精品解析：福建厦门第六中学2026-2027学年九年级上学期期中学情监测化学试卷

厦门六中2026—2027学年第一学期九年级化学学科 期中考试试卷 考生注意：全卷二大题，18小题，试题卷共7页。答案一律写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学院院士是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 门捷列夫 【答案】B 【解析】 【详解】A.屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药研究领域，与相对原子质量测定无关，错误。 B.张青莲是中国科学院院士，长期主持测定多种元素的精准相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，正确。 C.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译引进近代化学著作，并未从事相对原子质量测定的相关研究，错误。 D.门捷列夫是俄国化学家，核心贡献是发现元素周期律、编制首张元素周期表，既不是中国籍，也不属于中国科学院院士，错误。 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A.向试管中加入粉末状试剂 B.过滤 C.硫在氧气中燃烧 D.加热高锰酸钾制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.向试管中加入粉末状试剂时，先将试管横放，用药匙（或纸槽）将粉末送入试管内部，可避免粉末沾附在试管内壁，操作符合规范，正确。 B.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”要求，必须用玻璃棒引流，防止液体溅出或冲破滤纸；图中直接倾倒液体，缺少玻璃棒引流，操作错误。 C.硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶底部应盛放少量水吸收二氧化硫，防止污染空气；细沙无法吸收二氧化硫，仅用于铁丝燃烧实验中阻挡高温熔融物、防止瓶底炸裂，操作错误。 D.加热高锰酸钾固体制取氧气时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部，导致试管炸裂；图中试管口向上倾斜，操作错误。 3. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“钙、磷、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 4. 下列化学用语中数字“2”所表达的意义正确的是 A. ——表示一个镁离子带两个单位正电荷 B. 2H——表示两个氢元素 C. 2——表示2个钠原子 D. ——表示2个氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷量，Mg2+中的 “2” 表示一个镁离子带两个单位正电荷，说法正确。 B、元素只讲种类，不讲个数，2H表示两个氢原子，而不是两个氢元素，说法错误。 C、2Na+表示2个钠离子，不是2个钠原子，说法错误。 D、化学式右下角的数字表示原子的个数，N2​中的 “2” 表示一个氮分子中含有2个氮原子，2N表示2个氮原子，说法错误。 故选A。 5. 柑橘的口感极佳，水分充足，营养丰富，特别是维生素C(化学式为C6H8O6)的含量非常高，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 碳、氢、氧元素的质量之比为12：1：16 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量是176 D. 由碳、氢、氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.维生素C中C、H、O元素的质量比为，与选项中12:1:16的比值不符，A错误。 B.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。维生素C由C、H、O三种元素组成，不满足氧化物的元素组成要求，B错误。 C.相对分子质量为分子中所有原子相对原子质量的总和，计算得维生素C的相对分子质量为，C正确。 D.维生素C属于由分子构成的物质，其微观构成层级为：维生素C由维生素C分子构成，维生素C分子由碳、氢、氧原子构成。选项直接表述物质由原子构成，混淆了构成层级，D错误。 6. 下列归纳的化学知识正确的是 A.地壳中元素含量： B.空气质量分级标准： C.氧元素的化合价： D.原子结构： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量前四位由高到低为、、、，因此含量由低到高的顺序应为，选项排序完全颠倒，错误。 B.空气质量指数越高，污染程度越重：指数最低的Ⅰ级对应空气质量“优”，指数最高的Ⅵ级对应“严重污染”，选项的对应关系完全颠倒，错误。 C.根据化合价规则计算氧元素价态：中氧为价，中氧为价，单质中氧为价，化合价由低到高顺序为，与选项排序一致，正确。 D.原子结构中，质子位于中心的原子核内部，核外空间的粒子为电子，图中将核外粒子标注为质子，标注错误。 7. 若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.体系内存在两种结构完全不同的分子（一种由黑、白原子共同构成，一种仅由白原子构成），属于混合物，不符合要求。 B.体系内是4个独立的同种黑原子，属于由同种元素组成的单质，不符合要求。 C.体系内所有分子均由2个白原子构成，是由同种元素组成的单质，不符合要求。 D.体系内所有分子结构完全一致，属于纯净物，且每个分子都由黑、白两种不同元素的原子构成，符合化合物的定义。 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 发生化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化的本质是有新物质生成，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类改变就意味着有新物质生成，因此分子种类改变的变化一定是化学变化，推理正确。 B.只含一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，推理错误。 C.带电的粒子不一定是离子，比如质子、电子都是带电的粒子，但不属于离子，推理错误。 D.有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不是燃烧，推理错误。 9. 从微观分析，下列变化属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应前有2种分子，反应后生成了1种分子，该反应表示两种物质发生反应生成另一种物质，属于化合反应，此选项不符合题意； B. 反应前有1种分子，反应后生成了1种分子，该反应表示一种物质发生反应生成另一种物质，不属于分解反应，此选项不符合题意； C. 该过程是分子种类不变，分子间隔变大，发生的是物理变化，此选项不符合题意； D. 反应前有1种分子，反应后生成了2种分子，该反应表示一种物质发生反应生成两种物质，属于分解反应，此选项符合题意。 故选D。 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如图。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成Na2CO3和H2O2，Na2CO3不与MnO2反应。下列说法错误的是 A. 洗气室中水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 产生氧气的符号表达式为 D. 当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应放热使制得的氧气温度较高，通过洗气室的水时，水吸收热量实现降温；氧气从水中逸出时携带水蒸气，可起到加湿作用，说法正确； B.制气室产生氧气后内部压强大于外界大气压，压迫连通洗气室的a管内液面下降，水流入洗气室，使洗气室的b处液面上升，说法正确； C.在催化下分解的生成物是水和氧气，正确的符号表达式为，选项中将生成物写为氢气和氧气，书写错误； D.是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；氧气不足时添加乙剂（过碳酸钠），其遇水分解产生，可在催化下继续分解产生氧气，说法正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素(Re)在元素周期表中的部分信息以及A~D原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）图中包含铼元素在元素周期表中的信息及铼的原子结构示意图，其位于元素周期表中的第_____周期，n=_____，铼原子的中子数为______(取整数)。 （2）A~D共有______种元素。A~D中与铼原子化学性质相似的是______(填序号)。 【答案】（1） ①. 六 ②. 18 ③. 111 （2） ①. 4 ②. B 【解析】 【小问1详解】 元素的周期数与原子核外电子层数相等，铼原子核外有6个电子层，因此位于第六周期； 原子中质子数=核外电子数=原子序数，铼的原子序数为75，因此核外电子总数为75，代入已知电子层的电子数可得，计算得； 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，铼的相对原子质量取整数为186，质子数为75，因此中子数为。 【小问2详解】 元素的种类由质子数决定，A~D的质子数分别为2、4、16、17，共4种不同质子数，因此对应4种元素； 元素的化学性质由最外层电子数决定，铼原子最外层电子数为2，属于多电子层结构，反应中易失去最外层电子，A原子只有1个电子层，最外层2个电子为相对稳定结构，化学性质不活泼；B原子最外层电子数为2，属于多电子层结构，反应中易失去2个电子，与铼原子化学性质相似，C、D最外层电子数分别为6、7，与铼最外层电子数差异大，化学性质不相似。 12. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡(BaCuSi4O10)。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、BaCO3、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）BaCuSi4O10由______种元素组成，该物质中所含的Ba2+属于______(填序号)。 A.分子 B.原子 C.离子 （2）“中国深蓝”的化学式为BaCu2Si2O7，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是______(填序号)。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于钡元素的信息中，137.3表示______(填序号)。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水。根据反应前后元素种类不变，石绿中含有______(填序号)。 A. Cu(OH)2 B. CuCO3 C. CuO D. Cu2(OH)2CO3 （5）Cu2O中铜元素的化合价为______(填序号)。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 【答案】（1） ①. 4 ②. C （2）C （3）B （4）D （5）B 【解析】 【小问1详解】 从化学式可判断，其由Ba、Cu、Si、O共4种元素组成；是带正电的钡原子，属于离子类别，因此选C。 【小问2详解】 化学变化的核心是有新物质生成，“中国蓝”和“中国深蓝”结构不同，属于不同物质，二者转化时生成了新物质，属于化学变化；颜色变化、反应需要加热均不是化学变化的判断依据，且二者元素种类未发生改变，因此选C。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，单元格下方的数值为对应元素的相对原子质量，137.3是钡的相对原子质量；左上角的56为原子序数（等于核外电子数），137.3是相对质量，不是单个钡原子的实际质量，因此选B。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石绿分解生成、、，说明石绿需含四种元素；选项中只有包含全部四种元素，且其受热分解产物恰好为氧化铜、二氧化碳和水，因此选D。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2，设Cu的化合价为x，列方程：，解得x=+1，因此选B。 13. 某兴趣小组利用如图所示装置，使钠(Na)与水反应制取氢气，并进行检验。 （1）实验室常用锌与硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应的符号表达式为______。 （2）图中仪器a的名称是_______。 （3）实验过程中，钠粒落下，浮于水面，与水反应生成与浓氨水化学性质相似的物质使瓶内酚酞溶液______(填现象)；培养皿内产生大量肥皂泡，将其点燃，发生反应的符号表达式是_______。 （4）以水为基本原料，其他制取H2的反应有______(用符号表达式表示，任写1个)。 【答案】（1） （2）长颈漏斗 （3） ①. 变红 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应的符号表达式为：见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 钠与水反应生成的物质和浓氨水化学性质相似，说明该物质呈碱性，而酚酞溶液遇碱性溶液会变红； 培养皿中的肥皂泡内是反应生成的氢气，氢气点燃时和氧气反应生成水，对应的符号表达式为：见答案； 【小问4详解】 以水为基本原料制取氢气，最典型的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，对应的符号表达式为：见答案。 14. 据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】学习净水相关知识 （1）自来水净化过程中，请写出一种常见的混凝剂______。一种新型混凝剂碱式氯化铝[Al2(OH)mCln]，其m与n的关系是______。 （2）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图1所示。其中涉及化学变化的步骤是______。 （3）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子名称是_____。从微观角度解释该过程水发生的是物理变化的原因是______。 （4）水的净化本质是将混合物中各成分分离，混合物分离的一般思路与方法是分析混合物成分→比较物质性质差异→明确分离方法。下列分离方法主要基于混合物中各成分直径大小不同的是______(填序号)。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 从自来水中提取蒸馏水 D. 用石墨烯海水淡化膜淡化海水(结合图2) 【活动2】探究饮水变迁。 （5）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。生活中将硬水软化的方法是______，这一方法使硬水软化的原理是将碳酸氢镁分解为氢氧化镁水垢，同时生成二氧化碳，其反应的符号表达式为_______。 【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如图家用自来水净化装置。 （6）活性炭的作用是______。 （7）下列有关说法错误的是_______(填序号)。 A. 出水口得到的水是纯净物 B. 化合物铝硅酸盐中含有铝和硅单质 C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙能减缓流速增强净水效果 （8）CaSO3(脱氯剂)中硫元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. 明矾（合理即可） ②. （2）紫外光消毒 （3） ①. 水分子 ②. 水分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变，无新分子生成 （4）AD （5） ①. 煮沸 ②. （6）吸附水中的色素和异味 （7）AB （8）+4 【解析】 【小问1详解】 自来水净化中常见的混凝剂是明矾(或硫酸铝、氯化铁等合理答案)，这类物质溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，加速沉降； 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，元素为+3价，为-1价，为-1价，因此有，整理可得； 【小问2详解】 直饮水机流程中，活性炭吸附、滤膜过滤、热交换、加热升温都没有新物质生成，属于物理变化；只有紫外光消毒的过程中会破坏微生物的结构，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 从图2的图例可以看到，水分子可以通过石墨烯膜的孔，而和被截留，因此允许通过的粒子是水分子； 见答案； 【小问4详解】 A.用筛子分离沙子和小石子，是基于颗粒直径大小不同实现分离，A符合题意； B.分离液态空气获得氧气，是基于各组分沸点不同，B不符合题意； C.从自来水中提取蒸馏水，是基于水的沸点与杂质不同，通过蒸馏实现分离，C不符合题意； D.用石墨烯海水淡化膜淡化海水，是基于水分子和离子的直径大小不同，选择性允许水分子通过，D符合题意； 【小问5详解】 生活中常用的硬水软化方法是煮沸，通过加热煮沸可以让水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度； 碳酸氢镁在加热条件下分解为氢氧化镁沉淀、二氧化碳，反应的符号表达式为：见答案； 【小问6详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，它的作用是吸附水中的色素和异味； 【小问7详解】 A.该净水装置只能除去部分不溶性杂质、色素异味，无法除去水中所有可溶性杂质，出水口得到的水属于混合物，不是纯净物，A符合题意； B.铝硅酸盐是化合物，属于纯净物，其中含有的是铝、硅元素，不存在铝和硅单质，B符合题意； C.甲装置是上口进水，依靠重力作用让水自上而下通过净水材料，C不符合题意； D.乙装置下口进水，水自下而上流动，可以减缓水流速度，让水和净水材料充分接触，增强净水效果，D不符合题意； 【小问8详解】 在中，钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得。 15. 某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【活动一】探究分子的性质 （1）如图1进行实验，一段时间后，烧杯______(填“A”或“B”)的液体先变红。 【活动二】探究影响分子运动的因素 （2）探究分子运动速率与温度的关系 ①如图2所示，某同学进行了实验改进，将少量氨水通过注射器注入装置，并关闭止水夹，将左侧试管放入热水中。观察到______说明温度越高，分子运动越快。若将左侧试管放于冰水中，最终左侧纸条______(填“变红”或“不变红”)。 ②图2实验过程中，还观察到气球变大，请从微观角度解释原因_______。 ③与图1相比，该改进实验的优点是______(答一点)。 （3）探究分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 猜想1：分子质量越小，分子运动越快；猜想2：分子质量越小，______。 【查阅资料】 i.浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟(白色固体氯化铵)； ii.氯化氢分子质量大于氨气分子质量。 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装如图3实验装置，在玻璃管左右两端分别放置蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管______处(填“A”或“B”或“C”)先看到白烟现象 猜想1正确 【反思交流】 （4）本实验化学反应微观示意图如图4，反应的符号表达式为_______。反应前后，变了的微观粒子是_______(填名称)，没变的微观粒子是______(填符号)。 【活动三】深度探究分子的运动 （5）小组同学借助氧气传感器(如图5所示)探究分子的运动。收集一塑料瓶O2进行以下步骤： i.将塑料瓶敞口放置； ii.双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热； iii.将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线如图6所示。 ①通过对比NP段和_______(选填“MN”或“PQ”)段，也可以得出温度越高，分子运动越快的结论。 ②随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_______%时几乎不再变化。 【答案】（1）B （2） ①. 左侧湿润的酚酞滤纸条比右侧先变红 ②. 变红 ③. 氨分子从氨水中挥发扩散到试管内的气体空间中，同时温度升高使分子间间隔变大，装置内压强增大，气球膨胀变大 ④. 环保（或节约药品、可同时验证温度对分子运动速率的影响，合理即可） （3） ①. 分子运动越慢 ②. C （4） ①. ②. 氨分子、氯化氢分子 ③. 、、 （5） ①. MN ②. 21 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动，进入罩在大烧杯内的烧杯B中，使酚酞溶液变红；烧杯C在大烧杯外，氨分子无法大量运动到此处，因此一段时间后烧杯B的液体先变红。 【小问2详解】 ①温度越高分子运动速率越快，左侧试管处于热水环境中，氨分子运动速度更快，因此左侧的湿润酚酞滤纸条会比常温下右侧的滤纸条更早接触到氨分子，先变红；即使将左侧试管放入冰水中，分子仍然在永不停息地做无规则运动，只是运动速率变慢，氨分子最终还是会运动到左侧滤纸条上，使酚酞变红。 ②微观角度，一方面分子在不断运动，氨水挥发出的氨分子扩散到两侧试管中；另一方面热水使装置内温度升高，气体分子间的间隔随温度升高而增大，密闭装置内压强变大，因此气球变大。 ③图1实验是敞口体系，氨气会逸散到空气中造成污染；图2装置完全密闭，能防止氨气逸出污染空气，更加环保，同时用注射器添加氨水可以精准控制药品用量，还可通过对照直观验证温度对分子运动的影响。 【小问3详解】 猜想是互斥的两组对立假设，猜想1提出“分子质量越小，分子运动越快”，因此猜想2对应为“分子质量越小，分子运动越慢”；已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，若猜想1“分子质量越小运动越快”正确，那么质量更小的氨分子运动速率远大于氯化氢分子，两种气体会在距离浓盐酸更近的C位置相遇反应生成白烟。 【小问4详解】 根据微观示意图，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，其反应的符号表达式为；化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此该反应中发生改变的微观粒子是参与反应的氨分子和氯化氢分子；化学变化中原子是最小的不可再分的粒子，反应前后氮原子、氢原子、氯原子的种类和数目都不发生变化，对应符号为、、。 【小问5详解】 ①MN段是敞口放置、常温下氧气自然逸散的阶段，NP段是双手捂热塑料瓶、温度升高后的氧气逸散阶段，对比两段可以发现NP段氧气体积分数下降速率更快，即可得出温度越高分子运动越快的结论。 ②敞口放置的塑料瓶最终会与空气的组成达成平衡，而空气中氧气的体积分数约为，因此传感器测出的氧气体积分数降到约时就几乎不再变化。 16. 从“合”与“分”两个角度验证水的组成。 I.“合”——氢气燃烧 （1）图1实验中，证明氢气燃烧生成水的现象为______。 II.“分”——水的电解 （2）将上图2装置通电一段时间后，玻璃管a、b中产生气体的体积比约为______，实验结束后，切断电源，用燃着的木条检验玻璃管a中产生的气体，观察到的现象是______。 （3）如图是水分解的微观示意图，请从微观角度解释该过程______。 （4）通过“分”与“合”的实验均可说明水是由______组成的。 （5）同学们通过上述两个实验，建构如下探究物质组成的模型，上述两个实验中属于思路1的是图______(填“1”或“2”)实验。 【答案】（1）干燥的烧杯内壁出现无色小液滴（水雾） （2） ①. ②. 木条燃烧得更旺 （3）水分子分裂为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子 （4）氢元素和氧元素 （5）1 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，用干燥烧杯承接产物，水蒸气遇冷会在杯内壁凝结成小水雾，证明生成了水。 【小问2详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图2中玻璃管a连接电源正极，产生氧气，b连接负极产生氢气，因此二者气体体积比为；氧气具有助燃性，用燃着的木条检验时，木条会燃烧得更剧烈。 【小问3详解】 从微观示意图可看出，电解水的本质是化学变化中分子拆分为原子，原子不再拆分，只是重新组合为新的分子。 【小问4详解】 氢气和氧气化合生成水、水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，都能推导出水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问5详解】 思路1是“已知组成的物质发生化合反应，推测未知生成物的组成”，对应氢气燃烧的图1实验；思路2是分解未知物质得到已知组成的产物，推测原物质组成，对应电解水实验。 17. 蒸汽发蓝原理是在高温条件下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜，可有效保护钢铁制品。 （1）蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该反应的符号表达式是______。 兴趣小组对铁与水蒸气反应的产物和影响反应速率的因素进行如下探究。 【查阅资料】吸水树脂(SAP材料)燃烧所需要的最低温度高于棉花，且吸水性更强。 【实验1】验证反应产物 兴趣小组设计如图1实验方案，进行实验。 （2）点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物。该操作可能存在的隐患是______(写一点)。与老师探讨后，改用如图2实验方案。收集一试管气体后，点燃验证气体成分。 【实验2】探究影响反应速率的因素 （3）该小组确定了以0.1gSAP材料吸收等量水，控制不同变量，利用图2装置测得收集一试管气体所需的时间，记录如表： 实验编号 铁粉质量/g SAP材料与铁粉距离/cm 收集一试管气体所需时间/s ① 0.3 4 42.0 ② 0.3 6 33.0 ③ 0.3 8 41.5 ④ 0.5 4 42.6 ⑤ 0.5 6 39.2 ⑥ 0.5 8 42.1 根据表中数据，选择______(填实验编号)生成气体的速率最快。实验时为了使反应快速进行，装试剂时应注意的事项是______(写一点)。 （4）本实验还可以探究的变量是_____(写一点)。 【答案】（1） （2）点燃不纯氢气可能发生爆炸(合理即可) （3） ①. ② ②. 控制SAP材料与铁粉距离为6cm(或控制铁粉质量为0.3g)      （4）温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜，同时生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知该气体为氢气，反应的符号表达式为：见答案； 【小问2详解】 反应开始的一段时间内，试管内的气体为空气和氢气的混合气体，点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物可能引起爆炸；（合理即可）； 【小问3详解】 根据表中数据，收集一试管气体所需时间②最短，所以实验②生成气体的速率最快； 通过①②③对比或④⑤⑥对比可知，SAP材料与铁粉距离为6cm时，产生气体速率最快，所以实验时为了使反应快速进行，装药品时应注意控制SAP材料与铁粉距离为6cm；通过①与④、②与⑤、③与⑥的同距离实验组对比可知，铁粉质量为0.3g时产生气体速率快，所以应控制铁粉质量为0.3g； 【小问4详解】 本实验目前探究了铁粉质量、SAP材料与铁粉的距离对反应速率的影响，还可以探究其他影响该反应的变量，比如温度、铁粉的颗粒大小、水的用量等合理因素。 18. 国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式C18H30O2)。 （1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 （2）桐油酸分子的相对分子质量为______(列式并计算出结果)。 【答案】（1） （2） 相对分子质量为278，计算式为 【解析】 【小问1详解】 桐油酸分子（）中碳、氢、氧原子的个数比为18：30：2=9:15:1。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门六中2026—2027学年第一学期九年级化学学科 期中考试试卷 考生注意：全卷二大题，18小题，试题卷共7页。答案一律写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学院院士是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 门捷列夫 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A.向试管中加入粉末状试剂 B.过滤 C.硫在氧气中燃烧 D.加热高锰酸钾制氧气 A. A B. B C. C D. D 3. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 4. 下列化学用语中数字“2”所表达的意义正确的是 A. ——表示一个镁离子带两个单位正电荷 B. 2H——表示两个氢元素 C. 2——表示2个钠原子 D. ——表示2个氮原子 5. 柑橘的口感极佳，水分充足，营养丰富，特别是维生素C(化学式为C6H8O6)的含量非常高，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 碳、氢、氧元素的质量之比为12：1：16 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量是176 D. 由碳、氢、氧原子构成 6. 下列归纳的化学知识正确的是 A.地壳中元素含量： B.空气质量分级标准： C.氧元素的化合价： D.原子结构： A. A B. B C. C D. D 7. 若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 发生化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 9. 从微观分析，下列变化属于分解反应的是 A. B. C. D. 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如图。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成Na2CO3和H2O2，Na2CO3不与MnO2反应。下列说法错误的是 A. 洗气室中水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 产生氧气的符号表达式为 D. 当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素(Re)在元素周期表中的部分信息以及A~D原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）图中包含铼元素在元素周期表中的信息及铼的原子结构示意图，其位于元素周期表中的第_____周期，n=_____，铼原子的中子数为______(取整数)。 （2）A~D共有______种元素。A~D中与铼原子化学性质相似的是______(填序号)。 12. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡(BaCuSi4O10)。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、BaCO3、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）BaCuSi4O10由______种元素组成，该物质中所含的Ba2+属于______(填序号)。 A.分子 B.原子 C.离子 （2）“中国深蓝”的化学式为BaCu2Si2O7，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是______(填序号)。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于钡元素的信息中，137.3表示______(填序号)。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水。根据反应前后元素种类不变，石绿中含有______(填序号)。 A. Cu(OH)2 B. CuCO3 C. CuO D. Cu2(OH)2CO3 （5）Cu2O中铜元素的化合价为______(填序号)。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 13. 某兴趣小组利用如图所示装置，使钠(Na)与水反应制取氢气，并进行检验。 （1）实验室常用锌与硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应的符号表达式为______。 （2）图中仪器a的名称是_______。 （3）实验过程中，钠粒落下，浮于水面，与水反应生成与浓氨水化学性质相似的物质使瓶内酚酞溶液______(填现象)；培养皿内产生大量肥皂泡，将其点燃，发生反应的符号表达式是_______。 （4）以水为基本原料，其他制取H2的反应有______(用符号表达式表示，任写1个)。 14. 据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】学习净水相关知识 （1）自来水净化过程中，请写出一种常见的混凝剂______。一种新型混凝剂碱式氯化铝[Al2(OH)mCln]，其m与n的关系是______。 （2）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图1所示。其中涉及化学变化的步骤是______。 （3）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子名称是_____。从微观角度解释该过程水发生的是物理变化的原因是______。 （4）水的净化本质是将混合物中各成分分离，混合物分离的一般思路与方法是分析混合物成分→比较物质性质差异→明确分离方法。下列分离方法主要基于混合物中各成分直径大小不同的是______(填序号)。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 从自来水中提取蒸馏水 D. 用石墨烯海水淡化膜淡化海水(结合图2) 【活动2】探究饮水变迁。 （5）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。生活中将硬水软化的方法是______，这一方法使硬水软化的原理是将碳酸氢镁分解为氢氧化镁水垢，同时生成二氧化碳，其反应的符号表达式为_______。 【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如图家用自来水净化装置。 （6）活性炭的作用是______。 （7）下列有关说法错误的是_______(填序号)。 A. 出水口得到的水是纯净物 B. 化合物铝硅酸盐中含有铝和硅单质 C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙能减缓流速增强净水效果 （8）CaSO3(脱氯剂)中硫元素的化合价为______。 15. 某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【活动一】探究分子的性质 （1）如图1进行实验，一段时间后，烧杯______(填“A”或“B”)的液体先变红。 【活动二】探究影响分子运动的因素 （2）探究分子运动速率与温度的关系 ①如图2所示，某同学进行了实验改进，将少量氨水通过注射器注入装置，并关闭止水夹，将左侧试管放入热水中。观察到______说明温度越高，分子运动越快。若将左侧试管放于冰水中，最终左侧纸条______(填“变红”或“不变红”)。 ②图2实验过程中，还观察到气球变大，请从微观角度解释原因_______。 ③与图1相比，该改进实验的优点是______(答一点)。 （3）探究分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 猜想1：分子质量越小，分子运动越快；猜想2：分子质量越小，______。 【查阅资料】 i.浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟(白色固体氯化铵)； ii.氯化氢分子质量大于氨气分子质量。 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装如图3实验装置，在玻璃管左右两端分别放置蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管______处(填“A”或“B”或“C”)先看到白烟现象 猜想1正确 【反思交流】 （4）本实验化学反应微观示意图如图4，反应的符号表达式为_______。反应前后，变了的微观粒子是_______(填名称)，没变的微观粒子是______(填符号)。 【活动三】深度探究分子的运动 （5）小组同学借助氧气传感器(如图5所示)探究分子的运动。收集一塑料瓶O2进行以下步骤： i.将塑料瓶敞口放置； ii.双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热； iii.将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线如图6所示。 ①通过对比NP段和_______(选填“MN”或“PQ”)段，也可以得出温度越高，分子运动越快的结论。 ②随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_______%时几乎不再变化。 16. 从“合”与“分”两个角度验证水的组成。 I.“合”——氢气燃烧 （1）图1实验中，证明氢气燃烧生成水的现象为______。 II.“分”——水的电解 （2）将上图2装置通电一段时间后，玻璃管a、b中产生气体的体积比约为______，实验结束后，切断电源，用燃着的木条检验玻璃管a中产生的气体，观察到的现象是______。 （3）如图是水分解的微观示意图，请从微观角度解释该过程______。 （4）通过“分”与“合”的实验均可说明水是由______组成的。 （5）同学们通过上述两个实验，建构如下探究物质组成的模型，上述两个实验中属于思路1的是图______(填“1”或“2”)实验。 17. 蒸汽发蓝原理是在高温条件下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜，可有效保护钢铁制品。 （1）蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该反应的符号表达式是______。 兴趣小组对铁与水蒸气反应的产物和影响反应速率的因素进行如下探究。 【查阅资料】吸水树脂(SAP材料)燃烧所需要的最低温度高于棉花，且吸水性更强。 【实验1】验证反应产物 兴趣小组设计如图1实验方案，进行实验。 （2）点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物。该操作可能存在的隐患是______(写一点)。与老师探讨后，改用如图2实验方案。收集一试管气体后，点燃验证气体成分。 【实验2】探究影响反应速率的因素 （3）该小组确定了以0.1gSAP材料吸收等量水，控制不同变量，利用图2装置测得收集一试管气体所需的时间，记录如表： 实验编号 铁粉质量/g SAP材料与铁粉距离/cm 收集一试管气体所需时间/s ① 0.3 4 42.0 ② 0.3 6 33.0 ③ 0.3 8 41.5 ④ 0.5 4 42.6 ⑤ 0.5 6 39.2 ⑥ 0.5 8 42.1 根据表中数据，选择______(填实验编号)生成气体的速率最快。实验时为了使反应快速进行，装试剂时应注意的事项是______(写一点)。 （4）本实验还可以探究的变量是_____(写一点)。 18. 国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式C18H30O2)。 （1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 （2）桐油酸分子的相对分子质量为______(列式并计算出结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $