精品解析：黑龙江哈尔滨市虹桥中学校2026-2027学年八年级上学期11月期中考试化学题

虹桥中学初三学年化学学科期中考试 一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共13小题，每小题2分，共26分） 1. 东风新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 导弹推进剂的制备与应用 B. 开发导弹的制导系统 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 【答案】B 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 A、导弹推进剂的制备与应用，涉及物质的制备和化学变化等，属于化学研究范畴，不符合题意； B、开发导弹的制导系统，属于电子、信息等领域的研究，不属于化学研究范畴，符合题意； C、研究导弹战斗部的爆炸物，涉及爆炸物的成分、性质等化学相关内容，属于化学研究范畴，不符合题意； D、导弹外层耐高温涂料的制造，涉及涂料的化学组成、制备等，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选B。 2. 下列过程不发生化学变化的是 A. 点燃白烟 B. 面包变质 C. 检验氧气 D. 品红在水中扩散 【答案】D 【解析】 【详解】A.点燃白烟，白烟是蜡烛蒸气凝结的石蜡固体小颗粒，点燃后石蜡燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 B.面包变质是食物发生的缓慢氧化反应，会生成对人体有害的新物质，属于化学变化。 C.检验氧气利用的是带火星木条在氧气中复燃的原理，木条燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D.品红在水中扩散是分子不断运动的过程，品红和水都没有变成其他新物质，属于物理变化，不属于化学变化。 3. 下列实验操作正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体 B. 量取9mL液体 C. 滴加试剂 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，且试剂瓶塞没有倒放，此选项错误； B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，此选项错误； C、使用胶头滴管滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，此选项正确； D、塞紧橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，此选项错误。 故选：C。 4. 下列物质用途主要利用化学性质的是 A. ②③ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】首先明确判断依据：化学性质是物质需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是无需发生化学变化即可表现的性质，逐一分析各用途： ①稀有气体充霓虹灯：利用稀有气体通电时发出不同色光的性质，过程无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 ②食品充氮气防腐：利用氮气化学性质不活泼，常温下难与食品、氧气等发生反应，避免食品氧化变质，属于化学性质，符合要求。 ③酒精做燃料：利用酒精的可燃性，酒精燃烧放热属于化学变化，可燃性是化学性质，符合要求。 ④氧气用于气焊：利用氧气的助燃性，支持燃料燃烧产生高温熔化金属，助燃性在燃烧的化学变化中体现，属于化学性质，符合要求。 因此利用化学性质的是②③④，对应选项C。 5. 下列实验现象叙述正确的是 A. 石灰石和足量稀盐酸反应：固体逐渐减少，表面产生大量的二氧化碳气体 B. 木炭在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出白色火焰，放出大量的热 C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀 D. 汞在空气中加热：红色粉末变成银白色液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.石灰石与足量稀盐酸反应，可观察到固体减少、表面产生大量气泡；“生成二氧化碳”是反应结论，不属于实验现象，A错误。 B.木炭在空气中燃烧仅持续红热、放热，无白色火焰（在氧气中燃烧才会发白光），B错误。 C.溶液与溶液混合，反应生成难溶的蓝色沉淀，可观察到溶液中产生蓝色沉淀，C正确。 D.银白色的在空气中加热，会反应生成红色的，实际现象为银白色液体逐渐变为红色粉末，选项将变化方向颠倒，D错误。 6. 下列有关叙述对应的符号表达式及所属基本反应类型都正确的是 A. 红磷在空气中燃烧： 化合反应 B. 木炭在氧气中燃烧： 氧化反应 C. 拉瓦锡研究空气的成分：　分解反应 D. 硫粉在氧气中燃烧： 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； C、拉瓦锡研究空气的成分：氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，不符合题意； D、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，符合题意。 故选：D。 7. 下列说法正确的是 A. 门捷列夫利用天平进行定量研究，认识了物质燃烧的本质 B. 空气中含有氧气，因此空气可以直接用于医疗急救 C. 细胞的呼吸作用、食物的腐烂、石蜡熔化、醋的酿造都包含物质的缓慢氧化 D. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】D 【解析】 【详解】A.拉瓦锡利用天平开展定量研究，揭示了物质燃烧的本质；门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制出第一张元素周期表，表述错误。 B.空气中的体积分数仅约21%，氧浓度较低，无法满足医疗急救对高纯度氧气的需求，不能直接用于医疗急救，表述错误。 C.缓慢氧化是进行速率很慢的氧化反应，属于化学变化。细胞呼吸、食物腐烂、醋的酿造均属于缓慢氧化，但石蜡熔化只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化反应，表述错误。 D.闵恩泽院士是我国炼油催化应用科学的奠基人，为我国炼油催化剂制造技术奠定了核心基础，表述正确。 8. 空气是一种宝贵的资源，下列对空气多角度的认识，正确的是 A. 构成：空气是由空气分子构成的 B. 性质：氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C. 变化：工业上分离空气制氧气发生了分解反应 D. 用途：液态氦能营造低温环境，可用于核磁共振成像仪的超导磁体冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，不存在“空气分子”这一独立构成微粒，表述错误。 B.氧气化学性质比较活泼，但常温下无法与所有物质发生反应（如金、玻璃等物质常温下与氧气不反应），表述错误。 C.工业分离液态空气制氧气是利用液氮、液氧的沸点不同实现分离，过程无新物质生成，属于物理变化；分解反应是化学变化的基本反应类型，该过程不涉及分解反应，表述错误。 D.液态氦沸点极低，可营造极低温环境，能够冷却核磁共振成像仪的超导磁体，用途表述正确。 9. 对于下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氢气在氯气中燃烧，生成了氯化氢 分子可分，原子不可分 B 液氧为淡蓝色液体 氧分子有颜色 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标 分子在不断运动 D 的氧气加压后可以装入的钢瓶中 氧分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.在化学变化中，分子可分、原子不可分，但原子本身并非绝对不可再分，原子可分为原子核和核外电子，表述错误。 B.颜色是大量分子聚集体现的宏观性质，单个氧分子不具有颜色，解释错误。 C.带有特殊气味的物质分子在不断运动，扩散到空气中被搜救犬感知，解释符合分子不断运动的性质，正确。 D.氧气加压后体积减小，是因为氧分子间的间隔变小，氧分子自身体积不变，解释错误。 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 D. 由于氮气化学性质不活泼，所以常被用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂的核心特征是反应前后能改变反应速率，且自身质量、化学性质均不发生改变。反应前后质量不变的物质，可能是未参与反应的无关杂质，不一定是催化剂，推理错误。 B.能使燃着木条熄灭的气体，是不可燃、不支持燃烧的气体，除外，、稀有气体等也可使燃着的木条熄灭，因此使木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，推理错误。 C.纯净物的构成微粒不只有分子，例如铁是纯净物，由铁原子直接构成；氯化钠是纯净物，由钠离子和氯离子构成，因此纯净物不一定都由分子构成，推理错误。 D.化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，因此常被用作保护气，推理正确。 11. 杭州亚运会主火炬采用零碳甲醇燃料。零碳甲醇实现了废碳再生，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 物质丙、丁都不是大气污染物 B. 该反应属于氧化反应 C. 物质乙是由氧原子构成 D. 丙分子和丁分子中都含有氧原子 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可得，甲为甲醇（），乙为氧气（），丙为二氧化碳（），丁为水（），其反应的符号表达式为。 【详解】A.丙是二氧化碳、丁是水，二者都不属于常见的大气污染物，说法正确。 B.该反应是甲醇与氧气发生的燃烧反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，说法正确。 C.物质乙是氧气，氧气是由氧分子构成的，氧分子由氧原子构成，不能直接说氧气由氧原子构成，说法错误。 D.丙（二氧化碳）的分子由碳原子和氧原子构成，丁（水）的分子由氢原子和氧原子构成，两种分子中都含有氧原子，说法正确。 12. 区分下列各组物质，选用的两种方法均正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化碳和二氧化硫 木炭粉和二氧化锰 铁丝和铜丝 水和5%过氧化氢溶液 方案一 闻气味 观察颜色 用磁铁吸引 用带火星的小木条 方案二 观察颜色 加水溶解观察现象 观察颜色 加二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.方案一：无特殊气味，有刺激性气味，闻气味可区分，方案一可行；方案二：二者均为无色气体，观察颜色无法区分，方案二不可行。不符合要求。 B.方案一：木炭粉和均为黑色固体，观察颜色无法区分，方案一不可行；方案二：二者都难溶于水，加水溶解均无明显现象，无法区分，方案二不可行。不符合要求。 C.方案一：铁可被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可区分，方案一可行；方案二：铁丝为银白色金属光泽，铜丝为紫红色，观察颜色可区分，方案二可行。符合要求。 D.方案一：常温下5% 溶液分解速率极慢，产生的量极少，无法使带火星的小木条复燃，与水的现象一致，无法区分，方案一不可行；方案二：加入后，会快速分解产生大量气泡，水与混合无明显现象，方案二可行。因方案一不可行，不符合要求。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．给冰块加热至水变为气态，b→c过程中水分子间间隔变小 C．加热一定量高锰酸钾固体，M点对应的固体物质只有两种 D．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应中质量和化学性质不变。持续加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量会随过氧化氢溶液质量的增加而成正比增大，图像从原点出发线性上升，与反应规律一致，正确。 B. 过程是冰完全熔化为液态水后，液态水升温、沸腾汽化变为水蒸气、水蒸气继续升温的过程。水从液态变为气态时，水分子间间隔随状态变化和温度升高而增大，并非变小，错误。 C.加热高锰酸钾时， 点处于反应未结束的阶段（ 时固体质量才不再变化，代表反应完成），此时固体包含未反应完的 、生成的 和 ，共三种物质，并非两种，错误。 D.密闭容器中过量红磷燃烧时，反应放热使容器内压强先升高，待温度冷却至室温后，因红磷燃烧消耗了容器内的氧气，最终容器内压强应低于初始压强。但图中最终稳定的压强高于初始压强，与实际规律不符，错误。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分） 14. 按要求完成下列空白。 （1）氖的元素符号为_______。 （2）汞是由________构成的（填“分子”或“原子”）。 （3）保持水的化学性质的最小粒子是_________（填名称）。 【答案】（1）Ne （2）原子 （3）水分子 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，其元素符号为 Ne。 【小问2详解】 金属（如汞、铁、铜等）、固态非金属（如碳、磷等）以及稀有气体，通常是由原子直接构成的。汞是金属，因此由汞原子构成。 【小问3详解】 由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 工业合成氨气（）已有百年历史。为解决合成氨转化率低的问题，工业上常在反应后将氨气从混合气体中分离出来，再将未反应的氢气（）和氮气（）重新混合继续反应。 氨气是一种无色且有刺激性气味的气体，在工业上可用作燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图1. （1）根据氨气的用途请推测氨气的化学性质为_________________（写一条）；微观结构上，1个氨分子由__________________构成。 （2）如图2为氢气与氮气在催化剂表面合成氨气的反应过程示意图，正确的顺序为______（填序号），该反应前后没有发生变化的粒子是______（填名称） （3）结合文中结果图分析，为提高氨的燃烧速率，应选择的最优组合是_______（填“甲”“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是_______（填字母）。 A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50 【答案】（1） ①. 具有可燃性 ②. 1个氮原子和3个氢原子 （2） ①. ①③② ②. 氮原子、氢原子 （3） ①. 甲 ②. C 【解析】 【小问1详解】 氨气可用作燃料，说明其具有可燃性的化学性质；氨的化学式为，因此1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。 【小问2详解】 催化剂表面的反应过程为：反应物、分子先扩散到催化剂附近（对应图①），随后吸附在催化剂表面，化学键断裂为氮原子、氢原子（对应图③），原子重新组合为氨分子（对应图②），故顺序为①③②；化学变化中分子可分、原子不可分，因此反应前后不变的粒子为氮原子、氢原子。 【小问3详解】 由图1可知，相同当量比下，掺混40%的甲组合燃烧速率最高，因此选择甲；甲的燃烧速率峰值出现在当量比1.00~1.25区间，故最佳当量比范围选C。 16. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）物质的分类标准有多种，可以是物质的性质、用途、类别等。请你根据物质的类别将以下物质平均分成两类。 ①氧化汞 ②液氮 ③人体呼出的气体 ④五氧化二磷 ⑤洁净的空气 ⑥空气中的稀有气体 ⑦高锰酸钾分解后的物质 ⑧二氧化碳 分类标准：____________，所包含的物质：________________（填序号） （2）化学概念间在逻辑上存在并列、交叉、包含关系。“化合反应和分解反应”这两个概念间存在_______关系；下列概念间属于交叉关系的是_____（填字母）。 A．物理变化和化学变化 B．氧化反应和化合反应 C．分子和原子 【答案】（1） ①. 属于纯净物（由一种物质组成）（或属于混合物（由两种及以上物质组成）） ②. ①②④⑧（或③⑤⑥⑦） （2） ①. 并列 ②. B 【解析】 【小问1详解】 逐一判断各物质的类别：①氧化汞、②液氮、④五氧化二磷、⑧二氧化碳均只含一种物质，属于纯净物；③人体呼出的气体、⑤洁净的空气、⑥空气中的稀有气体、⑦高锰酸钾分解后的产物（含锰酸钾、二氧化锰等多种物质）均含两种及以上物质，属于混合物，两类各4种，符合“平均分成两类”的要求。 【小问2详解】 化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，两类反应的定义无重叠，属于并列关系； A.物理变化（无新物质生成）和化学变化（有新物质生成）为并列关系； B.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，部分反应同时属于两类（如碳燃烧），部分反应仅属于其中一类，二者为交叉关系； C.分子和原子是不同的构成物质的基本微粒，为并列关系，因此交叉关系选B。 17. 化学兴趣小组的同学们进行了如下实验： （1）实验Ⅰ中，观察到烧杯_____（填“甲”或“乙”）内液体变为红色。 （2）实验Ⅱ中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越_______（填“快”或“慢”）。 （3）实验Ⅲ，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象。同学们查阅到资料：浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵。氯化氢的分子质量大于氨气的分子质量。若观察到玻璃管中_________________________的现象，可以得到结论：同温条件下，分子质量越小，分子运动越快。发生反应的文字表达式是_________________，这个反应的基本类型是_______________。 （4）从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是____________（填字母）。 A. 可证明分子间有间隔 B. 可证明分子的质量和体积都很小 C. 节约药品，操作简单 D. 可证明分子运动与温度有关 【答案】（1）乙 （2）快 （3） ①. C处先看到白烟 ②. ③. 化合 （4）C 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，当运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，证明分子在不断运动，故烧杯乙内液体变红； 【小问2详解】 实验Ⅱ中，热水中品红扩散速率更快，说明温度越高，分子运动越快； 【小问3详解】 实验Ⅲ中，根据实验结论可知，分子质量越小，分子运动速率越快，氯化氢（HCl）分子质量大于氨气（NH3）分子质量，因此氨分子运动速率更快，故玻璃管C处先看到白烟；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为，该反应的特征是“多变一”，属于化合反应。 【小问4详解】 A.实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子间有间隔，故A选项不符合题意； B.实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子的质量和体积都很小，故B选项不符合题意； C.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ可以节约药品，操作简单，故C选项符合题意； D.实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子运动与温度有关，故D选项不符合题意； 故选C。 18. 我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题： （1）图二电解水制氢气的微观过程反应实质是：在通电的条件下，____________，每2个氧原子结合成1个氧分子，每2个氢原子结合成1个氢分子。 （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是_____________。 （4）1个氢分子和1个氧分子的共同点是_______________________。 （5）图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。 【答案】（1） 水分子分解为氢原子和氧原子 （2） 间隔 （3） 图二变化中分子种类发生改变，图三变化中分子种类不变，仅分子间间隔改变 （4） 每个分子都由2个原子构成（或都由同种原子构成，属于双原子分子，合理即可） （5） 水（） 【解析】 【小问1详解】 电解水的微观反应实质是：通电时水分子先分裂为氢原子和氧原子，之后原子重新组合为新分子，与题干后续“原子结合成分子”的描述完全衔接，因此此处填水分子分解为氢原子和氧原子。 【小问2详解】 氢气高压转化为液氢属于物理变化，氢分子本身的大小、种类均不改变，加压后仅分子之间的间隔减小，因此改变的是分子间的间隔。 【小问3详解】 图二是电解水的化学变化，微观上有新分子生成，分子种类发生改变；图三是氢气加压液化的物理变化，没有新分子生成，分子种类不变，仅分子间间隔改变，这是两种变化的微观本质区别。 【小问4详解】 由2个氢原子构成，由2个氧原子构成，二者的共同点是每个分子都含有2个原子，均由同种原子构成，属于双原子分子。 【小问5详解】 分析流程：反应I为电解水，消耗生成和；反应II为和在催化剂作用下生成和，反应II生成的可再次作为反应I的反应物，因此水是可循环使用的物质。 19. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰及相关的仪器等，回答下列问题： （1）写出仪器甲的名称_________；若用纯净物制取氧气，反应的表达式为__________________。（符号、文字均可） （2）若利用A装置制氧气，在试管口放一团棉花的目的是_______________；要调整试管的高度，应调节旋钮_______（填“A”、“B”或“C”）；用A装置制氧气并粗略测定氧气的体积时，装置中导管的连接顺序为_____（填字母）；此实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是____（填序号）。 （3）利用氧气__________的物理性质，可选择排水法收集氧气；若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，待集气瓶内留有30mL水时就停止收集氧气。预先应向250 mL的集气瓶中加水，水的体积约为______mL（空气中氧气的体积分数按20%计算）。 （4）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法_____________________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 或 （2） ①. 防止加热时粉末进入导管，造成堵塞 ②. A ③. afeg ④. ①②③⑥ （3） ①. 不易溶于水 ②. 195 （4）将氧气入口的导管加长，伸入液面以下，同时保证吸氧口的导管末端在液面上方（或交换两根导管的位置，让氧气从长导管通入、短导管导出至吸氧口） 【解析】 【小问1详解】 仪器甲是实验室常用的加热仪器酒精灯；题目要求用纯净物制氧气，给定药品里只有高锰酸钾是纯净物，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢溶液制氧需要二氧化锰作催化剂，且过氧化氢溶液属于混合物，不符合要求。 【小问2详解】 高锰酸钾加热时粉末易随气流进入导管，试管口塞棉花可以阻挡粉末；铁架台的旋钮A用于固定铁夹整体、调整装置高度，旋钮B调整铁夹的横向角度，旋钮C仅用于固定试管本身，因此调试管高度要旋A；测定氧气体积用排水法，利用氧气将装满水的集气瓶E中的水压入量筒F，因此氧气从发生装置的a端导出后，要从短管f进E、长管e出水，水最终流入量筒g，连接顺序为a→f→e→g；该实验顺利进行，对应的安全图标是①②③⑥。 【小问3详解】 排水法收集氧气利用了氧气不易溶于水的物理性质； 设预先加水的体积为��，集气瓶总体积250mL，瓶内空气体积为 ，空气中氧气体积分数按20%计算，最终收集到的总氧气体积分数满足： ， 解得 。 【小问4详解】 图中错误是氧气入口的导管在液面上方，氧气无法通入水中完成加湿，还容易从吸氧口喷出；改正后要让氧气从长管通入水下，经过水的加湿后，从处于液面上方的短管通向吸氧口，既可以加湿氧气，还能通过观察气泡速率判断供氧速度，同时避免水被直接吸入人体。 20. 图框中各字母代表的物质，都是初中阶段学过的常见物质，其中X是气体，Y常温下为银白色液体，A、C是无色液体，B、E是固体，且B是白色，E是黑色。D和X反应的产物能使澄清石灰水变白色浑浊，且该反应不属于基本反应类型。它们之间在一定条件下有如图关系。（“—”表示两物质能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物生成物转化及反应关系已略去）请回答： （1）写出Z物质的化学符号_______。 （2）写出X→E化学反应的表达式：___________________（符号、文字均可）。 （3）X→B反应和X→E反应的实验现象共同之处除都生成固体外，还有：_______。 （4）目前学过的D物质可能是________（填序号）。 ①木炭 ②铁丝 ③石蜡 【答案】（1） （2） ## （3） 都属于氧化反应（合理即可） （4） ③ 【解析】 【分析】Y常温下为银白色液体，初中阶段符合该特征的物质是Hg(汞)， X是气体，且Y和Z可以相互转化，同时X可以和Z相互转化，结合汞和氧气加热生成氧化汞、氧化汞加热分解生成汞和氧气的反应，可推出X是氧气，Z是氧化汞，A、C是无色液体，A可以转化为X(氧气)和C，符合过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应，因此A是过氧化氢，C是水，B、E是固体，且B是白色可以是氧化镁，镁和氧气(X)生成氧化镁，E是黑色可以是四氧化三铁，铁和氧气(X)反应生成四氧化三铁，D和X反应的产物能澄清石灰水变白色浑浊，D可能是石蜡，石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应不属于反应基本反应类型，符合条件。 【小问1详解】 Z是氧化汞，化学符号为； 【小问2详解】 X→E是氧气转化为黑色固体的反应，比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(也可以写铜和氧气加热生成氧化铜的对应表达式)，反应的文字（符号）表达式为：见答案； 【小问3详解】 X→B(比如红磷燃烧、镁条燃烧)和X→E(比如铁燃烧、铜加热氧化)都是物质与氧气发生反应，都属于氧化反应。 【小问4详解】 结合D的反应特征木炭和氧气反应属于化合反应(基本反应类型)，铁丝燃烧产物无能使澄清石灰水变浑浊的物质，只有石蜡符合要求，③符合题意。 21. 学习了二氧化锰能加速过氧化氢分解制氧气，化学兴趣小组同学们对“催化剂”产生了浓厚的兴趣。 I．同学们查阅资料后发现，氧化铁也能催化过氧化氢溶液分解。为比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，同学们用如图一所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与____________反应。 （2）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式_______________。 （3）实验过程中发现U形管内红墨水左低右高的可能原因是________________。后续化学兴趣小组的同学们借助传感器进行实验发现，二氧化锰对过氧化氢分解较快。 Ⅱ．铂丝也可以代替二氧化锰做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。 （4）用如图二装置进行实验（铂丝可以上下移动），若制备过程体系内压强过大，则安全管中的现象是___________，此时应该采取的措施是_________。 Ⅲ．上海青叶碎末对过氧化氢溶液的分解也有催化作用。 【实验操作】 ①在30.2℃、100.5 kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接，取1.0 g上海青叶碎末放入具支试管中； ②用量筒量取2 mL、3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据； ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末重复实验①和②，获得数据如图所示。 【实验结论】 （5）图中三条曲线在达到最高峰后都有回落，原因可能是________________。图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________________________。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1）0.2g粉末状氧化铁 （2） （3）过氧化氢分解放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大 （4） ①. 安全管内液面上升 ②. 将铂丝向上提起，脱离过氧化氢溶液，减慢反应速率 （5） ①. 反应结束后不再放热，装置温度逐渐冷却至室温，气体遇冷收缩，压强减小 ②. 三组实验中过氧化氢的量完全相同，最终完全分解生成的氧气质量相等，最终体系冷却至相同室温时，总压强最终一致 【解析】 【小问1详解】 本实验目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，需控制除催化剂种类外的其他变量完全一致，因此要加入和二氧化锰质量、状态都相同的氧化铁。 【小问2详解】 过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解为水和氧气，催化剂写在箭头上方即可。 【小问3详解】 过氧化氢分解是放热反应，装置内气体受热膨胀，内部压强大于外界大气压，因此U形管红墨水左低右高。 【小问4详解】 体系压强过大时，瓶内液体会被压入安全管，使安全管内液面上升；铂丝是可移动的催化剂，将铂丝移出液面，就会中断催化作用，降低反应速率，避免压强继续过大。 【小问5详解】 反应放热使体系温度升高、压强达到峰值，反应完全结束后不再产热，温度回落至室温，气体冷缩导致压强下降；三组实验的过氧化氢溶质质量完全相等，催化剂只改变反应速率、不改变生成氧气的总量，最终所有过氧化氢完全分解后，体系温度恢复至相同室温，最终总压强一致，因此曲线重合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虹桥中学初三学年化学学科期中考试 一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共13小题，每小题2分，共26分） 1. 东风新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 导弹推进剂的制备与应用 B. 开发导弹的制导系统 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 2. 下列过程不发生化学变化的是 A. 点燃白烟 B. 面包变质 C. 检验氧气 D. 品红在水中扩散 3. 下列实验操作正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体 B. 量取9mL液体 C. 滴加试剂 D. 连接仪器 4. 下列物质用途主要利用化学性质的是 A. ②③ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④ 5. 下列实验现象叙述正确的是 A. 石灰石和足量稀盐酸反应：固体逐渐减少，表面产生大量的二氧化碳气体 B. 木炭在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出白色火焰，放出大量的热 C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀 D. 汞在空气中加热：红色粉末变成银白色液体 6. 下列有关叙述对应的符号表达式及所属基本反应类型都正确的是 A. 红磷在空气中燃烧： 化合反应 B. 木炭在氧气中燃烧： 氧化反应 C. 拉瓦锡研究空气的成分：　分解反应 D. 硫粉在氧气中燃烧： 化合反应 7. 下列说法正确的是 A. 门捷列夫利用天平进行定量研究，认识了物质燃烧的本质 B. 空气中含有氧气，因此空气可以直接用于医疗急救 C. 细胞的呼吸作用、食物的腐烂、石蜡熔化、醋的酿造都包含物质的缓慢氧化 D. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 8. 空气是一种宝贵的资源，下列对空气多角度的认识，正确的是 A. 构成：空气是由空气分子构成的 B. 性质：氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C. 变化：工业上分离空气制氧气发生了分解反应 D. 用途：液态氦能营造低温环境，可用于核磁共振成像仪的超导磁体冷却 9. 对于下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氢气在氯气中燃烧，生成了氯化氢 分子可分，原子不可分 B 液氧为淡蓝色液体 氧分子有颜色 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标 分子在不断运动 D 的氧气加压后可以装入的钢瓶中 氧分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 D. 由于氮气化学性质不活泼，所以常被用作保护气 11. 杭州亚运会主火炬采用零碳甲醇燃料。零碳甲醇实现了废碳再生，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 物质丙、丁都不是大气污染物 B. 该反应属于氧化反应 C. 物质乙是由氧原子构成 D. 丙分子和丁分子中都含有氧原子 12. 区分下列各组物质，选用的两种方法均正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化碳和二氧化硫 木炭粉和二氧化锰 铁丝和铜丝 水和5%过氧化氢溶液 方案一 闻气味 观察颜色 用磁铁吸引 用带火星的小木条 方案二 观察颜色 加水溶解观察现象 观察颜色 加二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．给冰块加热至水变为气态，b→c过程中水分子间间隔变小 C．加热一定量高锰酸钾固体，M点对应的固体物质只有两种 D．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分） 14. 按要求完成下列空白。 （1）氖的元素符号为_______。 （2）汞是由________构成的（填“分子”或“原子”）。 （3）保持水的化学性质的最小粒子是_________（填名称）。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 工业合成氨气（）已有百年历史。为解决合成氨转化率低的问题，工业上常在反应后将氨气从混合气体中分离出来，再将未反应的氢气（）和氮气（）重新混合继续反应。 氨气是一种无色且有刺激性气味的气体，在工业上可用作燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图1. （1）根据氨气的用途请推测氨气的化学性质为_________________（写一条）；微观结构上，1个氨分子由__________________构成。 （2）如图2为氢气与氮气在催化剂表面合成氨气的反应过程示意图，正确的顺序为______（填序号），该反应前后没有发生变化的粒子是______（填名称） （3）结合文中结果图分析，为提高氨的燃烧速率，应选择的最优组合是_______（填“甲”“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是_______（填字母）。 A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50 16. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）物质的分类标准有多种，可以是物质的性质、用途、类别等。请你根据物质的类别将以下物质平均分成两类。 ①氧化汞 ②液氮 ③人体呼出的气体 ④五氧化二磷 ⑤洁净的空气 ⑥空气中的稀有气体 ⑦高锰酸钾分解后的物质 ⑧二氧化碳 分类标准：____________，所包含的物质：________________（填序号） （2）化学概念间在逻辑上存在并列、交叉、包含关系。“化合反应和分解反应”这两个概念间存在_______关系；下列概念间属于交叉关系的是_____（填字母）。 A．物理变化和化学变化 B．氧化反应和化合反应 C．分子和原子 17. 化学兴趣小组的同学们进行了如下实验： （1）实验Ⅰ中，观察到烧杯_____（填“甲”或“乙”）内液体变为红色。 （2）实验Ⅱ中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越_______（填“快”或“慢”）。 （3）实验Ⅲ，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象。同学们查阅到资料：浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵。氯化氢的分子质量大于氨气的分子质量。若观察到玻璃管中_________________________的现象，可以得到结论：同温条件下，分子质量越小，分子运动越快。发生反应的文字表达式是_________________，这个反应的基本类型是_______________。 （4）从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是____________（填字母）。 A. 可证明分子间有间隔 B. 可证明分子的质量和体积都很小 C. 节约药品，操作简单 D. 可证明分子运动与温度有关 18. 我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题： （1）图二电解水制氢气的微观过程反应实质是：在通电的条件下，____________，每2个氧原子结合成1个氧分子，每2个氢原子结合成1个氢分子。 （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是_____________。 （4）1个氢分子和1个氧分子的共同点是_______________________。 （5）图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。 19. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰及相关的仪器等，回答下列问题： （1）写出仪器甲的名称_________；若用纯净物制取氧气，反应的表达式为__________________。（符号、文字均可） （2）若利用A装置制氧气，在试管口放一团棉花的目的是_______________；要调整试管的高度，应调节旋钮_______（填“A”、“B”或“C”）；用A装置制氧气并粗略测定氧气的体积时，装置中导管的连接顺序为_____（填字母）；此实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是____（填序号）。 （3）利用氧气__________的物理性质，可选择排水法收集氧气；若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，待集气瓶内留有30mL水时就停止收集氧气。预先应向250 mL的集气瓶中加水，水的体积约为______mL（空气中氧气的体积分数按20%计算）。 （4）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法_____________________。 20. 图框中各字母代表的物质，都是初中阶段学过的常见物质，其中X是气体，Y常温下为银白色液体，A、C是无色液体，B、E是固体，且B是白色，E是黑色。D和X反应的产物能使澄清石灰水变白色浑浊，且该反应不属于基本反应类型。它们之间在一定条件下有如图关系。（“—”表示两物质能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物生成物转化及反应关系已略去）请回答： （1）写出Z物质的化学符号_______。 （2）写出X→E化学反应的表达式：___________________（符号、文字均可）。 （3）X→B反应和X→E反应的实验现象共同之处除都生成固体外，还有：_______。 （4）目前学过的D物质可能是________（填序号）。 ①木炭 ②铁丝 ③石蜡 21. 学习了二氧化锰能加速过氧化氢分解制氧气，化学兴趣小组同学们对“催化剂”产生了浓厚的兴趣。 I．同学们查阅资料后发现，氧化铁也能催化过氧化氢溶液分解。为比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，同学们用如图一所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与____________反应。 （2）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式_______________。 （3）实验过程中发现U形管内红墨水左低右高的可能原因是________________。后续化学兴趣小组的同学们借助传感器进行实验发现，二氧化锰对过氧化氢分解较快。 Ⅱ．铂丝也可以代替二氧化锰做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。 （4）用如图二装置进行实验（铂丝可以上下移动），若制备过程体系内压强过大，则安全管中的现象是___________，此时应该采取的措施是_________。 Ⅲ．上海青叶碎末对过氧化氢溶液的分解也有催化作用。 【实验操作】 ①在30.2℃、100.5 kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接，取1.0 g上海青叶碎末放入具支试管中； ②用量筒量取2 mL、3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据； ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末重复实验①和②，获得数据如图所示。 【实验结论】 （5）图中三条曲线在达到最高峰后都有回落，原因可能是________________。图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________________________。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $