精品解析：河北石家庄市第四十二中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学 温馨提示： 1.满分100分，时间为60分钟。 2.请务必将自己的考号、座位号、姓名、班级在答题纸上，并将考号填好、涂黑。 3.请将所有答案填、涂到答题纸的相应位置，写在试卷上的答案无效。 有关相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 卷I(选择题，共65分) 一、选择题(本大题共30个小题，1-25题每小题2分，26-30题每题3分，共65分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在呼吁公众加强水资源保护的意识。下列做法与之不相符的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 农业生产中合理使用化肥 C. 工业废水直接灌溉园林 D. 加强各流域水质监测和管理 2. “○”“●”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 3. 神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 4. 光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是 A. B. C. D. 5. 如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是 A. 加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网 B. 图中冷凝水的流动方向是A→B C. 蒸馏是单一操作净化水程度最高的方法 D. 烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸 6. 下列科学家，发现元素周期律并制定了元素周期表的是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 7. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素其化学性质不同的原因是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 原子质量不同 D. 最外层电子数不同 8. 磷酸铁锂是锂电池的正极材料之一，其中磷元素的化合价为(已知Li为价、Fe为价、O为价) A. B. C. D. 9. 如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 说明化学反应前后分子不可分 C. 说明化学反应前后原子的种类不变 D. 说明分子是化学变化中最小粒子 10. 下列物质是由分子构成的是 A. 铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氯化钠 11. 关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是( ) ①一定显电性 ②最外层电子数一定改变 ③电子层数一定改变 ④元素的化学性质一定改变 ⑤核电荷数一定改变 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 12. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构 D. 化学反应 13. 下列物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 蒸馏水、干冰、汞 B. 空气、二氧化碳、氮气 C. 食盐水、氧化镁、氨气 D. 稀有气体、糖水、铜 14. 下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断运动 B 水银温度计能指示温度高低 间隔随温度高低发生了改变 C 糖块放在水里会逐渐消失 分子种类发生了变化 D 和的化学性质不同 两种物质的分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 15. 爆炸性的高能粒子（氮元素的质子数为7）被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法不正确的是 A. 1个含有34个电子 B. 能直接构成物质 C. 1个带1个单位正电荷 D. 1个含有35个质子 16. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体 C. 铁在氧气中燃烧，产生白色固体 D. 在空气中加热铜粉，红色固体逐渐变成黑色 17. 紫草在我国有悠久的药用历史，其主要成分紫草素化学式为。下列关于紫草素的说法正确的是 A. 紫草素是一种化合物 B. 紫草素分子中有16个碳原子 C. 紫草素的相对分子质量为288 g D. 紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为 18. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. ：“2”表示两个氢离子 B. 2CO：“2”表示两个一氧化碳分子 C. ：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2Na：“2”表示两个钠元素 19. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 20. 推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 21. 如图结构示意图表示的粒子中，属于阴离子的是 A. B. C. D. 22. 关于电解水的实验，下列说法不正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成 B. 水是由氢、氧元素组成 C. 水可以发生分解反应 D. 生成氢气和氧气的体积比是2:1 23. 如图是铬的相关信息，对图中信息的理解不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬原子的相对原子质量是 C. 铬原子的质子数是24 D. 铬在化学反应中易失电子 24. 图1为化学兴趣小组探究粒子性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是 A. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 B. 曲线X的变化代表甲试管 C. 由实验可知，分子的运动速率与温度有关 D. 内，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 25. 下列符号表示正确的是 A. 2个氧分子： B. 2个硝酸根离子： C. 铝元素的化合价为 D. 4个氢原子： 26. 玉树地震后饮用水主要取自于地下水，如井水等。下列说法错误的是 A. 井水是混合物 B. 静置对井水有净化作用 C. 煮沸可以降低井水的硬度 D. 用过滤的方法可以使井水软化 27. 某物质中只含有一种元素，则该物质 A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 不可能是混合物 D. 可能是纯净物或混合物 28. 下列变化中，能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭燃烧后质量减小 B. 水受热变成水蒸气 C. 蔗糖完全溶于水中，得到蔗糖溶液 D. 向水中加入酒精，得到体积小于的溶液 29. 如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A. Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B. 核外电子数：X=Y C. Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D. 核电荷数：X＜Z＜Y 30. 现有质量和浓度均相同的两份过氧化氢溶液a和b，向a中加入少量的二氧化锰，收集到氧气的质量随反应时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 卷Ⅱ(非选择题，共35分) 二、非选择题(本大题共6小题，每空1分，共35分) 31. 现有下列物质：(提示：以下填空均填序号) ①液态氧 ②冰水 ③液态空气 ④高锰酸钾 ⑤澄清石灰水 ⑥自来水 （1）属于混合物的是____________； （2）属于单质的是____________； （3）属于化合物的是____________； （4）属于氧化物的是____________。 32. 请用化学符号填空。 （1）氦元素______； （2）两个五氧化二磷分子______； （3）两个硫酸根离子______； （4）保持氮气化学性质的最小粒子____________； （5）两个锌离子____________。 33. 如图中A、B、C、D、E分别是五种微观粒子的示意图，回答下列有关问题。 （1）A属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，位于第______周期。 （2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______(填字母)。 （3）B在化学反应中易______(选填“得到”或“失去”)电子。具有相对稳定结构的是______(填字母)。 （4）A和B形成的化合物是______(填化学式)。 （5）图E是硒的原子结构示意图，与硒原子具有相似的化学性质的是______(填字母)。 34. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验验证】 （1）图1实验中反应的符号表达式：________________________。 （2）称取镁条和陶土网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。写出镁条燃烧的符号表达式：____________。根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是，试分析其原因是____________。 （3）图3实验结束后，天平指针指向____________(填“左端”“中间”或“右端”)。 （4）图4所示装置探究蜡烛的元素组成(夹持仪器已略)。该实验____________(“能”或“不能”)验证蜡烛中含有氢元素。 35. 小组同学设计多个实验验证水的组成和完成对某处海水进行净化。 （1）电解水时加入NaOH的目的是____________，将燃着的木条分别放在a、b玻璃管口，打开活塞，在b玻璃管口观察到____________；写出电解水的符号表达式________________________； （2）写出图2实验氢气燃烧的符号表达式__________________，基本反应类型为______反应。 （3）图3中活性炭的主要作用是____________，该装置______(填“能”或“不能”)除去海水中的氯化钠。 （4）图4操作中玻璃棒的作用是____________；过滤后若滤液浑浊可能的原因是____________(填字母序号)。 A．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 B．滤纸破损 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 D．倒入液体的液面高于滤纸边缘 36. 下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题： 【成分】碳酸钙【规格】每片含碳酸钙0.75 g 【用法用量】口服，咀嚼后再咽下 成人：一日2次，一次1片 （1）碳酸钙中钙元素的化合价为______，碳酸钙的相对分子质量为______。 （2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为______(写最简整数比)。 （3）碳酸钙中氧元素的质量分数为______(写结果)。 （4）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 温馨提示： 1.满分100分，时间为60分钟。 2.请务必将自己的考号、座位号、姓名、班级在答题纸上，并将考号填好、涂黑。 3.请将所有答案填、涂到答题纸的相应位置，写在试卷上的答案无效。 有关相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 卷I(选择题，共65分) 一、选择题(本大题共30个小题，1-25题每小题2分，26-30题每题3分，共65分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在呼吁公众加强水资源保护的意识。下列做法与之不相符的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 农业生产中合理使用化肥 C. 工业废水直接灌溉园林 D. 加强各流域水质监测和管理 【答案】C 【解析】 【详解】A.生活污水含有污染物，集中处理可以去除有害物质，避免直接排放污染水体，是保护水资源的正确做法，不符合题意； B.农业生产合理使用化肥，可减少过量氮、磷元素流入水体引发富营养化污染，是保护水资源的正确做法，不符合题意； C.工业废水中含有大量有毒有害杂质，直接灌溉园林会污染土壤、地下水，还会危害植物生长，这是破坏水资源的错误做法，符合题意； D.加强流域水质监测和管理可及时发现、防控水污染问题，是保护水资源的正确做法，不符合题意。 2. “○”“●”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图中全部是单独的同种黑原子，属于由同种元素组成的单质，不符合要求。 B.图中所有分子的构成完全一致，且每个分子都由1个白原子和2个黑原子这两种不同原子构成，属于化合物，符合要求。 C.图中所有分子都由2个相同的黑原子构成，属于由同种元素组成的单质，不符合要求。 D.图中存在两种不同结构的分子，属于混合物，不符合纯净物的前提，不是化合物，不符合要求。 3. 神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B。 4. 光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由铝和氧组成，铝是金属元素，不符合“两种非金属元素”，且不是光纤主要成分，故该说法错误。 B. 由氧和硅两种非金属元素组成，地壳中含量最高的非金属元素是氧，第二是硅，​是光纤的主要成分（石英玻璃），故该说法符合题意。 C. 含铁（金属元素），且不是光纤成分，故该说法错误。 D. 含镁（金属元素），且不是光纤成分，故该说法错误。 5. 如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是 A. 加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网 B. 图中冷凝水的流动方向是A→B C. 蒸馏是单一操作净化水程度最高的方法 D. 烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏烧瓶不能直接进行加热，加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网，使其受热均匀，故选项说法正确； B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中冷凝水的流动方向是B→A，故选项说法错误； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，是单一操作净化程度最高的方法，故选项说法正确； D、烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故选项说法正确； 故选：B。 6. 下列科学家，发现元素周期律并制定了元素周期表的是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A.牛顿是物理学家，核心贡献为牛顿力学三定律、万有引力定律等，与元素周期律无关，表述错误。 B.道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，表述错误。 C.拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，表述错误。 D.门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表，表述正确。 7. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素其化学性质不同的原因是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 原子质量不同 D. 最外层电子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】最外层电子数决定元素的化学性质，氮原子和硼原子的最外层电子数分别是5、3，最外层电子数不同，因此化学性质不同，故选：D。 8. 磷酸铁锂是锂电池的正极材料之一，其中磷元素的化合价为(已知Li为价、Fe为价、O为价) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知中的化合价为价、的化合价为价、的化合价为价，设的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得解得，因此磷元素的化合价为。 9. 如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 说明化学反应前后分子不可分 C. 说明化学反应前后原子的种类不变 D. 说明分子是化学变化中最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，根据反应的微观示意图可知，该反应是两种分子发生化学反应生成另一种分子，即两种物质发生化学反应生成另一种物质，该反应属于化合反应，错误； B. 反应前有两种分子，反应后出现另一种分子，说明化学反应前后分子可分，错误； C. 根据反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不变，正确； D. 根据反应的微观示意图可知，原子是化学变化中最小粒子，错误。 10. 下列物质是由分子构成的是 A. 铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜为金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； B、氨气由氨气分子构成，符合题意； C、金刚石为碳单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题主要考查学生对构成的分类的了解，初中化学上可以简单理解为由原子构成的微粒有金属单质、非金属固体单质（碘除外）、稀有气体单质；由离子构成的由金属元素及非金属元素组成（NH4+看作金属）；其余的可判断为分子构成。 11. 关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是( ) ①一定显电性 ②最外层电子数一定改变 ③电子层数一定改变 ④元素的化学性质一定改变 ⑤核电荷数一定改变 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①原子形成离子的过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，一定显电性，说法正确； ②原子形成离子的过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，最外层电子数一定改变，说法正确； ③原子形成离子过程中，若是原子得到电子形成阴离子，电子层数不变，若是原子失去电子形成阳离子，电子层数改变，说法错误； ④原子形成离子过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，最外层电子数一定改变，元素的化学性质一定改变，说法正确； ⑤原子形成离子的过程中，核电荷数一定不变，说法错误； 答案：A。 12. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构 D. 化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故模型正确，不符合题意； B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故化合价由低到高为：NH3、N2、HNO3，故模型正确，不符合题意； C、原子分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，故模型错误，符合题意； D、由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，两者都属于化学反应，故模型正确，不符合题意。 故选C。 13. 下列物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 蒸馏水、干冰、汞 B. 空气、二氧化碳、氮气 C. 食盐水、氧化镁、氨气 D. 稀有气体、糖水、铜 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸馏水是只由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于化合物；汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；排序错误。 B.空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物；二氧化碳由碳、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；排序正确。 C.食盐水由氯化钠和水两种物质组成，属于混合物；氧化镁由镁、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物；氨气由氮、氢两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质；排序错误。 D.稀有气体包含氦、氖、氩等多种气体，属于混合物；糖水由蔗糖和水两种物质组成，属于混合物，不属于化合物；铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；排序错误。 14. 下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断运动 B 水银温度计能指示温度高低 间隔随温度高低发生了改变 C 糖块放在水里会逐渐消失 分子种类发生了变化 D 和的化学性质不同 两种物质的分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.墙内开花墙外闻到花香，是带有香味的分子不断运动扩散到墙外，解释正确。 B.水银是金属汞，由汞原子直接构成，温度改变时汞原子间的间隔随之变化，因此水银体积热胀冷缩，能指示温度高低，该解释符合微观粒子间隔随温度改变的规律，解释正确。 C.糖块放进水里消失是蔗糖分子不断运动，扩散到水分子的间隔中，这个过程没有生成新物质，属于物理变化，分子种类没有发生改变，解释错误。 D.和的化学性质不同，是因为二者的分子构成/结构不同，不同种分子的化学性质不同，解释正确。 15. 爆炸性的高能粒子（氮元素的质子数为7）被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法不正确的是 A. 1个含有34个电子 B. 能直接构成物质 C. 1个带1个单位正电荷 D. 1个含有35个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、电子数=5个氮原子的电子总数失去的1个电子，即1个含有 34 个电子，说法正确。 B、离子构成物质时需满足电中性（由阴阳离子共同构成），单一的阳离子（如）不能直接构成物质， 说法不正确。 C、带1个单位正电荷，说法正确。 D：质子数=5个氮原子的质子数总和，即1个含有35个质子，说法正确。 故填：B。 16. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体 C. 铁在氧气中燃烧，产生白色固体 D. 在空气中加热铜粉，红色固体逐渐变成黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧发出的是明亮的蓝紫色火焰，只有在空气中燃烧才是微弱的淡蓝色火焰，描述错误。 B.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成的是白色氧化镁固体，不是黑色固体，描述错误。 C.铁在氧气中燃烧，生成的是黑色的四氧化三铁固体，不是白色固体，描述错误。 D.铜是红色固体，在空气中加热时会和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此红色固体逐渐变黑，描述正确。 17. 紫草在我国有悠久的药用历史，其主要成分紫草素化学式为。下列关于紫草素的说法正确的是 A. 紫草素是一种化合物 B. 紫草素分子中有16个碳原子 C. 紫草素的相对分子质量为288 g D. 紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.紫草素是由碳、氢、氧三种不同元素组成的纯净物，符合化合物的定义，属于化合物，说法正确。 B.正确表述应为1个紫草素分子中含有16个碳原子，选项未指明分子的个数，说法错误。 C.相对分子质量是分子的相对质量，单位为“1”，通常省略不写，不能带质量单位“g”，紫草素相对分子质量为，说法错误。 D.是紫草素分子中碳、氢、氧的原子个数比，三者的元素质量比应为，说法错误。 18. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. ：“2”表示两个氢离子 B. 2CO：“2”表示两个一氧化碳分子 C. ：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2Na：“2”表示两个钠元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、位于离子符号前面的数字表示几个离子，故2H+中“2”表示两个氢离子，说法正确，不符合题意； B、位于化学式前面的数字表示几个分子，故2CO中“2”表示两个一氧化碳分子，说法正确，不符合题意； C、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，说法正确，不符合题意； D、位于元素符号前面的数字表示几个原子，故2Na中“2”表示两个钠原子，说法错误，符合题意； 故选：D。 19. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】化学符号中不同位置的数字含义有明确规则，离子符号前方的数字，表示独立离子的总个数，在里，最前方的5就代表5个碳酸根离子；其他位置数字的含义：右下角的3，表示1个碳酸根里含有3个氧原子；右上角的表示1个碳酸根离子带2个单位负电荷，符号里不存在数字4。 因此表示离子个数的数字是5。 20. 推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】A.带电荷的粒子不一定是离子，比如电子、质子也都是带电荷的粒子，但它们不属于离子，推理错误。 B.元素的定义就是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 C.在同一化合物中，金属元素显正价时，非金属元素不一定显负价，比如在氢氧化钠中，非金属元素氢就显价，推理错误。 D.不是所有原子的原子核都含中子，比如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，推理错误。 21. 如图结构示意图表示的粒子中，属于阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】粒子的质子数（原子核内带正电的数值）核外电子总数（各层电子数之和），此时粒子带负电，属于阴离子。 【详解】A.质子数为1，核外电子数为1，质子数电子数，是氢原子，不属于阴离子。 B.质子数为6，核外电子数为，质子数电子数，是碳原子，不属于阴离子。 C.质子数为11，核外电子数为，质子数电子数，带正电，属于阳离子。 D.质子数为17，核外电子数为，质子数电子数，带负电，属于阴离子。 22. 关于电解水的实验，下列说法不正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成 B. 水是由氢、氧元素组成 C. 水可以发生分解反应 D. 生成氢气和氧气的体积比是2:1 【答案】A 【解析】 【分析】水电解生成氢气和氧气。 【详解】A、水电解生成氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确； B、水是由氢、氧元素组成，故B正确； C、水电解生成氢气和氧气，水可以发生分解反应，故C正确； D、水电解正极生成氧气，负极生成氢气，生成氢气和氧气的体积比是2:1，故D正确。故选A。 23. 如图是铬的相关信息，对图中信息的理解不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬原子的相对原子质量是 C. 铬原子的质子数是24 D. 铬在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确，不符合题意； B. 铬的相对原子质量为，单位是“1”而非，表述错误，符合题意； C. 原子中质子数=原子序数，铬的原子序数为24，故质子数为24，表述正确，不符合题意； D. 铬原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子，表述正确不符合题意。 24. 图1为化学兴趣小组探究粒子性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是 A. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 B. 曲线X的变化代表甲试管 C. 由实验可知，分子的运动速率与温度有关 D. 内，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气有刺激性气味，湿棉花可吸收挥发的氨气，防止污染空气，该叙述正确。 B、甲试管下有电热丝，温度更高，分子运动更快，氨气浓度上升更快，曲线 X 变化更陡，代表甲试管，该叙述正确。 C、甲、乙试管温度不同，氨气浓度随时间变化的曲线不同（X 更陡），说明分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快，该叙述正确。 D、0~1 min 内氨气浓度为零，不是因为粒子静止不动，而是粒子运动需要时间，且初始阶段氨气还未扩散到传感器处，粒子始终在不断运动，该叙述不正确。 故选D。 25. 下列符号表示正确的是 A. 2个氧分子： B. 2个硝酸根离子： C. 铝元素的化合价为 D. 4个氢原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A.表示多个分子时，在对应物质的化学式前加分子个数，氧分子的化学式为​，因此2个氧分子写作，符号书写正确，符合题意。 B.硝酸根离子的符号为​（带1个单位负电荷），2个硝酸根离子应写作​，选项中标注的电荷数错误，不符合题意。 C.表示铝离子（带3个单位正电荷）；标注元素化合价需要将写在对应元素符号的正上方，正确写法为，二者意义不同，不符合题意。 D.表示多个原子时，直接在元素符号前加原子个数，4个氢原子应写作；​表示2个氢分子，不符合题意。 26. 玉树地震后饮用水主要取自于地下水，如井水等。下列说法错误的是 A. 井水是混合物 B. 静置对井水有净化作用 C. 煮沸可以降低井水的硬度 D. 用过滤的方法可以使井水软化 【答案】D 【解析】 【详解】A.井水中含有水、可溶性矿物质、不溶性杂质等多种物质，属于混合物，说法正确。 B.静置可以使井水中悬浮的大颗粒不溶性杂质沉降下来，起到一定的净化作用，说法正确。 C.煮沸能将井水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，减少水中钙镁离子的含量，从而降低井水的硬度，说法正确。 D.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去溶解在水中的钙、镁可溶性物质，因此不能将硬水软化，说法错误。 27. 某物质中只含有一种元素，则该物质 A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 不可能是混合物 D. 可能是纯净物或混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.若为和的混合体系，只含氧元素，但属于混合物，不是单质，表述错误。 B.和的混合体系只含一种元素，但属于混合物，不是纯净物，表述错误。 C.和的混合体系只含一种元素，属于混合物，表述错误。 D.若物质为单一单质（如纯），则属于纯净物；若为同种元素组成的不同单质的混合体系，则属于混合物。因此该物质可能是纯净物或混合物，表述正确。 28. 下列变化中，能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭燃烧后质量减小 B. 水受热变成水蒸气 C. 蔗糖完全溶于水中，得到蔗糖溶液 D. 向水中加入酒精，得到体积小于的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭燃烧是碳和氧气反应生成二氧化碳的化学变化，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此剩余固体质量减小，所有反应物的总质量和生成物总质量是相等的，符合质量守恒定律的适用条件，能用质量守恒定律解释。 B.水受热变成水蒸气只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 C.蔗糖溶于水是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 D.水和酒精混合后体积减小是因为分子间有间隔，过程中没有新物质生成，属于物理变化，且描述的是体积关系，和质量守恒定律无关，不能用质量守恒定律解释。 29. 如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A. Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B. 核外电子数：X=Y C. Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D. 核电荷数：X＜Z＜Y 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氖元素是10号元素核外电子排布是（2、8），根据H、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，Z是13号元素即铝元素，核外电子排布是2、8、3，故Z离子的核外电子排布（2、8）和氖原子（2、8）的相同，此选项正确； B. X、Y处于同一纵列，它们的最外层电子个数相同，但核外电子总数不等，此选项错误； C. Y、Z处于同一行，它们位于同一周期， X、Y处于同一纵列，它们处于同一族，此选项错误； D. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数，所以X、Y、Z的核电荷数：X＜Y＜Z，此选项错误。 故选A。 30. 现有质量和浓度均相同的两份过氧化氢溶液a和b，向a中加入少量的二氧化锰，收集到氧气的质量随反应时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】取两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，向a中加入少量MnO2，b中不加MnO2，同时立刻就会产生氧气，即两个曲线都是从原点开始变化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只是改变反应速率（即能加快化学反应的速率，a反应速率快，至反应结束所需的时间少），不能改变生成氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，A符合变化过程； 故选：A。 卷Ⅱ(非选择题，共35分) 二、非选择题(本大题共6小题，每空1分，共35分) 31. 现有下列物质：(提示：以下填空均填序号) ①液态氧 ②冰水 ③液态空气 ④高锰酸钾 ⑤澄清石灰水 ⑥自来水 （1）属于混合物的是____________； （2）属于单质的是____________； （3）属于化合物的是____________； （4）属于氧化物的是____________。 【答案】（1）③⑤⑥ （2）① （3）②④ （4）② 【解析】 【小问1详解】 由两种或多种不同物质混合而成，没有固定的组成。 ③液态空气含有液氮、液氧等多种物质，⑤澄清石灰水含有水和氢氧化钙，⑥自来水含有水和可溶性杂质，三者都属于混合物。 【小问2详解】 由同种元素组成的纯净物。 ①液态氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。 ②冰水是固态水和液态水的混合，本质是H2O，④高锰酸钾是KMnO4，二者都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物。 【小问4详解】 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 只有②冰水（H2O）符合：由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；高锰酸钾含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物。 32. 请用化学符号填空。 （1）氦元素______； （2）两个五氧化二磷分子______； （3）两个硫酸根离子______； （4）保持氮气化学性质的最小粒子____________； （5）两个锌离子____________。 【答案】（1）He （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时，第一个字母要大写，后续的字母要小写，氦元素的对应符号为He。 【小问2详解】 表示多个分子时，在物质化学式前标注对应分子个数；五氧化二磷的化学式为，因此两个五氧化二磷分子写作。 【小问3详解】 硫酸根离子的符号为，表示多个离子时，在离子符号前标注对应离子个数，因此两个硫酸根离子写作。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；氮气由氮分子构成，因此保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，符号为。 【小问5详解】 锌原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的锌离子，符号为，表示多个离子时在离子符号前标注个数，因此两个锌离子写作。 33. 如图中A、B、C、D、E分别是五种微观粒子的示意图，回答下列有关问题。 （1）A属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，位于第______周期。 （2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______(填字母)。 （3）B在化学反应中易______(选填“得到”或“失去”)电子。具有相对稳定结构的是______(填字母)。 （4）A和B形成的化合物是______(填化学式)。 （5）图E是硒的原子结构示意图，与硒原子具有相似的化学性质的是______(填字母)。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 三（或3） （2）BD （3） ①. 失去 ②. D （4） （5）C 【解析】 【分析】A：氯原子，质子数17，电子排布2、8、7 ，B：钾原子，质子数19，电子排布2、8、8、1 ，C：硫原子，质子数16，电子排布2、8、6 ，D：钾离子，质子数19，电子排布2、8、8 ，E：硒原子，质子数34，电子排布2、8、18、6。 【小问1详解】 A是氯，属于非金属； 原子核外有3个电子层，周期数=电子层数，位于第三周期。 【小问2详解】 元素种类由质子数决定，B、D质子数都是19，是同种元素（钾元素）。 【小问3详解】 B最外层1个电子，小于4，容易失去； D最外层是8电子，属于相对稳定结构。 【小问4详解】 A（）得1个电子，化合价-1；B（）失1个电子，化合价+1，化学式。 【小问5详解】 化学性质由最外层电子数决定，硒最外层6个电子，C（硫原子）最外层也是6个电子。 34. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验验证】 （1）图1实验中反应的符号表达式：________________________。 （2）称取镁条和陶土网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。写出镁条燃烧的符号表达式：____________。根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是，试分析其原因是____________。 （3）图3实验结束后，天平指针指向____________(填“左端”“中间”或“右端”)。 （4）图4所示装置探究蜡烛的元素组成(夹持仪器已略)。该实验____________(“能”或“不能”)验证蜡烛中含有氢元素。 【答案】（1） （2） ①. ②. 镁条燃烧结合了空气中的氧气，虽然有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，但参与反应的氧气质量大于逸散的氧化镁质量，因此最终称量的总质量大于初始的 （3）右端 （4）能 【解析】 【小问1详解】 图1是密闭装置内加热铜粉，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，其反应的符号表达式为。 【小问2详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，其反应的符号表达式为；本实验中虽然镁条燃烧会有部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，但是因为参与反应的氧气的总质量比逸散走的氧化镁质量更大，所以最终称量的总质量​反而大于初始的镁条加陶土网的​。 【小问3详解】 图3中碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，气体会逸散到空气中，导致左盘总质量减小，因此天平指针偏向质量更大的右端。 【小问4详解】 干冷烧杯可以检验蜡烛燃烧生成的水，根据化学反应前后元素种类不变，生成物水中的氢元素一定来自蜡烛，因此可以验证蜡烛含有氢元素。 35. 小组同学设计多个实验验证水的组成和完成对某处海水进行净化。 （1）电解水时加入NaOH的目的是____________，将燃着的木条分别放在a、b玻璃管口，打开活塞，在b玻璃管口观察到____________；写出电解水的符号表达式________________________； （2）写出图2实验氢气燃烧的符号表达式__________________，基本反应类型为______反应。 （3）图3中活性炭的主要作用是____________，该装置______(填“能”或“不能”)除去海水中的氯化钠。 （4）图4操作中玻璃棒的作用是____________；过滤后若滤液浑浊可能的原因是____________(填字母序号)。 A．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 B．滤纸破损 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 D．倒入液体的液面高于滤纸边缘 【答案】（1） ①. 增强导电性 ②. 气体燃烧，有淡蓝色火焰 ③. （2） ①. ②. 化合 （3） ①. 吸附 ②. 不能 （4） ①. 引流 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性很弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强导电性，加快电解速率；电解水时“正氧负氢”，b管连接电源负极，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃着的木条靠近时气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；电解水是水在通电条件下分解为氢气和氧气，其反应的符号表达式为。 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的符号表达式为；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附水中的色素和异味；该简易净水装置只能除去难溶性杂质、色素和异味，无法除去溶解在海水中的氯化钠等可溶性盐类。 【小问4详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体直接冲击滤纸、防止液体洒出； A.漏斗下端未紧贴烧杯内壁只会导致滤液飞溅，不会造成滤液浑浊。 B.滤纸破损会使液体中的不溶物直接进入下方烧杯，导致滤液浑浊。 C.滤纸留有气泡只会减慢过滤速率，不会造成滤液浑浊。 D.液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸和漏斗的缝隙流下，不经过滤纸过滤，导致滤液浑浊。 36. 下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题： 【成分】碳酸钙【规格】每片含碳酸钙0.75 g 【用法用量】口服，咀嚼后再咽下 成人：一日2次，一次1片 （1）碳酸钙中钙元素的化合价为______，碳酸钙的相对分子质量为______。 （2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为______(写最简整数比)。 （3）碳酸钙中氧元素的质量分数为______(写结果)。 （4）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为______g。 【答案】（1） ①. （或价） ②. 100 （2） （3） （4）0.6 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，碳酸钙中碳酸根（）​整体显价，因此钙元素化合价为价； 相对分子质量是分子中各原子相对原子质量之和：​的相对分子质量为。 【小问2详解】 元素质量比等于对应原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，碳酸钙中钙、氧元素质量比为。 【小问3详解】 元素质量分数计算公式为，碳酸钙中氧元素质量分数为。 【小问4详解】 成人每日服用2片钙片，总碳酸钙质量为，其中钙元素质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $