湖南师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一年级第一学期期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 123456789101112 13 14 答案 CCAD C D C A CC D C D B 1.C【解析】A化学科学既能研究自然界已有的物质，也能创造自然界不存在的新物质，A错误；B.由现象到结论需要 经过推理、验证，明显现象也可能受干扰因素影响，B错误；C,该表述能够表现出化学科学的主要特征，C正确；D.计算 机模拟只能辅助，不能取代实验，D错误。 2.C【解析】A.纯碱为NazCO,属于盐，不属于碱，A错误；B.MnO,是酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，属 于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.KOH属于碱，H2S属于酸，Cu2(OH)2CO属于碱式盐，生石灰(CaO) 属于碱性氧化物，SO,属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确；D.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物， 因此氨水不属于碱，KHSO,属于盐，不属于酸，D错误。 3.A【解析】A.Cu与O2加热可一步生成CuO,但CuO难溶于水，不能与水反应一步生成Cu(OH)2,后续Cu(OH)2与 盐酸反应可一步得到CuC2,转化不能全部一步实现，A符合题意；B.H,O2在MO2催化下分解一步生成O2,C在O, 中点燃一步生成CO2,CO2与水化合一步生成H2CO,全部转化均可一步实现，B不符合题意；C.CaCO受热分解一 步生成CaO,CaO与水化合一步生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Naz CO,溶液发生复分解反应一步生成NaOH,全部转化 均可一步实现，C不符合题意；D.Mg与盐酸反应一步生成MgCl2,MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应一步生成 Mg(OHD2,Mg(OH)2与HNO发生中和反应一步生成Mg(NO3)2,全部转化均可一步实现，D不符合题意。 4,D【解析】A.实验室可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO十2HCl一CaCl2+H,O+CO2个，可 使用固液不加热装置，图中长颈漏斗下端浸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，二氧化碳的密度比空气 大，收集时导气管伸入集气瓶底部附近，用向上排空气法收集，能达到实验目的，A正确；B.图中导管未端浸入水中，用 手握住试管，使空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，松手冷却后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好， 能达到实验目的，B正确；C.粗盐溶于水后，不溶性杂质可通过过滤除去，图中用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯的内 壁，过滤时不溶性杂质留在滤纸上，氯化钠溶液通过滤纸进入烧杯，能达到实验目的，C正确；D.图中将饱和FCl溶 液滴入NaOH溶液中，会生成红褐色F(OH),沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，正确操作是向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCL,溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，反应为FeCl十3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HCl,D错误。 5.C【解析】A.铁与稀硫酸反应生成Fe+而非Fe+,正确的离子方程式为Fe十2H一Fe2+十H2个，A错误；B.Fe+氧 化性最弱，则Fe+还原性最强，应优先作为还原剂参与反应，B错误；C.Na与CuSO溶液的反应中，Na先与H2O反 应，生成的OH与Cu+形成沉淀，C正确；D.少量NaHCO溶液与Ca(OH)2溶液反应正确的离子方程式是HCO+ Ca2+十OH-CaCO3↓+H2O,D错误。 6.D【解析】A.向饱和石灰水中不断通入CO2,先发生反应2OH十CO2十Ca+一CaCO,↓十H2O,自由移动的离子 数降低，导电能力下降，恰好完全反应时导电能力接近0，继续通入CO2发生反应CaCO,+HO十CO2一2HCO十 C+,与图A变化一致，A正确；B.氨水中的NH·HO不完全电离，导电能力弱，滴加盐酸后反应生成能完全电离的 NHC,自由移动的离子浓度增大，导电能力升高，反应完全后继续滴加盐酸，离子浓度缓慢增大后趋于稳定，与图B 变化一致，B正确；C.向NaOH稀溶液中通入少量Cl2,发生反应2OH十Cl2C+CIO十H,O,反应前后离子总 数几乎不变，导电能力基本不变，与图C变化一致，C正确；D.向AgNO,溶液中通入HCI至不再产生沉淀，发生反应 Ag*十C一AgCl,沉淀Ag的同时引入H+,溶液中离子总数几乎不变，导电能力基本不变，与图D下降至0的 变化不符，D错误。 7.C【解析】A.该反应中还原剂为SO2,还原产物为F+,可得出还原性SO2>Fe2+,与题干给出的还原性顺序一致，反 应能发生，A不符合题意；B.该反应中还原剂为Fe+,还原产物为C,可得出还原性F+>C,与题千给出的还原 性顺序一致，反应能发生，B不符合题意；C.该反应中还原剂为B,还原产物为SO2,可得出还原性Br>SO2,与题 千给出的还原性B<SO2的顺序矛盾，反应不能发生，C特合题意；D.该反应中还原剂为B,还原产物为CI,可得 出还原性B>CI,与题干给出的还原性顺序一致，反应能发生，D不符合题意。 高一化学参考答案(T)一1 8.A【解析】A.NaO2中的阴、阳离子个数比为1：2，A错误；B.Na0在氧气中加热转化为NazO2,2NaO十O,△ 2Na2O2,B正确；C,Na2O2在空气中久置变白过程中，涉及的氧化还原反应是Na2O2和空气中的H2O/CO2的歧化反 应，Na2O2中一1价的O既升价又降价，因此它既是氧化剂又是还原剂，C正确；D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液 中，先和水反应生成气体O2和NaOH,NaOH和Ca(HCO)2反应生成CaCO沉淀，出现浑浊，D正确。 9.C【解析】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，开始通入时生成碳酸钠；二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以向 一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2,得到的溶液X中的溶质可能是NaOH和Na2CO,或Na2CO或 NaHCO3和Na,CO3或NaHCO。A.当V1=0时，说明一开始滴加盐酸就发生反应NaHCO.十HCl一CO2A+HzO 十NaCl,溶液X中的溶质只有NaHCO,A错误；B.当2V,>V2时，说明0~V1段发生的反应为氢氧化钠与盐酸反应 生成氯化钠和水、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液X中的溶质为NaOH和Naz CO,B错误；C.当 2V,=V2时，说明NaCO,+HCI—NaHCO,+NaCl、NaHCO,+HCl一CO2个+H2O+NaCl两步反应消耗盐酸体 积一样多，溶液X中的溶质为Na2CO3,C正确；D.当V2>2V,时，说明Na2CO十HCl一NaHCO十NaCl消耗的盐 酸体积小于NaHCO十HCl一CO2◆+H2O十NaCl,则溶液X中的溶质为NaHCO,和Na2CO,D错误。 10.C【解析】新制氟水中存在：Cl2十HO一HC+HC1O,HCl一H++C(完全电离)，HCIO一H++CIO(部分 电离)，光照时HCIO分解：2HCI0光黑2HC1+O,个，导致H,C数增大，pH降低、导电能力增大，据此分析。A新 制氯水光照时，HCO分解生成HCl,H、C数增大，溶液中离子数增大，导电能力增大，图1中曲线②随时间变化 呈增大趋势，符合导电能力的变化规律，不是氯水的pH变化，A不符合题意；B.150s时，HClO完全分解为HC1,此 时氟水的主要溶质为HCl,发生电离：HCl一H十C,溶液中无大量CIO,B不符合题意；C.充分光照后，氯水中 Cl2完全反应，具有漂白性的HCIO完全分解，因此氯水的浅黄绿色消失，漂白性逐渐消失，C符合题意；D.HCIO杀 菌消毒效果强于CIO,由图2可知，pH为3~5.5时，HCO所占百分数最高，此时杀菌消毒效果最好，D不符合 题意。 11.D【解析】A高锰酸钾和浓盐酸的反应会随盐酸浓度降低而停止，盐酸无法完全反应，A错误；B.浓盐酸有挥发性， 氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，制得的CL未干燥，也会使干 燥的pH试纸变色，B错误；C.浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收多余的C2,C错误；D.淀粉-KI试纸变蓝，说明 发生反应2T十C2一L2十2C,由于C2具有较强的氧化性，可能将12进一步氧化生成HIO,导致试纸褪色， D正确。 12.C【解析】原溶液无色说明不含Fe+;加入过量盐酸产生气体说明一定含CO,一定不含Ca+、Ba+;阳离子只剩下 Na+,说明溶液中一定含Na;加入过量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含SO;由于第一步加入 过量盐酸引入了C,后续生成的AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl,因此原溶液中可能存在C,由此解答。A由 分析可知，溶液中一定不含Fe3+、Ca2+、Ba2+,A正确；B.由分析可知，原溶液中阳离子只有Na,阴离子中一定存在 SO?和CO,可能存在C,根据溶液呈电中性可知，溶液中阳离子数目一定大于阴离子总数目，B正确；C.第一步 加入过量盐酸，CO已完全反应生成CO2逸出，无色溶液1中不存在CO,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO,沉淀， 无BaCO,C错误；D.由分析可知，原溶液中可能存在CI,D正确。 13.D【解析】A.纳米铁粉是纯净物，不是一种分散系，A错误；B.H2C2O,是一种二元弱酸，不能拆成离子形式，B错误； C.“灼烧”过程中，每反应1个O2分子，转移8个电子，C错误。 14.B【解析】A.在生物反应器中没有重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，A错误；C,根据反应机理图可知， S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为4S十4H,O一3H2S个十SO十2H+,氧化产物(SO?)与还 原产物(H2S)的物质的量之比为1：3，C错误；D.Sb(十3)的沉淀去除过程中Sb元素和S元素的化合价均没有发生 变化，不属于氧化还原反应，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)①②⑤③⑦ (2)NaHCO,=Na+HCO (3)acd BC (4)酸性S02+Ca++2OH一CaS0,↓+H20 高一化学参考答案(T)一2 【解析(I)①CO是活泼金属氧化物，熔融态可以导电，是电解质，固体不导电；②NaHCO3属于盐，是电解质，固体不 导电；③F(OH)3胶体属于混合物，胶粒因吸附而带电可以导电；④CO2是非金属氧化物，是非电解质，不导电；⑤碳 酸钙属于盐，熔融态可以导电，是电解质，固体不导电；⑥无水乙醇属于非电解质，不导电，⑧蔗糖同理无水乙醇；⑦氟 水是氯气溶于水并反应后的体系，是混合物，但溶液中有自由移动的离子，可导电。 (3)制取Fe(OH)3胶体应将饱和FCL,溶液滴入沸水中。a.该图标为护目镜，由于制取实验是往沸水中滴加饱和 FCl溶液，可能会产生液体飞溅，需要使用护目镜，a符合题意；b.该图标为用电，该实验中不使用电器，b不符合题 意；C.该图标为洗手，完成实验离开实验室前，都要求清洗手部，C符合题意；d,该图标为热烫，该制取操作有加热， d符合题意；故答案为acd。静电除尘的原理是让含尘气体通过高压电场，气体中的带电粒子附着在粉尘颗粒上，使 粉尘带电，带电粉尘在电场作用下向电极定向移动并沉积下来，这是胶体的电泳（带电胶粒在电场中定向移动），B符 合题意；卤水点豆腐是加入电解质使蛋白质胶体聚沉，C符合题意。 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)同素异形体(1分) (2)2 (3)1:3 (4)2Fe3++3CI0~+10OH-—2FeO+3C1+5H20 (5)+4(1分) (6)防止还未反应的大量HO2被CO2催化分解，减少H2O2的损耗 (7)CeO2>O2>Ce(OH): 2e (8)2CeO2+C0-Ce2O2+C02 【解析】(2)NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO十H2O2一NaCl+H2O+O2个，NaCIO中CI得电子，为氧化 剂，H2O2中O失电子生成氧气，为还原剂，当有1个O2分子生成时，转移2个电子。 (3)根据离子方程式，CIO2发生歧化反应，4个CO2中1个降价生成C,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3。 (7)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物判断：反应①中C○2作为氧化剂，将H2O2氧化为O2,说明 氧化性CeO2>O2;反应②中O2作为氧化剂，将Ce3+氧化为Ce(OH)4,说明氧化性O2>Ce(OH)4;综上氧化性由强 到弱的顺序为CeO2>O2>Ce(OH)4。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)煤油/石蜡油(1分)坩埚(1分) (2)还原剂128 (3)BaCl2 Naz CO (4)NH,(1分)2NaHC0。△Na2C0,+C02个+H2O (5)a 【解析】“侯氏制碱法”的工艺流程：将粗盐水进行除杂后得到饱和食盐水，向饱和食盐水中依次通入NH和CO2,利 用溶液中NaHCO,的溶解度较小的特点，析出NaHCO3晶体，过滤后对NaHCO,晶体加热分解得到纯碱 (N2CO,),同时分解得到的CO2通入饱和食盐水中循环使用，据此分析解答。 (2)NaH中H显一1价，NaH常用作还原剂。 (3)要除去粗盐水中的SO、Mg+、Ca+,向粗盐水中依次加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Naz CO,溶 液，为保证不引入新的杂质离子，Na2CO,溶液一定加在过量BaCL2溶液后面，保证除去Ca+的同时还能除去前面加 的Ba2+,过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 (4)由于NH的溶解度远大于CO2,因此在制备NaHCO3晶体的操作中要先通入NH3,再通入CO2。 (5)能测定Na2CO3和NaHCO,固体混合物中Na2CO3质量分数的方案为： a.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸千、灼烧，得b克固体，该b克固体全部为NaCl,设混合物中Na2CO 的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol,根据反应关系得： Na2 CO3~2NaCI NaHCO;NaCl x mol 2x mol y mol Q列方程组06mo义十848，m0Xyol国 (2x+y)molX58.5 g.mol 1=6g x和y的值后可以解得Naz CO,和NaHCO的质量，能确定混合物中NaCO3质量分数，a符合题意；b.取a克混合 物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液，加入的NaOH溶液质量不确定，得到b克溶液中生成的Naz CO,质量 高一化学参考答案(T)一3 也无法确定，故无法计算混合物中Na2CO质量分数，b不符合题意；C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气 体用碱石灰吸收，质量增加b克，则b克质量包含生成的CO2、挥发的HC和水蒸气的质量，不能确定CO2的具体质 量，也就无法根据生成CO2的质量来确定Na2CO,和NaHCO3的质量，不能确定混合物中Na2CO,质量分数，c不特 合题意。 18.(15分，除标注外，每空2分) 得到2Xe (1)Ca(CIO)2+4HC1-2CL2个+CaCl2+2H2O(3分) 失去2Xe (2)浓硫酸 (3)SO2CL2+2H20-H2S04+2HC1 (4)CD (5)C (6)CL2+H,O一H++C+HCIO图中HCIO的浓度随NaCI溶液浓度增大而减小 【解析〗由实验装置图可知，装置①用浓盐酸和C(CO)2反应制备氟气，装置②用饱和食盐水除去氣气中的氯化氢， 装置③用浓硫酸干燥氟气，装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯，SO2C2的沸点为 69℃，要使其变为蒸气，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯，则⑤采用冰水浴，最后进行尾气处理。 (I)装置①用浓盐酸和Ca(C1O)2反应制备氯气，浓盐酸中氣元素由一1价升高到0价，作还原剂，Ca(CIO)2中氯元素 得到2Xe 由+1价降低到0价，作氧化剂，发生反应的化学方程式及电子转移为Ca(C1O)2十4HC一2CL2个+CaCL2十2H2O。 失去2Xe (3)SO2C2遇水发生反应并产生白雾(HC)的化学方程式为SO2C2十2H2O一H2SO,+2HCl。 (4)A.应将Cl2通入冷的石灰乳中才可制得Ca(CIO)2,A错误；B.MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，不能代替 C(ClO)2,B错误；C.装置①中为提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢滴加，以便控制反应速率，提高原料利用 率，C正确；D.SO2C2的沸点为69℃，要使其变为蒸气，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氟，则⑤采用冰水 浴，D正确；故答案选CD。 (5)由于SO2C2遇水能发生剧烈反应，因此尾气处理装置要既能吸收剩余的氯气和二氧化硫，又能防止水蒸气进入 ⑤中，可以用盛有碱石灰的U形管，故选C。 高一化学参考答案(T)一4高一年级第一学期期中考试 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23 C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列有关化学科学的说法正确 的是 A.化学科学只能研究和利用自然界中已经存在的物质 昂 B.化学实验探究中，只要观察到明显现象，就一定能得出正确的结论 C.化学科学的主要特征是从微观层次认识物质、以符号形式描述物质、 在不同层面创造物质 D.现代化学研究已经完全不需要实验，只依靠计算机模拟即可完成 长 2.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH,COOH NH NO MgO S02 B Fe(OH)3 HCIO CaCO; Mn2Oz co KOH HS Cuz (OH)2CO 生石灰 SO: 氨水 KHSO AgCI NazO P205 3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另 一种物质)中，每次转化只通 过一步反应，不可能全部实现的是 A.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 B.H2O2→O2→C02→H2C0s C:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D.Mg→MgC2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 4.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A实验室制二氧化碳B.检查装置气密性C,分高粗盐中的不溶物D.制备氢氧化铁胶体 高一化学试卷(T)第1页（共8页） 5.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2A B.向FeBr2溶液中通人少量的CL2(氧化性：CL2>Br2>Fe3+): 2Br-+Cl2 -2C1-+Br2 C.Na与CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2Na++H2 D.少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 2HCO3+Ca2++20H-CaCOs+2H2O+CO 6.下列几种导电能力变化图像，不符合要求的是 器 时间 时间 时间 时间 B A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B.图B是向氨水中滴加盐酸 C.图C是向NaOH稀溶液中通人少量Cl2 D.图D是向AgNO3溶液中通入HCI至不再产生沉淀 7.一定条件下，下列微粒的还原性顺序为CI<Br<Fe+<I<SO2,由 此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO￥-+4Ht B.2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- C.2Br-+4H++SO-SO2+Br2+2H2O D.Cl2+2Br-Br2 +2C1- 8.下列有关Na2O2的说法不正确的是 A.NazO2中的阴、阳离子个数比为1：1 B.Na2O在氧气中加热可转化为Na2O2 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化 剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加人Ca(HCO)2溶液巾，会产生气体和浑浊 高一化学试卷(T)第2页（共8页） 9.向一定体积的NaOH稀溶液中通人一定量的CO2得到溶液X,然后向 上述所得溶液X中逐滴加人一定浓度的稀盐酸，产生CO2的体积与所 加稀盐酸的体积关系如图所示。已知：Na2CO3稀溶液与稀盐酸反应分 步进行。下列说法正确的是 V稀盐酸) A.当V1=0时，溶液X中的溶质有Naz CO B.当2V1>V2时，溶液X中的溶质为NaHCO3和Na2CO3 C.当2V1=V2时，溶液X中的溶质只有Na2CO3 D.当V2>2V1时，溶液X中的溶质为NaOH和Na2COg 10.某化学小组研究氯水的性质，图1是数字化实验得到的光照过程中新 制氯水的pH或导电能力的变化情况，图2是25℃时氯气-氯水体系中 CL2、HCIO和CIO三种微粒所占百分数（如C2所占百分数= C,分子数+HCO分子数+C0数)与pH变化的关系。下列说法 C12分子数 正确的是 100 HCIO C10 ① ② L! 40 20 CL 50 100 150 012345678910 时间/s PH 图1 图2 A.图1中曲线②表示光照过程中氯水的pH随时间变化关系 B.图1中150s时，溶液中存在大量H+、CIO、C1 C.充分光照后，氯水的颜色会消失，氯水的漂白性也将逐渐消失 D.氯气-氯水体系在p丑为10左右时杀菌消毒效果最好 11.某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质，其中 KMO4过量。下列有关该实验的说法正确的是 浓盐酸干燥的 浸有NaOI溶 plI试纸 液的棉花 HE 湿润的 湿润的淀粉-K试纸 pH试纸 KMn0,卤体 高一化学试卷(T)第3页（共8页） A.因KMnO,过量，盐酸能完全反应 B.干燥的pH试纸不变色，湿润的pH试纸变红 C.浸有NaOH溶液的棉花的主要作用是防止空气中的CO2进人玻 璃管 卫.淀粉KI试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是C2将生成的12进 一步氧化 12.某无色溶液中仅大量含有Na+、Ca+、Ba+、Fe3+、CO、SO、C中的 若干种离子，取适量该溶液进行如下实验。 过量盐酸 气体1 过量HNO,和AgNO,溶液 过量Ba(OH),溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验，判断下列说法不正确的是 A.原溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B.原溶液中的阳离子数目一定大于阴离子数目 C.白色沉淀2的成分为BaCO3、BaSO, D.原溶液中可能存在CI 13.纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量 Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉的流程如下。已知：草酸(H2C2O4)是 一种二元弱酸，“灼烧”时发生的反应为4RFeC,0,十O,高温2Fe,O,十 4C0+4C02。 HzS0。 H.C2O 9 铁屑一→酸溶→沉淀→FC,0,固体→灼烧一→还原→纳米铁粉 C0、C02 下列说法正确的是 A.纳米铁粉粒子直径介于1~100nm之间，是一种胶体 B.“酸溶”所得的Fe+“沉淀”时的离子方程式为Fe+十CO FeC2O C.“灼烧”过程中，每反应1个O2分子，转移4个电子 D.“灼烧”产生的气体经过处理后可用于“还原”步骤 高一化学试卷(T)第4页（共8页） 14.微生物在电子供体的作用下可将Sb(锑，+5价，存在形式为SbO3)还 原为更易被去除的Sb(十3价)。为去除水中的锑(+5价)酸盐，某大学 建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说 法正确的是 (d 歧化 副产物控制 s08 H,S 沉淀去除 自养还原 Sb(+5)目 Sb(+3)/ Sb,S,(s) Sb(+5)的高效还原 Sb(+3)的有效去除 A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B.自养还原过程的离子方程式为3SbO3+S十10H+一SO十3Sb3+ +5H20 C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D.Sb(十5价)的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)现有下列物质：①CaO,②NaHCO3,③Fe(OH)3胶体，④CO2, ⑤碳酸钙，⑥无水乙醇，⑦氯水，⑧蔗糖。 (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)， 常温下能导电的是 (2)写出物质②溶于水时的电离方程式： (3)制备物质③的实验中，涉及的图标是 (填字母)。 胶体具有多种特性，下列现象与原理不对应的是 (填标号)。 A.清晨树林中的光束一-胶体的丁达尔效应 B.静电除尘一胶体的聚沉 C.卤水(MgCL2等盐溶液)点豆腐一胶体的电泳 D.血液透析一胶体不能透过半透膜 (4)SO2与物质④化学性质相似，SO2属于 (填“酸性”或 “减性”)氧化物，将少量SO2通入澄清石灰水中，可观察到生成白色 沉淀，发生反应的离子方程式为 高一化学试卷(T)第5页（共8页） 16.（14分)请根据所学知识，回答下列问题： I.生活生产中常见消毒剂有O3、“84”消毒液、双氧水、C1○2、高铁酸钠 (Na2FeO4)等。 (1)O3具有强氧化性，可作消毒剂，它与O2互为 (2)里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂 混用，导致游泳池水变绿，可能的原因是次氯酸钠与过氧化氢反应 产生O2促进藻类快速生长。当有1个O2分子生成时，反应中转移 个电子。 (3)通过亚氯酸钠酸化法通常能获得纯度较高的C○2，反应原理是： 4ClO2十2H+一2C1O2+C1O3+CI-+H2O,反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 (4)工业中常在喊性条件下制备Na2FO4,反应原理如下。请将离子方 程式补充完整： □Fe3++☐C1O-+□ -□FeO+□CI-+□ Ⅱ.二氧化铈(CO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种 工艺流程如图所示。 粗CeO2 O释痍酸Ce,(S0,习@o1Cc(OHD☑@△翘Cc0 HO 0 已知：CeO2是H2O2分解的催化剂，Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解 质，Ce(OH)4为难溶物。 (5)CeO2中Ce的化合价为 (6)反应中H2O2需分批加人的原因是 (7)结合题中信息及所学知识，判断CcOz、Cc(OH)4、O2的氧化性由强 到弱的顺序是 0 (8)CO2是汽车尾气净化催化剂中重要的助剂，可与CO反应生成 Ce2O3,写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向 与数目： 高一化学试卷(T)第6页（共8页） 17.(15分)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重 要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 NaHCO. Na,CO; + NaH ② NaOH NaCl ① 氢化物单质氧化物 碱 盐 物质类别 (1)银白色固体①应保存在 中；若②为淡黄色固体，在实验室 中可将①放在 (填仪器名称)中加热制得。 (2)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，常用作 (填“氧化剂”或 “还原剂”)；室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2一2Na2CO,十 C+2H2,当放出4gH2时，固体质量增重 g。 Ⅱ.海洋是一个巨大的化学资源宝库，是制碱工业理想的原料，我国化 工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡 献。侯氏制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 循环 系列试剂CO,NH NaHCO, 反应Ⅱ 粗盐水→除杂 饱和NaCl溶液 反应1 操作I 纯碱 母液 滤渣 (3)粗盐水中含大量SO、Mg2+、Ca2+,“除杂”时依次加人过量的 NaOH溶液、 (填化学式，下同)溶液 溶液， 过滤后加适量盐酸来提纯NaCl。 (4)反应I中CO2与NH两种气体通人的顺序：先通 (填化学式)；反应Ⅱ的化学方程式为 (5)下列实验方案中，能测定Na2CO,和NaHCO。固体混合物中 Naz CO3质量分数的是 (填宁母)。 a.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克 固体 b.取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 c.取α克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸由的气体用碱石灰吸 收，质量增加b克 高一化学试卷(T)第7页（共8页） 18.(15分)硫酰氯(SO2C2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干 燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示（部分 夹持装置略)。 8 浓盐酸 尾气 处理 Ca(ClO) 水浴 水浴 ① ② ④ ⑤ 已知：SO2C2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应。 回答下列问题： (1)写出装置①中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移 的方向和数目： (2)装置③中的试剂是 (3)SO2CL2遇水发生反应出现白雾，生成两种强酸，写出化学方程式： (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.将C2通入热的石灰乳中可制得Ca(ClO)2 B.装置①中可用MnO2代替Ca(ClO)2 C.装置①中可控制分液漏斗，缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 D.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 (5)尾气处理装置最好选用 (填标号)。 A.盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B.盛有浓硫酸的洗气瓶 C.盛有碱石灰的U形管 (6)为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测 得Cl2在不同浓度的NaCI溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含 氯微粒浓度如图所示。 0.06 沙 溶解的CL, 0.04 延 如0.02 Clj HCIO 4 6 NaCI溶液浓度 由图像可以看出，Cl2溶于NaCl溶液时，主要发生了两个反应，一是 氯气与水的反应，离子方程式为 二是C厂十C2三C。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反 应受到了抑制，图中的证据是 高一化学试卷(T)第8页（共8页）