江苏省海门中学2026-2027学年高一第一学期期中考试 化学试卷

江苏省海门中学2026-2027学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 命题人：王红 审核人：王敏 本卷可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23A-27S-32C1-35.5K-39Cr-52Fe-56 I卷（选择题共39分） 、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 1.下列生产和生活中涉及氧化还原反应的是 A.海水晒盐 B.碱石灰吸水 C.钢铁的锈蚀 D.侯德榜制碱 2.下列化学用语正确的是 A.S2的结构示意图： B.熔融的NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na*+HSO4 失去6c C.双线桥表示：H,S+HS0,浓=S↓+$0，↑+2H,0 得到6。 D.如图可表示离子反应和氧化还原反应之间的关系： 反应 叉应 3.下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 ②蔗糖、碱石灰和氨气分子分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③Mn2OFe0、Na2O属于碱性氧化物 ④胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 ⑤Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比不相同 ⑥金刚石与C60是碳元素的同素异形体 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.下列用Ch氧化碱性K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是 无水CaCl, 浓盐酸 饱和 K,MnO,与KOH MnO 溶液 的混合溶液 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去HCI杂质 C.用装置丙制备KM如O4 D.用装置丁处理尾气 试卷第1页（共6页） 5、下列各组物质相互反应时，改变反应条件或反应物用量，化学反应的产物不变的是 A.Na和O2 B.Na2CO,和HCl C.Fe和Ch D.CO2和NaOH 6.在指定条件下，下列制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 C02 A.CaCl2溶液→CaCO3 →C02 C02 光照 B.漂白粉→HClO(aq)→Cl2(g) O2(g) CO2(g C.Na(s)→Na2O2(s) →Na2CO3(s) △ 过量S02 (NH4)25O3(NH4)2S04 02 D.NH3·H2O 1.下列物质（括号中为杂质）除杂所选用的试剂或操作正确的是 A.Na2O2固体(Na20): B.NaHCO,溶液(NaCO,)：适量的HCI C.Ch(H2O):碱石灰 D.CO2(HC):饱和NaHCO溶液 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A:pH=1的溶液中：AI3+、Mm⊙4、C、C+ B.加入Na2O的溶液中：Na*,Fe2+、HOg、S042 C.澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、C、Br D.使石蕊变蓝的溶液中：K*、CIO、NO、NH4 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3溶液中滴加少量的HSO4:CO3+2H=HzO+CO2T B.酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液：6H++2MnO4+HzO2=2Mm2*+3O2t+4H20 C.碳酸钡加稀硯酸溶液溶解：BaCO,+2H=Ba2++H2O+CO2t D.NH4zFe(SO4h溶液中加入少量NaOH溶液：Fe++2OH-=Fe(oHDz↓ A0.联氨0NH)可用于新型高效的生物脱氮，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。 实验室制备联氨的原理为2NH+NaCIo=NH4+NaCl+H0。设N为阿伏伽德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，每消耗22.4LNH,生成H20的体积为1N2L B.1 mol Na在空气中被完全氧化，失去Na个电子 C.0.1mo1 L-NaCIo溶液中Na*的数目为0.lNa D.‘10 g KHCO3的固体中所含阳离子为0.2Na 11.N2和H2O在一定条件下可合成NH,反应历程如图。下列说法错误的是 A.反应①中氧化剂：还原剂=1：6 0,+H0 B.反应③产生11.2L02,转移的电子为2mol ③ C.反应历程中有3种元素的化合价变化 A① D.总反应的化学方程式为2N2+6H20=4NH+3O2 LiOH LiN NH ②H,O 试卷第2项（共6项） 12.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述1 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na.CO,可与盐酸反应 对：对；有关系 铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧，火 B 焰色试验是物理变化 对；对：无衣系 焰呈黄色 新制氯水中加碳酸钙粉末，有无色 酸性：H2CO>HCIO 对：对：有关系 气体生成 0 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na202与C02反应生成0h 对：Ⅱ对：有关系 3.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2、Mn+,溶液pH5)为原料 制备ZnC0,的实验流程如下图所示，已知SzO d. 具有强氧化性（硫 为6价)。下列说法正确的是 Na2S208 试剂X NH.HCO3和氨水 锌→除锰→调p的→沉锌→[过调一→2c0, 废液 MnO2 Fe(OH) 滤液 A.除锰、调H、牌都涉汲氧化还原反应 B.“除锰”反应中每消耗1 mol S20,疏元素共得到2mol电子 C.“沉锌”反应的离子方程式为Zn2++NHH0+HCO=NH+ZnCO3+H0 D.滤液中一定大量存在的阳离子有H、Na+、NH 试卷第3页（共6顶） 非选释题：共4题，共61分 14.(12分)物质的量是定量研究化学的基础，建立了粒子数、质量和体积的联系。 (1)有下列物质：①20.4gHS②标准状况下22.4LHe③3.01×1023个Hz0分子④0.2 nolH3P04 按所含的原子总数由多到少的顺序为▲。 (2）在2L的某溶液中含有0.)inol/LKt、0.2 mol/LMg2+、0.3moLC和SOP-,则此溶液中 S0的物质的量是 (3)标准状况下，8.96L甲烧和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g,该混合气体的密 度是同温同压下氢气密度的▲倍。 (4)mLAl(SO4)3溶液中含AI3*ag,取2mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO4 的物质的量浓度是▲mo/L。 (S)向含MnSO,溶液中加入200 mLNH.HCO,溶液，生成MnCO,沉淀，反应的离子方程 式为▲；若生成0.1 molMnCO,则加入NH4HCO3溶液的物质的量浓度至少为 15.（12分)磷元素可形成磷酸(HPO4)、亚磷酸H6PO)和次磷酸HPO2),三者都是弱电！ 解质。酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，回答 下列问题： (1)磷酸的结构式为：HO-POH，两个PO4分子间可以通过脱一个水生成焦磷酸， OH 写出焦磷酸的结构式 (2)HPO3是二元弱酸，写出HPO,与NaOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式A。 (3)次磷酸(HPO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。 ①将白磷P4)与Ba(OHD2溶液反应生成PH气体和Ba(HbPO22,再加疏酸制备次磷酸。 写出白膦与Ba(OH)h溶液反应的化学方程式▲，若标况下产生1.12LPH气体，则 反应过程中转移的电子数为▲。 ②利用HPO2将溶液中的Ag还原为银，实现化学镀银，氧化剂与述原剂的物质的量之 比为4：1，则氧化产物为 ③利用NaH2PO2可去除酸性废水中的C。向废水中加入NaH2PO2和CuSO4,反应生成 CuC沉淀和HPO3,当NH2PO2投入量过多时，C去除率明显降低，从氧化还原角 度推测其可能的原因是▲。 16.(14分)钠的化合物在生产生活中具有重要用途。 I.(1)某汽车安全气囊内含NaN3(气体发生剂)和NaHCO等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2t(反应放热)，从 而为气意充气。上述反应中若电子转移的薮目为3.01×1024时四生成N2的质量为 试卷第4页（共6页） ②安全气囊内加NHCO,的作用是▲ Ⅱ.模拟“联合制碱法”制备纯碱，流程如下 NH, NaHCO 煅烧 →NaCO, 过滤 NaC沉淀池 NH, NaCl 母液1一→吸氨→加盐→冷却分离→H,C() 母液如 (2)①实验室里，配制饱和食盐水需要使用的玻璃仪器有▲（填名称）。 ②向“母液I”中通入氨气，发生的离子方程式为▲，通入氨气一方面可以增大 cNH4*),促进后续NHCI的析出；另一方面是▲。 (3)测定产品。制备过程中因煅烧不充分Na2CO,中会混有NaHCO, 某同学进行了如下 实验：将一定量的固体加水溶解配成溶液M,从中取出100mL,逐滴滴入0.5moL 的稀盐酸，实验过程中产生的气体体积（已换算成标 个气体体积/mL 准状况)和滴入稀盐酸的体积变化关系如图所示。 1344 ①溶液M中cNa)为△。 ②100mL溶液中NaHCO的物质的量为 △一。（写出计算过程） 0 0210稀盐酸体积mL 17.(23分)水处理中常使用氯气、二氧化氯和高铁酸钾等具有强氧化性的消毒剂。 I.已知反应： D6HCH+KCIO3=KCH+3H20+3C121 ②Ch+2KI=2KC+H2 ③12+C2+→HIO+HCl(未配平) (1)①下列说法正确的是1一。 A.实现KCIO→KCI的转化必须加还原剂 B.氯水的pH可以用pH试纸检验 C.反应①中氧化剂和还原剂的个数之比：6 D.结合反应②③，若将C2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 E.向30mLp=1.2gcm3,ω%-=36.5%的浓盐酸中加水，配成500mL稀盐酸，则该稀 盐酸的物质的量浓度为0.72moL F.C2与C1O2的消毒能力之比为27：71（消毒能力用单位质量消毒剂得电子多少来衡 量，ClO2+C) ②配平上述反应③，并用单线桥标电子转移▲。 1.实验室中，将浓盐酸滴入氯酸钠(NaCl1O)固体中反应制得ClO2气体，同时生成氯气。 (已知：ClO2的沸点11℃，CIO2浓度大时极易爆炸分解；Ch的沸点-34℃)。 (2)①生成二氧化氯气体的离子方程式为▲一。 试卷第5页（共6页) ②从Cl2与C1O2混合气体中分离出CIO2,方法是▲。 ③制备CI1O2过程中，需额外通N2进入装置，原因▲ (3)某实验小组利用CO2和过氧化氢在碱性条件下反应制得亚氯酸钠，流程设计如下： H202 NaOH C102→吸收 →……+NaCIO2 气体X ①气体X的成分是▲。 ②吸收过程中为了控制反应温度不超过20℃可采取的实验措施是▲（写两点）。 Ⅲ.KFeO4水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定。可用FeNO)3溶液与 KCIO溶液、KOH溶液反应制备K2FeO4。 (4)有①FNO)3溶液、②KCIO的KOH溶液，制备K2FeO4将两种溶液混合，合理的 操作是△。 A.将①滴入②中 B.将②滴入①中 4时间/mo 70 02 C.前两个选项均可 60 (5)KFeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图 50 04 所示（虚线上的数据表示KFeO4理论产率），则制备KFO4 0 02 0.6 30 较为合适的条件是：△ 5101520皮℃ (6)测定高铁酸钾K2FO4)样品的纯度：称0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[C(O1)}反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液 20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2,用0.1000moL疏酸亚铁铵{化学式： NH42Fe(SO4h}溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程发生反应： Cr(OH)4+Fe0 =Fe(OH)3+Cro3+OH 2Cr0?+2Ht=Cr20?+H20 Cr2O?+Fe2++Ht→Cr3++Fe3++H2O(未配平) 计算K2FeO4样品的纯度▲。（写出计算过程） 试卷第6页（共6页)