精品解析：安徽合肥一六八中学2026-2027学年高一上学期11月规范训练 化学试题

合肥一六八中学2026-2027学年高一上学期11月规范训练 化学试题 一、单选题（42分） 1. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. CO既是氧化产物又是还原产物 B. 在该反应中ZnCO3是还原剂 C. 在该反应中只有Zn元素被还原 D. 每生成3个CO分子，转移2个电子 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 将铜片插入硝酸银溶液： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： 3. 某样品可能含有下列物质中的一种或几种：、、、、。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。 下列关于该样品组成的分析正确的是 A. 一定是的纯净物 B. 可能是，的混合物 C. 可能是、的混合物 D. 可能是、的混合物 4. 实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 反应后若观察①中生成的溶液的颜色，可直接向试管中加入适量蒸馏水 B. 实验时可看到②中紫色石蕊试液只变红不褪色 C. ③中发生反应的化学方程式为 D. 若④中产生淡黄色沉淀，该正盐为硫化物 5. Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Cu(OH)Cl中Cu的化合价为+2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 反应③中CuCl和O2个数之比是4：1 D. 该过程的总反应为 6. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性：Cu＞Fe2+ C 硝酸中有20%被还原 D N2为还原产物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化关系如图所示。已知CuS不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. ①②③三个过程中均涉及S元素的化合价变化 B. 发生①的过程会导致体系pH降低 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 9. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中有3种元素的化合价发生改变 C. 该反应中是氧化产物 D. 该反应能证明氧化性： 10. 已知常温下在溶液里可发生如下两组离子反应：；。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. Ce4+能与Sn2+发生反应： D. Ce4+、Sn4+、Fe2+可以在溶液中大量共存 11. 某元素的单质(X)及其化合物存在如图所示的转化关系，甲在常温下为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. 实验室里通常将X保存在四氯化碳中 B. 甲中阴、阳离子个数比为 C. 侯德榜联合制碱法中的“碱”指的是乙 D. 将澄清石灰水分别加入丙溶液和丁溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 反应③中每生成，转移电子4 mol B. 氧化性： C. 反应①中氧化剂、还原剂物质的量之比为1∶8 D. 向含的溶液中通入，充分反应后有剩余 13. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B CaO CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量的CO2气体 D 铜粉 氧化铜 加入足量稀硫酸充分搅拌，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的），如图所示。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4∶1。下列说法错误的是 A. 反应前后，容器内压强之比为8∶5 B. 反应前，右侧和的物质的量之比可能为3∶1 C. 反应前，活塞左侧气体原子数与右侧混合气体原子数之比为1∶2 D. 若反应前体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能为1∶1 二、解答题（58分） 15. 铁盐被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、制药等领域。回答下列问题： （1）图1试管中发生反应的离子方程式为_________；反应后若要使试管内固液混合物分离，可以采用的操作方法是________，该操作方法中用到的玻璃仪器有__________。 （2）用图2装置制备胶体：向小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至_____，停止加热。用红色激光笔照射烧杯中的液体时，在与光束垂直的方向上可以看到一条光亮的“通路”，产生这条“通路”的原因是_______。 （3）探究溶液的导电性装置如图3所示。 ①接通电源，灯泡变亮，说明溶液可以导电，若向溶液中滴加溶液至过量，从开始到滴加过量溶液过程中，观察灯泡的现象是____________。 ②向溶液中通入少量氨气（忽略溶液体积的变化），观察到灯泡亮度没有明显变化，请结合化学方程式解释原因：_____________。 16. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，其主要反应如下： ① ② ③ 已知：低温时，K2Cr2O7溶解度远小于Na2Cr2O7、KCl和NaCl。 请回答下列问题： （1）K2Cr2O7属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出K2Cr2O7在水中的电离方程式：___________。 （2）反应①中，还原剂是___________(填化学式)；每消耗7个O2，该反应转移电子数为___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）设计简单实验方案从反应③结束后的溶液中分离得到K2Cr2O7：___________。 （5）重铬酸钾可用于水质化学需氧量的检测，该过程涉及反应：(未配平)。配平该反应并用单线桥法表示电子的转移情况：___________。 17. 某化学实验兴趣小组对于氯的消毒剂很感兴趣，进行了有关的一系列实验，按要求回答问题。 Ⅰ．制备“84”消毒液。 （1）盛装浓盐酸仪器的名称为________，饱和食盐水的作用是_____________。 （2）①装置C中得到“84”消毒液的化学方程式为________________。 ②经分析发现实验过程中装置C的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，可采取的措施有_____________(填一条)。 （3）将通入热的烧碱溶液中，发生反应。其中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为________。 Ⅱ．探究“84”消毒液的漂白性。某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如表。 NaClO溶液浓度(mg/L) 不同pH下的细菌杀灭率(%) 250 98.90 77.90 53.90 （4）结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力________(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。 （5）家庭中能否混合使用洁厕灵(主要成分为稀盐酸)和84消毒液？(填“能”“否”)________，原因是_____________(用离子方程式表示)。 Ⅲ．氯气用于自来水消毒会产生对人体有害的有机氯，逐渐取代氯气成为新的自来水消毒剂。实验室常用氯酸钾草酸(弱酸)和硫酸溶液共热制备，有同学设计如图装置制备(加热和夹持装置已略去)。 （6）C装置的作用为_____________。 （7）B中反应产物有、等，反应的离子方程式为__________________。 18. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食中毒；亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性；其能与溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________价。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，这说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别进行焰色试验 （4）已知加热条件下，亚硝酸钠可以与氯化铵()反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式___________。 （5）废水中的可被除去，原理为：(未配平)。 ①每处理，所需的物质的量为___________，该过程中转移的电子数目为___________(用代表阿伏加德罗常数的值)。 ②用上述反应来处理并不是最佳方法，原因是___________。(写出一条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一六八中学2026-2027学年高一上学期11月规范训练 化学试题 一、单选题（42分） 1. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. CO既是氧化产物又是还原产物 B. 在该反应中ZnCO3是还原剂 C. 在该反应中只有Zn元素被还原 D. 每生成3个CO分子，转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中中的碳元素从+4价降低到中的+2价，中的锌元素从+2价降低到中的0价，1个得到4个电子被还原，为氧化剂，和为还原产物；单质中碳元素从0价升高到中的+2价，2个失去4个电子被氧化，为还原剂，为氧化产物，由此解答； 【详解】A．由分析可知，既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．由分析可知，为氧化剂，B错误； C．由分析可知，中的碳元素和锌元素均被还原，C错误； D．由分析可知，2个失去4个电子被氧化，生成3个时消耗2个，转移4个电子，D错误； 故选A。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 将铜片插入硝酸银溶液： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性弱于氢，与稀硫酸不发生反应，题中反应不能发生，A错误； B．铜片插入硝酸银溶液时，反应生成硝酸铜和银单质，题给离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，题给离子方程式中氢离子、氢氧根离子、水的化学计量数不符合反应物的组成配比，正确的离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量反应生成碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确； 故选D。 3. 某样品可能含有下列物质中的一种或几种：、、、、。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。 下列关于该样品组成的分析正确的是 A. 一定是的纯净物 B. 可能是，的混合物 C. 可能是、的混合物 D. 可能是、的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】是蓝色晶体，不符合白色固体的外观特征，因此样品一定不含该物质，、都是难溶于水的白色固体，加水后会残留不溶物，和“固体全部溶解”的现象矛盾，因此样品一定不含这两种物质，是强碱，溶于水完全电离出使酚酞变红，因此样品一定含有；可溶于水，水溶液为中性，不影响“固体全溶、酚酞变红”的现象，因此样品可以混有，据此分析。 【详解】A．样品为白色固体、加水后固体全部溶解、滴加酚酞溶液变红，说明样品一定含有，但可混有白色、可溶于水、溶液呈中性的，不一定是的纯净物，A错误； B．、均为白色固体，加水可全部溶解，使溶液呈碱性，滴加酚酞会变红，完全符合所有实验现象，因此该组成是可能存在的，B正确； C．为蓝色晶体，外观不符合“白色固体”的现象，C错误； D．难溶于水，无法溶解，不符合“固体全部溶解”的现象，D错误； 故选B。 4. 实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 反应后若观察①中生成的溶液的颜色，可直接向试管中加入适量蒸馏水 B. 实验时可看到②中紫色石蕊试液只变红不褪色 C. ③中发生反应的化学方程式为 D. 若④中产生淡黄色沉淀，该正盐为硫化物 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸与铜片加热产生SO2，SO2与紫色石蕊试液作用显红色，SO2与Na2O2反应生成硫酸钠，使蘸有Na2O2粉末的淡黄色固体变为白色，④为尾气处理； 【详解】A．若观察①中生成的溶液的颜色，应该把试管中溶液冷却后再加入到适量蒸馏水中，且边加边搅拌，否则蒸馏水加入到还含有大量浓硫酸的溶液中容易引起飞溅，造成事故，A项错误； B.为酸性氧化物，可以和水反应生成亚硫酸，则遇到紫色石蕊试液变红，但是不能漂白酸碱指示剂，则该溶液不褪色，B项正确； C.具有强氧化性，可把氧化成，C项正确； D.二氧化硫和反应生成淡黄色的硫单质，则该正盐为硫化物，D项正确。 答案选A。 5. Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Cu(OH)Cl中Cu的化合价为+2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 反应③中CuCl和O2个数之比是4：1 D. 该过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为、反应②为、反应③为、反应④为、反应⑤为；总反应的反应物为和，生成物为和，总反应为，由此解答； 【详解】A．中为价，为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得Cu的化合价为，A正确； B．由分析可知，反应①②④中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，反应③中铜元素和氧元素化合价发生变化，反应⑤中铜元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，反应③为，故和个数之比是，C正确； D．消去循环过程的中间产物，可得该反应总反应为，D正确； 故选B。 6. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性：Cu＞Fe2+ C 硝酸中有20%被还原 D N2为还原产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾分解反应中，中的氯元素从+5价降低到中的-1价，2个得到12个电子；中的氧元素从-2价升高到中的0价，得到3个时失去12个电子，正确的双线桥表示为，A错误； B．该反应中中的铁元素从+3价降低到中的+2价，得到电子被还原，为氧化剂，为还原产物；单质中的铜元素从0价升高到中的+2价，失去电子被氧化，为还原剂，为氧化产物，还原性：，B错误； C．该反应中单质中的锌元素从0价升高到中的+2价，4个共失去8个电子被氧化；10个中的2个中氮元素从+5价降低到中的+1价，2个共得到8个电子被还原，被还原硝酸占比：，C正确； D．该反应中中的氮元素从-3价升高到中的0价，失去电子被氧化，是氧化产物，D错误； 故选C。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中的硅元素由+4价降为0价，1个硅原子得到4个电子；碳元素由0价升为+2价，2个碳原子共失去4个电子。双线桥应连接反应前后同一种元素，并标明得到或失去的电子数，正确表示为，A错误； B．反应中，钠元素由0价升为+1价，2个钠原子共失去2个电子；水中生成的氢元素由+1价降为0价，2个氢原子共得到2个电子。单线桥应由反应物中的钠指向水中的氢，桥上标注，其表示为，B正确； C．反应中，锌元素由0价升为+2价，1个锌原子失去2个电子；硫酸中的氢元素由+1价降为0价，2个氢离子各得到1个电子，共得到2个电子，正确表示为（线桥上的那个“1”可省略），C错误； D．反应中，铜元素由0价升为+2价，1个铜原子失去2个电子；生成的硫元素由+6价降为+4价，1个硫原子得到2个电子。单线桥应由反应物中的铜指向浓硫酸中的硫，桥上标注，正确表示为，D错误； 故B选项正确。 8. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化关系如图所示。已知CuS不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. ①②③三个过程中均涉及S元素的化合价变化 B. 发生①的过程会导致体系pH降低 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，过程①为与反应生成CuS沉淀，离子方程式为；过程②为CuS与反应生成、和S，离子方程式为；过程③为与反应生成，离子方程式为。 【详解】A．由分析，过程①中与反应生成，S元素化合价始终为-2，无变化；过程③为被氧化为的反应，无S元素参与，因此并非三个过程均涉及S元素化合价变化，A错误； B．由分析，过程①反应生成，使溶液中增大，体系pH降低，B正确； C．整个转化过程中，、、均为循环转化的物质，反应前后总量不变，因此不需要补充和的混合溶液，C错误； D．回收S的总反应为参与的反应，即，并非分解生成和，D错误； 故选B。 9. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中有3种元素的化合价发生改变 C. 该反应中是氧化产物 D. 该反应能证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中内的氧元素为-1价，反应后全部转化为中0价的氧，化合价仅升高，仅作还原剂，A错误； B．该反应中化合价发生改变的元素只有（从中的+7价变为中的+2价）、（从中的-1价变为中的0价），共2种，B错误； C．反应中中的为+7价，反应后生成的中为+2价，化合价降低被还原，因此是还原产物，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是被氧化得到的氧化产物，因此可证明氧化性，D正确； 故选D。 10. 已知常温下在溶液里可发生如下两组离子反应：；。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. Ce4+能与Sn2+发生反应： D. Ce4+、Sn4+、Fe2+可以在溶液中大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应可得还原性，由反应可得还原性，即还原性顺序为，A错误； B．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由第一个反应可得氧化性，由第二个反应可得氧化性，即氧化性顺序为，B错误； C．由上述氧化性顺序可知的氧化性强于，因此可将氧化为，自身被还原为，反应符合氧化还原反应规律，能够发生，C正确； D．由第一个反应可知可与发生反应生成和，因此三种离子在溶液中不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 某元素的单质(X)及其化合物存在如图所示的转化关系，甲在常温下为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. 实验室里通常将X保存在四氯化碳中 B. 甲中阴、阳离子个数比为 C. 侯德榜联合制碱法中的“碱”指的是乙 D. 将澄清石灰水分别加入丙溶液和丁溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象 【答案】B 【解析】 【分析】单质X加热与O2反应生成常温下淡黄色固体甲，可确定X为金属Na，甲为Na2O2；Na2O2与H2O反应生成乙为NaOH；NaOH和少量CO2反应生成丙为Na2CO3，NaOH和过量CO2反应生成丁为NaHCO3，以此解题。 【详解】A．由题中信息可知，X为Na，钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度比煤油大，比四氯化碳小，实验室常将Na保存在煤油中，A项错误； B．甲是，由和构成，阴、阳离子个数比为，B项正确； C．乙是氢氧化钠，侯德榜联合制碱法中的“碱”指的是纯碱()，C项错误； D．丙和丁分别为和，将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，均会生成沉淀，D项错误； 故选B。 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 反应③中每生成，转移电子4 mol B. 氧化性： C. 反应①中氧化剂、还原剂物质的量之比为1∶8 D. 向含的溶液中通入，充分反应后有剩余 【答案】D 【解析】 【分析】在题给反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中，将盐酸中的氧化为，说明氧化性；反应③中，将氧化为，说明氧化性；反应②中，将氧化为，说明氧化性、还原性。因此，氧化性顺序为；向溴化亚铁溶液中通入氯气时，先氧化，再氧化。 【详解】A．反应③中，Br元素的化合价由−1价升高到0价，每个失去1个电子，生成1个分子需要2个，故每生成，转移电子的物质的量为，A错误； B．根据题给三个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性顺序为，因此的氧化性强于，B错误； C．反应①中，中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，是氧化剂；HCl中部分Cl元素的化合价由−1价升高到0价，这部分HCl作还原剂。每消耗，得到电子的物质的量为，因此作还原剂的HCl为10 mol，其余6 mol HCl体现酸性。氧化剂、还原剂的物质的量之比为，C错误； D．提供和。由于还原性，氯气先与反应，离子方程式为，消耗氯气的物质的量为。剩余氯气的物质的量为，再发生反应，消耗的物质的量为，故剩余的物质的量为，D正确； 故选D。 13. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B CaO CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量的CO2气体 D 铜粉 氧化铜 加入足量稀硫酸充分搅拌，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确； B．、都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除去中的杂质，B错误； C．和、反应生成，故向溶液中通入足量的气体可除去溶液中的，C正确； D．与稀硫酸反应生成和水，而不与稀硫酸反应，过滤得到Cu，D正确； 故选B。 14. 室温下，向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的），如图所示。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4∶1。下列说法错误的是 A. 反应前后，容器内压强之比为8∶5 B. 反应前，右侧和的物质的量之比可能为3∶1 C. 反应前，活塞左侧气体原子数与右侧混合气体原子数之比为1∶2 D. 若反应前体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】设初始的物质的量为，相同条件下，体积占整个容器体积的，说明和的混合气体的物质的量为，将和的混合气体点燃引爆后，最终左右两侧气体体积比为，说明和的混合气体反应后的物质的量为，根据可知，存在两种可能，若是剩余的气体为，假设初始的物质的量为，的物质的量为，反应后剩余的的物质的量为，解得，初始和的物质的量之比为；若剩余的是，假设初始的物质的量为，的物质的量为，反应后剩余的的物质的量为，解得，初始和的物质的量之比为，由此解答。 【详解】A．由分析可知，设初始的物质的量为，反应前气体的总物质的量为，反应后气体的总物质的量为，恒温恒容的条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，因此反应前后，容器内压强之比为，A正确； B．若是剩余的气体为，初始和的物质的量之比为，B正确； C．设初始的物质的量为，左侧的原子数为，和的混合气体的物质的量为，右侧的原子数为，因此活塞左侧气体原子数与右侧混合气体原子数之比为，C错误； D．设初始的物质的量为，相同条件下，体积占整个容器体积的，说明和的混合气体的物质的量为，若的物质的量为，的物质的量为，根据可知，反应后剩余，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积比等于物质的量之比为，D正确； 故选C。 二、解答题（58分） 15. 铁盐被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、制药等领域。回答下列问题： （1）图1试管中发生反应的离子方程式为_________；反应后若要使试管内固液混合物分离，可以采用的操作方法是________，该操作方法中用到的玻璃仪器有__________。 （2）用图2装置制备胶体：向小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至_____，停止加热。用红色激光笔照射烧杯中的液体时，在与光束垂直的方向上可以看到一条光亮的“通路”，产生这条“通路”的原因是_______。 （3）探究溶液的导电性装置如图3所示。 ①接通电源，灯泡变亮，说明溶液可以导电，若向溶液中滴加溶液至过量，从开始到滴加过量溶液过程中，观察灯泡的现象是____________。 ②向溶液中通入少量氨气（忽略溶液体积的变化），观察到灯泡亮度没有明显变化，请结合化学方程式解释原因：_____________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 液体呈红褐色 ②. 胶体粒子直径在之间，能对光线散射形成光亮的“通路” （3） ①. 灯泡先变暗至熄灭，后又逐渐变亮（合理即可） ②. ，反应前后溶液中离子所带电荷数目没有明显变化，溶液的导电能力几乎没有变化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图1中氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其离子方程式为 。反应后得到的是固体沉淀与液体的混合物，分离固液混合物最常用的操作方法是过滤；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，此时便制得了氢氧化铁胶体。用激光笔照射胶体时出现光亮的“通路”，这是因为胶体粒子的大小在 之间，能对可见光产生散射作用，这种现象被称为丁达尔效应。 【小问3详解】 ①向 溶液中滴加 溶液，二者发生反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀。随着 的加入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡逐渐变暗；当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭；继续滴加过量的 溶液，溶液中的离子浓度又逐渐增大，导电能力随之增强，灯泡又逐渐变亮。因此，整个过程观察到的现象是：灯泡先变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 ②向 溶液中通入少量氨气，发生反应的化学方程式为 。虽然反应生成了氢氧化铁沉淀，但同时生成了强电解质硫酸铵，反应前后溶液中自由移动的离子浓度没有发生明显变化，因此溶液的导电能力基本不变，灯泡亮度也就没有明显变化。 16. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，其主要反应如下： ① ② ③ 已知：低温时，K2Cr2O7溶解度远小于Na2Cr2O7、KCl和NaCl。 请回答下列问题： （1）K2Cr2O7属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出K2Cr2O7在水中的电离方程式：___________。 （2）反应①中，还原剂是___________(填化学式)；每消耗7个O2，该反应转移电子数为___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）设计简单实验方案从反应③结束后的溶液中分离得到K2Cr2O7：___________。 （5）重铬酸钾可用于水质化学需氧量的检测，该过程涉及反应：(未配平)。配平该反应并用单线桥法表示电子的转移情况：___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. 和 ②. 28 （3） （4）将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 （5） 【解析】 【分析】化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂； 【小问1详解】 K2Cr2O7是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，电离方程式为：； 【小问2详解】 反应①中，中Fe的化合价为+2价，中Fe的化合价为+3价，中Cr的化合价为+3价，中Cr的化合价为+6价，因此和作还原剂，每消耗1个，转移4个，每消耗7个，转移28个； 【小问3详解】 强酸，强酸强碱盐均可拆，反应②的离子方程式为：； 【小问4详解】 低温时，溶解度远小于、KCl和NaCl，因此可将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，从而得到； 【小问5详解】 Fe的化合价从+2价，变为+3价，化合价升高，每生成一个，失去一个电子，作还原剂，中Cr的化合价为+6价，反应生成，每消耗一个，得到6个电子，作氧化剂，配平该反应，箭头从还原剂指向氧化剂，6个，失去6个电子，得到6个，该反应用单线桥表示为：。 17. 某化学实验兴趣小组对于氯的消毒剂很感兴趣，进行了有关的一系列实验，按要求回答问题。 Ⅰ．制备“84”消毒液。 （1）盛装浓盐酸仪器的名称为________，饱和食盐水的作用是_____________。 （2）①装置C中得到“84”消毒液的化学方程式为________________。 ②经分析发现实验过程中装置C的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，可采取的措施有_____________(填一条)。 （3）将通入热的烧碱溶液中，发生反应。其中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为________。 Ⅱ．探究“84”消毒液的漂白性。某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如表。 NaClO溶液浓度(mg/L) 不同pH下的细菌杀灭率(%) 250 98.90 77.90 53.90 （4）结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力________(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。 （5）家庭中能否混合使用洁厕灵(主要成分为稀盐酸)和84消毒液？(填“能”“否”)________，原因是_____________(用离子方程式表示)。 Ⅲ．氯气用于自来水消毒会产生对人体有害的有机氯，逐渐取代氯气成为新的自来水消毒剂。实验室常用氯酸钾草酸(弱酸)和硫酸溶液共热制备，有同学设计如图装置制备(加热和夹持装置已略去)。 （6）C装置的作用为_____________。 （7）B中反应产物有、等，反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的HCl，观察气体流速 （2） ①. ②. 将装置C置于冷水浴中冷却；控制装置A中浓盐酸的滴加速度，减慢反应速率，减少放热 （3） （4）强于 （5） ①. 否 ②. （6）作安全瓶，防止倒吸 （7） 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备，装置B中饱和食盐水的作用是除去中的HCl，装置C中与NaOH反应生成NaClO， 装置D吸收尾气。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的带活塞滴加仪器为分液漏斗；A中高锰酸钾和浓盐酸反应制得的Cl₂混有挥发的HCl，HCl可溶于饱和食盐水、而在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水用于除去中的HCl，同时还可以观察气体流速。 【小问2详解】 ①通入冷的NaOH溶液中发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，得到84消毒液的有效成分NaClO，化学方程式为：。 ②为避免温度上升过快导致产物中存在杂质，可采取的措施有：将装置C置于冷水浴中冷却；控制装置A中浓盐酸的滴加速度，减慢反应速率，减少放热。 【小问3详解】 在反应中，Cl元素化合价由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，氧化剂是化合价降低生成 NaCl 的氯气，生成 5 mol NaCl 对应消耗2.5 mol 。还原剂是化合价升高生成的氯气。生成1 mol 对应消耗0.5 mol 。因此，氧化剂和还原剂的粒子个数之比为 。 【小问4详解】 pH越小，溶液中HClO的占比越高，表格中相同NaClO浓度下，pH越低细菌杀灭率越高，说明HClO的杀菌能力强于NaClO。 【小问5详解】 洁厕灵的HCl和84消毒液的NaClO在酸性条件下会发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为：，因此不能混合使用。 【小问6详解】 在气体发生装置（B）和液体吸收装置（D）之间，通常会连接一个空瓶。如果 D 中的液体因为压强变化发生倒吸，液体会先进入 C 瓶中，而不会直接进入 B 瓶。 C 装置的作用是作安全瓶，防止倒吸。 【小问7详解】 B中反应物是、 、。已知产物是、，Cl元素由+5价下降到+4价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 18. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食中毒；亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性；其能与溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________价。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，这说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别进行焰色试验 （4）已知加热条件下，亚硝酸钠可以与氯化铵()反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式___________。 （5）废水中的可被除去，原理为：(未配平)。 ①每处理，所需的物质的量为___________，该过程中转移的电子数目为___________(用代表阿伏加德罗常数的值)。 ②用上述反应来处理并不是最佳方法，原因是___________。(写出一条即可) 【答案】（1）+3 （2）氧化性 （3）C （4）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O （5） ①. 0.3 ②. 0.3NA ③. 产生NO气体，污染空气 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 转化为，铁元素化合价升高被氧化，说明​在反应中作氧化剂，体现氧化性。 【小问3详解】 A．​加热到320℃以上会分解产生氧气和氮气，热稳定性强，强热无明显变化，分别加强热并收集气体检验可以区分二者，A不选； B．酸化的与反应生成不溶于酸的白色沉淀，与反应生成的可溶于酸，分别溶于水并滴加酸化的溶液可以区分二者，B不选； C．两种物质都含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法区分，C选； 答案选C。 【小问4详解】 加热条件下，亚硝酸钠可以与氯化铵()反应生成氮气、氯化钠和水，亚硝酸钠中N元素由+3价下降到0价，氯化铵中N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。 【小问5详解】 ①该反应中N元素由+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；​物质的量为，根据计量比，所需物质的量为；反应中每个​里的从价降到价，转移1个电子，反应转移电子数为​。 ②反应产物中的是有毒气体，直接排放会污染大气，因此该方法不是最佳方案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $