上海市市西中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

市西中学2026学年第一学期期中考试 高二化学 2026.11 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的， 漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; 一、金属化合物的应用（共30分） 磷酸亚铁锂(LiFePO4)正极材料主要用于各种离子电池。 1.铁(e)在元素周期表的位置是 2.铁Fe)位于元素周期表的区。 A.S B.P C.d D.f 3.基态亚铁离子(Fe2+)的价电子排布式为 4.基态氧原子的轨道表示式为 ,其2p能级的未成对电子具有不同的 (填选项)。 A.能量 B,电子云的形状 C.自旋状态 D.电子云的伸展方向 5.下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是 A.]4 B. 2s 2p:2p.2p: 2s2p2p2p c. ☐ D.1个 2s 2p:2p,2p: 1s 2s 2p,2p,2p: 6.在周期表中，与L的化学性质最相似的邻族元素名称是 ，,L元素基态原子的最 高能层符号为 废旧锂电池回收得到中间体LiFe2PO4)3和Fe2O3,用CO还原可再生锂电池电极材料 LiFePO4 7配平该反应的化学方程式 CO+ Fe2O+Li;Fez(PO)LiFePO+CO. 8.C02的电子式为 碳族、卤族可以形成多种化合物。 9.OF2分子的分子构型为 1 l0.Sn与C是同主族元素，SnBr2的VSEPR模型名称是 _；分子中Br一Sn一Br的键角 120°（选：A>B.<C.=)。 甘氨酸结构简式如图： NH HO H 甘氨酸 11.甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 。 (不定项) A.sp B.sp2 C.sp3 12.甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为 A.CNO B.CON C.ONC D.NOC 13.甘氨酸分子中σ键与π键的数目比为 二、硫硒的用途（共26分) VIA族元素中硫、硒(S)及其化合物在研究和生产中有重要用途。 14.硫单质的一种结构（如图），S8分子中S原子的杂化方式为 888 S分子 15.硫有多种含氧粒子：如S02、S032、S03、SO42等，其中，SO42空间结构为 A.V形 B,平面三角形 C.三角锥形 D,正四面体形 16.Se同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是 (写元素符号)。 17.下列说法不正确的是 A.按照核外电子排布，Se位于元素周期表p区 B.Se原子的半径大于3As原子的半径 C.酸性：HSO4>HSeO4 D.氢化物的稳定性：HS比HSe稳定 18HS的还原性比HO强。用一个化学方程式证明此结论： 2 含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 19.关于S02的描述错误的是 A.价层电子对数为3 B.SO2属于酸性氧化物 C.基态S原子核外电子有5种能量 D.SO2是直线形分子 20.含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的HS和PH3。比较HS和 PH3分子的键角大小并说明理由： 硫铁矿焙烧得到的SO2可用于制备硫酸。 21.配平下列方程式并标出电子转移总数和方向 FeS2+ O2=Fe203+ SO2 其中 元素被还原，还原剂是 ，还原产物是 我国科研人员设计双室电解池（如图）合成F2(S2Og)3和HO2,实现SO2的再利用。 电源 女0 质子 SO 交换膜 极 极 Fe,(SO)溶液 酸性Na,SO,溶液 已知：S2O82-氧化性强于Fe3+ 22.写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式： 23.电解时，H从 极室移向 极室（选填a”、b)。 24.若将恰好吸收了0.50 nolSO2的Fe2(SO4)3溶液全部注入a极室， (1)电解时a极的先后发生的电极反应为 (2)当b极室内生成1 nolH2O2时，在a极室理论上最多可生成 mol Fe:(SO8)3。 3 三、能量的应用与转化（共25分） I.科学家为了研究温室气体的转化，研制出了如图()所示的装置，该装置可将CO2转化为燃料 气体CO。 紫外光 用电器 H,O 024 C02 质子交换膜 图(a 25.该装置中电极N的名称是 (填字母)，其电极反应式为 A.阴极B.阳极 C.正极 D.负极 26.若M电极上产生了22.4L(标况下)气体，则电路中通过电子的数量为 ,质子交 换膜中通过的质子的物质的量为 Ⅱ.将图(a)的装置与图b)NO的去除装置相接，可将NO转化为NH4NO3,用于农业生产。 NH, 二NH,NO,浓溶液 B NO →NH NO方 NO NO→ NO NH,NO,稀溶液 图(b) 27.图(a)中的M电极应与图(b)中的 (选：A.A电极 BB电极)相连，在该电极上 发生的电极反应方程式为 28.A电极上消耗的NO与B电极上消耗的NO的物质的量之比为 Ⅱ口排出的溶 液中的溶质为 29.若电路中共通过15mol的电子，Ⅲ口需要通入 LH3(换算成标准状况)才能确 保最终的产物均为WH4NO3。 4 皿某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 编号 实验I 实验Ⅱ 实验II @8 盐标① Zn- Cu- Zn Cu 实验 Zn-f 装置 3 稀硫酸 稀硫酸 D 用导线将电流表、小灯泡 将Zn片和Cu片分别插 实验 与Zn片、C1片相连接， 入盛有50mL2molL1稀 进行双液原电池实验。 内容 插入盛有50mL2moL稀 硫酸的烧杯中。 硫酸的烧杯中。 片表面产生气泡，溶 电流表指针发生偏转， 实验 液温度由T℃升到 片表面产生大 电流表指针发生偏转。 现象 T℃；另一烧杯中无明显 量气泡，溶液温度由T1℃ 现象。 升到T3C。 30.实验I中 片（选填：A.ZnB.Cu)表面产生气泡；实验Ⅱ中 片（选填：A.Zn BCu)表面产生较多气泡，该金属片为 极（选填：A.正B.负C.阳D.阴）。 31.实验I和II产生等量气体时，测得T2≥T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅 度不同的原因 用Zn片、Cu片、50mL2molL1稀硫酸、50mL2 nolLZnSO4溶液进行实验IⅡ。 32.稀硫酸应放入 (选：A.甲B.乙，下同)烧杯中，盐桥中的C1向 烧杯 的溶液中移动。 33.与实验Ⅱ相比，开始时电流表示数更小的是 (选：A.ⅡBII,下同)，一段时 间后，电流发生明显衰减的是 34.进行实验IⅡI时，若用铜丝代替盐桥，甲烧杯中盛放50L2moL1稀硫酸、乙烧杯中盛放 50mL2molL1的CuSO4溶液。下列关于该装置说法错误的是 。(不定顶) A.甲池为原电池，SO42向铜丝②移动B.铜丝②附近溶液的pH将降低 C.乙池为电解池，铜丝③为阳极 D.铜片④上有新的亮红色固体附着 5 四、CuC1的制备与应用（共19分） CuCl具有广泛的工业用途，工业上用废钢屑（含有少量铁、油污及不溶性杂质）制CuCl。 CuCl1的制备： NaCO3溶液 稀H2SO4、HO2 NaCl、Na2SO3溶液 废铜屑一 洗涤 溶解 除杂→CuSO4溶液→还原→CuCl 不溶性杂质 滤渣 已知：25C时，Kp[Fe(OH)3]=1038,Km[Cu(OH)2]=2.2×1020。 35.NaCO3溶液显碱性用于去除油污，用离子方程式解释Na2CO3溶液显碱性的原因： 36.“溶解时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和HO2溶液。写出C1溶解的离子反应方 程式 37.“除杂”时，加入X调节pH除去Fe+。 (1)为使Fe3+浓度小于1×10molL1,需调节废水pH至少是 A.1.5 B.2 C.3 D.4 (2)X可能为。（不定项） A.Cu B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3 38.“还原”时，向CuSO4溶液中加NaSO3和NaCl并加热，生成CuC1沉淀。 (1)生成CC1反应的离子方程式为 (2)向CuSO4和NaCI的混合溶液加入适量的试剂Y也可制得CuCl,Y可能为。（不定项） A.S02 B.C1粉与盐酸 C.FeCl D.CuO CuCl样品纯度的测定： 准确称取3.000g含CuCl样品，加入足量FeCl3配成250mL溶液，取25.00mL所得溶液 于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用0.1000molL1Ce(SO4)2标准溶液滴至终点（反应为 Fe2++Ce+=Fe++Ce3+),平行滴定四次平行试验的数据由下表所示： 实验组号 2 3 X 消耗标准液体积mL 24.02 23.98 24.80 24.00 39.计算样品中CuC1的纯度，写出计算过程。（保留4位有效数字，M(CuCI)=99.00gmol) 6 CuCl正极材料的研究： 活泼金属-海水激活电池属于一次性电池。海水激活电池的正极激活时间影响电池启动速 度因素；正极放电电压影响电池能量输出效率。科研团队用不同铜系物可以作为正极，铝作 负极，用一定质量的NaCl,MgCl6HO,Na2SO4的配制溶液模拟海水。以下是不同正极材料 铝-海水激活电池反应的正极反应式和不同正极材料的铝海水激活电池恒电流放电电压曲线。 序号 电极 反应式 1 CuCl CuCI(s)+e=Cu(s)+CI(aq) 2 Cu2O Cu20(s)+2e+H20=Cu(s)+20H 3 Cul Cul(s)+e-=Cu(s)+I(aq) 0.8 0.7 CuCI正极 Cu,0正极 0.5 Cu正极 0.4 01000200030004000500060007000 t/s 40.下列关于该铝-海水激活电池说法错误的是 。(不定项) A.该电池不可以充电重复使用 B.电池工作时，负离子向正极附近移动 C.Cl正极生成的是海水中大量存在的离子 D.CuO正极反应消耗水生成OH一，局部pH升高，易生成Al(OH)3覆盖电极 41.评价C1C1作为铝-海水激活电池铜系正极的优点 0 7 市西中学2026学年第一学期期中考试 高二 化学 2026.11 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32； 一、金属化合物的应用（共30分） 磷酸亚铁锂（）正极材料主要用于各种离子电池。 1.铁（Fe）在元素周期表的位置是______。 2.铁（Fe）位于元素周期表的______区。 A.s B.p C.d D.f 3.基态亚铁离子（）的价电子排布式为______。 4.基态氧原子的轨道表示式为______，其2p能级的未成对电子具有不同的______（填选项）。 A.能量 B.电子云的形状 C.自旋状态 D.电子云的伸展方向 5.下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是______。 6.在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素名称是______，Li元素基态原子的最高能层符号为______。 废旧锂电池回收得到中间体和，用CO还原可再生锂电池电极材料。 7.配平该反应的化学方程式______： ______＋______＋____________＋______ 8.的电子式为______。 碳族、卤族可以形成多种化合物。 9.分子的分子构型为______。 10.Sn与C是同主族元素，的VSEPR模型名称是______；分子中Br—Sn—Br的键角______120°（选填大于、小于或等于）。 A.＞ B.＜ C.＝ 甘氨酸结构简式如图： 11.甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有______。（不定项） A. B. C. 12.甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为______。 A.CNO B.CON C.ONC D.NOC 13.甘氨酸分子中σ键与π键的数目比为______。 二、硫硒的用途（共26分） VIA族元素中硫、硒（Se）及其化合物在研究和生产中有重要用途。 14.硫单质的一种结构（如图），分子中S原子的杂化方式为______。 15.硫有多种含氧粒子：如、、、等，其中，空间结构为______。 A.V形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.正四面体形 16.Se同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是______（写元素符号）。 17.下列说法不正确的是______。 A.按照核外电子排布，Se位于元素周期表p区 B.Se原子的半径大于₃₃As原子的半径 C.酸性： D.氢化物的稳定性：比稳定 18.的还原性比强。用一个化学方程式证明此结论：______。 含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 19.关于的描述错误的是______。 A.价层电子对数为3 B.属于酸性氧化物 C.基态S原子核外电子有5种能量 D.是直线形分子 20.含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的和。比较和分子的键角大小并说明理由：______。 硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸。 21.配平下列方程式并标出电子转移总数和方向______。 ______＋______＝______＋______ 其中______元素被还原，还原剂是______，还原产物是______。 我国科研人员设计双室电解池（如图）合成和，实现的再利用。 已知：氧化性强于 22.写出与溶液反应的离子方程式：______ 23.电解时，从______极室移向______极室（选填“a”、“b”）。 24.若将恰好吸收了0.50mol的溶液全部注入a极室， （1）电解时a极的先后发生的电极反应为______，______； （2）当b极室内生成1mol时，在a极室理论上最多可生成______mol 。 三、能量的应用与转化（共25分） I.科学家为了研究温室气体的转化，研制出了如图（a）所示的装置，该装置可将转化为燃料气体CO。 25.该装置中电极N的名称是______（填字母），其电极反应式为______。 A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极 26.若M电极上产生了22.4L（标况下）气体，则电路中通过电子的数量为______，质子交换膜中通过的质子的物质的量为______。 II.将图（a）的装置与图（b） NO的去除装置相接，可将NO转化为，用于农业生产。 27.图（a）中的M电极应与图（b）中的______（选：A.A电极 B.B电极）相连，在该电极上发生的电极反应方程式为______。 28.A电极上消耗的NO与B电极上消耗的NO的物质的量之比为______，II口排出的溶液中的溶质为______。 29.若电路中共通过15mol的电子，III口需要通入______L （换算成标准状况）才能确保最终的产物均为。 III.某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 编号 实验I 实验II 实验III 实验装置 实验内容 将Zn片和Cu片分别插入盛有 稀硫酸的烧杯中。 用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有 稀硫酸的烧杯中。 进行双液原电池实验。 实验现象 ______片表面产生气泡，溶液温度由℃升到℃；另一烧杯中无明显现象。 电流表指针发生偏转，______片表面产生大量气泡，溶液温度由℃升到℃。 电流表指针发生偏转。 30.实验I中______片（选填:A.Zn B.Cu）表面产生气泡；实验II中______片（选填:A.Zn B.Cu）表面产生较多气泡，该金属片为______极（选填:A.正 B.负 C.阳 D.阴）。 31.实验I和II产生等量气体时，测得。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因______。 用Zn片、Cu片、 稀硫酸、 溶液进行实验III。 32.稀硫酸应放入______（选：A.甲 B.乙，下同）烧杯中，盐桥中的向______烧杯的溶液中移动。 33.与实验II相比，开始时电流表示数更小的是______（选：A.II B.III，下同），一段时间后，电流发生明显衰减的是______。 34.进行实验III时，若用铜丝代替盐桥，甲烧杯中盛放 稀硫酸、乙烧杯中盛放 的溶液。下列关于该装置说法错误的是______。（不定项） A.甲池为原电池，向铜丝②移动 B.铜丝②附近溶液的pH将降低 C.乙池为电解池，铜丝③为阳极 D.铜片④上有新的亮红色固体附着 四、CuCl的制备与应用（共19分） 具有广泛的工业用途，工业上用废铜屑（含有少量铁、油污及不溶性杂质）制。 的制备： 已知：25℃时，，。 35.溶液显碱性用于去除油污，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：______。 36.“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出Cu溶解的离子反应方程式______。 37.“除杂”时，加入X调节pH除去。 （1）为使浓度小于，需调节废水pH至少是______。 A.1.5 B.2 C.3 D.4 （2）X可能为______。（不定项） A.Cu B.CuO C.NaOH D. 38.“还原”时，向溶液中加和NaCl并加热，生成CuCl沉淀。 （1）生成CuCl反应的离子方程式为______。 （2）向和NaCl的混合溶液加入适量的试剂Y也可制得CuCl，Y可能为__。（不定项） A. B.Cu粉与盐酸 C. D.CuO CuCl样品纯度的测定： 准确称取3.000g含CuCl样品，加入足量配成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点（反应为），平行滴定四次平行试验的数据由下表所示： 实验组号 1 2 3 4 消耗标准液体积/mL 24.02 23.98 24.80 24.00 39.计算样品中CuCl的纯度，写出计算过程。（保留4位有效数字，） CuCl正极材料的研究： 活泼金属-海水激活电池属于一次性电池。海水激活电池的正极激活时间影响电池启动速度因素；正极放电电压影响电池能量输出效率。科研团队用不同铜系物可以作为正极，铝作负极，用一定质量的，，的配制溶液模拟海水。以下是不同正极材料铝-海水激活电池反应的正极反应式和不同正极材料的铝-海水激活电池恒电流放电电压曲线。 序号 电极 反应式 1 CuCl 2 3 CuI 40.下列关于该铝-海水激活电池说法错误的是______。（不定项） A.该电池不可以充电重复使用 B.电池工作时，负离子向正极附近移动 C.CuI正极生成的是海水中大量存在的离子 D.正极反应消耗水生成，局部pH升高，易生成覆盖电极 41.评价CuCl作为铝-海水激活电池铜系正极的优点______。 参考答案 1.第四周期第Ⅷ族。 2.C（d 区）。 3.。 4.基态 O 原子轨道表示式如下图；选 D（电子云的伸展方向）。 　　　　说明：2p 能级的两个未成对电子分占不同 p 轨道，电子云伸展方向不同；二者能量、电子云形状相同，自旋方向平行。 5.D。 6.镁（Mg）；最高能层符号为 L。 7.。 8. 的电子式如下图。 9.V 形（角形／折线形）。 10.VSEPR 模型名称为平面三角形；选 B（＜）。 11.B、C（羧基碳为 ，亚甲基碳为 ）。 12.B（CON，即第一电离能 C＜O＜N）。 13.。 14.。 15.D（正四面体形）。 16.Cr。 17.B。同周期主族元素从左到右原子半径减小，Se 在 ₃₃As 右侧，半径 Se＜As，故 B 说法错误。 18.。反应中 作还原剂，说明其还原性强于 。 19.D。 中心 S 有 1 对孤电子对，分子为 V 形，不是直线形。 20. 的键角大于 。 中心 S 原子上有 2 对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更强，成键电子对夹角被压缩得更小； 中心 P 原子只有 1 对孤电子对。 21.；氧（O）元素被还原；还原剂为 ；还原产物为 、。 22.。 23.H⁺ 从 a 极室移向 b 极室（a；b）。 24.（1）先 ，后 ； （2）。 25.C（正极）；。 26.通过电子 （即 个）；通过质子 。 27.A（A 电极）；。 28.物质的量之比 ；II 口排出溶液的溶质为 （硝酸铵）。 29.。 30.A（Zn）；B（Cu）；A（正极）。 31.实验I 中反应释放的化学能全部转化为热能；实验II 为原电池，部分化学能转化为电能，转化为热能的部分较少，故溶液升温幅度 。 32.稀硫酸放入 B（乙）烧杯；盐桥中 向 A（甲）烧杯移动。 33.开始时电流表示数更小的是 B（III）；一段时间后电流发生明显衰减的是 A（II）。 34.A、B。 　　　　解析：甲池为原电池，Zn① 为负极， 应向负极（Zn①）移动，而非向铜丝②，A 错误；铜丝② 为正极，发生 ，消耗 ，附近 pH 升高而非降低，B 错误；乙池为电解池，铜丝③ 为阳极，铜片④ 为阴极析出 Cu，C、D 正确。 35.。 36.。 37.（1）C（pH 至少为 3）。 （2）B、D（CuO、，可调节 pH 且不引入新杂质阳离子）。 38.（1）； （2）A、B（ 作还原剂；Cu 粉与盐酸可与 归中生成 ）。 39.舍去异常值 24.80 mL，平均消耗体积 。 　　　　。 　　　　由 ，25.00 mL 试液中 。 　　　　250 mL 溶液中 。 　　　　。 　　　　样品纯度 。 40.B、C。原电池中阴离子向负极附近移动，B 错误；海水中 含量极少，不是大量存在的离子，C 错误。 41.CuCl 正极放电电压最高且较平稳，电池工作电压高、能量输出效率高（由电压曲线可见其放电电压明显高于 、CuI 正极）。 学科网（北京）股份有限公司 $