广东江门市第一中学 恩平黄冈实验中学 广州龙涛外国语学校等37校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

广东省江门一中、恩平黄冈实验中学、广州龙外等37校 2026-2027学年高一上学期期中联考化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.科学家用陨石（含多种金属氧化物）制取电解水的催化剂，其流程如图所示。其中未涉及化学 反应的是 陨石机被粉碎质石粉末酸溶液盐溶液破溶液 沉淀一→催化剂 催化电解水氧气 ① ② ③ ④ 封 A.① B.② c.③ D.④ 2.同学们进行某实验前注意到该实验有如图所示标识，说明进行该实验时 龄 A.应佩戴护目镜 B.要正确使用明火 C,禁止湿手操作电器 D.应开启排风设备 3.《本草纲目》中记载：“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也。”这里的“灰”中含有K2CO3,下列说 法错误的是 线 A.K,CO3属于碳酸盐 B.K2CO3属于电解质 C.K2CO3的水溶液能产生丁达尔效应 D.熔融的K2CO3能导电 部 4.真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，涉及反应：A12O3+3CL2+3C—2A1Cl +3CO。下列说法正确的是 A.A12O3作氧化剂 B.Cl2发生还原反应 C.CO属于酸性氧化物 D.A1CL3是氧化产物 【高一化学第1页（共6页）】 5.在烧杯中加入适量水，滴入几滴硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。在该实验 中不能观察到的现象是 A.钠浮在水面 B.钠四处游动 C.烧杯底部有紫红色固体生成 D.钠熔成光亮的小球 6.下列氯化物既可由金属单质和氯气直接反应制得，也可由金属单质和盐酸反应制得的是 A.NaCl B.FeCls C.FeCl2 D.CuCl, 7.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中化学知识的叙述中，错误的是 A.NaHCO3俗称小苏打，可作发酵粉 B.Na2CO3的水溶液呈碱性，可用作食用碱 C.Cl2能与Fe反应，所以不能用钢瓶储存液氯 D.清洗游泳池时，不能将洁厕灵与漂白粉混合使用 8.同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法错误的是 尾气处理 00 潮湿的氯气 干燥 浓硫酸 有色 有色 鲜花 布条 A.关闭Ⅱ，打开I,可观察到干燥有色布条褪色 B.关闭Ⅱ，打开I,可观察到有色鲜花褪色 C.关闭I,打开Ⅱ，可观察到干燥有色布条不褪色 D.关闭I,打开Ⅱ，可观察到有色鲜花不褪色 9.下列各组离子中，能在氯水中大量共存的是 A.K+、C1-、OH B.Ht、Na、SO C.Ag、Ca2+、NO3 D.Na+、CO3、NO3 10.等质量的两块钠，第一块与足量O2在加热条件下充分反应，第二块与足量O2在常温下充 分反应。下列说法正确的是 A.第一块钠充分反应后，得到白色固体 B.两块钠消耗O2的质量相等 C.第二块钠在反应中失去的电子数比第一块的多 D.第一块钠充分反应后，得到的产物能与水反应放出O2 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO+OH+H+一BaSO4V+H2O B.将HCI通入Fe(OH)3悬浊液中：H++OH=H2O C.向Na2O2中滴人足量稀硫酸：2Na2O2+4H+—4Na++O2个+2H2O D.向NaOH溶液中滴人少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH+HCO3一CaCO3V+ H2O 【高一化学第2页（共6页）】 12.部分含氯物质(a至e)的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 ↑化合价 +7 +5 +4 +3 氢花物6 单质 氧化物含氧酸钠盐 A.a与d、e均不能发生反应 B.c为CIO2,可用作自来水消毒剂 C.d不稳定，在光照条件下发生分解反应生成b和H2O D.e是漂白粉的有效成分 13.同学们使用如图所示装置（搅拌装置省略）探究溶液中离子浓度的变化，下列组合中，灯光变 化不可能出现“亮→很暗（或灭）→亮”现象的是 加人或通入物质a 物质 选项 A B D 物质a 稀硫酸 C02 稀盐酸 MgSO4溶液 物质b Ba(OH)2溶液 澄清石灰水 NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 l4.已知常温下在溶液里可发生如下两组离子反应：Ce++Fe2+一Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3 一2Fe++Sn+。下列说法正确的是 A.还原性：Sn2+<Fe+<Ce3+ B.氧化性：Sn4+>Fe3+>Ce+ C.Ce4+能与Sn2+发生反应：2Ce4++Sn2+—2Ce3++Sn4+ D.Ce4+、Sn4+、Fe+可以在溶液中大量共存 15.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.探究金属钠在空气 C.比较Na2CO3与NaHCO3 D.测Na2CO3溶液 B.制备Fe(OH)3胶体 中燃烧的现象 的热稳定性 的pH 内部盛有 饱和FeClg NaHCOs 金属钠 溶液 镊子 64 NaOH 溶液 pH试纸 澄清石灰水 【高一化学第3页（共6页）】 16.NaClO2是一种重要的消毒剂，其制备原理如图所示。下列说法正确的是 粗盐水 除杂 +食盐水 (含MgSO) 电解 +C12 SO2、 H2SOa 1C102 反应I NaClO NaHSO4 碱吸 →02 NaOH、HzO A.“反应I”中，H2SO4表现出酸性和氧化性 B.“除杂”时，添加试剂（均过量）的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 得到2X4e C.“电解”时，发生的反应中电子转移情况：2C10,十2NaC电解d -C12+2NaC1O2 失去2×4c D.“碱吸”时发生反应的离子方程式为2C1O2+2OH+H2O2—2C1O2+O2+2H2O 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)实验室制取少量漂白液的装置（部分夹持装置省略）如图所示。 兰浓盐酸 ▣a 搅拌 B -MnO2 NaOH T 冰水浴 NaOH 溶液 溶液 试剂X 分 乙 丙 已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液反应会生成NaCIO3。 请回答下列问题： (1)仪器A和B的名称分别为 和 (2)写出装置甲中生成C2的化学方程式： (3)正确的仪器连接顺序为a→ (每组仪器只能选用一次)。 (4)试剂X为 ;装置丙的作用是 (5)写出装置乙中发生反应的离子方程式： ;漂白液的有效 成分为 (填化学式)；使用冰水浴的目的是 18.(14分)工业上以铬铁矿（主要成分为FO和Cr2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O,),其主 要反应如下： ①4Fe0+4C,0,+8Na,C0,十702高温8Na,Cr0,+2Fe,0,十8C0, 22Na2 CrO+H2 SO =Na2 SO+Naz Cr2O,+H2O 3Na2 Cr2 O+2KCl-K2Cr2 O+2NaCl 【高一化学第4页（共6页）】 已知：低温时，K2Cr2O,溶解度远小于Na2Cr2O2、KCl和NaCl。 请回答下列问题： (1)K2Cr2O,属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，写出K2Cr2O,在水中的电离方程式： (2)反应①中，还原剂是 (填化学式)；每消耗7个O2,该反应转移电子数为 (3)写出反应②的离子方程式： (4)设计简单实验方案从反应③结束后的溶液中分离得到K2Cr2O,: (5)重铬酸钾可用于水质化学需氧量的检测，该过程涉及反应：F++Cr2O+H+, Fe3++Cr3+十H2O(未配平)。配平该反应并用单线桥法表示电子的转移情况： 19.（14分)某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、SO?、 OH、C,取四份体积相同的该溶液，依次完成表格所示实验： 序号 实验操作及其现象 ① 取第一份溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 ② 取第二份溶液，滴加BaCL2溶液，无白色沉淀生成 ③ 取第三份溶液，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 ④ 取第四份溶液，滴入足量稀硫酸，产生白色沉淀 请回答下列问题： (1)该溶液中，一定存在 (填离子符号，下同)，一定不存在 (2)若将实验①中的紫色石蕊溶液换成酚酞溶液，可观察到的现象是 (3)实验③中，滴加足量稀硝酸的目的是 ,产生白色沉淀时发生反应的离子方程式 为」 (4)向实验②结束后的溶液中滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，某同学根据该现象推测原溶液中一定含有C。你认为是否合理并说明理由： (5)该溶液中可能存在的离子为 (填离子符号)，请设计简单实验方案检验该离子是 否存在： 20.(14分)联合制碱法的工艺流程如图所示。 02 C和水蒸气 CO 高温 燃烧 H2 C02 NH: 白色固体 合成氨 氨化 碳酸化 过滤 加热 →纯碱产品 饱和食盐水 NH4CI溶液 【高-化学第5页（共6页）】 已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。 请回答下列问题： (1)联合制碱法是由我国科学家 (填标号)首次确定的。 A.张青莲 B.徐光宪 C.屠呦呦 D.侯德榜 (2)“合成氨”步骤的反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 (3)该工艺中，采用先“氨化”后“碳酸化”的优点是 (任写一 点)；“碳酸化”步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“加热”步骤生成的气体可以在 (填流程中步骤的名称)中循环利用。 (⑤)通过该工艺流程得到的纯碱产品中含有少量aCl。为了测定某纯碱产品的纯度，同学弥 们进行了一系列实验：取4.30g纯碱产品，加水溶解后，逐滴加入盐酸（溶质质量分数为 3.65%),记录并绘制加入盐酸的质量与产生CO2气体（假设CO2全部从溶液中逸出） 的质量的关系曲线如图所示。 ↑生成C0的质量/g 1.76 滴人盐酸 X 的质量/g 封 0 12 ①0~X段发生反应的离子方程式为 ②m1:m2= ;该纯碱产品的纯度为 %(计算结果保留三位有效数字)。 线 【高一化学第6页（共6页）】高一化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题序 1 23 4 6 9 11 12 13 15 16 答案 B C A D D B D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.A【解析略。 2.D【解析】该标识表示排风，说明该实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，D项符合 题意。 3.C【解析】溶液不能产生丁达尔效应，C项错误。 4.B【解析】A12O3在该反应中既不作氧化剂又不作还原剂，A项错误；CO不属于酸性氧化 物，C项错误；AlCl3是还原产物，D项错误。 5.C【解析】金属钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2,所以烧杯底部不会有紫红色固体生成，C项符合题意。 6.A【解析】Fe与盐酸反应生成FeCl2,B项不符合题意；Fe与Cl2反应生成FeCl3,C项不符 合题意；Cu不能与盐酸反应，D项不符合题意。 7.C【解析】常温下Cl2不能与Fε反应，可以用钢瓶储存液氯，C项错误。 8.D【解析】有色鲜花中含有水，C2与水反应生成的HCIO具有漂白性，D项错误。 9.B【解析】OH不能与氯水中的H+大量共存，A项不符合题意；Ag不能与氯水中的C1厂大 量共存，C项不符合题意；CO不能与氯水中的H+大量共存，D项不符合题意。 10.D【解析】第一块钠充分反应后，得到的Na2O2是淡黄色固体，A项错误；第一块钠反应后 得到的产物为Na2O2,第二块钠反应后得到的产物为Na2O,耗氧量不同，B项错误；因为Na 转化为Na时失去1个电子，所以两块钠在反应中失去的电子数相同，C项错误。 11.C【解析】该反应的离子方程式为Ba2++SO?+2OH+2H十-BaSO4V+2H2O,A项 错误；Fe(OH)3不能写成离子的形式，B项错误；该反应的离子方程式为Ca++2OH+ 2HCO3一CaCO3+CO?+2H2O,D项错误。 12.B【解析】HC1与HCIO能发生反应，A项错误；HClO不稳定，在光照条件下发生分解反应 生成O2和HCl,C项错误；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，D项错误 l3.C【解析】向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终有Na+和CI,灯光不会出现很暗或灭 的情况，C项符合题意。 【高一化学·参考答案第1页（共4页）】 14.C【解析】还原性强弱关系为Sn2+>Fe2+>Ce3+,A项错误；氧化性强弱关系为Ce4件> Fe3+>Sn4+,B项错误；由题干信息可知，Ce4+和Fe+不可以在溶液中大量共存，D项错误。 15.A【解析】制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCL3溶液滴入沸水中，B项不符合题意； NaHCO3应放在小试管中，C项不符合题意；不能将pH试纸直接插入溶液中测定pH,D项 不符合题意。 16.D【解析】“反应I”中，H2SO4未表现出氧化性，A项错误；“除杂”时，过量的Ba2+未除去， 得到2×e B项错误，“电解”时，发生的反应中电子转移情况为2C102十2NaC1电解( Cl2+2 NaClO2,C项 失去2Xe 错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写反应条件不扣分，用“一”“—”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分。 b.用“一一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“、一”不得分。 C.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 17.(1)分液漏斗(1分)；圆底烧瓶(1分) (2)MnO2+4HCI(浓)△MnCL2+Cl2↑+2H,O(2分) (3)e→f→b→c→d(2分) (4)饱和食盐水(2分)；吸收多余氯气，防止污染空气(1分) (5)Cl2+2OH-C1-+CIO+H2O(2分)；NaClO(1分)；防止温度升高，CL2与NaOH 溶液发生副反应，导致产物中杂质多（或其他合理答案，2分） 【解析】(5)温度升高，C2与NaOH溶液发生副反应，生成NaClO3等物质，导致产物中杂质多。 【评分细则】 (4)第一空答案合理均给分，如“饱和NaCl溶液”或“饱和KCl溶液”等；第二空答出“尾气处 理”即给分。 (5)第三空答出“防止温度升高，发生副反应”或“防止温度升高，产物中杂质多”即给分。 【高一化学·参考答案第2页（共4页）】 18.(1)盐(1分)；K2Cr2O2=Cr2O号+2K+(2分) (2)Fe0和Cr2O3(2分)；28(2分) (3)2CrO十2H+=Cr2O号+H2O(2分) (4)将反应③结束后的溶液加热浓缩，再冷却结晶，过滤后得到K2Cr2O,固体(2分) 6e (5)6Fe++Cr2O片+14Ht-6Fe3++2Cr3++7H2O(3分) 【解析】(4)低温时，K2Cr2O,溶解度远小于Na2Cr2O,、KCl和NaCl,将反应③结束后的溶液 加热浓缩后再降低温度，K2C2O2先从溶液中析出。 【评分细则】 (2)第一空写出1个得1分。 (4)答出“将反应③结束后的溶液加热浓缩”给1分，答出“冷却结晶”给1分。 (5)方程式配平正确得2分，单线桥法表示电子的转移情况正确得1分。 19.(1)Ba2+、OH、C1(2分)；Mg2+、Cu2+、SO(2分) (2)溶液变红(1分) (3)中和溶液中的OH(2分)Ag++C1一AgC1Y(2分) (4)不合理，实验②中滴加的BaCl2溶液中有C1(2分) (5)K+(1分)；用光洁无锈的铁丝蘸取实验④结束后的溶液，放在火焰上灼烧，并透过蓝色 钴玻璃观察火焰的颜色，若火焰呈紫色，则含有K(或其他合理答案，2分) 【解析】由实验①可知，该无色透明溶液中含有OH;由实验②可知，该无色透明溶液中不含 SO?;由实验③可知，该无色透明溶液中含有C1;由实验④可知，该无色透明溶液中含有 Ba+。综上，该溶液中一定存在Ba+、OH、C,一定不存在Mg+、Cu+、SO,可能存在K。 【评分细则】 (1)漏写得1分，多写或错写一个扣一分，直到扣完为止。 (4)答出“不合理”给1分，答出理由给1分。 (5)第二空答案合理均给分。 20.(1)D(1分) (2)3:1(2分) (3)NH3在水中的溶解度高于CO2,先向饱和食盐水中通入NH3,使溶液呈碱性，有利于“碳 酸化”步骤中CO2的吸收（或其他合理答案，2分）；CO2+NH十HO十NaC一NaHCO3↓ +NH4CI(2分) (4)碳酸化(1分) (5)①CO?+H+=HCO3(2分) ②1：2(2分)；98.6(2分) 【高一化学·参考答案第3页（共4页）】 【解析2)合成氨”步骤发生反应N十3H警2NH,H是还原剂.N是氧化剂。 (4)NaHCO3受热分解产生的CO2可以在“碳酸化”中循环利用。 (5)②0~X段发生反应Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl,X~Y段发生反应NaHCO3 +HCI-CO2个+H2O+NaCl,所以m1:m2=1:2;由Na2CO3+2HC1—CO2个+ H2O十2NaCl可知，生成1.76gCO2的同时需要消耗4.24gNa2CO3,4.30g该纯碱产品 中含有4.24gNa2C03,其纯度约为98.6%。 【评分细则】 (3)答出“NH3在水中的溶解度高于CO2”给1分，答出“先通入NH3使溶液呈碱性，有利于 C02的吸收”给1分。 【高一化学·参考答案第4页（共4页）】