精品解析：广东汕头市第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期高一期中考试 高一级化学科试题 注意：满分100分，考试时间60分钟。 一、单选题(共44分) 1. 古诗词是我们宝贵的精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体，代替 3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，置于阴凉处 5. 18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是 A. 图A是制备氯气 B. 图B是纯化氯气 C. 图C是铁丝在氯气中燃烧 D. 图D是证明氯气有漂白性 6. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 7. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降 B. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 C. 胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸 D. 将饱和溶液滴入中继续加热可制备胶体 8. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 向NaHCO3溶液中滴加KHSO4溶液： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 10. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 11. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 D. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl 12. 下列实验操作及现象和结论不相符的是 操作及现象 结论 A 用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 C 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 14. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NA B. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA 15. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. 加入试剂Z的目的是除去过量的、 D. 可用稀盐酸、溶液检验是否除尽 16. 元素价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如下图，下列说法错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. f→d可以加稀硫酸 C. c常用作自来水消毒剂 D. a和g反应不可能得b 二、填空题(共14分) 17. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中NaNO2发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有_______性。 ②实验室可利用反应制备少量NaNO2，若反应中有6.9 g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。已知：在一定条件下，、、、是一个氧化还原反应的部分原料与产物，其中是产物之一，则还原性：_______(填“>”或“＜”)。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①K2FeO4净水原理如图所示： 若过程a中转移个电子，需K2FeO4的物质的量为_______。与水反应产生Fe(OH)3胶体，检验Fe(OH)3胶体的方法是_______。 ②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4固体析出，写出该反应的离子方程式：_______。 三、解答题(共42分) 18. I．回答问题。 （1）现有物质：①晶体，②氨水，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精()，⑥Cu，⑦，⑧，以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。 （2）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_________。 ①胶体，②水，③蔗糖溶液，④悬浊液，⑤雾，⑥豆浆。 Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白： （3）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________。(填写编号) （4）写出化学式：A___________，B___________，D___________。 （5）写出B→C反应的化学方程式________，写出C→E反应的化学方程式___________。 19. 某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。 （1）仪器A的名称是_____，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_____。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO4能和_____gHCl发生上述反应，其中被氧化的为_____mol。 （2）要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是_____、_____。 （3）装置丁的作用是_____，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式_____。 （4）84消毒液的有效成分是_____(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有强氧化性，可以使蛋白质变性。 20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式___________，循环Ⅱ中物质X为___________(填化学式)，母液中的副产品为___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 B．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)＞n(Cl-) C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法” 请①在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________→g→h (按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． E． ②反应完成后，将B 中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需选择的温度约为___________(填“10℃”或“100℃”)。 （4）将Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示： ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合物中NaOH的质量___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高一期中考试 高一级化学科试题 注意：满分100分，考试时间60分钟。 一、单选题(共44分) 1. 古诗词是我们宝贵的精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故Ａ错误； B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B错误； C．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔，描写了泉水的流动和树荫的映照，没有化学反应发生，故Ｃ正确；        D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D错误； 故选：Ｃ。 2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体，代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，生石灰可以吸水，可作干燥剂，故A错误； B．纯碱和小苏打的溶液均显碱性，通常用小苏打作食用碱，纯碱用作工业用碱，故B正确； C．Na2O2 用于呼吸面具是Na2O2能和呼出的二氧化碳以及水蒸气反应生成氧气，发生了化学反应，活性炭用于防毒面具是利用活性炭的吸附性，没有发生化学反应，两者原理不同，故C错误； D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此可以使用ClO2 、O3等代替， ClO2 、O3不是Cl2 、 O2 的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故D错误； 故选B。 3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意； C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，置于阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，常温下可与空气中的、发生化学反应，保存在煤油中是为了隔绝空气防止其反应，该保存方法与钠的化学性质相关，A不符合题意； B．过氧化钠可与空气中的发生化学反应生成和，保持干燥密闭保存是为了避免其与水接触发生反应，该保存方法与过氧化钠的化学性质相关，B不符合题意； C．浓盐酸具有挥发性，密闭保存是为了减少溶质的挥发，该过程无新物质生成，对应的是浓盐酸的物理性质，与化学性质无关，C符合题意； D．新制氯水中存在氯气、次氯酸，见光、受热易分解，密闭可防止挥发，存放于棕色瓶并置于阴凉处可避免分解，该保存方法与氯水的化学性质相关，D不符合题意； 故选C。 5. 18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是 A. 图A是制备氯气 B. 图B是纯化氯气 C. 图C是铁丝在氯气中燃烧 D. 图D是证明氯气有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，A不合题意； B．浓硫酸不能吸收氯化氢，B不合题意； C．铁丝在氯气中燃烧产生红棕色烟，C符合题意； D．氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为可溶性盐，在水溶液中电离产生铵根离子和碳酸氢根，A正确； B．为弱酸，在水溶液中分步电离且以第一步为主：，B错误； C．为可溶性盐，在水溶液中电离产生铝离子和硫酸根，C正确； D．为可溶性盐，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，D正确； 故选B。 7. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降 B. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 C. 胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸 D. 将饱和溶液滴入中继续加热可制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物质而沉降，故胶体可用于净水，A正确； B. 雾是一种气溶胶，有丁达尔效应，早晨树林中的晨曦，该现象与雾产生了丁达尔效应有关，B正确； C. 胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，C正确； D. 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D错误。 答案选D。 8. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个O4分子由4个O原子构成，而非由两个O2分子结合，A错误； B．液态O4是单一分子组成的纯净物，而非混合物，B错误； C．O4与O2的转化涉及分子结构改变，属于化学变化，C错误； D．O2、O3、O4均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 向NaHCO3溶液中滴加KHSO4溶液： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加KHSO4溶液生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为+H+=，故D错误； 选C。 10. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．反应②中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确； D．反应①中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确； 故答案为：B。 11. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 D. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，故A项错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故B项错误； C．稀盐酸可以溶解杂质，且易挥发，而稀硫酸不易挥发，故C项正确； D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定是KCl，故D项错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作及现象和结论不相符的是 操作及现象 结论 A 用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 C 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，醋酸的酸性大于碳酸，A项正确； B．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，可能含有，也可能含有，B项正确； C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，C项正确； D．不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，D项错误； 故选D。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．常温下，结合，可得，溶液呈强碱性，、、、之间及与均不反应，能大量共存，B正确； C．滴加无色酚酞显红色的溶液呈碱性，与生成沉淀，与反应生成和水，且与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与、分别反应生成、沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NA B. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．3.4g氨气为0.2mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，故0.2mol氨气中含有0.6mol氢原子，A正确； B．未给出溶液体积无法计算粒子的物质的量，B错误； C．标况下水为固液混合态，非气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故臭氧的原子数不为3NA，D错误； 故选A。 【点睛】利用气体摩尔体积计算物质的量时应准确判断物质在此条件下的状态。 15. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. 加入试剂Z的目的是除去过量的、 D. 可用稀盐酸、溶液检验是否除尽 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、Ba2+、OH-，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、Mg2+、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误； B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确； C．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，C正确； D．向最后一次滤液中加稀盐酸、溶液，观察是否生成白色沉淀，从而可检验是否除尽，D正确； 故选：A。 16. 元素价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如下图，下列说法错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. f→d可以加稀硫酸 C. c常用作自来水消毒剂 D. a和g反应不可能得b 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯化钠、f为次氯酸钠、g为氯酸钠。 【详解】A．a→b的转化过程中氯元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，故A正确； B．次氯酸是弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，f→d的转化过程中可以加稀硫酸，故B正确； C．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，故C正确； D．盐酸能与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，故D错误； 故选D。 二、填空题(共14分) 17. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中NaNO2发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有_______性。 ②实验室可利用反应制备少量NaNO2，若反应中有6.9 g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。已知：在一定条件下，、、、是一个氧化还原反应的部分原料与产物，其中是产物之一，则还原性：_______(填“>”或“＜”)。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①K2FeO4净水原理如图所示： 若过程a中转移个电子，需K2FeO4的物质的量为_______。与水反应产生Fe(OH)3胶体，检验Fe(OH)3胶体的方法是_______。 ②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4固体析出，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 ③. 0.1 （2）＞ （3） ①. 0.02 mol ②. 用激光笔从一侧照射，形成明亮的“通路” ③. 【解析】 【小问1详解】 ①NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则NaNO2发生还原反应；维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性； ②6.9g NaNO2的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，每生成2mol NaNO2转移2mol电子，故生成0.1mol NaNO2转移0.1mol电子； 【小问2详解】 已知是氧化产物，说明是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得出还原性：> Fe2+； 【小问3详解】 ①过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，即存在如下计量关系：K2FeO4~3e-，反应过程中转移3.612×1022个电子，电子物质的量为，即消耗K2FeO4的物质的量为n=0.02mol；利用丁达尔效应来检验氢氧化铁的胶体，具体的方法为用激光笔从一侧照射，形成明亮的“通路”；②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，因为K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以会析出K2FeO4固体，化学反应的离子方程式为。 三、解答题(共42分) 18. I．回答问题。 （1）现有物质：①晶体，②氨水，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精()，⑥Cu，⑦，⑧，以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。 （2）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_________。 ①胶体，②水，③蔗糖溶液，④悬浊液，⑤雾，⑥豆浆。 Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白： （3）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________。(填写编号) （4）写出化学式：A___________，B___________，D___________。 （5）写出B→C反应的化学方程式________，写出C→E反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ①③⑧ ②. ⑤⑦ （2）①⑤⑥ （3）⑤⑥ （4） ①. Na ②. Na2O2 ③. Na2CO3 （5） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. NaOH+CO2=NaHCO3 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A为Na，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易发生分解反应生成碳酸钠，即B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此分析解答。 【小问1详解】 ①Ba(OH)2晶体的水溶液能导电，Ba(OH)2晶体是电解质；②氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③冰醋酸(固态醋酸)的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；④石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤酒精(C2H5OH)水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质；⑥Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦SO2自身不能电离，SO2是非电解质；⑧H2S的水溶液能导电，H2S是电解质；根据以上分析，以上物质中属于电解质的是①Ba(OH)2晶体、③冰醋酸(固态醋酸)、⑧H2S；以上物质中属于非电解质的是⑤酒精(C2H5OH)、⑦SO2； 【小问2详解】 胶体能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤雾、⑥豆浆都是胶体，会出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体、雾、豆浆。 【小问3详解】 反应①为钠和氧气反应生成过氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应⑤为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应⑥是碳酸氢钠受热分解，反应①②③④中元素化合价发生变化，反应⑤⑥中化合价没有变化，故不属于氧化还原反应的是⑤⑥； 【小问4详解】 根据分析， A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3； 【小问5详解】 B→C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C→E反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3。 19. 某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。 （1）仪器A的名称是_____，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_____。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO4能和_____gHCl发生上述反应，其中被氧化的为_____mol。 （2）要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是_____、_____。 （3）装置丁的作用是_____，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式_____。 （4）84消毒液的有效成分是_____(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有强氧化性，可以使蛋白质变性。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 29.2 ④. 1mol （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）NaClO 【解析】 【分析】由制备实验装置可知：A为分液漏斗，其中盛放浓盐酸，B为圆底烧瓶，盛放，在加热时发生氧化还原反应：。也可以用浓盐酸与在常温下反应制取。甲中用饱和食盐水可除去中的HCl；C中浓硫酸干燥，丙为用向上排空气法收集，丁中NaOH吸收，发生反应：； 【小问1详解】 根据装置图可知仪器A的名称是分液漏斗；利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的化学方程式为； 已知与浓盐酸反应的化学方程式：，故该反应也可以用来制取氯气，15.8g的物质的量是，根据反应方程式可知：每有2mol发生反应，会反应消耗16molHCl，其中有10molHCl被氧化，则当有0.1mol发生反应时，反应消耗HCl的物质的量，其质量m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，其中被氧化HCl的物质的量是； 【小问2详解】 由上述分析可知，装置甲中试剂是饱和食盐水，作用是除去中的杂质HCl；装置乙中的试剂是浓硫酸，作用是除去中蒸气，干燥； 【小问3详解】 是有毒气体，直接排放会造成大气污染，可根据能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收，进行尾气处理，装置丁的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液，制备84消毒液的离子方程式为； 【小问4详解】 84消毒液的有效成分是NaClO； 20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式___________，循环Ⅱ中物质X为___________(填化学式)，母液中的副产品为___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 B．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)＞n(Cl-) C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法” 请①在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________→g→h (按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． E． ②反应完成后，将B 中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需选择的温度约为___________(填“10℃”或“100℃”)。 （4）将Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示： ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合物中NaOH的质量___________g。 【答案】（1） ①. NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②. CO2 ③. NH4Cl （2）B （3） ①. e→f→b→c ②. 10℃ （4） ①. +H+=、H++OH-=H2O ②. 0.4 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，将合成氨厂产生的NH3通入饱和食盐水中，同时通入CO2，在沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，向母液中通入NH3提取副产物NH4Cl后经循环I重新回到沉淀池，NaHCO3进入煅烧炉产生Na2CO3、H2O和CO2，CO2即物质X进入循环Ⅱ进入沉淀池，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“沉淀池”中的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，循环Ⅱ中物质X为CO2，母液中的副产品为NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；CO2；NH4Cl； 【小问2详解】 A．NH3在水中的溶解度比CO2要大的多，同时要生成碳酸氢根离子，因此先通氨气再通入过量二氧化碳有利于碳酸氢钠的析出，A正确； B．CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl母液溶质主要为氯化铵，NaHCO3的溶解度小变成沉淀析出，母液中n(NaHCO3)＜n(NH4Cl)，因此n(Na+)＜n(Cl-)，B错误； C．侯氏制碱法主要设计了循环Ⅰ中氯化钠返回到沉淀池中，从而使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，C正确； 故答案为：B； 【小问3详解】 ①装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，装置D中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢，装置B中二氧化碳与饱和氨盐水反应得到碳酸氢钠沉淀，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，则装置的连接顺序为ADBE，接口的连接顺序为a→e→f→b→c→g→h；装置B中使用雾化装置可使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率，故答案为：e→f→b→c； ②由溶解度随温度变化曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃以下，故答案为：10℃； 【小问4详解】 ①OA段没有气体生成，OA段是NaOH与HCl反应生成NaCl与水，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3与NaCl，反应离子方程式为：H++OH-=H2O、+H+=； ②AB段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸45mL-25mL=20mL，由方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸也是20mL，故氢氧化钠消耗盐酸为25mL-20mL=5mL，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.005L×2mol/L=0.01mol，故氢氧化钠的质量为0.01mol×40g/mol=0.40g，故答案为：0.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $