精品解析：黑龙江绥化市兰西县三校2026-2027学年八年级上学期11月期中学情检测化学试题

2026-2027学年度第一学期初三化学期中考试题 注意事项：本卷满分100分，考试时间90分钟。 一、单选题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题只有一个正确答案，13-15小题有一个或多个正确答案) 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 徐光宪—中国稀土之父 B. 卢瑟福—元素周期表之父 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 镁粉制作照明弹 C. 稀有气体制作霓虹灯 D. 液氧作火箭助燃剂 3. 下列现象中，与蜡烛燃烧时所观察到的现象不相符的是 A. 蜡烛燃烧的火焰分三层，外层最亮 B. 蜡烛靠近火焰处会熔化变成液态 C. 蜡烛燃烧时有浓厚的白烟 D. 罩在火焰上方干冷的烧杯内壁有无色液滴生成 4. 唐三彩是国家级非物质文化遗产，下列制作过程一定涉及化学变化的是 A. 备料 B. 捏塑 C. 烧制 D. 彩绘 5. 实验室离不开水。如图所示有关“水”的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 滴加液体 6. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，关于加入二氧化锰的叙述正确的是 A. 增加生成氧气的质量 B. 加快过氧化氢分解的速率 C. 没有二氧化锰，反应不能发生 D. 二氧化锰的质量和性质没有改变 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体 8. 符合图中阴影部分的化学反应的符号或文字表达式的是 A. B. C. D. 9. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子直接构成的是 A. 汞 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 氯离子的电子数为17 B. 硒原子的中子数为34 C. 三种都是非金属元素 D. 溴的相对原子质量为 11. 下列化学模型中正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构 C. 地壳中的元素含量 D. 四个氧原子模型 12. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A. 热胀冷缩，说明分子的间隔随温度升降而改变 B. 水蒸发变成水蒸气，因为水分子的种类发生了变化 C. 氧气和氮气化学性质不同，因为构成它们的分子种类不同 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 图②：向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图③：红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 D. 图④：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 14. 利用气压传感器测定空气中氧气的体积分数，图2是集气瓶内气压的变化情况。有关图2的分析不正确的是 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧吸热 B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗且瓶内温度逐渐降低 C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D. 若用硫代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 15. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. ①表示“元素”；②表示“原子”；③表示“分子” B. ②由原子核和核外电子构成 C. 金属铜由③直接构成 D. 该图表示可从宏观、微观两个视角认识物质 二、填空题(每空1分，共36分) 16. 当前，我国面临的挑战有健康问题、环境问题、粮食问题和能源问题等，化学家们希望从化学的角度通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大贡献。化学界所研究的课题有很多，例如：①高效化肥的合成；②新型药品的研发；③在低消耗情况下分解水制备氢气作为燃料；④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品和再利用的途径；⑤研制人造血管；⑥在无毒、无害的条件下进行反应；⑦研究、开发太阳能；⑧研制高效无磷洗衣粉。把其中有助于解决下列问题的课题序号填在相应的横线上。 （1）健康问题：___________。 （2）环境问题：___________。 （3）能源问题：___________。 （4）粮食问题：___________。 17. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________。 （2）准确量取并用试管加热5 mL水，除试管i外还应选上述仪器中的____________(填序号)，还缺少的仪器有____________(填仪器名称)。若量取时，俯视读数，则实际量得的水的体积____________(填“>”“<”或“=”)5 mL。 （3）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有____________(填序号)。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的三分之一 （4）①图A中所称食盐的质量为____________g，若食盐与砝码位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则称取食盐的实际质量为____________g。 ②在称取一定质量的食盐时，按照正确的操作进行实验，称取过程中若指针偏右，应采取的措施是____________。 18. 番茄红素是自然界中抗氧化能力最强的天然色素之一，广泛存在于番茄、西瓜、番石榴等果蔬中，是让番茄呈现红色的主要物质。研究表明，番茄红素具有抗氧化、延缓衰老、预防心血管疾病等功能，但番茄红素为脂溶性物质，难溶于水，若空腹生吃番茄，人体对其吸收率很低。用适量食用油烹调后食用，可显著提高吸收率。 番茄红素为深红色粉末，不溶于水，易溶于油脂。在光照和氧气充足的环境中被氧化分解，导致其含量逐渐减少。某研究小组对番茄红素进行了不同探究，如图1、图2、图3所示。 （1）写出番茄红素的一条物理性质：______，和一条化学性质：______。 （2）图1中，番茄红素含量最高的果蔬种类是______。 （3）家庭烹调番茄时，为了尽可能增加菜肴中番茄红素含量并促进人体吸收，请对“烹调温度”和“烹调时间”给出建议：最佳烹调温度为______，最佳烹调时间为______。请写出一条食用番茄（或摄入番茄红素）的益处：________________________________。 （4）结合文章，下列说法正确的是________（填字母） A. 番茄红素是一种保健成分，空腹生吃番茄最有利于人体吸收 B. 在其他条件相同时，烹调温度越高，番茄红素得率越高 C. 烹调时间变长后，菜肴中番茄红素含量明显降低 D. 日常储存番茄时，为了防止番茄红素被氧化，应避光、密封保存 19. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。治疗时，利用氩气降温和氦气升温来消除肿瘤。氩氦刀制冷和制热的原理：高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高。当氩气在针尖内急速释放时，可在十几秒内冷冻病变组织，使其温度降至-165℃~-120℃；当氦气在针尖内急速释放时，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 依据上文，回答问题。 （1）氩氦刀制冷和制热的原理：高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着____________突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高。 （2）聚酰亚胺薄膜是很好的绝热材料，该材料应用在氩氦刀的____________部分(填“刀尖”或“刀杆”)。 （3）氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为它们的化学性质____________(填“活泼”或“不活泼”)，氦气还可用于制探空气球，利用了其____________的物理性质。 （4）氩氦刀治疗肿瘤的优点之一是____________。 20. 东西湖柏泉茶园距今已有千年历史。 Ⅰ．茶树能净化空气，改善空气质量。 （1）茶园周围空气清新，清新的空气属于____________(选填“纯净物”或“混合物”)； （2）空气的成分如图1所示，其中成分A为____________，B的常见用途有____________(写一条)。 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 （3）污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5、臭氧和____________的浓度。 （4）将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第____________天的空气质量状况最好。 （5）为进一步维护好茶园的空气质量，下列保护空气的措施合理的是____________。 A. 关闭所有的工厂 B. 少开私家车，“低碳”出行 C. 植树造林 D. 控制烟花爆竹的燃放 21. 阅读短文，回答下列问题。 氨能——未来清洁新能源。通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有和。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能将成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是________。 （2）若氨气发生泄漏，易被人发觉，理由是__________；氨气泄漏可立即用__________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与________有关。 （4）液氨的用途_____________（写一条即可）。 （5）氨能作为清洁能源的优点有_____________（写一条即可）。 三、实验题(每空1分，共24分) 22. 某化学兴趣小组对催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此设计高原旅行的供氧方案。请回答下列问题： 提示：①实验中应佩戴护目镜和手套，避免与皮肤直接接触对细胞造成损害。 ②过氧化氢的分解为放热反应，温度过高时，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【探究一】催化剂对反应的影响 （1）按照如下步骤进行实验： ①连接好装置如图1，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞_______则表明装置气密性良好。（两支注射器的活塞均可平滑移动） ②分别取一定量催化剂（数据如下表）和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌均匀后塞紧橡胶塞。 催化剂种类 过氧化氢酶 二氧化锰 催化剂质量 1.5毫克 3.1毫克 5.6毫克 1.5毫克 5.6毫克 10.7毫克 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，再通过注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，持续采集实验数据，直至反应结束，所得结果如图2和图3所示。 （2）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，___________的催化能力更强。写出图2对应反应的文字或符号表达式：_________________________________________。 （3）由图2信息可知，选用1.5毫克、3.1毫克和5.6毫克过氧化氢酶进行实验，最终容器中压强一样大，请从催化剂角度解释产生该现象的原因：__________________________________ （4）根据图3信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解一定浓度的溶液制氧气时，不选用10.7毫克的原因是______________________（答一点即可）。 （5）实验过程中发现，若过氧化氢酶质量过大，反应速率过快，放热集中，会使锥形瓶内温度骤升，___________________________________反而导致过氧化氢的分解速率突然变慢。 【探究二】跨学科实践活动 （6）查阅资料得知，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致_____________________________。 （7）根据上述探究，小组同学自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂或材料有___________（多选，填序号）。 ①用细线拴住可上下抽动的凝胶小球 ②粉末 ③过氧化氢酶粉末 ④水 23. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应： （1）上述甲、乙、丙三个反应不正确是_________。 A. 都是氧化反应 B. 生成物都是固体 C. 都需要点燃 D. 都是化合反应 （2）螺旋状铁丝上系的火柴作用是_____________。写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式____________________。 （3）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用分别是： 甲________________；丙______________。 （4）铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_______有关。 24. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）如图1所示，一段时间后观察到现象________________________。 （2）先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验可以说明分子不断运动且________________________。如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论是温度越高，___________________________________________。 （3）同学们认为图1的实验设计的不足之处是________________________________________________（写一点）。 （4）如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是____________（填字母）。 A. B. C. 25. 人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。 （1）人吸气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”) （2）人呼气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”)，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是______； （3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是______；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是______。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。 四、计算题 26. 实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。 （1）现有高锰酸钾64g，大约能生成氧气的质量为______g。 （2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中(氧气在该条件下的密度为：)，最多装满几瓶？(写出计算过程) （3）正常人每分钟约呼吸20次，每次约吸入0.4 L空气。则一个人一小时吸入体内的氧气约为_________L(结果填整数)。 27. 在化学学习中，简单的计算分析是认识物质的一条重要途径。 （1）已知铕原子的质子数为63，相对原子质量为152，则铕原子核内的中子数为____________。 （2）氚是氢元素的一种原子，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核外电子数为____________。 （3）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种锡原子的相对原子质量为120，计算这种锡原子的实际质量(写出计算过程，结果用科学记数法表示，保留4位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期初三化学期中考试题 注意事项：本卷满分100分，考试时间90分钟。 一、单选题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题只有一个正确答案，13-15小题有一个或多个正确答案) 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 徐光宪—中国稀土之父 B. 卢瑟福—元素周期表之父 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐光宪深耕稀土研究领域，被誉为“中国稀土之父”，说法正确。 B.被称为“元素周期表之父”的是门捷列夫；卢瑟福的核心贡献是通过α粒子散射实验提出原子的核式结构模型，并非元素周期表的提出者，说法错误。 C.张青莲主持测定了铟等多种元素的相对原子质量新值，相关成果被国际原子量标准采用，说法正确。 D.拉瓦锡通过定量燃烧实验，最早得出空气由氮气和氧气组成的结论，说法正确。 2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 镁粉制作照明弹 C. 稀有气体制作霓虹灯 D. 液氧作火箭助燃剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，呼吸过程属于化学变化，属于化学性质。 B.镁粉制照明弹，利用镁燃烧能发出耀眼白光的性质，镁燃烧是化学变化，属于化学性质。 C.稀有气体制霓虹灯，是利用通电时稀有气体能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 D.液氧作火箭助燃剂，利用了氧气支持燃烧的性质，燃烧属于化学变化，属于化学性质。 3. 下列现象中，与蜡烛燃烧时所观察到的现象不相符的是 A. 蜡烛燃烧的火焰分三层，外层最亮 B. 蜡烛靠近火焰处会熔化变成液态 C. 蜡烛燃烧时有浓厚的白烟 D. 罩在火焰上方干冷的烧杯内壁有无色液滴生成 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰与空气接触最充分，燃烧最剧烈，亮度最高，描述与实际现象相符。 B.石蜡熔点较低，靠近火焰的部位受热会熔化为液态，描述与实际现象相符。 C.蜡烛燃烧过程中不会产生浓厚白烟；白烟是蜡烛熄灭后，石蜡蒸气遇冷凝结形成的固体小颗粒，燃烧时若氧气不足仅会产生少量黑色炭黑（黑烟），该描述与实际现象不相符。 D.蜡烛燃烧生成水，罩在火焰上方的干冷烧杯会使燃烧生成的水蒸气遇冷液化，在内壁形成无色液滴，描述与实际现象相符。故选C。 4. 唐三彩是国家级非物质文化遗产，下列制作过程一定涉及化学变化的是 A. 备料 B. 捏塑 C. 烧制 D. 彩绘 【答案】C 【解析】 【详解】A.备料过程仅对制作原料进行归集、简单预处理，无新物质生成，属于物理变化。 B.捏塑仅改变陶土的形状以塑造器物造型，物质本身未发生改变，属于物理变化。 C.烧制是在高温环境下，陶土、釉料中的成分发生复杂化学反应，生成了新物质，属于化学变化。 D.彩绘仅将颜料附着在器物表面绘制图案，无新物质生成，属于物理变化。 5. 实验室离不开水。如图所示有关“水”的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.吸取液体时，试剂瓶瓶塞正放在桌面，易污染瓶塞进而污染整瓶试剂；且在液体内部挤压胶头，会将空气压入试剂，易造成试剂变质，操作错误； B.量筒仅用于精确量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，操作错误； C.给试管内液体加热时，液体体积未超过试管容积的，试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，操作正确； D.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内、接触试管壁，会污染滴管进而污染原试剂，正确操作应将滴管竖直悬空在试管口正上方，操作错误。 6. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，关于加入二氧化锰的叙述正确的是 A. 增加生成氧气的质量 B. 加快过氧化氢分解的速率 C. 没有二氧化锰，反应不能发生 D. 二氧化锰的质量和性质没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的最终质量，生成氧气的质量由参与反应的的量决定，表述错误。 B.作为该反应的催化剂，可加快的分解速率，表述正确。 C.在常温下可自行分解产生氧气，仅反应速率极慢，并非没有反应就无法发生，表述错误。 D.反应前后的质量和化学性质保持不变，物理性质（如颗粒大小）可能发生改变，选项未限定为化学性质，表述错误。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，并非黑色固体，描述错误。 B.红磷燃烧生成白色固体小颗粒，现象为产生大量白烟，而非白雾，描述错误。 C.“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，描述错误。 D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，现象描述正确。 8. 符合图中阴影部分的化学反应的符号或文字表达式的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.石蜡燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但生成物为二氧化碳和水两种，不符合化合反应“多变一”的要求，不符合。 B.碳在氧气中燃烧，是物质与氧气的反应，属于氧化反应；反应物为碳、氧气两种，生成物仅二氧化碳一种，符合化合反应特征，同时满足两个条件，符合要求。 C、D.两个反应均为一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，既不满足化合反应的特征，也不属于物质与氧发生的氧化反应，不符合。 9. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子直接构成的是 A. 汞 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.汞属于金属单质，由汞原子直接构成，不符合题意； B.氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； C.氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由和直接构成，符合题意； D.二氧化碳属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 氯离子的电子数为17 B. 硒原子的中子数为34 C. 三种都是非金属元素 D. 溴的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯原子的原子序数为17，原子中核外电子数=原子序数=17；氯离子是氯原子得到1个电子形成的，核外电子数为，A错误。 B.硒的原子序数为34，即硒原子的质子数为34；根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，硒的相对原子质量约为79，因此中子数≈，34是质子数而非中子数，B错误。 C.氯、硒、溴的元素名称分别为气字头、石字旁、三点水，均不带“钅”旁，都属于非金属元素，C正确。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误。 11. 下列化学模型中正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构 C. 地壳中的元素含量 D. 四个氧原子模型 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分（稀有气体、二氧化碳等）约占1%，与图的组成、比例完全匹配，模型正确。 B.原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，并非与原子核、电子并列的原子直接组成部分，模型结构逻辑错误。 C.地壳中元素含量按质量分数从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，模型中硅含量最高、铝含量低于铁，与实际含量顺序完全不符，错误。 D.图中是两个由双原子构成的氧分子，代表2个氧分子，并非四个独立的氧原子模型，错误。 12. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A. 热胀冷缩，说明分子的间隔随温度升降而改变 B. 水蒸发变成水蒸气，因为水分子的种类发生了变化 C. 氧气和氮气化学性质不同，因为构成它们的分子种类不同 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 【答案】B 【解析】 【详解】A. 热胀冷缩，是因为分子之间存在间隔，分子之间的间隔随温度的升降而增减，分子本身大小不变，正确； B. 水蒸发变为水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子的种类不变，只是分子之间的间隔发生了改变，错误； C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和氮气分子构成不同，故化学性质不同，正确； D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，夏天温度高，水分子扩散速率快，故衣服容易晾干，正确。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 图②：向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图③：红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 D. 图④：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 【答案】CD 【解析】 【详解】A.等质量、等浓度的溶液制取氧气时，催化剂仅加快反应速率，不改变最终生成的总质量，因此有、无催化剂的最终产氧量应相等。图①中有催化剂的最终产氧量更高，与事实不符，错误。 B.是分解反应的催化剂，反应前后自身质量恒定，因此向一定质量的中加入溶液，固体质量应始终保持初始值不变，不会下降至0。图②的变化趋势与事实不符，错误。 C.红磷燃烧消耗氧气，气体的体积减少，反应完全，由于氧气占空气体积的五分之一，则气体体积减少五分之一，正确。 D.加热制取氧气时，需加热一段时间达到分解温度后反应才会启动，因此初始加热阶段无氧气生成，质量为0；反应启动后质量随反应进行逐渐增加，待完全分解后，质量不再变化，与图④的变化趋势完全匹配，正确。 14. 利用气压传感器测定空气中氧气的体积分数，图2是集气瓶内气压的变化情况。有关图2的分析不正确的是 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧吸热 B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗且瓶内温度逐渐降低 C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D. 若用硫代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 【答案】AD 【解析】 【详解】A.观察图2，BC段气压急剧上升。气压增大的主要原因是红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体受热膨胀，压强增大。选项中说“主要原因是燃烧吸热”，吸热这个词用错了，燃烧是放热反应。错误。 B. CD段气压逐渐减小。这是因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且随着反应结束，瓶内温度逐渐冷却至室温，气体收缩，导致压强下降。正确。 C.DE段气压突然增大。这是因为打开止水夹后，由于瓶内氧气被消耗且温度降低，瓶内压强小于外界大气压，烧杯中的水在大气压的作用下被倒吸入集气瓶中，导致瓶内气体体积被压缩，压强回升。正确。 D. 若用硫代替红磷，硫燃烧生成的是二氧化硫气体（）。虽然消耗了氧气，但同时又生成了等体积的气体，瓶内气体总物质的量基本不变（不考虑温度影响的话），压强不会像红磷那样显著减小，打开止水夹后水也不会倒吸。因此，气压变化趋势与图2不一致。错误。 15. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. ①表示“元素”；②表示“原子”；③表示“分子” B. ②由原子核和核外电子构成 C. 金属铜由③直接构成 D. 该图表示可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.宏观上物质由元素组成，微观上分子、原子、离子均能构成物质，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子，正确； B.②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，正确； C.金属是由原子构成的，②为原子，而不是由分子③构成，错误； D.物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，可从宏观、微观两个视角认识物质，正确。 二、填空题(每空1分，共36分) 16. 当前，我国面临的挑战有健康问题、环境问题、粮食问题和能源问题等，化学家们希望从化学的角度通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大贡献。化学界所研究的课题有很多，例如：①高效化肥的合成；②新型药品的研发；③在低消耗情况下分解水制备氢气作为燃料；④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品和再利用的途径；⑤研制人造血管；⑥在无毒、无害的条件下进行反应；⑦研究、开发太阳能；⑧研制高效无磷洗衣粉。把其中有助于解决下列问题的课题序号填在相应的横线上。 （1）健康问题：___________。 （2）环境问题：___________。 （3）能源问题：___________。 （4）粮食问题：___________。 【答案】（1）②⑤ （2）④⑥⑧ （3）③⑦ （4）① 【解析】 【小问1详解】 ②新型药品的开发属于健康问题，新型药品的开发可以治疗疾病，有利于人体健康；⑤研制人造血管属于健康问题，可以治疗疾病，故填：②⑤； 【小问2详解】 ④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品和再利用的途径属于环境问题，废弃塑料等会引起白色污染；⑥在无毒、无害的条件下进行反应属于环境问题，避免环境污染；⑧研制高效无磷洗衣粉属于环境问题，含磷洗衣粉的使用会使水体富营养化，造成水体污染，故填：④⑥⑧； 【小问3详解】 ③在低消耗情况下分解水制备氢气作为燃料属于能源问题，氢气在氧气中燃烧的产物是水，不污染环境，氢气是最理想的绿色能源；⑦研究、开发太阳能属于能源问题，太阳能是取之不尽的绿色能源，故填：③⑦； 【小问4详解】 ①高效化肥的合成属于粮食问题，化肥的使用可使粮食增产，故填：①。 17. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________。 （2）准确量取并用试管加热5 mL水，除试管i外还应选上述仪器中的____________(填序号)，还缺少的仪器有____________(填仪器名称)。若量取时，俯视读数，则实际量得的水的体积____________(填“>”“<”或“=”)5 mL。 （3）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有____________(填序号)。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的三分之一 （4）①图A中所称食盐的质量为____________g，若食盐与砝码位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则称取食盐的实际质量为____________g。 ②在称取一定质量的食盐时，按照正确的操作进行实验，称取过程中若指针偏右，应采取的措施是____________。 【答案】（1）坩埚钳 （2） ①. bfh ②. 试管夹 ③. （3）BC （4） ①. 12.4 ②. 7.6 ③. 向左盘添加食盐，直至天平平衡 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 准确量取水需要量筒（h）和胶头滴管（b）定容；加热水需要酒精灯（f）提供热源，因此除试管外选bfh；加热试管内液体时，需要用试管夹夹持试管防止烫伤，题图中未给出该仪器，因此缺少试管夹；量取液体俯视读数时，视线从上方俯视凹液面，读取的数值会大于液体实际体积，因此实际得到的水体积小于。 【小问3详解】 A.酒精灯外焰温度最高，是正确加热方式，不会导致试管炸裂，不符合题意。 B.试管外壁有水，加热时局部受热不均，会引发试管炸裂，符合题意。 C.未预热直接集中加热，试管局部骤热膨胀不均，会引发炸裂，符合题意。 D.液体超过容积只会导致液体沸腾喷出，不会造成试管炸裂，不符合题意。 【小问4详解】 ① 天平正常操作遵循“左物右码”，药品质量砝码质量游码示数，图中砝码，游码示数，因此食盐质量为；若放反则变为“左码右物”，药品质量砝码质量游码示数，即。 ②称取指定质量食盐时，砝码和游码已经固定，指针偏右说明左盘食盐质量不足，因此需要向左盘继续添加食盐，直到天平平衡。 18. 番茄红素是自然界中抗氧化能力最强的天然色素之一，广泛存在于番茄、西瓜、番石榴等果蔬中，是让番茄呈现红色的主要物质。研究表明，番茄红素具有抗氧化、延缓衰老、预防心血管疾病等功能，但番茄红素为脂溶性物质，难溶于水，若空腹生吃番茄，人体对其吸收率很低。用适量食用油烹调后食用，可显著提高吸收率。 番茄红素为深红色粉末，不溶于水，易溶于油脂。在光照和氧气充足的环境中被氧化分解，导致其含量逐渐减少。某研究小组对番茄红素进行了不同探究，如图1、图2、图3所示。 （1）写出番茄红素的一条物理性质：______，和一条化学性质：______。 （2）图1中，番茄红素含量最高的果蔬种类是______。 （3）家庭烹调番茄时，为了尽可能增加菜肴中番茄红素含量并促进人体吸收，请对“烹调温度”和“烹调时间”给出建议：最佳烹调温度为______，最佳烹调时间为______。请写出一条食用番茄（或摄入番茄红素）的益处：________________________________。 （4）结合文章，下列说法正确的是________（填字母） A. 番茄红素是一种保健成分，空腹生吃番茄最有利于人体吸收 B. 在其他条件相同时，烹调温度越高，番茄红素得率越高 C. 烹调时间变长后，菜肴中番茄红素含量明显降低 D. 日常储存番茄时，为了防止番茄红素被氧化，应避光、密封保存 【答案】（1） ①. 深红色粉末（或难溶于水、易溶于油脂） ②. 光照和氧气充足的环境中易被氧化 （2）西瓜 （3） ①. 80℃ ②. 30s ③. 抗氧化（或延缓衰老、预防心血管疾病） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，可从题干描述的颜色、状态、溶解性中选取；化学性质是需要通过化学变化才能表现的性质，题干中提到番茄红素在光照、氧气充足时易被氧化分解，属于化学性质。 【小问2详解】 观察图1的柱状数据，西瓜的番茄红素含量为8.5mg/100g，是所列果蔬中最高的。 【小问3详解】 观察图2的曲线，80℃时番茄红素得率达到峰值（45%），因此最佳烹调温度为80℃；观察图3的曲线，30s时番茄红素含量达到峰值（8.6mg/100g），因此最佳烹调时间为30s；题干明确给出番茄红素的生理功能，即为食用益处。 【小问4详解】 A.题干说明空腹生吃番茄时番茄红素吸收率很低，搭配食用油烹调可显著提高吸收率，错误； B.图2显示80℃后，随烹调温度升高，番茄红素得率逐渐下降，并非温度越高得率越高，错误； C.图3显示30s达到番茄红素含量峰值后，随烹调时间延长，番茄红素含量从8.6mg/100g持续降至0.8mg/100g，降低幅度明显，正确； D.题干说明番茄红素在光照、氧气充足的环境中易被氧化分解，因此避光、密封储存可减少光照和氧气接触，防止其氧化，正确。 19. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。治疗时，利用氩气降温和氦气升温来消除肿瘤。氩氦刀制冷和制热的原理：高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高。当氩气在针尖内急速释放时，可在十几秒内冷冻病变组织，使其温度降至-165℃~-120℃；当氦气在针尖内急速释放时，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 依据上文，回答问题。 （1）氩氦刀制冷和制热的原理：高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着____________突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高。 （2）聚酰亚胺薄膜是很好的绝热材料，该材料应用在氩氦刀的____________部分(填“刀尖”或“刀杆”)。 （3）氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为它们的化学性质____________(填“活泼”或“不活泼”)，氦气还可用于制探空气球，利用了其____________的物理性质。 （4）氩氦刀治疗肿瘤的优点之一是____________。 【答案】（1）压强 （2）刀杆 （3） ①. 不活泼 ②. 密度比空气小 （4）没有化疗和放疗带来的副作用 【解析】 【小问1详解】 可直接从题干原文提取对应信息，题干明确描述高压气体释放时，随压强突然降低实现局部温度的快速变化，因此此处填压强； 【小问2详解】 结合氩氦刀结构示意图可知，刀杆部分需要做绝热保护，避免温度变化损伤穿刺路径上的正常人体组织；刀尖是直接作用于肿瘤、实现冷冻/升温的功能区域，不需要绝热，因此绝热材料应用在刀杆部分； 【小问3详解】 稀有气体原子最外层为稳定电子结构，化学性质不活泼，因此可用作保护气； 氦气填充探空气球，利用的物理性质是其密度远小于空气，可带动气球升空； 【小问4详解】 可从题干给出的治疗特点中提取优点，无放化疗副作用、治疗参数可精确控制、微创等表述均符合要求。 20. 东西湖柏泉茶园距今已有千年历史。 Ⅰ．茶树能净化空气，改善空气质量。 （1）茶园周围空气清新，清新的空气属于____________(选填“纯净物”或“混合物”)； （2）空气的成分如图1所示，其中成分A为____________，B的常见用途有____________(写一条)。 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 （3）污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5、臭氧和____________的浓度。 （4）将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第____________天的空气质量状况最好。 （5）为进一步维护好茶园的空气质量，下列保护空气的措施合理的是____________。 A. 关闭所有的工厂 B. 少开私家车，“低碳”出行 C. 植树造林 D. 控制烟花爆竹的燃放 【答案】（1）混合物 （2） ①. 氮气（或） ②. 炼钢、气焊、医疗急救（合理即可） （3）二氧化硫（或） （4）3 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，由不同种物质组成的物质属于混合物。 【小问2详解】 按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，因此占比78%的A为氮气； B为氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧，常见用途包括医疗急救、炼钢、气焊等。 【小问3详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）、臭氧，题干已列出其余污染物，因此空缺处为二氧化硫。 【小问4详解】 空气质量指数（AQI）的数值越小，代表空气中污染物浓度越低，空气质量越好。由图3数据可知，一周内第3天的AQI数值（48）为全周最低，因此第3天空气质量状况最好。 【小问5详解】 A.关闭所有的工厂属于脱离实际的极端措施，可通过要求工厂废气处理达标后排放减少污染，不合理； B.少开私家车、低碳出行可减少汽车尾气排放，合理； C.植树造林可吸附空气污染物、净化空气，合理； D.控制烟花爆竹燃放可减少烟尘和有害气体的产生，合理； 21. 阅读短文，回答下列问题。 氨能——未来清洁新能源。通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有和。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能将成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是________。 （2）若氨气发生泄漏，易被人发觉，理由是__________；氨气泄漏可立即用__________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与________有关。 （4）液氨的用途_____________（写一条即可）。 （5）氨能作为清洁能源的优点有_____________（写一条即可）。 【答案】（1） 氨分子之间的间隔 （2） ①. 氨气具有刺激性气味 ②. 水（合理即可） （3） 氧气的浓度（或氧气的含量） （4） 用作制冷剂（或作液体燃料、生产化肥、作化工原料，任写一条即可） （5） 燃烧产物为氮气和水，对环境无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩为液氨是气态变为液态的物理变化，过程中氨分子（）本身的大小、种类均不改变，变化的是氨分子之间的间隔，加压后分子间隔减小，气态氨即液化为液氨。 【小问2详解】 根据短文信息，氨气是有刺激性气味的气体，泄漏时人可通过嗅觉及时察觉；由于氨气极易溶于水，因此泄漏时可立即用水吸收，快速降低空气中的氨气浓度。 【小问3详解】 空气与纯氧的核心差异是氧气浓度不同，氨气在空气中无法燃烧、在纯氧中可以燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越容易发生、反应越剧烈。 【小问4详解】 根据材料，液氨的用途包括作化肥、化工原料、制冷剂、液体燃料，任选其中一条作答即可。 【小问5详解】 氨气完全燃烧的产物只有和，不会产生一氧化碳、氮氧化物、含硫化合物等空气污染物，清洁无污染；同时液氨常温加压即可液化，便于储存运输，是其作为清洁能源的核心优势。 三、实验题(每空1分，共24分) 22. 某化学兴趣小组对催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此设计高原旅行的供氧方案。请回答下列问题： 提示：①实验中应佩戴护目镜和手套，避免与皮肤直接接触对细胞造成损害。 ②过氧化氢的分解为放热反应，温度过高时，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【探究一】催化剂对反应的影响 （1）按照如下步骤进行实验： ①连接好装置如图1，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞_______则表明装置气密性良好。（两支注射器的活塞均可平滑移动） ②分别取一定量催化剂（数据如下表）和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌均匀后塞紧橡胶塞。 催化剂种类 过氧化氢酶 二氧化锰 催化剂质量 1.5毫克 3.1毫克 5.6毫克 1.5毫克 5.6毫克 10.7毫克 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，再通过注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，持续采集实验数据，直至反应结束，所得结果如图2和图3所示。 （2）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，___________的催化能力更强。写出图2对应反应的文字或符号表达式：_________________________________________。 （3）由图2信息可知，选用1.5毫克、3.1毫克和5.6毫克过氧化氢酶进行实验，最终容器中压强一样大，请从催化剂角度解释产生该现象的原因：__________________________________ （4）根据图3信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解一定浓度的溶液制氧气时，不选用10.7毫克的原因是______________________（答一点即可）。 （5）实验过程中发现，若过氧化氢酶质量过大，反应速率过快，放热集中，会使锥形瓶内温度骤升，___________________________________反而导致过氧化氢的分解速率突然变慢。 【探究二】跨学科实践活动 （6）查阅资料得知，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致_____________________________。 （7）根据上述探究，小组同学自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂或材料有___________（多选，填序号）。 ①用细线拴住可上下抽动的凝胶小球 ②粉末 ③过氧化氢酶粉末 ④水 【答案】（1）向外推出1 mL（或向外推出将近1 mL） （2） ①. 过氧化氢酶 ②. 或 （3）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量，三组实验中过氧化氢的量完全相同，最终分解产生的氧气量相等，因此最终容器内压强相同 （4）10.7毫克反应太快，不便于控制反应速率 （5）过氧化氢酶的催化活性降低 （6）细胞受损 （7）①④ 【解析】 【小问1详解】 装置气密性良好时，向密闭的锥形瓶内推入1mL空气，瓶内压强增大，会推动可平滑移动的注射器B的活塞向外移动，移动的体积和推入的空气体积对应，说明装置不漏气； 【小问2详解】 对比两图，相同质量的催化剂下，过氧化氢酶能让体系压强更快达到最大值，说明反应速率更快，催化能力更强； 图2是过氧化氢酶催化过氧化氢分解，生成水和氧气； 【小问3详解】 催化剂仅能加快反应速率，不会影响生成物的总产量，三组实验的反应物过氧化氢质量一致，最终生成的氧气总量相同，压强就一致； 【小问4详解】 由图3可见：10.7mg二氧化锰对应的反应速率过快，不符合平缓供氧的需求，且相比5.6mg的二氧化锰，试剂用量更多，造成浪费； 【小问5详解】 温度过高时过氧化氢酶的催化活性会降低，因此反应速率反而下降； 【小问6详解】 过氧化氢会直接接触损害细胞，细胞内的过氧化氢酶可以及时分解代谢产生的过氧化氢，避免其累积损伤细胞； 【小问7详解】 要实现随时控制反应启停，可抽动的二氧化锰凝胶小球能通过提拉，让催化剂和过氧化氢溶液接触或分离，从而控制反应的发生和停止； 二氧化锰粉末无法通过提拉实现固液分离，无法控制反应的发生和停止，不符合要求； 过氧化氢酶催化效率过高易反应失控，不符合要求； 使用水可以将浓过氧化氢溶液稀释，减慢反应速率，实现缓慢供氧，符合要求。 23. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应： （1）上述甲、乙、丙三个反应不正确是_________。 A. 都是氧化反应 B. 生成物都是固体 C. 都需要点燃 D. 都是化合反应 （2）螺旋状铁丝上系的火柴作用是_____________。写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式____________________。 （3）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用分别是： 甲________________；丙______________。 （4）铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_______有关。 【答案】（1）B （2） ①. 引燃细铁丝 ②. （3） ①. 防止高温的四氧化三铁溅落瓶底，把瓶底炸裂 ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （4）氧气的浓度##氧气含量 【解析】 【小问1详解】 A.三个反应都是物质与氧气发生的反应，均属于氧化反应，正确； B.铁燃烧生成黑色固体，红磷燃烧生成白色固体，硫燃烧生成有刺激性气味的气体，不正确； C.三个物质均需要点燃，正确； D.三个反应都符合“多变一”的规律，都属于化合反应，正确。 【小问2详解】 火柴燃烧放热，则在铁丝上系火柴，能引燃铁丝； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。 【小问3详解】 铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体，则集气瓶底水的作用为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂； 硫燃烧生成有害气体二氧化硫，则集气瓶底水的作用为吸收有害气体，防止污染空气。 【小问4详解】 铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或氧气含量有关。 24. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）如图1所示，一段时间后观察到现象________________________。 （2）先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验可以说明分子不断运动且________________________。如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论是温度越高，___________________________________________。 （3）同学们认为图1的实验设计的不足之处是________________________________________________（写一点）。 （4）如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是____________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）烧杯B中的液体变红色（合理即可） （2） ①. 分子之间有间隔 ②. 分子运动的速度越快 （3）氨气会扩散到空气中污染空气 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会从A烧杯扩散到B烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此观察到B烧杯中液体变红。 【小问2详解】 红墨水和酒精混合后最终得到颜色均匀的混合液，且总体积小于初始两者的体积和，既说明分子在不断运动，也证明分子之间存在间隔；图3将试管放在热水中，和常温的图2对比，温度更高时混合均匀的速度更快，说明温度越高，分子的运动速率越快。 【小问3详解】 图1实验的不足一方面是没有做对照实验，无法排除空气等其他因素使酚酞变红的可能；另一方面浓氨水挥发出的氨气是有刺激性气味的有害气体，该装置敞口会造成空气污染。 【小问4详解】 要得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的结论，需要控制温度这一变量完全相同，只改变分子种类。A是27℃的氢分子、B是27℃的氧分子，温度一致、分子种类不同，运动平均速率不同，符合实验要求。 25. 人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。 （1）人吸气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”) （2）人呼气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”)，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是______； （3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是______；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是______。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。 【答案】（1）打开 （2） ①. 关闭 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 除去空气中的二氧化碳 ②. 证明人呼出的气体中含有二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 人吸气时，空气通过甲进入人体，则活塞A打开，活塞B关闭，避免吸入澄清石灰水。 【小问2详解】 人呼气时，呼出气体进入乙中和澄清石灰水充分接触，所以关闭活塞A，打开活塞B。呼出气体二氧化碳含量较高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 Ⅰ瓶中的澄清石灰水有空气经过。空气中含有二氧化碳，为证明呼出气体的二氧化碳不是来自空气需要除去空气中的二氧化碳，所以Ⅰ瓶中所装试剂的作用是除去空气中的二氧化碳。Ⅱ瓶中所装试剂的作用是证明人呼出的气体中含有二氧化碳，和Ⅰ结合说明人体代谢产生二氧化碳。 四、计算题 26. 实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。 （1）现有高锰酸钾64g，大约能生成氧气的质量为______g。 （2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中(氧气在该条件下的密度为：)，最多装满几瓶？(写出计算过程) （3）正常人每分钟约呼吸20次，每次约吸入0.4 L空气。则一个人一小时吸入体内的氧气约为_________L(结果填整数)。 【答案】（1） 6.4 （2） 答：最多装满35瓶。 （3） 101##96 【解析】 【小问1详解】 经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，现有高锰酸钾64g，大约能生成氧气的质量为； 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 每分钟吸入空气体积：20 ×0.4L=8L，则一小时吸入空气体积：8L×60=480L，空气中氧气约占体积分数21%（或），则所需氧气的体积为480L×21%≈101L（或480L×=96L）。 27. 在化学学习中，简单的计算分析是认识物质的一条重要途径。 （1）已知铕原子的质子数为63，相对原子质量为152，则铕原子核内的中子数为____________。 （2）氚是氢元素的一种原子，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核外电子数为____________。 （3）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种锡原子的相对原子质量为120，计算这种锡原子的实际质量(写出计算过程，结果用科学记数法表示，保留4位有效数字)。 【答案】（1） 89 （2） 1 （3） 锡原子的实际质量= 【解析】 【小问1详解】 初中化学明确相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数，代入数值可得铕原子核内中子数=152−63=89。 【小问2详解】 原子的核心电性规律是：原子的核外电子数=核内质子数，氚原子质子数为1，因此核外电子数也为1。 【小问3详解】 根据相对原子质量的定义公式： 某原子的相对原子质量， 锡原子实际质量=锡的相对原子质量×(碳-12原子质量×）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $