江苏省南通市海门中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

江苏省海门中学2024-2025学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 单项选择题：共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如等。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 碳量子点直径比铜离子大 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 2. 已知反应：，相关化学用语正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 的电离方程式： C. 氯原子的结构示意图： D. 的水溶液能导电，因此属于电解质 3. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 图①制取 B. 图②蒸干溶液获得固体 C. 图③除去中的 D. 图④配制的硫酸 4. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收足量的气体： B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C. 中通足量： D. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备： 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B. 具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C. 具有强还原性，可用于溶液反应制取金属 D. 高铁酸钾具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、 B. 强碱性溶液中：、、 C. 无色透明溶液中：、、 D. 含有的溶液中：、、 7. 下列叙述中，正确的是 A. 与完全反应转移的电子数约为 B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 8. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是 A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B. 由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C. 常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子 D. 当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3 9. 图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C. 实验中需选用的容量瓶 D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. P点处溶液中 C. 若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为 D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 12. 分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 13. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 已变质 B 向溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 15. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应每脱除转移电子的物质的量为 16. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. 按照要求回答下列问题： 已知： （1）反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 （2）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （3）等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是___________。 （4）标准状况下，和的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中和的体积比为___________。 （5）标准状况下，溶解在1L水中(水的密度近似为)所得溶液的密度为，则所得氨水物质的量浓度为___________。 18. 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、、等)的铝、铁分离工艺流程如下： 已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的 3.1 4.9 8.9 ②水溶液中遇生成蓝色沉淀，遇显血红色。 （1）当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是___________。 （2）“分离”过程中加入氨水调浸出液的范围为___________。 （3）“分离”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸出液”中加铁粉发生的主要化学方程式为、___________。证明该反应已完全的实验方案是___________。 （5）“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为___________。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 （1）某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： ①该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。 ②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量杂质，其操作方法是：___________。 （2）实验室需要配制的溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有___________(填仪器名称)。 ②需用托盘天平称量___________g的纯碱固体。 ③某同学实际配的溶液的浓度为，原因可能是___________(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 （3）常温下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图。 根据图示回答下列问题： 将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计) 20. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。 Ⅰ.广泛用作水处理剂及漂白剂。 工业上将通入的溶液中制备。 已知：25℃时，溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。 （1）制备的化学方程式为___________。 （2）溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有___________(填化学式)。 （3）溶液中通入能增强消毒效果，写出向溶液中通入过量的离子方程式：___________。 Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下： 已知：①的熔点，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为产品。 ②在温度高于60℃时易分解生成和。 （4）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。 （6）“尾气吸收”吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是使液化而被充分吸收、___________。 （7）溶解度曲线如右上图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)至大量晶体析出，再在常压下冷却至___________(填字母序号)过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ （8）产品中质量分数的测定：称取5.000g产品配成溶液；取所配溶液，加入足量溶液和稀(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为。 求产品中的质量分数(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程) ___________。 江苏省海门中学2024-2025学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 单项选择题：共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 【17题答案】 【答案】（1）213：34 （2） （3）NH3 （4）3：1 （5） 【18题答案】 【答案】（1）生成硫酸钙固体，覆盖在固体表面，影响浸出率 （2）4.9≤pH≤7.1 （3） （4） ①. ②. 取少量溶液，向其中滴加KSCN，溶液不变色，即证明该反应已完全进行 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. CO2 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 （2） ①. 250mL的容量瓶 ②. 53.0 ③. a （3）D （4）1mol/L 【20题答案】 【答案】（1） （2），Cl- （3） （4） （5）2：1 （6）防止过氧化氢不稳定分解 （7） ①. c ②. b （8）将I-氧化成I2,再和反应，物质的量比为：~4 I-~2 I2~4，储备液总共250ml，只拿出了25mL进行实验，所以有：， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $