四川泸州市合江县马街中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高2025级高二上期期中质量监测训练题 化学 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．氮化镓()被誉为第三代半导体材料。一种制备的方法为，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列关于电解质的说法正确的是 A．铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．是电解质，但固态不能导电 D．难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以：是非电解质 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol/LNaOH溶液中的数目为 B．17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 4．工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．属于弱电解质 C．水分子的球棍模型： D．NaCl的电子式为： 5．某营养补充剂的结构如图所示W，X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，X，Y，Z同周期且它们的原子序数之和为21，R是血红蛋白中所要的金属元素。下列说法错误的是 A．W可分别与X、Y、Z形成10电子分子 B．原子半径：X＞Y＞Z C．简单氢化物的热稳定性：Y＜Z D．R的单质与Z的氢化物不可能发生置换反应 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．使溴水褪色： B．用醋酸除水壶的水垢： C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： D．用溶液腐蚀铜线路板： 7．按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．石蕊试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程气球会变大 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 8．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A．属于化学变化，存在化学键的断裂与形成 B． C．破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D．生成2 mol 需要吸收483.6 kJ的能量 9．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A．v(A)=4.2mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.5mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.5mol·L-1·s-1 10．25℃时，关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，CH3COOH的电离程度增大，c(H+)增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C．加水稀释，溶液中减小 D．该温度下，该溶液中CH3COOH的电离程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度 11．工业上以黄铁矿为原料制备H2SO4的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．①中反应的化学方程式为 B．②中充入64gSO2和足量O2充分反应，转移电子的物质的量为2mol C．②中V2O5的作用是加快反应速率，提高生产效率 D．③中反应的ΔH<0 12．一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间内消耗，同时消耗 B．容器内的压强不再变化 C．混合气体平均分子量不再变化 D．混合气体密度不再变化 13．传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为  ，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高产率 B．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．将氨气及时液化分离，可加快速率 D．从勒夏特列原理角度分析，500℃左右比室温更有利于合成氨反应平衡正向进行 14．室温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．滴加变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 15．是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入 固体，溶液中， 表示或与的关系如图所示 的电离常数 ，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示 与变化关系 B．的溶度积常数 C．时，溶液中 D．反应 的平衡常数 的值为 第二部分非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。（11分） (1)二甲醚[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。 该电池负极的电极反应式为______。 (2)锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒，盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。 ①a为原电池的_________(填“正极”或“负极”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极发生的反应方程式为_________。 ②盐桥中的K+向________电极方向移动，电子从______电极流向______电极(填“a”或“b”)。 17．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：（15分） Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 (3)“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 18．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（16分） (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH。已知：①H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH1；②2S(g)S2(g)　ΔH2.则ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图： 则1 mol H2S(g)全部被氧化为(aq)的热化学方程式为_______。 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化关系如图所示。 ①在图示的转化关系中，化合价不变的元素是_______。 ②该循环过程中Fe3+的作用是_______，图示总反应的化学方程式为_______。 ③已知反应③生成1 mol H2O(l)时放出a kJ热量，则反应③中转移NA个电子时，放出_______kJ热量。(用含a的式子表示) (4)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下： 反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-1035.6 kJ·mol-1 催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)　ΔH2=-92.85 kJ·mol-1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为_______。 19．某学习小组为了探究乙醇酸（）电离和乙醇酸钠（）水解情况，进行了如下实验：（13分） 〖实验一〗探究浓度对乙醇酸导电率的影响。 用导电率仪测定 25℃ 时不同浓度的乙醇酸的导电率（k），结果如图。 (1)下列有关叙述正确的是 （填字母）。 A．纯乙醇酸的自电离： B．因为导电率k(M) = k(Q)，所以pH(M) = pH(Q) C．随着乙醇酸质量分数增大，导电率增大 D．根据图示可知，N 点对应的溶液中乙醇酸的电离程度和离子浓度都最大 〖实验二〗探究电离常数计算及电离平衡应用。 (2)常温下，用 pH 计测定 乙醇酸溶液 pH 为 2.41。 ①上述乙醇酸溶液中水电离的________（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下， 溶液 pH 约为__________（保留 2 位有效数字）。 (3)缓冲溶液是一种能在加入少量酸、碱或稀释时，保持自身 pH 值基本不变的溶液，其核心作用是抵抗外界因素对体系酸碱度的干扰。血液中存在电离平衡如下： ，为了维持正常的生理活动，血液的正常 pH 范围是 7.35～7.45。已知pK = -lg K，常温下，的电离常数：，。 ①为下列范围的血液，属于正常血液的是__________（填字母）。 A．0.50～0.98    B．0.98～1.05    C．1.05～1.08    D．1.08～1.20 ②如果长期服用酸性药物引起“酸中毒”，宜服下列溶液缓解“酸中毒”的是__________。 A．纯碱溶液    B．葡萄糖溶液    C．生理盐水    D．小苏打水 〖实验三〗探究温度对HOCH₂COONa水解程度的影响。 用 pH 计测定不同温度的 HOCH₂COONa溶液的 pH，结果如下： 温度（℃） 25 35 45 55 65 pH （保留 2 位小数） 8.57 8.42 8.28 8.15 8.02 (4)浓度不变时，随着温度升高，溶液 pH 降低，下列分析合理的是 （填字母）。 A． 减小， 增大 B． 增大的幅度大于 增大的幅度 C． 减小、 增大 D． 增大的幅度大于 增大的幅度 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高二上期期中质量监测训练题 化学参考答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D D A B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B C A 二．非选择题 16．(1)（3分） (2) 负极（2分） 氧化（1分） （2分） （1分） （1分） （1分） 17．(1)增大反应物接触面积加快反应速率（2分） (2)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2（3分） (3) SO3 （1分） SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾（2分） (4) 该反应为可逆反应（1分） Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O（3分） (5)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O（3分） 18．(1)（2分） (2)　（3分） (3) Cu、Cl、H（2分） 作催化剂（2分） （2分） （2分） (4)　（3分） 19．(1)AB（2分） (2) （2分） 8.4（3分） (3) BC（2分） D（2分） (4)BD（2分） 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $