河北省雄安新区部分高中2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学参考答案 1-5 CAABD 6-10 BBBAC 11-14 CDDB 15.[答案]（1)p(2分) (2)CCo3Fe03(2分) (3)GaAs+40H+4H202=As0+[Ga(0H).]-+ 4H20(2分) (4)使浸出液中的Si0和[Ga(0H).]转化为沉淀，便 于与As元素分离(2分) (5)①向滤渣Ⅱ中加入硫酸至固体不再溶解，过滤，向滤 液中加入NaOH溶液至产生的Ga(OH),沉淀完全溶解 (2分) ②[Ga(0H).]-+3e“=Ga+40H(2分) (6)A(2分) 16.【答案】(1)冷凝回流，提高原料利用率(2分) (2)没有a-H(1分) (3)bc(2分) (4)除去乙醇、K0H等可溶于水的物质(2分)无水硫 酸钠(1分) (5)①AC(2分)②乙醇与吸附剂的吸附能力大于莱莉 醛等有机物与吸附剂的吸附能力，影响茉莉醛等有机物 的吸附与分离(2分) (6)88.5(2分) 17.【答案】(1)①sp3-s(1分)②N2(g)+3H2(g)=2NH(g) △H=-92.2kJ·mol-'(2分) (2)L.①5.5×10-6(2分)②溶液中存在S03,S03具有 还原性，也能消耗KMn04(2分)③图3条件(2分) Ⅱ.pH<2.75时，pH越小，溶液酸性越强，Cl0与H*结 合生成氧化性更强的HC0越多，氧化能力提升，氨氮去 除率升高；pH>2.75时，pH降低会使更多NH,与H*结 合生成还原性较弱的NH,,更难被氧化，造成氨氮去除率 下降(2分) (3)①D(2分)②475K时，p(N2)=p(N20)=0.2× 100kPa=20kPa,由主、副反应方程式可知 pL,o)=(号x6+9×3)=36na;p(NH,) pN0)=100-36-20-2DkPa=12kPa,K(主)= 2 ,k(副瓷，k(主>K(副 124×126 (2分) 18.【答案1(1)>(1分) CH,NO2 COOH N0, (2) (2分) (2分) COO NH2 催化剂 (3) CI- NO2 H COOH +HCI(2分)】 cl NO2 (4)13(1分) (5)11(2分) HCOO NH2(2分) Cl2/FeCl3 浓HNO,浓H2S0, (6) △ ci H N02 NH2 Fe/HCl 催化剂 H (3分)河北11月高三化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.人类对能源的利用经历了柴薪时期、化石能源时期，现正向多能源与新能源时期快速发展。下列 有关能源的利用和转化的叙述正确的是 A.燃料电池将热能转化为电能 B.石油裂解的主要目的是生产汽油 C.柴薪属于可再生资源 D.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 2.下列化学用语表示正确的是 A.H,0,的球棍模型：，0d B.Ca02的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] C.BrC=CH的键线式：Br= D.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 3.下列元素对应的类别及转化关系都能实现的是 单质》酸性氧化物（碱性氧化物） 酸（碱）破（酸）盐 +H20 A.S B.Si C.N D.Na 4.某药品能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程： OCH OCH OH 下列说法错误的是 A.X、Y、Z中都不存在手性碳原子 B.X、Y都可以发生取代反应、加成反应和消去反应 C.可用FeCl,溶液鉴别X和Z D.X、Y、Z都能与NaOH溶液反应 阅读如下材料，完成5~6小题。 以黄铜矿(CuFS2)为原料冶炼粗铜及铜的一种锈蚀过程如图。 HCI Cu CuCl 0 2HOCu (OH)Cl 反应3 反应2 黄铜矿 02 FeO 高温 反应1 气体 已知：白色的CCl难溶于水，与稀硫酸反应生成蓝色溶液和紫红色固体。 5.下列表示化学反应的方程式错误的是 A.反应1的化学方程式：2 CuFeS,+50,高温2Cu+2Fe0+4S0, B.反应2的离子方程式：4Cu+4H++4C1°+02一4CuC1+2H20 C.反应3的化学方程式：4CuC1+02+4H0=2Cu2(0H)3Cl+2HCl D.CuCl溶于稀硫酸的离子方程式：4CuC+4H*+S0}=2Cu+2Cu2++S02↑+4C1+2H,0 6.下列有关物质的结构和性质的说法错误的是 A.分子极性：HC1<HF B.键角：S02>S03 C.基态原子未成对电子数：Fe>Cu D.还原性：S2->C1 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 溴乙烷、 NaOH的 NaOH 瓷坩埚 乙醇溶液) 标准溶液 Fe 酸性 高锰 NaCl 钾 溶液 溶液 醋酸 (含酚酞 检验生成的乙烯 制取Fe(OH)2并观察其颜色 测定醋酸的浓度 熔化纯碱 8.稀土金属铈的氧化物(C02)催化C02与H2合成CH4(该反应能自发进行)的机理如图所示。下 列说法正确的是 H20(g) CH,(g) H(g) o@©o O-C@©暖 催化剂载体 催化剂载体 ① CO.(g) ④ _H,(g) ② H20g)、 H 0 □ H 氧空位 o)-@©-o Ce 催化剂载体 催化剂载体 ③ A.该催化氧化过程中C元素的化合价一直不变 B.该催化氧化反应为放热反应 C.该催化氧化过程中发生了π键的断裂与形成 D.反应过程中氧空位带正电荷，有利于吸附C02分子中的C原子 9.M、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，它们分别位于三个不同的短周期，原子半径Z> X>Y;基态W原子的价电子排布式为3d4s',上述五种元素形成的一种配合物的结构如图所示。 M-Y-M 下列说法错误的是 A.X、Y、Z的氧化物均为大气污染物 B.该配合物的阴离子的中心原子是Cr,配位数为6 C.常温下，浓度均为1.0mol·L'的最高价氧化物对应水化物溶液的pH:Y>Z D.X、Z的最简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形 10.下列实验方案不能达到对应目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验淀粉是否发生水解 向试管中加入0.3g淀粉和3mL20%的硫酸，水浴加热5min;冷却后加 A 反应 入10%的烧碱溶液至碱性，再加入适量新制的C(OH)2,加热 取少量Na2O2加入充满S02的集气瓶中充分反应，将得到的白色粉末放 检验Na202和S02反应是 人试管中并加水完全溶解，加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察 否有Na2S04生成 是否有沉淀生成 比较铁与铜的金属活动性 将打磨光亮的铜片加入足量FCl,溶液中，观察铜片是否溶解 强弱 验证KClO3和MnO2的混 将10.0gKCl03和1.0gMn02粉末充分混合后放人试管中，加热一段时 0 合物在加热过程中MnO2 间，冷却后，向固体中加足量的水充分溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称量固 起催化作用 体残留物的质量 11.科学家发明了一种由离子交换树脂-碳纳米管构成的膜（兼具离子和电子传导性能）分离装置 (如图所示)，利用原电池原理可以富集空气中的CO2。膜的a侧通入富含C02的空气，b侧通入 H2;经过反应后b侧获得高浓度的C02;a侧所得气体基本不含C02,C02转化成了HC0?。 空气（含C0,) 基本无C0,的气体 离子交换树脂碳纳米管构成的复合薄膜 H,0,高浓度的C02 下列说法错误的是 A.a侧的电势高于b侧的电势 B.a侧的电极反应式为4C02+2H20+02+4eˉ=4HC03 C.理论上每消耗1olH2回收标准状况下22.4LC0, D.该复合薄膜中碳纳米管的作用是便于电子的传导 12.食盐中碘元素以KIO3的形式存在。KI03的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,晶胞中K、I,、0 分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A晶胞中N原子的坐标为(a,,20) B.I原子位于0原子形成的正八面体空隙中 、C,两个相邻0原子之间的距离为2“nm nm (0,0,0) K D.KIO3晶体中阳离子的配位数为4 13.我国是践行碳中和的探索者和先行者。二甲醚是重要的化工原料和优良燃料，C02催化加氢合 成二甲醚的过程中主要发生下列反应： 反应I:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H=+41.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)=CH0CH3(g)+3H0(g）△H=-122.5kJ·mol-1 在恒压、C02和H2的起始物质的量之比为1：3的条件下，C02的平衡转化率和平衡时CH,OCH.的 2×CH OCH3的物质的量 选择性随温度的变化如图所示。已知：CH,0CH,的选择性=反应的C0,的物质的量 ×100%。 100 (220,75) 980 N (220,40) M 20- 0 200 240 280320 360 温度/℃ 下列说法错误的是 A.生产中选择低温高压可以同时提高C02的平衡转化率和二甲醚的选择性 B.曲线b表示C02的平衡转化率随温度的变化 C.低于280℃时，温度变化对反应Ⅱ的影响程度大于对反应I的影响程度 D.220℃时，氢气的平衡转化率约为66.7% 14.以磷石膏（含CS04和少量Si02、Fe203等）为原料制备轻质碳酸钙的实验流程如图所示。 (1)盐酸 (1)NH3 NH,HC03-氨水(2)NH3·H,0(2)C02 磷石膏一转化一除杂PH三碳化+轻质碳酸钙 滤液 滤渣 已知：Kp(CaC03)=5.0×10-°；Kp(CaS04)=7.0×10-5;Kp[Fe(0H)3]=2.7×10-39; K(H,C03)=4.5×10-7,K(H,C03)=4.7×10-";K(NH3·H,0)=1.8×10-5。 下列说法正确的是 c(s02）=1.4×104 A.滤液中c(c0) B.“转化”所用的NH,HCO3和氨水的混合溶液中：c(NH)>2c(CO-)+c(HCO3) C.“除杂”后的滤液（不考虑含碳微粒残留）中：c(Cl)=c(H*)+c(NH,)+c(NH·H2O)+c(Ca2+) D.“碳化”过程通人的气体n(NH,):n(CO2)=2:1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe203、Si02和CaC03)中回收镓和砷的工艺流程 如图1所示。 NaOH、H202 H2S04 砷化镓 废料 碱浸 浸出液 调pH滤液 分离提纯+Na,As04·12H,0 滤渣I 滤渣Ⅱ→一系列操作Ga 图1 已知：镓和铝的性质相似。 回答下列问题： (1)根据核外电子排布，Ga元素位于元素周期表 区。 (2)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (3)“碱浸”过程中，GaAs发生反应的离子方程式为 (4)“调pH”的目的是 出 (5)从滤渣Ⅱ中获得镓的“一系列操作”包括“沉淀转溶”和“电解”。 如 ①滤渣Ⅱ经“沉淀转溶”获得含Na[Ga(OH)4]的溶液，实验步骤是 ②电解碱性Na[Ga(OH)4]溶液可制取傢，写出获得Ga的电极反应式 邮 (6)GaAs的晶胞结构如图2所示，其俯视图为 。（填标号) 如 长 K 米 OAs●Ga 图2 16.(14分)茉莉醛是一种具有茉莉花香味的油状液体，广泛用于香水、化妆品、皂用香料等。实验室 制备茉莉醛 )的实验流程如图1所示。 乙醇KOH 干燥剂 靠 苯甲醛加热→冷却→萃取分液→过滤 蒸馏 柱色谱 →茉莉醛 法分离 庚醛[CH,(CH),CHO] 水相 滤渣 庚醛自缩物 图1 反应原理： CHO CHO(CH).CHO CH-C(CH2)aCH3 +H2O 发生装置如图2所示。 搅拌器 n(苯甲醛)：n(庚醛 1.2:1混合液 温度计 水、乙醇、 KOH 图2 已知： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 溶解性 苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、苯、乙醚 庚醛 114 0.817 微溶于水，溶于乙醇、苯、乙醚 茉莉醛 202 0.97 难溶于水，溶于乙醇、苯、乙醚 回答下列问题： (1)图2中仪器A的用途是 (2)实验时苯甲醛过量可以减少自缩物（难分离）的生成，主要原因是苯甲醛 (从结构角度分析)，不能发生自缩合。 (3)实验室进行“萃取分液”时，下列仪器必须使用的是 (填标号)。 :是 (4)“萃取分液”得到的有机层需要水洗、干燥，水洗的目的是 干燥时选用的干燥剂可以为 (5)柱色谱装置如图3，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上 端，然后从柱顶加人洗脱剂，由于吸附剂对各组分的吸附能力（与分子的结构和极 性有关)不同，各组分随洗脱剂以不同的速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 溶剂 沙 ①柱色谱法分离中常使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外还可以使用 吸附剂 (填序号)。 玻璃棉 A.活性炭 B.氯化钠 C.纳米氧化铝 D.碳酸钾 ②洗脱剂需满足能溶解混合物中被分离的成分，且不与吸附剂反应，尽可能地减少 吸附剂对被分离成分吸附力的影响。本实验使用苯或乙醚作洗脱剂而不用乙醇的图3 理由是 CHO (6)本实验所得产品中杂质只有庚醛自缩物[CH(CH2),CH=C(CH2),CH,],利用产品的核磁 共振氢谱测定其纯度。已知所得核磁共振氢谱中庚醛自缩物中a处H的吸收峰面积与茉莉 醛中甲基H的吸收峰面积之比为1：24，则产品中茉莉醛的质量分数为 %(保留三位 有效数字)。 17.（15分)氮循环是生命活动不可或缺的部分，人类活动为自然界氮循环带来了很大影响。 回答下列问题： (1)合成氨是目前最有效的工业固氨方法。合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。 能量/J·mol) 过渡态I N2g)+3H,(g) 190.1 T342 渡 48.0态 2NH(g) *N2+3*H2 100.0 500.0 2*NH3 307.8 2*N+6*H 反应历程 图1 ①NH?分子中的共价键为 轨道重叠形成的σ键。 ②合成氨反应的热化学方程式为 (2)工业废水中氮的主要存在形式为NO3、NH3、NH4,常用还原法和氧化法去除废水中的氮。 I.还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水（废水中的总氮浓度=10g·L1) 中的NO3,图2为只加过量Na2SO,时废水中所有含氮微粒的浓度随时间变化的图像；图3为 同时加过量F粉与过量NaSO,时废水中所有含氮微粒的浓度随时间变化的图像。（不考虑 溶液中其他含氮微粒的存在) 10 (0,10) 悬-NO3 0 ■-NO5 9 ▲NH 9 ▲NH (10,6.6 7 87 趣 65 6 --4- 5 2 1 0 0 0510152030 40 50 60 05101520304050 60 时间mim 时间/min 图2 图3 ①图2条件下，0~10min内平均反应速率：w(NO3)= mol·L1·minl(保留两位 有效数字)。 ②图3条件下，需要用标准KMnO.溶液测定c(Fe2+)来判断反应是否达到平衡状态，实验测 得c(Fe2+)比实际值偏大，可能的原因是 ③图3条件和图2条件相比，15min时溶液pH较大的是 (填“图2条件”或“图3条件”)。 Ⅱ.氧化法：已知溶液中HCIO分子的氧化性强于ClO~,NH的还原性强于NH4,利用NaC1O 可将水体中的氨氮氧化为N2。研究发现，其他条件相同时，氨氮去除率与进水pH的关系如 图4所示，pH=2.75左右时氨氮去除率最低，分析原因 物质的量分数/% 100 6时 80 9268848062 N20 60 o N2 20 E111 3 45678910 420K475K550K pH 图4 图5 (3)火力发电产生的烟气中含有大量氮氧化物，电厂烟气脱氮涉及的反应如下： 主反应4NH(g)+6N0(g)5N2(g)+6H,0(g) 副反应2NH(g)+8N0(g)5N20(g)+3H20(g)△H>0 压强恒为100kPa下，按n(NH3):n(N0)=4:6通入密闭容器中，平衡时混合气中N2与N,0 的物质的量分数与温度的关系如图5所示。 ①根据信息分析烟气脱氮宜选择的条件为 (填标号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 ②475K,平衡时n(NH3)=n(N0),通过计算判断压强平衡常数K,(主)与K,(副)的大小关 系 要求列出K（主)与K(副)的计算式]。 18.(15分)H是一种化学药品，其一种合成路线如下： CH COOH NH T十囚®→ 催化剂 V NO,COOH CI D 回 VIFe/HCI 烯 -CH 多聚磷酸 E 二甲苯 CH. H 已知：① K-N0 Fe/HCI —NH2; ②甲基、卤素原子是邻、对位定位基，羧基、硝基是间位定位基。 哦 回答下列问题： (1)沸点：H2N COOH C(填“>”“<”或“=”)。 (2)A和B的结构简式分别是 (3)反应V的化学方程式为 (4)F分子中共平面的碳原子数最多为 (5)C的同分异构体中，苯环上有两个取代基，不存在N一0键，既能与NaOH溶液反应也能与盐 酸反应的同分异构体数目为 ;写出其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应和水解反应；②核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：2。 H (6)有机物M )是重要的化工原料，参照上述合成路线，以苯为原料（无机试剂任 H 选)，设计M的合成路线