四川省部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．能源是人们生活的重要支撑。下列过程将化学能转化为热能的是（ ） A.干冰升华 B.砂轮切割金属 C.燃油车行驶 D.电器取暖 2．运动员运动过后需补充电解质水。某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是（ ） A.氯化钾 B.蔗糖 C.柠檬酸钙 D.水 3．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸溶液与10 mL0.1 mol/L醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A.醋酸的电离平衡常数 B.溶液中 C.溶液中 D.完全中和时所需 4．对于化学反应的自发性，下列说法错误的是（ ） A.在常温下，放热反应能自发进行，吸热反应不能自发进行 B.等温、等压条件下的封闭体系中，反应能自发进行的判断依据为 C.熵增且放热的反应一定能自发进行 D.焓变和熵变共同决定反应能否自发 5．下列事实一定能证明是弱电解质的是（ ） A.溶液能与NaOH溶液反应 B.用溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C.常温下，溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D.向溶液中加入少量固体，溶液的酸性减弱 6．化学与生产、生活密切相关。下列做法与化学反应速率无关的是（ ） A.肉制品放在在冰箱里贮存 B.使用加酶洗衣粉去除衣物的汗渍 C.蒸馒头时加适量的小苏打 D.铁门刷油漆 7．某反应W（g）→Z（g）|由两步反应构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示（均表示活化能）。 下列有关叙述正确的是（ ） A.两步反应均为吸热反应 B.反应W（g）→X（g）+Y（g）的 C.四种物质中W（g）最稳定 D.X（g）+Y（g）→Z（g）为快反应 8．下列叙述正确的是（ ） A.升高温度，水的电离程度增大，增大，，水显酸性 B.向水中通入HCl气体，水的电离平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 C.常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定可以大量共存 D.常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 9．已知常温常压条件下，的燃烧热为。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 10．在硫酸工业中，一般在、0.1 MPa条件下通过氧化制取：，其原因是（ ） ①催化剂在左右时活性最大 ②在、0.1 MPa条件下产率最大 ③提高的转化率 ④提高综合经济效益 A.③④ B.①④ C.①② D.①②④ 11．绿色、低碳、经济的规模化制氢技术是实现氢能经济的重要前提。热化学硫碘循环分解水的制氢方法，直接以太阳能为热源实现水分解制氢，其流程图如下。 已知反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ均为吸热反应。 下列关于该循环过程说法正确的是（ ） A.太阳能完全转化为化学能 B.和HI为催化剂 C.使用催化效果更好的催化剂可以降低反应的焓变 D.反应Ⅰ中正反应的活化能小于逆反应的活化能 12．下列实验操作、现象、结论均正确，且由实验操作、现象能得出结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用灼热的玻璃棒接触铁粉和硫粉的混合物 剧烈反应，产生黑色粉末 铁粉和硫粉的反应放热 B 压缩平衡体系容器的容积，增大压强 混合气体的颜色无明显变化 平衡不移动 C 向的平衡体系中加入适量NaCl溶液 溶液的颜色变浅 平衡不移动 D 常温下用玻璃棒搅拌晶体和的混合粉末 变为白色糊状物，有刺激性气味产生 晶体和的反应为吸热反应 A.A B.B C.C D.D 13．在氨水中存在电离平衡：。并测得在时电离平衡常数。则下列说法正确的是（ ） A.升高温度，减小， B.加水稀释，减小， C.加少量NaOH溶液，增大， D.通入一定量氨气，增大， 14．常温下，分别向1 L一定浓度的和溶液中加水稀释，稀释后溶液的pH随加水后溶液体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A.水的电离程度： B.曲线Y为溶液的pH随加水后溶液体积的变化 C.溶液的初始浓度为 D.溶液加水后，溶液中的值增大 15．温度为T时，在三个起始容积均为1 L的密闭容器中分别充入和，发生反应：。三个容器中和的起始物质的量如下表所示，其中容器甲中经3 min达到平衡时，的转化率为50%。 容器类型 甲（恒温恒压） 乙（绝热恒压） 丙（恒温恒容） 起始物质 的量/mol 0.5 1 0.5 0.5 1 1 下列判断正确的是（ ） A.平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙 B.平衡时，乙容器中的浓度等于0.25 mol/L C.丙容器中反应达到平衡需要的时间大于3 min D.乙容器中反应达平衡时，平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 （1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： 该反应在常温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）在合成前需要通过净化除去、CO，其目的是_____________________。其净化原理为 ，则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有_______（填字母）。 A.适当降低温度 B.适当减小压强 C.减小浓度 D.增大浓度 （3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同）。 则生产中适宜的催化剂是_____________（填“A”“B”或“C”），说明理由：_______________________________ _______________________________________________________________________。 （4）在t℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 则的平衡转化率为____________，平衡时的体积分数为________（保留三位小数）。 17．（14分）研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 （1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的____________来实现。 （2）在酸性溶液与（草酸）溶液的反应中，可通过观察单位时间内____________变化来比较该反应的速率。 （3）测定化学反应速率。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊物和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 除以上所列的实验用品外，还需要的一件实验仪器是____________________（填名称）；发生反应的离子方程式为____________________________________________________。 （4）探究化学反应速率的影响因素并定量计算。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/（） 体积/mL 浓度（） 体积/mL 体积/mL I 0.1 8 0.5 10 v 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 a Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究______________对化学反应速率的影响。 ②______，_______。 ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40 s时，为0.42 mol/L，则该反应在40 s内的平均化学反应速率_________________________。 18．（14分）合成甲醇（）的反应原理为。 （1）向甲、乙两个容积都为2 L的恒容密闭容器中均充入和，甲、乙容器分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间的变化如图1所示。 ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为_____________。 ②乙容器中，在0~5 min，的平均反应速率为____________。乙容器中的平衡转化率为_____________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数________（填“>”“<”或“=”）。 （2）CO加氢也可合成甲醇。一定条件下，向容积为1 L的密闭容器内充入1 mol CO与，发生反应：，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①压强由大到小的排序为_______________。 ②压强为时，A点的v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“=”）。 ③该反应的逆反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应；A、B、C、D四点的平衡常数的大小关系是_____________________。 19．（14分）根据所学回答问题。 Ⅰ．时，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HClO HCN 电离平衡常数 （1）、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________________________（填化学式）。 （2）下列HClO溶液中各量的数值随着温度的升高而增大的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （3）在相同条件下，有浓度均为0.01 mol/L且体积相等的HCl溶液、溶液和HCN溶液。 ①溶液中，最大的是___________________（填化学式）溶液。 ②同时加入足量的锌，最终产生的体积_____________________（填“相等”或“不相等”）。 ③该HCl溶液的_______。 Ⅱ．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 （1）醋酸的电离方程式为__________________________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_________点。 （3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_________（填字母）。 A.加入 B.加入NaOH固体 C.加入浓硫酸 D.加入固体 高二化学 参考答案及评分意见 1．C【解析】干冰升华过程中不涉及化学能转化为热能，A不符合题意；砂轮切割金属过程中将机械能转化为热能，B不符合题意；电器取暖过程中将电能转化为热能，D不符合题意。 2．D【解析】氯化钾是强电解质，A不符合题意；蔗糖不属于电解质，B不符合题意；柠檬酸钙属于强电解质，C不符合题意。 3．C【解析】电离平衡常数只与温度有关，温度相同，因此醋酸的电离平衡常数相等，A不符合题意；两份醋酸溶液中醋酸的物质的量均为0.001 mol，弱电解质溶液浓度越低，溶质的电离程度越大，故100 mL 0.01 mol/L醋酸溶液中大于10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中，B不符合题意，C符合题意；两份醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，D不符合题意。 4．A【解析】的反应可自发进行，则常温下放热反应、吸热反应均可能自发进行，A错误。 5．D【解析】醋酸溶液能与NaOH溶液反应只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱电解质，A不符合题意；电解质溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷数有关，所以用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗只能说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸是弱电解质，B不符合题意；醋酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱电解质，C不符合题意。 6．C【解析】小苏打受热分解产生气体，使馒头疏松多孔，与化学反应速率无关，C符合题意。 7．D【解析】由题图可知，反应W（g）→X（g）+Y（g）为吸热反应，反应X（g）+Y（g）→Z（g）为放热反应，A错误；反应W（g）→X（g）+Y（g）的，B错误；能量越低的物质越稳定，W（g）的能量低于X（g）和Y（g）的总能量，但不能判断W（g）的能量最低，则W（g）不一定最稳定，C错误。 8．D【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，增大，，但水电离出的，水仍显中性，A错误；向水中通入HCl气体，HCl电离出，使水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，最终溶液中升高，B错误；由水电离产生的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下与不能大量共存，C错误。 9．C【解析】的燃烧热指的是充分燃烧生成和时放出的热量。A项中应为，错误；B项中产生的是，，错误；D项中应大于，错误。 10．B【解析】该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强。但温度过低，则反应速率过小，不利于提高工业生成效益。使用催化剂能增大反应速率，在左右时催化剂的活性最大，所以选择采用左右的温度。压强越大，的转化率越大，但对设备的制造要求越高，会降低综合经济效益。 11．D【解析】能量转化过程中太阳能不可能完全转化为化学能，故A错误；和HI为中间产物，故B错误；使用催化效果更好的催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的焓变，故C错误。 12．A【解析】压缩平衡体系容器的容积，增大压强，平衡不移动，但体系颜色会变深，故B不符合题意；向的平衡体系中加入适量NaCl溶液，减小体系中、、的浓度，平衡逆向移动，颜色变浅，故C不符合题意；常温下用玻璃棒搅拌晶体和的混合粉末能够发生反应，但不能说明该反应为吸热反应，故D不符合题意。 13．C【解析】的电离为吸热过程，升高温度，平衡正移，增大，增大，故A错误；加水稀释，平衡正移，减小，但不变，故B错误；通入一定量氨气，平衡正移，增大，但不变，故D错误。 14．A【解析】曲线X代表溶液体积每变为原来的10倍，溶液的pH增大1，则曲线X为溶液的pH随加水后溶液体积的变化，曲线Y为溶液的pH随加水后溶液体积的变化，故B错误；曲线X代表溶液的初始pH为0，则，溶液的初始浓度为，故C错误；加水稀释促进电离，增大，减小，减小，故D错误。 15．A【解析】由可知，乙容器绝热恒压下进行反应时温度降低，则反应进行的程度小于甲容器，甲容器中反应平衡时浓度等于0.25 mol/L，则乙容器中平衡时的浓度大于0.25 mol/L，故B错误；起始容积均为1L的甲、丙容器，反应过程中容积始终为1L，丙容器中为恒温恒容时反应，的浓度大于甲容器的，的浓度等于甲容器的，则丙容器中的反应速率大于甲容器的，丙容器反应达平衡需要的时间小于3 min，故C错误；乙容器反应进行的程度小于甲容器，甲容器中反应达平衡时的转化率为50%，则甲容器反应的平衡常数，乙容器反应的平衡常数，故D错误。 16．（13分） （1）不能（1分） （2）防止催化剂中毒（2分） AD（2分；漏选得1分，错选得0分） （3）A（2分） A的催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2分） （4）20%（2分） 11.111%（2分） 【解析】（1），所以反应在常温下不能自发进行。 （2）净化反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，不利于铜氨液吸收CO，B不符合题意；减小浓度，平衡逆向移动，不利于铜氨液吸收CO，C不符合题意。 （4）平衡时氨气的物质的量为，反应的的物质的量为0.2 mol，反应的的物质的量为0.6 mol，的平衡转化率为， 平衡时的体积分数为。 17．（14分） （1）时间（1分） （2）溶液颜色（1分） （3）计时器（或秒表）（2分） （2分） （4）①溶液的浓度（2分） ②2（2分） 20（2分） ③（2分） 【解析】（4）探究外界因素对反应速率的影响时，需要固定单一变量，实验Ⅰ、Ⅱ中溶液的体积不同，故温度相同，，溶液总体积为20 mL，故，实验Ⅰ、Ⅱ探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。 ③初始时，40 s时为0.42 mol/L，反应为，则该反应在40 s内的平均化学反应速率为。 18．（14分） （1）①2.5（1分） ②0.125（2分） 56.25%（2分） ③<（2分） （2）①（2分） ②>（2分） ③吸热（1分） （2分） 【解析】（1）①甲容器中，0~2 min的，则，2 min时，。 ②乙容器中，在0~5 min的， 。 计算平衡转化率，列“三段式”： 起始物质的量/mol 2 8 转化物质的量/mol 1.5 4.5 平衡物质的量/mol 0.5 的平衡转化率为。 ③根据题图像可知甲容器中反应先达平衡，故甲容器中的温度高于乙容器的。温度越高，的平衡转化率越低，K越小，即。 （2）①相同温度下增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则。 ②由题图可知，压强为时，A点的CO的转化率低于相同温度下CO的平衡转化率，此时反应向正反应方向进行，则v（正）>v（逆）。 ③由题图可知，压强一定时，温度越高，CO的平衡转化率越低，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应。温度越高，K越小，温度：，则平衡常数：。 19．（14分） Ⅰ．（1）（2分） （2）ABD（2分；漏选得1分，错选得0分） （3）①HCl（1分） ②相等（2分） ③2（2分） Ⅱ．（1）（1分） （2）c（2分） （3）BD（2分；漏选得1分，错选得0分） 【解析】Ⅰ．（1）相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，故酸性：。 （2）升温促进HClO电离，增大，即增大，增大，增大，减小，则减小。 （3）①HCl为强酸，完全电离，其余二者均为弱酸，故HCl溶液中最大。 ②三种酸的物质的量相同，故与足量锌反应最终生成体积的相等。 ③HCl溶液的浓度为0.01 mol/L，HCl为强电解质，则，。 Ⅱ．（2）弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大。题图中c点加水体积最大，故的电离程度最大的是c点。 （3）加入，和均减小，A不符合题意；加入浓硫酸，溶液中增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $■ 高二化学 答题卡 考场号：☐ 班级： 姓名 学校 座位号：☐ 准考证号 贴条形码区 0000 00■0 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号 考场号、座位号填写清楚。 填涂范例 2.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色 智 8 ■8■ ■8■8■ 8■■8 8 88 8 碳素笔书写，超出答题区城无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 99999999g 9 此栏考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记】 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分， 共45分。 1【A】【B】【C】【D】 5【A】【B】【c】【D】 9【A】【B】【c】【D】 13【A】【B】【c】【D】 2【A】【B】【C】【D】 6【A】【B】【C】【DJ 10【A】【B】【c】【DJ 14【A】【B】【c】【D】 3【A】【B】【c】【D】 7【A】【B】【C】【D】 11【A】【B】【c】【D】 15【A】【B】【c】【D】 4【A】【B】【c】【D】 8【A】【B】【c】【D】 12【A】【B】【C】【D】 二、 非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) (1) (2) 3 (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页（共2 17.（14分) (1) (2) (3)》 (4)① 样苍 ② ③ 18.（14分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 页) 19.(14分) I.(1) (2) (3)① ② ③ 样卷 Ⅱ.(1) (2) (3) 样卷 此区域内禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页 样卷 此区域内禁止答题 样卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (共2页)