精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高一上学期11月段考化学试题

2025—2026学年度第一学期高一段考试题 化学 (考试范围：必修一第一章至第二章1-2节；时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，K—39，Mn—55，Na—23，S—32 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 对于离子方程式的书写，下列说法中正确的是 A. 把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B. 把易电离的物质都改写成离子的形式 C. 没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 D. 把单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 4. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 5. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在棕色细口瓶中 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： 7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、SO、OH- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl- D. 能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO 8. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。) 9. 实验室制备下列气体，能实现的是 A. CO：C在足量O2中燃烧 B. O2：加热Na2O2 C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D. H2：铜片与稀H2SO4混合 10. 向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是 A. 反应后静置，上层溶液可能为无色 B. 反应后溶液中的溶质不可能只有一种 C. 将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色 D. 中阴、阳离子的个数比为1∶1 11. 下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是 A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C．收集Cl2 D．验证钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 12. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种，且离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是 A. 甲中一定有 B. 乙中离子数之比可能为1∶2∶1 C. 甲中可能有Cl- D. 乙中可能有大量H+ 13. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：①两性氧化物指的是既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物； ②反应②的化学方程式为 ； 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H＋能大量共存 14. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中CO是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 CO存 B 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色。 氯气有漂白性 C 探究H2在Cl2中燃烧反应 在空气中点燃H2，然后把通H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶，H2安静燃烧，集气瓶口出现白雾。 H2和Cl2可以反应生成HCl D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，有气体生成。 固体粉末为 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题： A B C D FeCl3 Ba(OH)2 NaHSO4 K2O2 （1）FeCl3可制备氢氧化铁胶体，请用化学反应方程式表示其原理___________。 （2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式___________。 （3）K2O2在熔融状态下可导电，写出其在该条件下的电离方程式___________。 （4）K2O2的性质与Na2O2相似，能与CO2发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （5）区分A、B、C、D四种化合物，可用洁净的铂丝蘸取试样进行___________ (填写实验名称)。 16. 某工业废水中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Na＋以及，从其中回收FeSO4·7H2O和Cu的流程如下： （1）FeSO4·7H2O属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤2得到固体的成分是___________。 （3）步骤2中发生反应的离子方程式为、___________。 （4）步骤3中加入的试剂X为___________。 （5）步骤4中涉及操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示： 已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________。 （2）写出溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：___________，通电一段时间后，溶液的pH___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是、和X，若三者生成的微粒个数之比为，则该反应的化学方程式为___________，每生成1个X粒子，反应转移的电子数为___________。 （4）NaCl是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式___________，上述生产过程中能循环使用的物质是___________(填写化学式)。 18. 某化学兴趣小组设计了如图的一系列实验探究氯气的制备和相关性质。 （1）仪器X的名称为：___________；实验室利用制备的离子方程式为___________。盛装液氯的钢瓶上应贴的标签为___________(填序号)。 A．爆炸品         B．有毒品         C．易燃品 （2）图1可验证制备的Cl2中会混有HCl，所需实验装置从左至右的连接顺序为(用装置下方的数字表示)___________。装置③中Cu的作用为___________(用化学方程式表示)。证明存在HCl的现象为___________。 （3）有同学提出该装置存在缺陷，认为在气体通入装置①之前，应加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种，装置⑤中应放入___________。 （4）图2中三组实验，不会产生气体的是___________(填序号)。若发酵粉的主要成分为 ，反应时会生成具有漂白性的物质，请写出B中该反应的化学方程式___________(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO)。 19. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请回答下列问题： Ⅰ． 高铁酸钠()一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，处理过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 （1）在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。Fe(OH)3胶体为___________色。 （2）工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 ① 上述反应中的x=___________，y=___________。还原产物为___________。 ② 由上述反应可知，氧化性强弱： ________(填“>”或“<”) 。 ③ 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 Ⅱ．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （3）测定KMnO4样品的纯度可选用标准Na2S2O3溶液，配平反应的离子方程式：_______。 ； 某次实验称取KMnO4样品a g，与 b g 15%的溶液恰好完全反应，则KMnO4样品的纯度为：___________。(用含a、b的计算式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一段考试题 化学 (考试范围：必修一第一章至第二章1-2节；时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，K—39，Mn—55，Na—23，S—32 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，应禁止湿手，A不符合题意； B．钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，剩余钠应放回原试剂瓶避免危险，B不符合题意； C．钠燃烧剧烈，近距离俯视即使戴护目镜仍可能被高温或飞溅物伤害，要求错误，C符合题意； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物正确，D不符合题意； 故选C。 3. 对于离子方程式的书写，下列说法中正确的是 A. 把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B. 把易电离的物质都改写成离子的形式 C. 没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 D. 把单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水物质不一定都写成离子形式，如醋酸易溶于水，但醋酸是弱电解质，不能拆写成离子，A错误； B．易电离的物质若难溶（如BaSO4）或处于特定状态（如浓硫酸）时仍保留化学式，B错误； C．没有难溶、难电离或挥发性物质生成时仍可能发生离子反应，如，C错误； D．单质（如Fe）、氧化物（如CO2）、难溶物（如AgCl）、难电离物质（如H2O）及气体在离子方程式中均写化学式，D正确； 故选D。 4. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精燃烧生成生成二氧化碳和水，可以说明酒精中一定含有碳元素和氢元素，但不能确定是否还有氧元素，故A错误； B．烧杯不可以直接加热，应垫上石棉网，B故错误； C．根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物，故C正确； D．化学变化的实质是有新物质生成，变化中观察到有发光、放热现象不一定证明有新物质生成，如电灯发光没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误； 故选C。 5. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中含有次氯酸：，次氯酸见光发生分解反应： 。 【详解】A．次氯酸光照分解为HCl和氧气，次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，弱酸变为强酸，pH减小，图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况，故A正确； B．次氯酸光照分解为HCl和氧气，光照过程中氯离子浓度增大，图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况，故B正确； C．次氯酸光照分解为HCl和氧气，次氯酸的消耗促使反应正方向进行，氯气被消耗，氯气在瓶中的体积分数减小，图三不能表示光照过程中氯气在瓶中的体积分数，故C错误； D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，故D正确； 选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗酸药中的是难溶固体，在离子方程式中不能拆成镁离子和氢氧根离子，正确写法为，A错误； B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，与反应生成和，正确的离子方程式为，C错误； D．过量通入澄清石灰水中会生成，离子方程式为：CO2+OH−=，D正确； 因此，答案选D。 7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、SO、OH- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl- D. 能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．遇Fe粉产生H2的溶液应显酸性，酸性条件下OH-无法大量存在，故不选B； C．Ca2+与CO会生成CaCO3沉淀，含有Ca2+的溶液中不能大量含CO，故不选C； D．酚酞变红说明溶液显碱性，Mg2+会与OH⁻生成氢氧化镁沉淀，HCO会与OH-反应生成CO和水，Ca2+与CO会生成CaCO3沉淀，故不选D； 选A。 8. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图可知，反应Ⅰ的方程式为，反应Ⅱ的方程式为，据此分析回答问题； 【详解】A．根据反应Ⅰ的化学方程式可知，锰元素的化合价从+7价降低至+2，Mn2＋为还原产物，A正确； B．过硫酸根(S2O)中存在过氧键，有2个O原子显-1价，6个O原子显-2价，则S元素为+6价，B错误； C．反应Ⅰ的方程式为，其中MnO作氧化剂，Fe3＋为氧化产物，反应Ⅱ的方程式为，其中MnO为氧化产物，S2O为氧化剂，可知氧化性：S2O> MnO> Fe3＋，C正确； D．据反应Ⅰ的方程式和反应Ⅱ的方程式可知，反应Ⅰ中MnO和亚铁离子被消耗、生成铁离子和锰离子，反应Ⅱ中生成MnO，溶液颜色均发生变化，D正确； 故选B。 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。) 9. 实验室制备下列气体，能实现的是 A. CO：C在足量O2中燃烧 B. O2：加热Na2O2 C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D. H2：铜片与稀H2SO4混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．C在足量O2中燃烧生成CO2，而不是CO，故A错误； B．加热Na2O2不会分解产生氧气，故B错误； C．加热饱和NaHCO3溶液时，由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，故C正确； D．铜片与稀H2SO4混合，由于铜不是活泼金属，和稀硫酸不反应，不会产生氢气，故D错误； 故答案选C。 10. 向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是 A. 反应后静置，上层溶液可能为无色 B. 反应后溶液中的溶质不可能只有一种 C. 将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色 D. 中阴、阳离子的个数比为1∶1 【答案】BD 【解析】 【分析】向含的溶液中加入一定量的固体，和水反应生成NaOH和氧气，与NaOH反应生成沉淀，仍然存在于溶液中，以此解答。 【详解】A．由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能不含铁离子，含有等，即可能为无色溶液，A正确； B．若加入适量的Na2O2，过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠使铁离子完全沉淀，NaOH也无剩余，此时溶液中的溶质仅为Na2SO4，故溶质可能只有一种，B错误； C．由分析可知，反应前后的溶液中均含有，将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色，C正确； D．的电子式为，其中阴、阳离子的个数比为，D错误； 故答案选BD。 11. 下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是 A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C．收集Cl2 D．验证钠与水反应放热 A A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．打开活塞，潮湿氯气与干燥红纸作用，验证潮湿氯气的漂白性，关闭活塞，潮湿氯气经浓硫酸干燥后与干燥红纸作用，验证干燥氯气是否具有漂白性，A正确； B．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能通过滤纸，过滤不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，B错误； C．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，但不能采用单孔橡皮塞的集气瓶收集氯气，C错误； D．若钠与水的反应放热，大试管内温度升高，U形管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，D正确； 故答案为AD。 12. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种，且离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是 A. 甲中一定有 B. 乙中离子数之比可能为1∶2∶1 C. 甲中可能有Cl- D. 乙中可能有大量H+ 【答案】AC 【解析】 【分析】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种，且两溶液中大量存在的离子种类互不相同，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，则OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-；H+不能与OH-大量共存，则甲溶液中含有H+；由于Ba2+和不能大量共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则Ba2+在乙溶液中，在甲溶液中；根据题干信息，无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中。 【详解】A．据分析，甲中一定有，A正确； B．据分析，若乙中含有Cl-，根据电荷守恒：2n(Ba2+)=n(Cl-)+n(OH-)，则乙中离子数之比可能为1∶2∶1，B错误； C．据分析，无法确定Cl-在哪个烧杯中，因此甲中可能有Cl-，C正确； D．据分析，乙中有OH-，不可能有大量H+，D错误； 故答案为AC。 13. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：①两性氧化物指的是既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物； ②反应②的化学方程式为 ； 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能是两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H＋能大量共存 【答案】BD 【解析】 【分析】固体与KOH溶液反应得到溶液；被氧化生成，在酸性溶液中转化为，据此解答。 【详解】A．为金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，流程图显示，能与KOH溶液反应生成，则可能是两性氧化物，A正确； B．反应②的化学方程式为 ，其中Cr元素化合价由+3价升高至+6价，过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低至-2价，反应②是氧化还原反应；反应③中，各元素化合价均不变，反应③不是氧化还原反应，B错误； C．反应②的化学方程式为 ，根据质量守恒定律可知，R的化学式为KOH，C正确； D．由流程图可知，在酸性溶液中转化为，即水溶液中与不能大量共存，D错误； 故答案选BD。 14. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中CO是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 CO存在 B 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色。 氯气有漂白性 C 探究H2在Cl2中燃烧的反应 在空气中点燃H2，然后把通H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶，H2安静燃烧，集气瓶口出现白雾。 H2和Cl2可以反应生成HCl D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，有气体生成。 固体粉末为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，可能由、或、等引起，无法确定存在，A错误； B．鲜花中含有水，验证氯气的漂白性时，不能将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，B错误； C．H2在Cl2中安静燃烧，瓶口出现白雾（HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴），说明生成HCl，C正确； D．钠燃烧生成Na2O2，加水产生气体（O2），但若未完全燃烧可能残留Na（与水反应生成H2），仅凭产生气体无法确定固体粉末为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题： A B C D FeCl3 Ba(OH)2 NaHSO4 K2O2 （1）FeCl3可制备氢氧化铁胶体，请用化学反应方程式表示其原理___________。 （2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应离子方程式___________。 （3）K2O2在熔融状态下可导电，写出其在该条件下的电离方程式___________。 （4）K2O2的性质与Na2O2相似，能与CO2发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （5）区分A、B、C、D四种化合物，可用洁净的铂丝蘸取试样进行___________ (填写实验名称)。 【答案】（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2） （3） （4）1∶1 （5）焰色试验 【解析】 【小问1详解】 把饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色即可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液充分反应后，溶液呈中性，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4按物质的量之比1:2反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 K2O2在熔融状态下可导电，该条件下的电离方程式为； 【小问4详解】 Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，K2O2的性质与Na2O2相似，与CO2发生的反应为：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2，K2O2中O元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，K2O2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为1: 1； 【小问5详解】 A、B、C、D四种化合物中金属元素不同，其焰色不同，可用洁净的铂丝蘸取试样进行焰色试验进行鉴别。 16. 某工业废水中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Na＋以及，从其中回收FeSO4·7H2O和Cu的流程如下： （1）FeSO4·7H2O属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤2得到固体的成分是___________。 （3）步骤2中发生反应的离子方程式为、___________。 （4）步骤3中加入的试剂X为___________。 （5）步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）纯净物 （2）Fe、Cu （3） （4）稀硫酸 （5）冷却结晶 【解析】 【分析】工业废水中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Na＋以及，首先通过步骤1进行过滤除去污泥，在溶液1中加入过量的铁粉，发生反应为、，过滤后固体混合物为过量的Fe和生成的Cu，为避免引入新的杂质，获得较纯的硫酸亚铁，加入的试剂X为稀硫酸，发生的反应为，过滤除去Cu，合并后滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到晶体。 【小问1详解】 是结晶水合物，是盐，属于纯净物，故答案为：纯净物； 【小问2详解】 由分析可知，步骤2是在溶液1中加入过量的铁粉，发生反应为、，过滤后固体混合物为过量的Fe和生成的Cu，即得到的固体的成分是Fe和Cu，故答案为：Fe、Cu； 【小问3详解】 由分析可知，在步骤2中加入过量的Fe，发生反应为、，故答案为：； 【小问4详解】 根据分析，试剂X稀硫酸，发生反应为，故答案为：稀硫酸； 【小问5详解】 根据分析，所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得到晶体，故答案为：冷却结晶。 17. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示： 已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________。 （2）写出溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：___________，通电一段时间后，溶液的pH___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是、和X，若三者生成的微粒个数之比为，则该反应的化学方程式为___________，每生成1个X粒子，反应转移的电子数为___________。 （4）NaCl是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式___________，上述生产过程中能循环使用的物质是___________(填写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ ②. 增大 （3） ①. ②. 7 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融氯化钠生成钠和氯气；B是一种黄绿色气体，则B是氯气，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，E是金属钠，B、C、E均为单质，C是氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢，D是氯化氢，A是氢氧化钠。 【小问1详解】 根据以上分析，物质A是氢氧化钠，化学式为； 【小问2详解】 溶液在通电条件下发生反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑；反应消耗了水，生成了氢氧化钠，通电一段时间后，溶液的pH增大； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是、和X，三者生成的微粒个数之比为，设X中Cl元素化合价为a，根据得失电子守恒，7×1=2×1+a，a=+5，所以X是NaClO3，则该反应的化学方程式为，每生成1个X粒子，同时生成7个氯离子，反应转移的电子数为7。 【小问4详解】 沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为；碳酸氢钠在煅烧炉中分解为碳酸钠、二氧化碳、水，CO2可以能循环到沉淀池中使用。 18. 某化学兴趣小组设计了如图的一系列实验探究氯气的制备和相关性质。 （1）仪器X的名称为：___________；实验室利用制备的离子方程式为___________。盛装液氯的钢瓶上应贴的标签为___________(填序号)。 A．爆炸品         B．有毒品         C．易燃品 （2）图1可验证制备的Cl2中会混有HCl，所需实验装置从左至右的连接顺序为(用装置下方的数字表示)___________。装置③中Cu的作用为___________(用化学方程式表示)。证明存在HCl的现象为___________。 （3）有同学提出该装置存在缺陷，认为在气体通入装置①之前，应加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种，装置⑤中应放入___________。 （4）图2中三组实验，不会产生气体的是___________(填序号)。若发酵粉的主要成分为 ，反应时会生成具有漂白性的物质，请写出B中该反应的化学方程式___________(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ③. B （2） ①. ②④③①(或②④③④①) ②. Cl2＋CuCuCl2 ③. 装置①中产生白色沉淀 （3）湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条) （4） ①. C ②. 【解析】 【分析】装置②中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，装置③中氯气和铜在加热条件反应生成氯化铜，装置④浓硫酸可干燥氯气，氯气消耗完全后，装置①中AgNO3溶液可验证Cl2中是否会混有HCl。 【小问1详解】 如图所示，仪器X为分液漏斗；实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；氯气有毒，应在盛装液氯的钢瓶上应贴的标签为：有毒品，故答案为B。 【小问2详解】 验证制备的Cl2中会混有HCl，应先将混合气体干燥后，用加热的Cu将Cl2转化为CuCl2固体除去，化学方程式为Cl2＋CuCuCl2，再通入AgNO3溶液通过生成白色AgCl沉淀检验HCl，则实验装置从左至右的连接顺序为②④③①，为了防止硝酸银溶液中的水蒸气进入灼热的硬质玻璃管中，可以在装置①AgNO3溶液和装置③之间加上装置④，则实验装置从左至右的连接顺序可以为②④③④①。 【小问3详解】 装置⑤应检验Cl2是否已完全除尽，应放入湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条)。 【小问4详解】 A中氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下易分解生成氧气，B中发酵粉中的碳酸氢钠与氯水中的H+反应生成二氧化碳气体，C中氯水与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，不产生气体，故三组实验，不会产生气体的是C；氯水中有强酸盐酸，碳酸氢钠与氯水反应时会生成具有漂白性的物质，即生成HClO，同时还会发生碳酸氢钠与盐酸的反应，即产物还有氯化钠和二氧化碳，碳酸氢钠与氯水反应的化学方程式为。 19. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请回答下列问题： Ⅰ． 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，处理过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 （1）在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。Fe(OH)3胶体为___________色。 （2）工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 ① 上述反应中的x=___________，y=___________。还原产物为___________。 ② 由上述反应可知，氧化性强弱： ________(填“>”或“<”) 。 ③ 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 Ⅱ．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （3）测定KMnO4样品的纯度可选用标准Na2S2O3溶液，配平反应的离子方程式：_______。 ； 某次实验称取KMnO4样品a g，与 b g 15%的溶液恰好完全反应，则KMnO4样品的纯度为：___________。(用含a、b的计算式表示) 【答案】（1） ①. 发生了 ②. 红褐 （2） ① 10 ②. 5 ③. Cl- ④. > ⑤. （3） ①. ②. % (或×100%)(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠中Fe为+6价，处理水时转化为+3价，Fe元素化合价降低，发生了氧化还原反应；胶体的颜色为红褐色，故答案为：发生了；红褐色； 【小问2详解】 ①由得失电子守恒和电荷、原子守恒可配平离子方程式为，因此x=10，y=5；次氯酸根中氯原子得电子化合价降低被还原为氯离子，因此还原产物为，故答案为：10；5；； ②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。此反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，故答案为：>； ③反应中2个失去6个电子，得到电子，因此用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为； 【小问3详解】 由得失电子守恒和电荷、原子守恒可配平离子方程式为；由题，溶液中，的物质的量为，则，因此： ，，则KMnO4样品的纯度为：或，故答案为：； (或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $