精品解析：海南省文昌中学2026-2027学年高一上学期第二次段考 化学试题

2026—2027学年度第一学期高一段考试题 化学 (考试范围：必修一第一章、第二章钠氯及化合物；考试时间：90 分钟；满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Na—23 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本小题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共16 分) 1. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于 A. 化合物 B. 碳酸盐 C. 碱式盐 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】根据K2CO3的化学式可知碳酸钾属于化合物，碳酸盐及正盐，不属于碱式盐，故选：C。 2. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Ba2+、 B. Na+、、 C. Mg2+、、 D. Ba2+、K+、 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明是酸性溶液。 【详解】A．Fe3+是黄色溶液，故A不符合题意； B．H+与反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意； C．Mg2+、、在酸性条件下都共存，故C符合题意； D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 氧化还原提供认识化学反应的新视角，以下化学反应不属于氧化还原的是 A. Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO与灼热的CuO反应：CO+CuOCO2+Cu C. 点燃H2与O2的混合气体：2H2+ O22H2O D. CaO溶于水放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．该反应中C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．该反应中H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选； 故选：D。 4. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 金属钠 天然气 氢氧化钠 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠为还原剂，且应贴遇湿易燃物品安全标识，选项A错误； B．天然气为易燃气体，选项B正确； C．氢氧化钠为腐蚀品，选项C正确； D．乙醇为易燃液体，选项D正确。 答案选A。 5. 在反应中，未被还原的与被还原的的质量比为 A. 3：8 B. 3：1 C. 2：3 D. 8：3 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，硝酸有两种作用：作为酸，提供NO进入Cu(NO3)2。3mol Cu(NO3)2含6mol NO，对应6mol HNO3未被还原。作为氧化剂，生成2mol NO，对应2mol HNO3被还原。故未被还原与被还原的硝酸物质的量比为6:2=3:1，质量比相同。 因此选B。 6. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，正确； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误； C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确； D．Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，正确； 故选B。 7. 已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A. Cl2> Fe3+>I2 B. Fe3+> Cl2> I2 C. I2> Fe3+>Cl2 D. Cl2>I2 >Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性：；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，综上氧化性由强到弱顺序为：，A正确，故选A。 8. 下列表示电子转移的方向或数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，得失电子数目是6，A正确； B．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，得失电子数目是2，B正确； C．N元素的化合价即升高又降低，得失电子数目是2，C正确； D．KClO3中Cl的化合价降低到0价，得电子，HCl中的Cl的化合价升高到0价，失电子，该反应的双线桥分析为：，D错误； 故答案为：D。 二、不定项选择题(本小题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分， 共24分。若该小题有2个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。) 9. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色固体的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和NaCl溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A．金属钠投入溶液时，先与水反应生成气体和，生成的与反应生成白色沉淀，A符合题意； B．金属钠投入溶液中，与水反应生成，但和不发生反应，无沉淀生成，B不符合题意； C．金属钠投入溶液中，与水反应生成，同时生成的与反应生成红褐色沉淀，不是白色沉淀，C不符合题意； D．金属钠投入饱和溶液时，与水反应生成气体和，反应消耗溶剂水且增大了溶液中浓度，使饱和溶液的溶解平衡被破坏，析出白色晶体，D符合题意； 故选AD。 10. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让未经干燥的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 C. NaOH溶液 D. 水 【答案】AC 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，未经干燥的氯气通过浓硫酸后，水蒸气被吸收，得到干燥的，干燥的无法与水反应生成具有漂白性的，因此通入乙瓶后未湿润的红色布条不褪色，符合实验现象，A正确； B．在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，未经干燥的氯气通过饱和氯化钠溶液后，会带出水蒸气，逸出的仍是混有水蒸气的，可生成使乙瓶中未湿润的红色布条褪色，不符合实验现象，B错误； C．溶液可与发生反应，将完全吸收，没有进入乙瓶，因此乙瓶中未湿润的红色布条不褪色，符合实验现象，C正确； D．在水中溶解度不大，未经干燥的氯气通过水后，仍有混有水蒸气的逸出，可生成使乙瓶中未湿润的红色布条褪色，不符合实验现象，D错误； 故答案选AC。 11. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示，其中电导率越大则表示导电能力越强。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. 点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 D. 点时能说明与硫酸恰好完全反应，此时向溶液中加入少量固体，烧杯中不会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点为溶液，导电的原因是溶液中存在自由移动的和，B正确； C．用溶液代替稀硫酸重新实验，反应（或）发生。在恰好反应完全时，溶液中仍存在、（或、）等自由移动的离子，电导率不会接近于零，C错误； D．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，体系中只有硫酸钡沉淀和水，没有钡离子，因此加入少量固体，烧杯中不会产生白色沉淀，D正确； 故答案选C。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图D：电解水生成氢气和氧气 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在空气中加热一定量铜粉时，发生反应，固体因结合参与反应的氧气，总质量会随反应进行逐渐增大，待铜完全反应后质量才保持恒定，与图A中固体质量始终不变的趋势不符，A不符合题意； B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时，会立即与溶液中的反应生成不溶于酸的沉淀，沉淀质量应从加入氢氧化钡的初始时刻就开始增加，与图B中加入一定质量氢氧化钡后才开始产生沉淀的趋势不符，B不符合题意； C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉，反应的化学方程式为、；最终稀硫酸完全反应时，生成氢气的质量由硫酸的量决定，因此最终二者生成氢气质量相等；即每生成2 g消耗56 g，消耗65 g，因此以加入金属质量为横坐标时，铁对应的曲线先达到氢气质量的平台，锌对应的曲线后达到平台，与图C的变化趋势一致，C符合题意； D．电解水时，发生反应，生成氢气与氧气的体积比为2:1，与图D一致，D符合题意； 故选CD。 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 石灰石溶于盐酸中：+2H+=CO2↑+H2O C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．溶液和溶液反应时，与的固定物质的量之比为2:3，与的固定物质的量之比为1:2，所给离子方程式的离子配比不符合反应物的组成比例，正确的离子方程式为，A错误； B．石灰石的主要成分为，属于难溶强电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，所给离子方程式拆写错误，B错误； C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应时，为弱酸的酸式酸根，不能拆写，与反应生成和，离子方程式为，原子、电荷均守恒，C正确； D．氧化铁为氧化物，在离子方程式中不能拆写，与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，离子方程式为，原子、电荷均守恒，D正确； 故选AB。 14. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ） A. 装置A中锌粒可用铁粉代替 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D. 装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。 【详解】A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误； B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误； C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确； D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体。请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D________。 (2)写出下列转化的化学方程式： ①A→B_______。②B→D______。③B→C_______。 【答案】 ①. Na ②. ③. NaOH ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】由A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B，以及图中各物质的转化关系不难得出A为Na、B为、C为NaOH、D为，结合钠及其化合物的转化关系可得； 【详解】(1)由A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B，以及图中各物质的转化关系不难得出A为Na、B为、C为NaOH、D为，故答案为：Na；；NaOH；; (2)A→B为Na与O2点燃反应生成；B→D为与CO2反应生成和O2；B→C为与H2O反应生成和O2，故答案为：；；。 【点睛】对于元素及其化合物的框图推断题，解题关键是找到突破口，该题的突破口是“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体”，从而推出A为Na，进而推出B为，C为NaOH，D为。 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为_________________。 ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是__________________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是_________(填化学式，下同)，还原剂是__________，氧化产物是__________。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________。 （4）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 红色铜丝表面析出银白色固体 （2） ①. 、 ②. C ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①装置I中，铁的金属活动性强于铜，铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应，铁单质将溶液中的铜离子还原为铜单质，自身被氧化为亚铁离子，据此写出对应离子方程式为； ②装置Ⅱ中，铜的金属活动性强于银，铜丝与硝酸银溶液发生置换反应，铜单质将溶液中的银离子还原为银单质，自身被氧化为铜离子，因此可观察到红色铜丝表面附着银白色的银单质，原本无色的硝酸银溶液因生成铜离子逐渐变为蓝色； 【小问2详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低、得到电子的反应物为氧化剂；所含元素化合价升高、失去电子的反应物为还原剂；还原剂发生氧化反应得到的产物为氧化产物；分析黑火药爆炸反应的化合价变化：中元素为+5价，反应后转化为中0价的，化合价降低；单质中元素为0价，反应后转化为中-2价的，化合价降低，因此二者为氧化剂；单质中元素为0价，反应后转化为中+4价的，化合价升高，因此为还原剂，对应的氧化产物为；答案为、；C；； 【小问3详解】 人体胃酸的主要成分为盐酸，还原性铁粉与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，据此写出对应化学方程式为； 【小问4详解】 氢气还原氧化铜的反应为加热条件下，氢气与氧化铜反应生成铜单质和水。使用双线桥法表示电子转移时，需从反应物中化合价发生变化的元素出发，指向生成物中对应价态的同种元素，标注电子转移的方向、数目与得失情况：该反应中，中+2价的得到2个电子，被还原为0价的单质；中0价的共失去2个电子，被氧化为+1价的，存在于生成物水中，表示为。 17. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、等离子。为得到饱和NaCl溶液，进行了如下操作： 则试剂1为__________________试剂2为__________________ （2）反应I的离子方程式_____________反应II的化学方程式是________________。 （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到2.2 g CO2。则样品中纯碱的质量分数是___________% (保留1位小数)。 【答案】（1） ①. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液 ②. Na2CO3溶液 （2） ①. ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）96.4 【解析】 【分析】为得到纯净的饱和NaCl溶液，加入氢氧化钠溶液的目的是除去，除去用过量的溶液或溶液，除去和过量的用溶液，最后加入足量盐酸，加热煮沸得到饱和溶液，把二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤后对碳酸氢钠加热分解制得纯碱碳酸钠，生成的二氧化碳作为原材料可循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 加入过量NaOH已经除去了，后续需要依次除去、，加入过量溶液或氢氧化钡溶液可将转化为​沉淀，后续再加入过量，既可以除去原溶液中的，也能除去过量的，最后加盐酸可除去过量的和，故试剂1为溶液或溶液；试剂2为溶液； 【小问2详解】 反应I为饱和溶液与通入的、反应生成，析出晶体，离子方程式为；反应II是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是； 【小问3详解】 纯碱（）和稀硫酸反应生成，根据碳原子守恒可知二者的物质的量相等：，因此，纯碱质量，质量分数为。 18. 下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 （1）NaHCO3应盛装在_______(填“A”或“B”)处。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。 （3）实验结束时的正确操作是_______(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出__________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应 （5）把CO2倒入烧杯中后，观察到包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧说明该反应的特点是______________________________。 （6）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 【答案】（1）B （2） ①. Ⅱ ②. （3）① （4） （5）反应放热且生成氧气 （6） 【解析】 【分析】实验甲利用套管实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过控制内外管的温度差异来进行对比鉴别；实验乙通过观察二氧化碳与过氧化钠反应后棉花燃烧的现象，推断该反应放热及生成助燃性气体的特点。 【小问1详解】 为了更具有说服力地比较两者的热稳定性，应将易分解的放在温度较低的内管（即处），将不易分解的放在直接受热、温度较高的外管（即处），如果温度较低的内管物质分解而外管不分解，则能充分证明的热稳定性较差； 【小问2详解】 加热过程中，处的受热分解生成，气体顺着导管进入烧杯Ⅱ中，与澄清石灰水发生反应生成碳酸钙白色沉淀，该反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 实验结束时，若先熄灭酒精灯，会导致试管内温度降低、压强减小，烧杯中的液体容易倒吸入热的试管中引起试管炸裂，因此，正确的操作是先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，故选①； 【小问4详解】 实验中外管温度高，未分解，烧杯Ⅰ中无浑浊，而内管温度低，却分解产生了，烧杯Ⅱ中变浑浊，由此可比较出更稳定； 【小问5详解】 把倒入烧杯中后，包有的棉花着火燃烧，燃烧需要满足温度达到着火点和有助燃物两个条件，这说明与的反应不仅放出了大量的热使温度达到棉花的着火点，而且生成了助燃性气体氧气； 【小问6详解】 将固体投入溶液中，首先与水反应生成和，导致溶液中数目增多；同时生成的会与溶液中的发生反应：，这使得数目减少，数目增多；而不参与任何反应，因此其离子数目几乎不变。 19. 下图是实验室制备并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。 回答下列问题。 （1）若选用与浓盐酸反应制备，装置A应选择下图中的_______(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是____，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是____。 （3）应用装置C验证是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填标号)。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸 （4）实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸(，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因：_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） ①. 吸收挥发出的气体(除去中的) ②. 长颈漏斗中的液面上升，形成水柱 （3）②④① （4） 【解析】 【详解】(1)以和浓盐酸为原料制备，属于固体和液体在加热时反应生成气体，故制备的装置选③；制备时反应的化学方程式为。(2)浓盐酸具有挥发性，制备的中混有挥发出来的，在饱和食盐水中的溶解度很小，而在饱和食盐水中的溶解度很大，则装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出的气体，除去中的；若装置C发生堵塞，B中气体压强增大，则B中的现象是长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)干燥的没有漂白性，湿润的具有漂白性，是因其与水反应生成的具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入②④①。(4)可将氧化为，溶液先变为深棕褐色是因为其中溶有单质碘，的氧化性较强，可以将单质碘进一步氧化，当被氧化后，溶液颜色变浅，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高一段考试题 化学 (考试范围：必修一第一章、第二章钠氯及化合物；考试时间：90 分钟；满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Na—23 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本小题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共16 分) 1. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于 A. 化合物 B. 碳酸盐 C. 碱式盐 D. 正盐 2. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Ba2+、 B. Na+、、 C. Mg2+、、 D. Ba2+、K+、 3. 氧化还原提供认识化学反应的新视角，以下化学反应不属于氧化还原的是 A. Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO与灼热的CuO反应：CO+CuOCO2+Cu C. 点燃H2与O2的混合气体：2H2+ O22H2O D. CaO溶于水放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 4. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 金属钠 天然气 氢氧化钠 乙醇 A. A B. B C. C D. D 5. 在反应中，未被还原的与被还原的的质量比为 A. 3：8 B. 3：1 C. 2：3 D. 8：3 6. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 7. 已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A. Cl2> Fe3+>I2 B. Fe3+> Cl2> I2 C. I2> Fe3+>Cl2 D. Cl2>I2 >Fe3+ 8. 下列表示电子转移的方向或数目不正确的是 A. B. C. D. 二、不定项选择题(本小题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分， 共24分。若该小题有2个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。) 9. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色固体的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和NaCl溶液 10. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让未经干燥的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 C. NaOH溶液 D. 水 11. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示，其中电导率越大则表示导电能力越强。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. 点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 D. 点时能说明与硫酸恰好完全反应，此时向溶液中加入少量固体，烧杯中不会产生白色沉淀 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图D：电解水生成氢气和氧气 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 石灰石溶于盐酸中：+2H+=CO2↑+H2O C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 14. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ） A. 装置A中锌粒可用铁粉代替 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D. 装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 第Ⅱ卷 非选择题 15. 如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体。请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D________。 (2)写出下列转化的化学方程式： ①A→B_______。②B→D______。③B→C_______。 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为_________________。 ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是__________________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是_________(填化学式，下同)，还原剂是__________，氧化产物是__________。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________。 （4）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______________________________。 17. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、等离子。为得到饱和NaCl溶液，进行了如下操作： 则试剂1为__________________试剂2为__________________ （2）反应I的离子方程式_____________反应II的化学方程式是________________。 （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到2.2 g CO2。则样品中纯碱的质量分数是___________% (保留1位小数)。 18. 下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 （1）NaHCO3应盛装在_______(填“A”或“B”)处。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。 （3）实验结束时的正确操作是_______(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出__________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应 （5）把CO2倒入烧杯中后，观察到包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧说明该反应的特点是______________________________。 （6）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 19. 下图是实验室制备并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。 回答下列问题。 （1）若选用与浓盐酸反应制备，装置A应选择下图中的_______(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是____，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是____。 （3）应用装置C验证是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填标号)。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸 （4）实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸(，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $