化水的分解，缩短电解时间 C. “OMD-AWE”耦合制氢系统利用可再生能源制氢气，符合绿色化学理念 D. 随着科技发展，人们认识到保持水化学性质的最小微观粒子是氢分子和氧原子 20. 空气是一种宝贵资源。图1是以空气等为原料合成化肥尿素【化学式：】的工艺流程（部分产物省略）。图2为氮元素的“化合价与物质类别”对应关系。 （1）图1中X对应图2的点______（填“a”“b”“c”或“d”）。 （2）图2中d点对应的物质会造成酸雨，其化学式为___________。 （3）过程②发生反应：，对应微观过程如下图所示，合成氨气的顺序依次为______（填顺序）。 （4）过程③除尿素外，另一种生成物为常见液体氧化物，过程③发生的化学方程式为____________________。 （5）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. 过程①与蒸馏相似，均利用沸点不同实现物质分离 B. 过程②对应到图2中的a→b C. 过程②中，铁催化剂能增加氨气的产量 D. 合成尿素工业有利于降低空气中的含量 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学兴趣小组做了如下实验： （1）装置④中仪器甲的名称是__________。 （2）装置①细铜丝团发生的化学方程式为______________________________________。 （3）装置②反应后天平指针_______（填“偏右”或“偏左”）。若将其左盘装置更换为图⑤，_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 （4）下列有关上述实验的说法正确的是_______（填序号）。 A. 装置③中气球的作用有形成密闭空间和平衡气压 B. 装置④可以得出：分子间有间隔 C. ①-④中，遵循质量守恒定律的有①②③④ D. ①-④变化前均平衡，且砝码总质量均为150g，发生变化后左侧质量大小关系：①>③=④>② 22. 《养生要集》有言：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”可见饮水关乎生命安全。为此，化学兴趣小组围绕饮水与健康开展了项目式探究活动： 【活动1——探寻饮水变迁】人类从饮天然水、喝开水，到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。 （1）天然水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸不仅能使细菌、真菌、病毒变性失活，还能使水中含镁化合物反应，降低水的硬度。 请配平该反应的化学方程式：_________________。 【活动2——探究投加顺序】自来水厂净水过程如下图所示： （3）一种新型混凝剂碱式氯化铝，其中m与n的关系是_______。为比较混凝剂与活性炭的加入顺序对净水效果的影响，化学兴趣小组取不同浊度的河水各2份，分别进行实验： A：先加2g混凝剂，搅拌静置3min，过滤，再通过活性炭吸附层，测最终浊度： B：先通过活性炭吸附层，再加2g混凝剂，搅拌静置3min，过滤，测最终浊度。 组别 起始浊度/NTU A最终浊度/NTU B最终浊度/NTU 第1组 160.9 2.4 6.8 第2组 178.5 2.5 7.2 第3组 189.0 2.7 7.7 [资料]浊度单位NTU，浊度数值越大，溶液越浑浊。 由实验可知先加混凝剂后加活性炭效果更好，判断依据是________________________。 【活动3——自制净水装置】甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。 （4）活性炭在自制净水装置中起的作用是________________________。 （5）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A. 沿着水的流向，净水用品的颗粒度逐渐减小 B. 麦饭石中含有铝元素和硅元素 C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙中水的流速比甲缓慢，净水效果较差 （6）若要比较不同进水方向的净水效果，除控制原水水质相同外，还需控制相同的条件有____________________________________________________________________________________（写一点）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某二氧化锰样品中只含有一种杂质碳酸锰（化学式：）。将其充分加热可获得纯净的，发生的化学方程式为 （1）中锰元素与氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 （2）现取110g该样品进行加热，直至固体质量不再改变。测得生成质量为8.8g，求原样品中的质量分数。（质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%） （3）原样品中锰元素的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2027届阶段性消化作业（二） 化学试卷 注意事项： 1.全卷共四个大题，满分70分 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 3．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Mn-55 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年诺贝尔化学奖表彰了两位科学家在不对称有机合成领域的研究成果。许多药物分子值得被研究，下列药物生产和使用中属于化学变化的是 A. 将块状固体粉碎 B. 用乙醇溶解原料 C. 将药片掰成两半 D. 药物在人体内被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】块状固体粉碎仅改变固体的形状、大小，乙醇溶解原料是溶质分散到溶剂中的过程，药片掰成两半仅改变药片的形状、大小，均无新物质生成，属于物理变化；药物在人体内被氧化，过程中药物与体内物质反应生成了新物质，属于化学变化。 2. 主持测定铟、铱、锑等相对原子质量数据的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是我国为相对原子质量测定作出卓越贡献的科学家，主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，该选项正确。 B、屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 C、拉瓦锡的主要贡献是通过实验得出空气的组成、验证质量守恒定律等，与题干内容无关，该选项错误。 D、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 3. 下列物质的化学式和对应名称都正确的是 A. 硝酸钾 B. BaOH氢氧化钡 C. 碳酸 D. 氯化铵 【答案】A 【解析】 【详解】A.中K为+1价、硝酸根为-1价，化合价代数和为0，对应名称为硝酸钾，化学式与名称均正确。 B.Ba为+2价、氢氧根为-1价，氢氧化钡的正确化学式为，选项化学式书写错误。 C.碳酸的正确化学式为，并非独立存在的物质，化学式与名称不匹配。 D.氯化铵由+1价的铵根和-1价的构成，正确化学式为，选项误将铵根写为（氨分子的构成），化学式书写错误。 4. 对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是 A. 气态非金属元素的名称都有气字头 B. 液态非金属元素的名称都有三点水旁 C. 固态非金属元素的名称都有石字旁 D. 金属元素的名称都有金字旁 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下气态非金属元素（如H、O、N等）的中文名称均带气字头，无例外，A不符合题意。 B.常温下液态非金属仅有溴，名称带三点水旁，无例外，B不符合题意。 C.常温下固态非金属元素（如C、S、P等）的中文名称均带石字旁，无例外，C不符合题意。 D.常温下为液态的金属元素汞（Hg），中文名称无金字旁，属于规则例外，D符合题意。 5. 实验图标能帮助学生快速识别危险，做好实验安全防护。下列图标与酒精灯加热铜粉验证质量守恒定律的实验无关的是 A. 明火 B. 洗手 C. 热烫 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A.明火图标：酒精灯使用过程中有明火，需注意防火安全，与实验相关。 B.洗手图标：实验接触化学药品后，按规范需清洗双手，属于实验安全操作要求，与实验相关。 C.热烫图标：加热后的反应容器、铜粉温度很高，存在烫伤风险，与实验相关。 D.用电图标：本实验用酒精灯加热，不涉及任何用电设备，因此与该实验无关。 6. 我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的微粒总数为 A. 133 B. 78 C. 188 D. 55 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量约等于质子数+中子数，则铯原子的质子数、中子数分别是55、133-55=78，则该原子的微粒总数为：55+55+78=188，故选C。 7. 2026年12月27日是南水北调工程开工24周年纪念日。下列保护水资源的做法错误的是 A. 定期检测水质 B. 生活污水集中处理后排放 C. 农业上严禁使用农药、化肥 D. 工业上发展新工艺、新技术消除污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A.定期检测水质可及时排查水体污染风险，是保护水资源，表述无误； B.生活污水集中处理达标后排放，可避免生活污染物污染水体，表述无误； C.农药、化肥是农业生产中保障作物产量的必要物资，不能严禁使用，做法错误； D.工业上发展新工艺、新技术从源头消除污染物，可减少工业废水对水体的破坏，表述无误。 8. 下列有关数字“2”的解释，正确的是 A. ：硫酸根离子的化合价为-2 B. 2Al：铝元素的个数为2 C. ：1个五氧化二磷分子中有2个磷原子 D. ：1个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A.中右上角的“2”，表示1个硫酸根离子带2个单位负电荷，并非硫酸根的化合价，解释错误。 B.2Al中前方的“2”，表示2个铝原子；元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，解释错误。 C.中P元素右下角的“2”，表示1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子，解释正确。 D.中元素正上方的“+2”，表示镁元素的化合价为+2价，并非镁离子带2个单位正电荷，解释错误。 9. 如图所示的实验操作正确的是 A. 制取蒸馏水 B. 过滤 C. 探究水的组成 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A.制取蒸馏水时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏出蒸汽的温度；冷凝管水流方向下进上出，操作正确。 B.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”要求，图中直接倾倒待过滤液，缺少玻璃棒引流，操作不正确。 C.电解水探究水的组成时，必须使用直流电源，才能在两个电极分别稳定得到氢气和氧气；图中连接交流电源，无法实现气体的分离收集，操作不正确。 D.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置没有密封，气体逸散，无法验证质量守恒定律，操作不正确。 10. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”，蓝淀（化学式为）用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色。下列关于蓝淀的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 蓝淀分子中含氧分子（） C. 蓝淀由30个原子构成 D. H元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 题干说明蓝淀染布后洗涤不易掉色，证明其难溶于水（若易溶于水，洗涤时会随水溶解流失，易掉色），A错误； B. 分子由原子构成，由化学式可知，每个蓝淀分子中含2个氧原子，不含氧分子，B错误； C. 由化学式可知，蓝淀由蓝淀分子构成，每个蓝淀分子由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子共30个原子构成，C错误； D. 蓝淀中C、H、N、O元素的质量比为：，其中H元素的质量占比最小，因此H元素的质量分数最小，D正确。 11. 在化学反应中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成c克C物质，则同时生成D物质的质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】m克A与n克B恰好完全反应，因此反应物总质量为；生成物为c克C和质量为x的D，根据质量守恒列等式：，解得，对应选项D。 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是 A. 物质的分类 B. 地壳中元素的含量 C. 物质的组成和构成 D. 原子结构模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物由一种物质组成，混合物由不同种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物，不符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； C、物质是由元素组成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子可构成分子，分子可分为原子，原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选C。 13. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂（），能实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（）。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的分子个数比为2:1 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应前提供的与的总质量一定等于反应后生成的总质量 D. 催化剂的质量在反应中不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在Au1/BP催化剂、水及光照的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为：2:1，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C. 根据质量守恒定律，参加反应的甲烷和氧气的质量和等于生成甲醇的质量，反应前提供的甲烷与氧气不一定完全反应，反应前提供的与的总质量不一定等于反应后生成的总质量，错误； D. 是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，正确。 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 电子的质量非常小，所以原子得失电子变成离子，质量几乎不变 C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的组成元素相同，但分子构成不同，因此化学性质差异很大，推理错误。 B.原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小（仅为质子质量的1/1836），因此原子得失电子形成离子时，质量几乎不变，推理正确。 C.元素是质子数相同的一类原子的总称，“质子数相同的粒子”不一定是同种元素的原子，例如1个分子和1个氖原子的质子数均为10，但不属于同种元素，推理错误。 D.单质的定义是“由一种元素组成的纯净物”，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体），不一定是单质，推理错误。 15. 已知。向烧杯中加入的水溶液，随时间逐滴滴加过量的稀盐酸（HCl的水溶液），测得相关物质质量与时间的关系如下图所示（假设生成气体全部逸散）。有关说法不正确的是 A. X一定为 B. a点烧杯中含有3种物质 C. b、c两点烧杯内物质质量相等 D. NaCl的质量：点 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确反应过程：向水溶液中逐滴加入过量稀盐酸，发生反应；图中时刻为图像拐点，对应反应恰好完成（此时耗尽，质量不再增加），时刻后继续滴加稀盐酸，无化学反应发生。 【详解】A.X的质量从初始值随时间线性下降，到时刻降为0，符合反应物的变化规律（其他物质：水、、质量均为上升趋势，初始质量为0），因此X一定为，A正确。 B.a点处于时刻之前，反应仍在进行，有剩余，此时烧杯内的物质为未反应完的、生成的、溶剂水（全部逸出，无剩余），共3种物质，B正确。 C.b点和c点都对应反应恰好完全的t时刻，故此两点时烧杯内的物质质量相等，C正确。 D.d点处于时刻之前（反应进行中），质量随反应不断增加；e点处于时刻之后，质量已达最大值且不再变化，因此质量：e点 > d点，与D选项中的描述不符，D错误。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 科技与化学同行。目前研究发现可用于制造分离膜，穿过分离膜被氨水吸收（如图），通过化合反应转化为。 （1）标出中硅元素的化合价________。 （2）保持化学性质的最小粒子是_____________（填具体粒子名称）。 （3）由____种元素组成。 （4）写出二氧化碳被氨水（）吸收发生的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） （2） 二氧化碳分子 （3） 四##4 （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化硅中硅元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； 【小问3详解】 由化学式可知，由氮、氢、碳、氧四种元素组成； 【小问4详解】 由题干信息可知，该反应是化合反应，则反应物为氨水（）和，生成物为，化学方程式为：。 17. 硒（Se）是人体必需的微量元素，硒纳米颗粒在抗氧化、肿瘤治疗等前沿领域广受关注。图1是硒元素的原子结构示意图，图2是元素周期表部分内容。 （1）图1中_______。 （2）硒元素与硫元素化学性质相似，主要是由原子结构中的_____________决定的。参照硫原子形成离子的过程，写出硒离子的符号_______（填离子符号）。 （3）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 A. 硒的相对原子质量是78.97g B. 等质量的硫和硒，硫原子的个数更多 C. 氯元素和硫元素在同一周期，是因为它们原子的电子层数相同 D. 氯原子在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子 【答案】（1）18 （2） ①. 最外层电子数 ②. （3）BC 【解析】 【小问1详解】 原子中核内质子数=核外电子总数，硒元素质子数为34，因此核外电子数总和为34，列等式，计算得； 【小问2详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似；硒原子最外层有6个电子，和硫原子结构一致，化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，对应离子符号为； 【小问3详解】 A.相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，表述错误； B.原子实际质量与相对原子质量成正比，硫的相对原子质量（32.06）远小于硒的相对原子质量（78.97），因此等质量的硫和硒，硫所含原子个数更多，表述正确； C.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硫和氯原子核外均为3个电子层，因此属于同一周期，表述正确； D.离子符号书写时，电荷数为1时需省略不写，氯原子得1个电子形成的氯离子符号为，不是，表述错误。 18. 氢能汽车因“零排放、高能效”备受关注，但“储氢”是发展难题。重庆研发的“镁基储氢材料”与氢气结合生成氢化镁（），将氢气“锁”在固体材料中。该技术虽成熟度低，但前景广阔。请结合信息回答下列问题： （1）可以通过不同反应释放氢气供汽车使用：①水解法：；②热解法：。 反应②的生成物中，属于单质的是________（填化学式）。要释放等质量的氢气，“水解法”和“热解法”消耗的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）氢燃料电池为氢能汽车供能。电池中氢气与氧气在催化剂作用下反应生成水，发生的化学方程式为____________。该电池直接将_______（填序号）。 A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能 （3）与传统的“高压气态储氢”相比，“镁基储氢材料”的优势有______（填序号）。 A. 储存压力低，安全性更好 B. 技术成熟度更低 C. 固态储氢，便于运输和储存 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. A （3）AC 【解析】 【小问1详解】 反应②的生成物中Mg（由镁元素组成）和H2（由氢元素组成）均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质； 由化学方程式可知，水解法反应中，26份质量的可生成4份质量的氢气，热解法反应中，26份质量的仅能生成2份质量的氢气，因此要释放等质量的氢气，“水解法”和“热解法”消耗的质量比为：1:2； 【小问2详解】 略； 氢燃料电池是将化学反应释放的能量直接转化为电能的装置，能量转化形式为化学能→电能； 【小问3详解】 A. 镁基储氢为固态材料结合储氢，无需高压环境，储存压力低、安全性好，正确； B. 题干明确说明该技术成熟度低，这是当前的技术短板，错误； C. 固态储氢的形态更稳定，无高压泄漏风险，便于运输和储存，正确。 19. 从古至今，人类对水的探索和利用从未停止。 1．追溯历史——发现水的组成 人类对水本质的认知经历了漫长的过程： （1）拉瓦锡的实验证明，水是由_______（填元素符号）组成的化合物。 Ⅱ．跨越时空——现代电解水技术 随着科技的发展，水的利用迎来了新突破。下图为“OMD-AWE”耦合系统（部分装置省略），可以电解海水生产氢气。 （2）OMD单元中，“杂质离子”不能通过PTFE膜，而水分子可以穿过，该分离过程的原理类似于实验室净水操作中的_____（填操作名称）。 （3）AWE单元中，发生的化学方程式为_______________________，电源b是____（填“正”或“负”）极。 （4）下列关于水的组成及“OMD-AWE”耦合制氢系统的说法中，正确的是_______（填序号）。 A. AWE产生的点燃或加热前必须验纯，若混有空气遇明火可能发生爆炸 B. AWE使用KOH溶液作电解液，是为了催化水的分解，缩短电解时间 C. “OMD-AWE”耦合制氢系统利用可再生能源制氢气，符合绿色化学理念 D. 随着科技发展，人们认识到保持水化学性质的最小微观粒子是氢分子和氧原子 【答案】（1）H、O （2）过滤 （3） ①. ②. 负 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡实验证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 杂质离子不能透过膜、水分子可以通过，是分离固体/离子和水，原理和过滤相似。 【小问3详解】 AWE单元是电解水，反应生成氢气和氧气； b极生成H2，电解水时负极产生氢气，所以b是负极。 【小问4详解】 A. 氢气属于可燃性气体，点燃前一定要验纯，混有空气遇明火易爆炸，正确。 B. KOH的作用是增强溶液导电性，不是催化剂，不能催化水的分解，错误。 C. 系统使用太阳能、风能等可再生能源制氢，无污染，符合绿色化学理念，正确。 D. 水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢分子、氧原子，错误。 20. 空气是一种宝贵资源。图1是以空气等为原料合成化肥尿素【化学式：】的工艺流程（部分产物省略）。图2为氮元素的“化合价与物质类别”对应关系。 （1）图1中X对应图2的点______（填“a”“b”“c”或“d”）。 （2）图2中d点对应的物质会造成酸雨，其化学式为___________。 （3）过程②发生反应：，对应微观过程如下图所示，合成氨气的顺序依次为______（填顺序）。 （4）过程③除尿素外，另一种生成物为常见液体氧化物，过程③发生的化学方程式为____________________。 （5）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. 过程①与蒸馏相似，均利用沸点不同实现物质分离 B. 过程②对应到图2中的a→b C. 过程②中，铁催化剂能增加氨气的产量 D. 合成尿素工业有利于降低空气中的含量 【答案】（1）b （2）NO2 （3）丁、甲、乙、丙 （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 空气分离得到和X，X与反应生成，因此X为；是氮元素组成的单质，氮元素化合价为0，对应图2中单质类别、化合价为0的b点； 【小问2详解】 d点为氮的氧化物，氮元素化合价为+4，氧元素为-2，因此对应物质为，是造成硝酸型酸雨的主要物质； 【小问3详解】 合成氨的微观过程为：反应物分子（、）吸附在催化剂表面→表面分子的化学键断裂为原子→原子重新组合为产物分子→分子从催化剂表面脱附进入气相。对应图中顺序为丁（、吸附在表面）→甲（表面分子分解为N、H原子）→乙（表面原子组合为分子）→丙（分子脱附到气相）； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，与反应生成尿素和常见液体氧化物（水），发生的化学方程式为：； 【小问5详解】 A.过程①分离液态空气、蒸馏均利用混合物中各组分沸点不同实现分离，表述正确； B.过程②是（b点，0价单质）转化为（a点，-3价氢化物），对应转化为b→a，而非a→b，表述错误； C.铁催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的最终转化率，无法增加氨气的产量，表述错误； D.合成尿素过程消耗，可降低空气中含量，表述正确。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学兴趣小组做了如下实验： （1）装置④中仪器甲的名称是__________。 （2）装置①细铜丝团发生的化学方程式为______________________________________。 （3）装置②反应后天平指针_______（填“偏右”或“偏左”）。若将其左盘装置更换为图⑤，_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 （4）下列有关上述实验的说法正确的是_______（填序号）。 A. 装置③中气球的作用有形成密闭空间和平衡气压 B. 装置④可以得出：分子间有间隔 C. ①-④中，遵循质量守恒定律的有①②③④ D. ①-④变化前均平衡，且砝码总质量均为150g，发生变化后左侧质量大小关系：①>③=④>② 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 偏右 ②. 能 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜。 【小问3详解】 装置②中过氧化氢分解产生氧气，氧气逸散到空气中，左盘质量减小，天平指针偏右； 图⑤装置是密闭体系，生成的氧气留在气球内，总质量不变，能验证质量守恒定律。 【小问4详解】 A. 装置③白磷燃烧，气球可以密闭容器，同时缓冲气压，防止瓶内压强过大冲开瓶塞，正确。 B. 酒精和水混合后 总体积变小，说明分子之间有间隔，正确。 C. 质量守恒定律只适用于化学变化，装置④酒精与水混合是物理变化，不遵循质量守恒定律，错误。 D. ①铜丝加热，吸收氧气，左侧质量变大； ③密闭容器，反应前后质量不变； ④物理混合，质量不变； ②氧气逸出，左侧质量变小； 所以质量关系：①＞③＝④＞②，正确。 22. 《养生要集》有言：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”可见饮水关乎生命安全。为此，化学兴趣小组围绕饮水与健康开展了项目式探究活动： 【活动1——探寻饮水变迁】人类从饮天然水、喝开水，到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。 （1）天然水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸不仅能使细菌、真菌、病毒变性失活，还能使水中含镁化合物反应，降低水的硬度。 请配平该反应的化学方程式：_________________。 【活动2——探究投加顺序】自来水厂净水过程如下图所示： （3）一种新型混凝剂碱式氯化铝，其中m与n的关系是_______。为比较混凝剂与活性炭的加入顺序对净水效果的影响，化学兴趣小组取不同浊度的河水各2份，分别进行实验： A：先加2g混凝剂，搅拌静置3min，过滤，再通过活性炭吸附层，测最终浊度： B：先通过活性炭吸附层，再加2g混凝剂，搅拌静置3min，过滤，测最终浊度。 组别 起始浊度/NTU A最终浊度/NTU B最终浊度/NTU 第1组 160.9 2.4 6.8 第2组 178.5 2.5 7.2 第3组 189.0 2.7 7.7 [资料]浊度单位NTU，浊度数值越大，溶液越浑浊。 由实验可知先加混凝剂后加活性炭效果更好，判断依据是________________________。 【活动3——自制净水装置】甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。 （4）活性炭在自制净水装置中起的作用是________________________。 （5）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A. 沿着水的流向，净水用品的颗粒度逐渐减小 B. 麦饭石中含有铝元素和硅元素 C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙中水的流速比甲缓慢，净水效果较差 （6）若要比较不同进水方向的净水效果，除控制原水水质相同外，还需控制相同的条件有____________________________________________________________________________________（写一点）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 1 ②. 1 ③. 2 （3） ①. m+n=6 ②. 三组实验中A组最终浊度都小于B组 （4）吸附色素和异味 （5）ABC （6）水的流速（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然水里含有可溶性杂质、不溶性杂质，属于混合物。 【小问2详解】 假设Mg(HCO3)2的化学计量数为1，根据碳原子个数守恒，可知右侧CO2的化学计量数为2；根据氢原子个数守恒可知右侧Mg(OH)2的化学计量数为1，配平完成。 【小问3详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0：Al为+3价、OH−为−1价、Cl−为−1价，则 ，得到m+n=6。 ②浊度数值越大越浑浊，A组浊度更小，净水效果更好。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，吸附水中的色素、异味。 【小问5详解】 A. 净水时，先大颗粒滤料、后小颗粒滤料，沿水流方向颗粒逐渐变小，正确。 B. 麦饭石是铝硅酸盐，含有铝、硅元素，正确。 C. 甲从上口进水，依靠重力向下流过净水层，正确。 D. 乙下进上出，水流速度更慢，和滤料接触更充分，净水效果更好，错误。 【小问6详解】 控制变量，要保证水的流速、净水材料质量、温度等条件一致。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某二氧化锰样品中只含有一种杂质碳酸锰（化学式：）。将其充分加热可获得纯净的，发生的化学方程式为 （1）中锰元素与氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 （2）现取110g该样品进行加热，直至固体质量不再改变。测得生成质量为8.8g，求原样品中的质量分数。（质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%） （3）原样品中锰元素的质量为_____g。 【答案】（1）55:48 （2）设参加反应的的质量为x， x=23.0g， 原样品中的质量分数为：； 答：原样品中的质量分数为79.1%； （3）66 【解析】 【小问1详解】 碳酸锰中锰元素和氧元素的质量比为：55：（16×3）=55：48； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 原样品中锰元素的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $