河北省雄安新区部分校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 大联考（高三） 化 学（人教A) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O一16Ca一40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列生活小妙招缺乏科学依据的是 A.用生理盐水给餐具消毒 B.用小苏打发酵的面团制作馒头 C.用活性炭包吸附冰箱内的异味 D.用白醋去除水壶内壁的水垢 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH4的空间填充模型 B.异戊烷的键线式： CH C.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式：七CH2一C COOCH D.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·C: →H[:CI:]J 3.下列过程对应的化学方程式错误的是 A.煤制水煤气：C+H,0商温C0+H, B.工业电解法治炼铝：2AICL,(熔融)电解2A1十3C,个 C.用铝热反应焊接钢轨：2A1+Fe,O,商温Al,O,十2Fe D.用石英坩埚熔融纯碱，导致坩埚损坏：Na,C0,十SiO,高温Na,SiO,十C0,◆ 化学试题（人教A)第1页（共8页） 4.下列关于物质的性质与用途以及对应关系，均正确的是 A.铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机机翼 B.氯气具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒 C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D.硫酸钡不溶于水，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 5.实验安全是科学探究的前提。下列实验操作不符合实验安全要求的是 A.制备乙酸乙酯时，需在试管中加入碎瓷片，防止暴沸 B.制备氯气实验中，尾气用澄清石灰水吸收，避免污染空气 C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗 D.进行金属钠与水的反应实验时，需佩戴护目镜 6.叠氮化钠(NaN)可用于汽车安全气囊的气体发生剂，其制备原理之一为N2O+2NaNH △NaN十NaOH+NH,。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LN2O分子中含原子总数目为1.5NA B.该反应中每生成3 mol NaN3,转移电子数目为6NA C.1.8g15NH3中含有的共用电子对数目为0.3VA D.常温下，pH=l3的NaOH溶液中OH数目为0.1NA 7.下列实验操作或实验设计的相关描述错误的是 2 mL 2 mL A 0.1mol·L 0.5mol·L NH, 电流表 HSO,溶液 HSO,溶液 Ag 了盐桥 蒸馏水 2mL0.1mol·L 紫色石蕊溶液 NazS,O,溶液 AgNO,溶液 CuSO,溶液 B.打开弹簧夹，挤压 C.能将反应2Ag+Cu D.制备Fe(OH)2时， A.右侧试管先出现乳白 胶头滴管，能观察到 Cu2++2Ag的化学能转化 先打开弹簧夹，一段时 色浑浊 红色喷泉 为电能 间后再关闭 8.计算机模拟单个C3H(g)分子在不同催化剂催化作用下生成丙烯C,H(g)的反应历程及相 对能量变化如图(*表示物种吸附在催化剂表面)。已知1eV=1.6×1019J,NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 化学试题（人教A)第2页（共8页） 一催化剂1 TS3 -催化剂2 2.14 TS2 TS3 1.07CH,(g)+2H 1.81 C,H.(g)+H(g） 0.78 0.74 135 CH,*+H* TS2' :TS1" C.H(g)C.H.* 、-0.154 0.41 0.31 C.H,(g)+2H* 0.00 -0.57 -0.06 C.H.* -0.68 C.H,*+H* -1.25 反应进程 A.通过石油裂化和裂解也可以得到丙烯 B.催化效果：催化剂2>催化剂1 C.使用催化剂1时，决定总反应速率的步骤涉及过渡态TS1 D.C3H6(g)+H2(g)CgHg(g)△H=-2.16NA×1022kJ·mol11 9.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 NH,C1固体和Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌，有刺激性气 该反应的△H<0 味气体逸出 乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，冷却至室温时混合液 乙酸乙酯能与NaOH溶液 B 不再分层 反应 向滴有酚酞溶液的水中少量多次加入N2O固体，溶液先变 C Na2O具有漂白性 红后褪色 0 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ 10.一种双腔室H2O2燃料电池工作原理示意图如下，双极膜中间层的H2O解离为H和 OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 负载 HSO,溶液 KOH溶液 Pt H.O, H,O, 电 →HO 9 双极膜 A.X极为负极 B.Y电极反应式为H2O2+2OH+2e—O2↑+2H2O C.两室共消耗34gH2O2时，理论上右侧电极室溶液质量增加1g D.向左侧电解液中滴加少量的FεCL3溶液，能增大电流并提高H2O2利用率 化学试题（人教A)第3页（共8页） 11.工业上生产TiCL,的反应原理为TiO2(s)+2C(s)+2C12(g)一2CO(g)+TiC1(g) △H<0。不同温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中充入一定量的C12(g)和足量的固 体反应物发生反应，平衡时TiCl,(g)的物质的量如表（已知：T,℃时，经历4min反应达到 平衡)。下列说法正确的是 温度/℃ Cl2(g)起始物质的量/mol TiCl,(g)平衡物质的量/mol T 0.50 0.16 Ta 1.0 0.4 A.T2温度下的活化分子百分率大于T B.T1时，0~4min内平均化学反应速率v(C)=0.04mol·L1·min1 C.T2时，平衡后，再充入1.0mol氢气，平衡逆向移动 D.T2时，平衡后，再向体系中充人3种气体各0.2mol,则v正>v逆 12.化合物(MX2Y,·2W2Y)为釉料添加剂，可调节陶瓷釉面的硬度、光泽度和化学稳定性。 W、X、Y、Z、M为前20号主族元素，且原子序数依次增加，Z的原子序数为W、X、Y三种元 素原子序数之和。MX2Y:·2W2Y(摩尔质量为164g·mol1)在隔绝空气条件下受热分 解过程的热重曲线如图。下列说法正确的是 100 78.0 61.0 34. 200 520 940温度/℃ A.简单离子半径：M>Z B.W2X2Y,晶体中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键 C.Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应，能生成三种盐 D.1个MX2Y:·2W2Y在由200℃加热到520℃时，失去2个XY分子 13.某学习小组设计如图装置，探究氯的非金属性大于硫。下列说法错误的是 -注射器】 注射器2 浓盐酸- 稀硫酸 尾气处理 FeS NaClO 反应器 化学试题（人教A)第4页（共8页） A.装置I的反应中体现了浓盐酸的酸性和还原性 B.装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为FeS+2H一Fe++H2S↑ C.若将注射器2中的稀硫酸换成浓硫酸，能加快装置Ⅲ中生成H2S的速率 D.反应器Ⅱ中能观察到的现象为烧瓶中出现淡黄色固体，有白雾产生 14.利用CO2-CH,超干法重整制合成气(CO+H2),主要涉及如下三个反应： I:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1; Ⅱ：CH(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H2=+329kJ·mol-: Ⅲ：CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1. 向恒容密闭容器中，通入3 mol CO2和1 mol CH,发生上述反应，测得平衡时CO2(g)、 CH(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量随温度的变化如图。下列说法错误的是 ◆物质的量/mol .(900,1.85) …b --c 600 900 1200 T/K A.曲线c表示平衡时H2(g)的物质的量随温度的变化 B.900K时，H2(g)的物质的量为0.9mol C.900~1200K间随温度升高，H2O(g)的物质的量增大 n[CO(g)] D,90K时，其他条件不变，平衡后及时移除H,0(g)·H(g)增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知短周期主族非金属元素X、Y、Z、M、Q、W的原子序数依次增大，且六种元素分 布在三个周期，部分元素能形成如图结构的分子；W的原子序数等于Z与Q的原子序数之 和；W易溶于YW2;YQ:WM:X为碱金属电池电解质的前驱体。回答下列问题： M XM-W-MX M (1)W在元素周期表中的位置为 (2)元素Y与Q能组成六原子平面分子，则该分子的结构式为 化学试题（人教A)第5页（共8页） (3)YW2(1)的燃烧热为1076.8kJ·mol1,则表示YW2(1)燃烧热的热化学方程式为 (4)YQ:WM:Na是钠离子电池电解质的主要成分，则YQ:WM:Na中阴离子的结构式 为 (5)X、Y、Z、M四种元素组成的一种酸式盐能用作食品膨松剂，也是农业上常用的化肥之 一，该物质的化学名称为 ,向该物质的水溶液中加入足量的NaOH溶液并 加热，发生反应的离子方程式为 (6)元素Y、W对应的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用化学式表示)，请设计 一个实验方案来验证： 0 16.(14分)硫酸铝铵NH4A1(SO4)2·12H2O]可用作絮凝剂、除臭剂和制备高纯氧化铝等。 某学习小组拟用Al2(SO4)?溶液（含少量Fe2+、Fe+杂质）制备硫酸铝铵晶体。实验步骤 如下： i.向250mL烧杯中加入100mL0.5mol·L1Al2(S0,)3溶液，向溶液中加入适量双氧 水和稀硫酸充分反应。 ⅱ.向反应后的溶液中加人硫酸铵固体，搅拌至完全溶解；逐滴加入2mol·L1氨水调节 pH至约为3.2，加热至50℃，持续搅拌20分钟，促进反应完全；过滤。 i.将滤液…，得到硫酸铝铵晶体。 1v.将晶体转移至干燥器中，静置24小时，至恒重。 已知：溶液中Fe3+、Fe2+和A13+开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105mol·L1)的pH范 围分别为1.5~2.8、6.9~8.4和3.5~4.7。回答下列问题： (1)步骤i中加入适量双氧水的目的是 (用离子方程式表示)。 (2)步骤ⅱ中，最适宜采取的加热方式为 ,实验温度不能太高的原因是 ,调节pH时若pH太高，对产品的影响是 (3)步骤“…”对应的实验过程最佳排序为 (填序号)。 ①向滤液中加入一定体积的无水乙醇②自然冷却至室温③用无水乙醇洗涤2~3次 ④过滤 (4)硫酸铝铵是制备超细a-氧化铝的前驱体。煅烧硫酸铝铵的反应为2a[NHA1(SO,)2· 12H20]1240℃ aAl2O,+aNH3↑+bN2↑+cSO2A+dSO3↑+eHzO ①配平后b:c:d= ②将少量上述硫酸铝铵样品在1240℃下产生的气体直接通过如图装置。 化学试题（人教A)第6页（共8页） 气体发生装置气体 饱和NaHSO,酸性KMnO 溶液 溶液 A B 装置A的作用是 ;该装置不能用来检验气体产物中的SO2,原因是 17.(15分)利用铜矿（主要成分是CuS,含有杂质FeCO3、SiO2)和软锰矿（主要成分是MnO2, 含有杂质CuO)为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂(LiM2O,)的工艺流程 如下： 硫酸 氨水 KSO,溶液 氨水S0 稀硫酸 铜矿 浸取 沉铁 沉锰 沉铜 超细 软锰矿 pH=2.8 pH=6.4 1 NH.CuSO:.转化铜粉 滤渣 Fe(OH) MnO, LiCO LiMn.O 母液 锂化 已知：十1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。回答下列问题： (1)“浸取”前先将铜矿和软锰矿粉碎，目的是 (2)“浸取”时软锰矿稍过量的主要目的是 :滤渣的成分除 S单质和少量的MnO2外，还含有 (填化学式)。 (3)写出“沉锰”时生成MnO2的离子方程式： (4)稀硫酸将NH,CuSO3转化为超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成。生成的 气体有利于超细铜粉的生成，其原因可能为 (任答一条)。 (5)分离得到超细铜粉后的母液，应返回 工序循环利用最佳。 6话酸程电池的工作原理为i-,MnO,+1i,C亮是LM0,十C。 ①锰酸锂电池充电时，发生还原反应的电极反应式为 ②通过拆解废旧锰酸锂电池，可以从正极材料中回收金属。拆解前一般需进行“放电”处 理，其目的是：一、保证安全，二、 18.(15分)丙醛能用于生产丙醇、丙酸，还能用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。工业 上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备：C2H,(g)+H2(g)+CO(g)一CHCH CHO(g) △H1=-123.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)已知：2CHCH2CHO(g)+4H2(g)=2CHCH2CH3(g)+2H2O(g)△H2= -235.6kJ·mol-1,则2C2H4(g)+6H2(g)+2CO(g)→2CHCH2CH(g)+2H2O(g) △H= k·mol1。 化学试题（人教A)第7页（共8页） (2)298K时，常见物质的熵(S)如表。 物质 C.H,(g) H2(g) CO(g) CHCH CHO(g) S/(J·mol1.K-) 220 131 199 280 C2 H (g)+H2 (g)+CO(g)=CH:CH2CHO(g) △G= kJ·mol厂1。 (3)乙烯加氢甲酰化反应在钴催化剂作用下的反应机理如图甲。 CH,CH,CHO OC H,C=CH Co-H- CO CH CO CH2 0 co H CH, CO CO COCH, CCo-CH, 甲 若用丙烯替换乙烯，产物可能是 (填选项字母)。 a.CH:CH,CH,CHO b.(CHa),CHCHO e.CH2 -CHOCH2 CH; (4)某研究小组探究温度和压强对乙烯加氢甲酰化反应平衡的影响，测得平衡时产物 CHCH2CHO(g)的体积分数o随温度和压强的变化曲线如图乙。 (CHCH,CHO) 乙 图中物理量Y表示 (填“温度”或“压强”)，Y,、Y2、Y3的大小关系为 (5)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入C2H,(g)、H(g)和CO(g)各1.0mol,只发生反 应C2H4(g)十H2(g)+CO(g)一CHCH2CHO(g),达平衡时放出热量74.1kJ。其他条件 不变，若初始时向该容器中充入1.0 mol CH,CH CHO,达平衡时吸收热量 kJ。 (6)T℃时，向恒容密闭容器中按n(C2H,):n(H2):n(CO)=1:1:1投料，起始压强为 120kPa,发生反应C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CHCH2CHO(g)以及C2H4(g)+ H2(g)CHCH3(g),经5min反应达到平衡，测得p(C2H4)=2kPa、p(CHCH3)= 4kPa。则05min用H2分压变化表示的平均反应速率v(H2)= kPa·minl; T℃时，C2H,(g)+H2(g)一CHCH(g)的K,= kPa 化学试题（人教A)第8页（共8页）2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（人教A) 参考答案 1,A解析：生理盐水不具有杀菌消毒的功能，A项 溶解度小，吸收效率较低，实验中需用可溶性强碱 符合题意；小苏打受热易分解或与酸反应，产生二 如NaOH溶液吸收尾气，B项符合题意：如果不慎 氧化碳气体，二氧化碳使面团内部形成多孔结构， 将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 使馒头蓬松柔软，B项不符合题意；活性炭具有疏 5%的NaHCO3溶液冲洗，C项不符合题意；金属 松多孔的结构，可吸附冰箱内的异味，C项不符合 钠与水反应剧烈，实验时需佩戴护目镜，D项不符 题意；白醋中的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发 合题意。故选B。 生复分解反应，生成易溶于水的醋酸钙和CO,,从 6.C解析：未指明气体是否处于标准状况，A项错 而去除水垢，D项不符合题意。故选A。 误；该反应中每生成3 mol NaN3,转移电子数目为 2.C解析：CH,的空间填充模型中，中心碳原子的 8V,B项错误；每个氨气分子中含有3对共用电 子对，1.8g5NH(0.1mol)中含有的共用电子对 半径比氢原子的半径大，应为 A项错误； 数目为0.3NA,C项正确；未指明溶液的体积，不能 计算其物质的量，D项错误。故选C。 异戊烷的键线式为 /,B项错误；聚甲基丙烯 7.B解析：右侧试管硫酸浓度大，反应速率快，先出 CH 现乳白色浑浊，A项正确；氨气的水溶液显碱性，能 酸甲酯的结构简式为干CH, C ,C项 使紫色石蕊溶液变蓝色，观察不到红色喷泉，B项 COOCH 错误；该装置能使电流表指针偏转，从而证明能将 反应2Ag+Cu=Cu2++2Ag的化学能转化为 正确；HC1为共价化合物，用电子式表示HC1的形 电能，C项正确；先打开弹簧夹，铁和稀硫酸反应生 成过程为H·+·C:→H:C,D项错误。故选C。 成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气可将装置内的空气 3.B解析：工业上，用电解熔融氧化铝的方法冶炼 翻：2AL0,(熔融)三4A十30，+，B项精误。 排出，一段时间后，关闭弹簧夹，持续产生的氢气使 试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液通过长导管压入 故选B。 NaOH溶液中，反应生成氢氧化亚铁，D项正确。 4.A解析：铝合金密度小、强度高，符合飞机机翼对 故选B。 轻量化、高强度的需求，A项正确；氯气可用于自来 8.B解析：通过石油裂化和裂解也可以得到丙烯，A 水的杀菌、消毒，利用了氯气的氧化性，B项错误； 项正确；使用催化剂1的决速步活化能(1.35eV) 二氧化硅可用于制造光导纤维，是利用了其对光的 低于使用催化剂2的决速步活化能(2.20eV),活 全反射特性，与二氧化硅的硬度大小无关，C项错 化能越低催化效果越好，故催化剂1比催化剂2催 误；因硫酸钡不溶于水和胃酸（盐酸），且不容易被 化效果好，B项错误；决速步是反应历程中活化能 X射线透过，因此可被用作消化系统X射线检查 最大的步骤，使用催化剂1的反应历程中，第一步 的内服药剂，D项错误。故选A。 (TS1)反应的活化能最大，为0.78eV 5.B解析：制备乙酸乙酯时，反应在浓硫酸催化、加 (-0.57eV)=1.35eV,则决速步骤涉及过渡态 热条件下进行，碎瓷片可破坏液体局部过热的“暴 TS1,C项正确；题图中1.35eV对应的是单个 沸中心”，防止液体飞溅，A项不符合题意；氯气是 CHg(g)分子分解成CgH(g)和H2(g)的能量变 有毒气体，澄清石灰水虽能与Cl,反应，但Ca(OH), 化，而热化学方程式对应的是1 mol C:Hs(g)分解 ·化学答案（人教A)(第1页，共5页）· 成CaH(g)和H2(g)的能量变化，即CH(g)— K=c(O)·c(TiC,) =3.2,该温度下，再向体 Cs H (g)+H2 (g)AH =+2.16NA X 10-22 c2(C12) kJ·mol厂1，故C3H(g)+H2(g)—CaH(g) 系中充入3种气体各0.2mol,Q.= △H=-2.16NA×102k·mol1,D项正确。 (0.5mol·L1)·0.3mol·L1 (0.2mol·L1)2 =1.875<K, 故选B。 平衡正向移动，则？正>？道，D项正确。故选D。 9.B解析：NHCI固体和Ba(OH)2·8H2O晶体的 12.C解析：依题意推测，W是氢、X是碳、Y是氧、Z 反应是吸热反应，一个反应在常温下能否发生，与 反应吸热或放热无关，A项错误；乙酸乙酯与氢氧 是磷、M是钙。设初始时CaC2O,·2H2O为 化钠溶液在加热条件下发生水解生成乙酸钠和乙 1mol(164g),200℃时，剩余固体质量为164g× 醇，因此混合液不再分层，B项正确；Na2O与水反 78%≈128g,固体质量减少△m=36g,即减少 应生成NaOH,溶液呈碱性使酚酞变红，酚酞的变 2molH2O的质量，故200℃时固体成分为 色范围为8~10，褪色可能是Na,O和水反应生成 CaC2O4,520℃时，剩余固体质量为164g× 的溶液碱性过大，而非Na)本身具有漂白性，C 61%≈100g,固体质量减少△m=28g,即200℃~ 项错误；向Fe(NO,)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧 520℃减少1molC0的质量，520℃时固体成分 水，溶液变黄，说明Fe+被氧化成了Fe3+,氧化 为CaC03,940℃时，剩余固体质量为164g× Fe2+的不一定是H2O2,也可能是酸性溶液中的 34.4%≈56g,520~940℃减少1molC02的质 NO,D项错误。故选B。 量，即940℃时固体成分为CaO。简单离子半径： 10.C解析：由题图可知，H2O2在X极发生还原反 P3->Ca2+,A项错误：氢键不属于化学键，B项 应，故X极是正极，A项错误，由题图可知，H2O2 错误；磷酸(HPO,)是三元酸，与氢氧化钠 在Y极发生氧化反应，电极反应式为H2O2 (NaOH)反应时，可以生成三种不同的盐：磷酸二 2e+2OH一O2个十2H2O,B项错误；因两 氢钠(NaH,PO4)、磷酸一氢钠(Na2HPO,)、磷 极均消耗H,O2,故电子转移关系符合H2O2 酸钠(NaPO1),C项正确；在200~520℃阶段， e,消耗34gH2O2(1mol),电路中转移1mol 1个CaC2O,受热分解失去1个CO分子，D项错 电子，理论上有1 mol OH由双极膜进入右侧电 误。故选C。 极室，同时释放0.5molO2,右侧电极室溶液质量 13.C解析：由题意可知，I中发生反应NaCl)+ 增加(17-16)g=1g,C项正确；FeCl3溶液可催 2HCI(浓)一NaCl+Cl2个+H2O,Ⅲ中发生反 化HO2分解，降低H,O2的利用率，D项错误。 应FeS+H,SO,=FeSO,十H,S个，Ⅱ中发生 故选C。 反应CL2十H2S=S+2HC1。装置I的反应中， 11.D解析：T,时C12的平衡转化率为64%，T2时 体现了浓盐酸的酸性和还原性，A项正确：Ⅲ中发 C12的平衡转化率为80%，该反应为放热反应，温 生反应的离子方程式为FeS+2H+一Fe++ 度升高，平衡逆向移动，C12的平衡转化率下降， H2S◆，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，与FeS 故T,>T2,则T温度下的活化分子百分率大于 会发生氧化还原反应，不能生成H2S,无法达到实 T2,A项错误；C(s)是固体，不能用固体物质的量 验目的，C项错误；反应器Ⅱ中能观察到烧瓶中出 浓度变化表示化学反应速率，B项错误；T,时，平 现淡黄色固体，有白雾产生，D项正确。故选C。 衡后再充人1.0mol氦气，平衡不移动，C项错 14.B解析：由题图中平衡时各物质的物质的量随 误；T2时，达平衡时各气体的物质的量浓度为 温度变化曲线，结合所给化学方程式可知，升高温 c(Cl2)=0.1mol·L1、c(C0)=0.4mol·L1、 度，反应I和反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动， c(TiCl)=0.2mol·L1,该温度下的平衡常数 故曲线b表示CO,(g),曲线d表示CH,(g),曲 ·化学答案（人教A)(第2页，共5页）· 线a表示CO(g),曲线c表示H2(g),A项正确；由 燃烧生成指定产物时所放出的热量，指定产物是 题图可知，900K时，n(C0)=n(CO2)=1.85mol, 指碳元素变为CO2(g),硫元素变为SO2(g),则表 根据碳原子守恒得n(CH)=0.3mol,根据氧原子 示CS2(1)燃烧热的热化学方程式为CS2(1)+ 守恒得n(HO)=0.45mol,根据氢原子守恒得 302(g)-CO2 (g)+2S02 (g)AH= n(H2)=0.95mol,B项错误；900~1200K间随 -1076.8k·mol1。 温度升高，CH(g)的物质的量逐渐减小，H2(g) (4)CF,SO,Na中阴离子的结构式 的物质的量也逐渐减小，根据氢原子守恒，则 H2O(g)的物质的量增大，C项正确：900K时，其 他条件不变，平衡后及时移除HO(g),反应Ⅱ正 向移动，反应1和Ⅲ逆向移动，"[CO)g增 (5)碳酸氢铵为酸式盐，能用作食品膨松剂，也是 n[H2(g)] 农业上常用的化肥之一；碳酸氢铵溶液中滴加足 大，D项正确。故选B。 量的NaOH溶液并加热，发生反应的离子方程式 15.(14分) 为NH时+HC0,+2OH△C0%+2H,0+ (1)第三周期第IA族(2分) NH个。 F (6)元素Y、W对应的最高价含氧酸分别为碳酸、 (2) (2分) 硫酸，硫酸的酸性大于碳酸，可利用复分解反应中 的强酸制弱酸来验证，或其他合理方案也可以。 (3)CS(1)+3O2(g)-CO2(g)+2SO2(g) 16.(14分) △H=-1076.8kJ·mol-1(2分) (1)H2O2+2Fe2++2H+-2Fe3++2H2O (2分) (2分) (2)水浴加热(1分)高温会导致氨水分解挥 发(2分，合理即可)pH太高会使部分A1+ (5)碳酸氢铵(1分)NH+HCO+2OH 沉淀析出，使晶体的产率降低(2分，合理即可) △C0+2H,0+NH个(2分) (3)②①④③(2分) (6)H2SO,>H2CO3(1分)向饱和NaHCO3 (4)①1：3：5(2分) 溶液中逐滴加入稀H2SO4,有无色无味且能使澄 ②安全瓶，防倒吸(1分，合理即可)饱和 清石灰水变浑浊的气体生成(2分，合理即可) NaHSO3溶液在吸收SO,的同时也会释放出 解析：由题意可推知，X为H元素、Y为C元素、Z SO2(2分，合理即可) 为N元素、M为O元素、Q为F元素、W为S 解析：(I)过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+,调节 元素。 pH时Fe3+更易形成氢氧化物沉淀而除去。 (1)W为硫元素，位于元素周期表中的第三周期 (2)根据步骤ⅱ所需温度，加热方式最适宜选用水 第IA族。 浴加热；温度不能太高的原因是高温导致氨水挥 (2)元素C与F能组成六原子平面分子四氟乙 发；若pH太高，A13+会转化为AI(OH)3沉淀，导 F F 致晶体的产率降低。 烯，类比乙烯，则分子的结构式为 (3)步骤ⅲ为了提高原料的利用率，其相应的实 验过程应为将滤液冷却至室温，向滤液中加入一 (3)燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全 定体积的无水乙醇，析出晶体，过滤，用少量无水 ·化学答案（人教A)(第3页，共5页）· 乙醇洗涤晶体2~3次。 避免超细铜粉被空气氧化。 (4)①N2是该反应的氧化产物，SO2是该反应的 (5)由题意可知，制备超细铜粉的反应中，在酸性 还原产物，配平后可得4[NH,Al(SO,)2· 环境下，NH,CuSO3发生歧化反应，反应后的母 12H,0]120C2A,0,+2NH+N,↑+ 液中含有大量的Cu+,可将母液返回沉铜工序循 3S02↑+5S03←+53H20,故b:c:d=1: 环利用最佳。 3:5。 (6)①锰酸锂电池充电时，阴极得电子发生还原反 ②气体产物中含有大量的水蒸气、NH和SO3, 应，电极反应式为C6十xLi十xe=LiC6。 易溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，B装置中的液体有 ②放电时，金属锂从负极脱出，经电解液嵌入正极 倒吸的可能；由分解反应的产物可判断，NH与 材料中，拆解前一般需进行“放电”处理，保证安 SO3的体积比为2：5，饱和亚硫酸氢钠溶液也会 全，并有利于提高锂的回收率。 吸收SO,生成SO,,故该装置不能用来检验气体 18.(15分) 产物中含有SO2气体。 (1)-482.4(2分) 17.(15分) (2)-42.94(2分) (1)增大接触面积，提高浸取速率(1分，合理 (3)ab(2分，1个1分，错选不得分) 即可) (4)温度(1分)Y<Y2<Y3(2分) (2)使Fe2+全部转化为Fe3+(2分，合理即可) (5)49.3(2分) SiO2(2分) (6)7.6(2分)1(2分) (3)Mn2++S2O 2H2 O -MnO2+ 解析：(1)根据盖斯定律可得，△H=2△H,十△H,= 2SO+4H+(2分) -482.4kJ·mol1。 (4)气体的搅动可避免铜聚集成较大颗粒或作保 (2)△S=[280-220-131-199]J·mol1·K1= 护气，避免超细铜粉被空气氧化(2分，合理即 -270J·mol1·K1=-0.27kJ·mol1· 可) K1,△G=△H-T△S,故△G=-123.4kJ· (5)沉铜(2分) mol1+[298K×0.27kJ·mol1·K1]= (6)①C6十xLi+xe-LiC6(2分) -42.94kJ·mol-1。 ②提高锂元素的回收率(2分，合理即可) (3)由反应机理流程图可知，在其中一个不饱和碳 解析：(1)将矿石粉碎的目的是增大接触面积，提 原子上引入了醛基，故用丙烯替换乙烯后，产物可 高浸取时的浸出速率和浸出率。 能是CH,CH2 CH2CHO或(CH3)2 CHCHO。 (2)“浸取”时软锰矿稍过量的目的是使Fe+全部 (4)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 转化为Fe3+,将CuS中的S2氧化为S单质， CH,CH2 CHO(g)的体积分数减小；该反应为气 Cu+进入溶液；滤渣中除含硫单质和少量的 体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动， MnO2外，还含有不溶于硫酸的SiO2。 CH,CH2 CHO(g)的体积分数增大，故Y代表温 (3)依题意，“沉锰”时发生反应的离子方程式为 度且Y<Y2<Y3。 Mn2++S.O+2H2 O-MnO2+2SO+ (5)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入 4H。 C2H,(g)、H2(g)和CO(g)各1.0mol发生反应， (4)制备超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气 达平衡时放出热量74.1k,其他条件不变，若初 体SO2生成，生成的气体的搅动可避免铜聚集成 始向该容器中充入1.0 nol CH,CH2CHO,达到的 较大颗粒：SO2具有还原性，作保护气隔绝空气， 平衡状态相同，即第一次平衡生成的CH CH,CHO ·化学答案（人教A)(第4页，共5页）· 与第二次平衡消耗的CHCH2CHO之和为1mol, C2 H (g)+H2 (g)+CO(g)=CH,CH2 CHO(g) 则达平衡时吸收热量为(123.4一74.1)k= 变化量(40-2-4)3434 34 49.3kJ。 则u(H)87.6kPa·min。达平衡时 (6)起始时C2H4(g)、H2(g)、CO(g)的分压均为 C2H(g)、H2(g)、CHCH(g)的平衡分压分别为 40kPa,依题意列式如下（单位：kPa)。 、 (CH CH C2H,(g)+H2(g)-CH:CH2(g) 2kPa,2kPa、4kPa。则K,-pC,H)·b(H) 变化量44 4 1kPa1。 ·化学答案（人教A)(第5页，共5页）·