精品解析：内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

呼铁一中2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B. 冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C. 工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D. 工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气灶具空气进气孔过大时，过量空气会带走燃烧产生的热量，反而降低能量利用率，并非空气进气孔越大能量利用率越高，A错误； B．冰箱冷藏食物的原理是降低温度，减小活化分子百分数从而减慢反应速率，温度变化不能改变反应活化能，B错误； C．升高温度可提高活化分子百分数，加快化学反应速率，工业合成氨选择~同时兼顾了反应速率和催化剂活性，该说法正确，C正确； D．可逆反应中增大某一反应物的浓度，该反应物自身的平衡转化率会降低，其他反应物的平衡转化率升高，因此增大浓度时的平衡转化率减小，D错误； 故答案选C。 2. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.0075mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．B为固体，不能用B来表示化学反应速率； C．； D．； 综上所述，C项中C物质表示的上述反应速率最大，符合题意，故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入固体KSCN增大浓度，平衡正向移动，浓度升高，红色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应为可逆平衡，分离出钾蒸气即减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．CO中毒的可逆平衡中，高压氧舱提高浓度，平衡逆向移动，减少的含量，缓解中毒症状，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，B浓度升高是体积缩小直接导致的，并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热 B. ，所以石墨比金刚石稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，而H2的稳定燃烧产物应为液态水（H2O(l)），而非气态水（H2O(g)）。A错误； B．ΔH为负，说明金刚石转化为石墨是放热反应，石墨的能量更低，更稳定。B正确； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时释放的热量更多，因此前者放出的热量多。C错误； D．反应是否吸/放热由ΔH决定，与反应条件无关。高温条件可能用于引发吸热反应，但反应本身的热效应与条件无关。D错误； 故选B。 5.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，较为容易。 【详解】A．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，但反应速率减小，故A错误； B．加入气体，平衡正向移动，反应速率增大，的转化率增大，故B正确； C．正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误； D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。 故选B 6. 下列应用与盐的水解无关的是 A. 与溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 配制溶液时加入铁粉 D. 实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．与均为强酸弱碱盐，、水解使溶液呈酸性，可与金属氧化物反应除锈，与盐的水解有关，A不符合题意； B．中水解显碱性，中水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成和用于灭火，与盐的水解有关，B不符合题意； C．配制溶液时加入铁粉，是利用的还原性将被氧化生成的还原为，防止被氧化，属于氧化还原反应，与盐的水解无关，C符合题意； D．、均为强碱弱酸盐，阴离子水解使溶液呈碱性，可与玻璃中反应生成粘性物质使瓶塞粘连，与盐的水解有关，D不符合题意； 答案选C。 7. 以下是某中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证KCl的浓度对该反应平衡的影响 C．探究压强对化学平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装标准溶液，为强碱会腐蚀玻璃活塞，聚四氟乙烯活塞可耐受强碱腐蚀，滴定过程中左手控制滴定管活塞、右手摇动锥形瓶，锥形瓶内盛放滴有酚酞的盐酸，操作符合滴定实验规范，A正确； B．该实验对应的离子平衡为，平衡体系的实际参与粒子为、和，加入固体时，、不参与该离子平衡，不会改变平衡相关粒子的浓度，平衡不发生移动，无法验证浓度对反应平衡的影响，B错误； C．实验涉及的反应是反应前后气体分子总数相等的反应，改变压强时平衡不发生移动，压缩注射器仅会因浓度增大使气体颜色加深，无法观察到平衡移动的现象，不能用于探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，无法通过pH试纸准确测定其溶液的pH，操作错误，D错误； 故选A。 8. 某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。 下列说法中正确的是 A. 12 s 时，B的转化率为60% B. 0~2 s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．12 s 时，B的初始浓度为0.5 mol/L，平衡浓度为0.3 mol/L，浓度变化量为0.2 mol/L，转化率=，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s 时生成C的浓度为0.4 mol/L()，A的浓度变化量为0.6 mol/L，B的浓度变化量为0.2 mol/L。根据计量数之比等于浓度变化量之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，故b：c=1：2；反应速率之比等于化学计量数之比，，则，C正确； D．两曲线相交时，A和B浓度相等，但反应未达平衡(12 s 时才平衡)，此时A的消耗速率(正反应)大于生成速率(逆反应)，D错误； 故答案选C． 9. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 该历程决速步骤的能垒（活化能） B. 物质稳定性：中间体比中间体稳定 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．该历程中的最大能垒(活化能)-（-1.99 kJ/mol）=18.86 kJ/mol，A正确； B．物质能量越低越稳定，中间体​的相对能量为，中间体​的相对能量为，能量更高，因此​比​稳定性差，B错误； C．催化剂可以降低反应活化能、加快反应速率，但不能改变反应的限度（即不能使化学平衡发生移动），C错误； D．增大压强，会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不会改变；升高温度、使用催化剂才能提升活化分子百分数，D错误； 故选A。 10. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 、体积相同的盐酸和醋酸溶液与同浓度的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠多 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液的电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，因此与同浓度反应时醋酸消耗的更多，B正确； C．加入固体，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，温度不变时不变；加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，但不发生变化，D错误； 故选D。 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸性也可能是强碱性。（四羟基合铝酸根）会和酸性溶液中的反应生成甚至，无法在酸性条件下共存，因此该组离子不一定能大量共存，A不符合题意； B．加入Al能放出的溶液，既可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液。会和强碱性溶液中的反应生成弱电解质，在碱性条件下不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下​具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，同时本身也能氧化，离子间不能大量共存，C不符合题意； D．​之间不会发生任何反应，既没有沉淀、气体生成，也没有氧化还原反应或络合反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t 小于常温25℃ B. Kw大小关系： B>C>D>A C. 向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D. 升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．时B点，大于25℃的，水的电离吸热，温度越高越大，故大于25℃，A错误； B．仅与温度有关，同温度下相同，温度越高越大，故大小关系为，B错误； C．向A点溶液通，增大，温度不变不变，故减小，将沿25℃的电离平衡曲线向D点移动，C正确； D．D点溶液为酸性（），升高温度增大，但溶液始终为酸性，而B点为中性（），不可能转变为B点，D错误； 故答案为C。 13. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A. 步骤③使用铁触媒做催化剂可降低活化能，提高氮气的平衡转化率 B. 步骤④将生成物液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 为了提高利用率，可以向体系中加过量，使得和的平衡转化率都增大 D. 步骤⑤采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨方程式:，根据勒夏特列原理以及反应速率的影响因素进行分析。 【详解】A．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，无法提高氮气的平衡转化率，A错误； B．分离出时生成物浓度降低，瞬间正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率不会增大，B错误； C．加入过量，平衡正向移动，平衡转化率增大，但自身的平衡转化率减小，C错误； D．未反应的和循环参与反应，可提高原料的利用率，D正确； 答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在4mL溶液中加入数滴溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)反应平衡正向移动 B 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 酸性：盐酸>醋酸 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大 D 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液会消耗平衡体系中的，生成物浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确； B．溶液电导率与离子浓度、离子所带电荷数均有关，实验未控制醋酸和盐酸的浓度、温度等变量相同，无法直接通过导电性强弱比较酸性，B错误； C．其他条件相同的前提下，升高温度后析出硫沉淀的时间缩短，说明反应速率加快，可得出升高温度化学反应速率增大的结论，C正确； D．溶液中水解产生使溶液显碱性，滴加酚酞变红；加入过量后，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色褪去，可证明水解使溶液呈碱性，D正确； 故答案选B。 15. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点，F点 B. 反应的平衡常数： C. 体系颜色的深浅： D. 时是向外拉注射器活塞，时是向内推活塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，C点到D点过程中，针筒内气体压强增大，即气体分子数增加，平衡逆向移动，则C点；F点之后一段时间内，针筒内气体压强减小，即气体分子数减少，平衡正向移动，则F点，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，温度恒定，则K不变，即，B错误； C．E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，NO2浓度也迅速增大，F点之后一段时间内平衡正向移动，NO2浓度减小建立新平衡，H点（平衡点）NO2浓度较小，且E点NO2浓度最小，则体系颜色的深浅：F>H>E，C错误； D．B点至C点，针筒内气体压强迅速减小，即针筒内气体体积迅速增大，则B点时进行的操作是拉注射器活塞；E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，则E点时进行的操作是推注射器活塞，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463 （1）根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 K3 （2）反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 （3）将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （4）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 （5）A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （6）上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. （3）ACE （4） （5） （6） ①. ②. 正向移动 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变为：ΔH=反应物的总键能−生成物的总键能，则由表格数据可得：ΔH= (2×799 kJ/mol+3×436 kJ/mol)−(3×413 kJ/mol+358 kJ/mol +3×463 kJ/mol)=-80 kJ/mol； 【小问2详解】 由方程式可知，反应①是熵减的放热反应，低温条件下反应(∆H –T∆S)小于0，能自发进行；由盖斯定律可知，反应①-反应②=反应③，则反应③的平衡常数为：； 【小问3详解】 A．反应③是吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，则反应容器内温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由题意可知，二氧化碳和氢气的物质的量之比为2：1，由方程式可知，二氧化碳和氢气的化学计量数之比为1：1，反应中二氧化碳和氢气的浓度之比增大，则容器内二氧化碳和氢气的浓度之比不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应③是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； E．反应③是气体体积不变的吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，压强减小，则容器内压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E正确； 故选ACE； 【小问4详解】 由图可知，压强相同条件下，升高温度，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，该反应为放热反应；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点温度的高低关系为：A=B<C，则平衡常数的大小关系为：KA=KB>KC； 【小问5详解】 由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度相同时，p2条件下一氧化碳的转化率大于p1条件下一氧化碳的转化率，则压强p2大于p1；由图可知，A、C两点均处于正逆反应速率相等的平衡状态，C点的压强大于A点、温度高于A点，压强越大，反应速率越快，温度越高，反应速率越快，所以A点的正反应速率 小于C点的逆反应速率； 【小问6详解】 由图可知，在T2℃、p2压强下，一氧化碳的转化率为0.5，则平衡时一氧化碳的物质的量为：0.3 mol-0.3 mol×0.5=0.15 mol，由方程式可知，平衡时氢气、甲醇的物质的量分别为：0.4 mol-0.3 mol×0.5×2=0.1 mol、0.3 mol×0.5=0.15 mol，则氢气的体积分数为： ，反应的平衡常数为： ；平衡后再加入 1 mol一氧化碳、2 mol氢气、1 mol甲醇，则此时反应的浓度商为：Qc= ，反应的浓度商小于平衡常数，说明化学平衡会正向移动。 17. 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_______。 II．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 （3）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_______。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_______。 （5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视_______。 （6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_______。 （7）将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 的盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，烧碱的纯度为_______。 （8）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_______(填字母)。 A．部分标准液滴到锥形瓶外 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．取碱液的滴管尖嘴处，取液前有气泡，取液后无气泡 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 E．碱式滴定管没有用标准液润洗 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2） 或 （3）碱式滴定管或移液管 （4）26.10(25.99∼26.12) （5）锥形瓶内溶液的颜色变化 （6）滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由浅红色(或粉红色)变为无色，且半分钟内不恢复红色(或原来的颜色) （7）80% （8）AD 【解析】 【分析】I：测定中和热时还需要用到环形玻璃搅拌器，一定量的强酸和强碱发生中和反应，根据温度的变化可计算中和热。 II：用一定农奴的盐酸标准溶液滴定一定体积、未知浓度的烧碱样品溶液，根据消耗盐酸的体积可计算烧碱溶液的浓度，进而计算烧碱样品的纯度。 【小问1详解】 中和热实验测定时还需要用到：环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的方程式为：，2molH+参与反应放出的热量为，故1molH+反应时放出热量57.3kJ，表示中和热的热化学方程式为： 或 ； 【小问3详解】 待测液为烧碱样品溶液为碱性，准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是：碱式滴定管或移液管； 【小问4详解】 酸式滴定管的精确度为0.01mL，由图可知，消耗盐酸标准液的体积为26.10(25.99∼26.12)mL； 【小问5详解】 用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； 【小问6详解】 滴定前，碱液中滴加酚酞，溶液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由浅红色(或粉红色)变为无色，且半分钟内不恢复红色(或原来的颜色)； 【小问7详解】 从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为，，由实验数据可知，烧碱的纯度为； 【小问8详解】 A．部分标准液滴出锥形瓶外，则消耗标准液体积V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意； B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，B不符合题意； C．取碱液的滴管尖嘴处，取液前有气泡，取液后无气泡，则量取V(NaOH)偏小，消耗标准液体积V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，C不符合题意； D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使得读数V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，D符合题意； E．碱式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，E不符合题意； 故选AD。 18. 在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率，回答下列问题。 I．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下。 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 t1 s ② 40℃ 2 mL V1 mL 0 t2 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL V2 mL t3 s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________mL。 （4）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中发生反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，已知反应生成NO2的初始速率与NO和O2的初始浓度的关系为：，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。某温度下，实验测得的相关数据如下表所示。 编号 初始浓度 生成NO2的初始速率 v/(mol·L-1·s-1) c(NO)/(mol·L-1) c(O2)/(mol·L-1) I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 （5）m=___________，k=___________(只写数值，不写单位)。 （6）根据有效碰撞理论结合速率方程，试分析当其他条件不变时，升高温度，速率常数k___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2）温度 （3）1 （4）t3>t1>t2 （5） ①. 2 ②. 200 （6）增大 【解析】 【分析】本题分为两部分，涉及的知识点包括：硫代硫酸钠与稀硫酸的歧化反应离子方程式书写；控制变量法探究化学反应速率的影响因素，包括温度、浓度；反应速率方程的计算，通过实验数据确定反应级数和速率常数；有效碰撞理论对温度影响速率常数的解释。 【小问1详解】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应，生成淡黄色沉淀硫S和刺激性气味气体二氧化硫（），根据离子反应规律，其离子方程式为： 【小问2详解】 实验①②中，反应温度不同，则其他条件如加入溶液的体积、加入溶液的体积、加入水的体积均相同，根据“控制变量”原则，可知探究的是温度对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，需保证溶液总体积相同。实验①中溶液总体积为，实验③中加入溶液的体积为1 mL，加入溶液的体积为2 mL，所以加入水的体积 【小问4详解】 温度越高，反应速率越快，出现浑浊的时间越短；反应物浓度越大，反应速率越快，出现浑浊的时间越短。实验②温度最高，反应速率最快，最小；实验③中溶液浓度比实验①小，反应速率比实验①慢，最大，所以、、由大到小的顺序是。 【小问5详解】 根据反应速率方程，对比实验Ⅰ和Ⅱ，浓度相同，浓度由0.10 mol/L变为0.20 mol/L，即变为原来的2倍，反应速率由变为，变为原来的4倍，所以m = 2；对比实验Ⅱ和Ⅲ，不变，变为2倍，反应速率也变为2倍，故n=1。将实验Ⅰ数据代入速率方程：，解得k = 200。 【小问6详解】 根据有效碰撞理论，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，在速率方程中，当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大。 19. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃时），回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） ， （1）25℃下，上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示，下同）。等浓度的、NaCN、NaClO、溶液的由小到大的顺序为_____。 （2）下列可以证明是弱酸的事实是_____（填标号）。 A．NaCN溶液中含有HCN分子 B．的HCN水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．常温下，NaCN溶液的 （3）结合表中给出的电离平衡常数回答问题： ①下列能使HCN溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数保持不变的操作是_____（填标号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量的固体 ②写出溶液与少量溶液反应的离子方程式_____。 （4）写出在水溶液中的电离方程式_____。试从电离平衡移动的角度解释的电离平衡常数的原因：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ①. B ②. （4） ①. ②. 第一步电离增大了体系中的浓度，使第二步电离受到抑制 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，且多元弱酸的酸性由第一步电离决定，对比表中的Ka数据可知，酸性由强到弱的顺序为；弱酸的电离平衡常数越小，则对应的酸根离子的水解常数越大，等浓度的盐溶液碱性越强，故pH由小到大的顺序为； 【小问2详解】 A．NaCN溶液中含有HCN分子，说明溶液中存在水解平衡：，即HCN在水中存在电离平衡，故HCN为弱酸，A符合题意； B．的HCN水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明溶液显酸性，而不能说明HCN是强酸还是弱酸，B不符合题意； C．常温下，NaCN溶液的，即溶液显碱性，说明NaCN为强碱弱酸盐，故HCN为弱酸，C符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①HCN的电离平衡：，则： A．升高温度，平衡正向移动，HCN的电离程度增大，但HCN的电离平衡常数也增大，A不符合题意； B．加水稀释，平衡正向移动，HCN的电离程度增大，温度不变，HCN的电离平衡常数不变，B符合题意； C．加入少量的固体，的浓度增大，平衡逆向移动，HCN的电离程度减小，而温度不变，HCN的电离平衡常数不变，C不符合题意； 故选B； ②具有较强的还原性，具有强氧化性，则二者混合发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为；为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式分别为、，第一步电离增大了体系中的浓度，使第二步电离受到抑制，故第一步电离的程度远大于第二步电离，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B. 冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C. 工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D. 工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 2. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.0075mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 4. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热 B. ，所以石墨比金刚石稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 5.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 6. 下列应用与盐的水解无关的是 A. 与溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 配制溶液时加入铁粉 D. 实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 7. 以下是某中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证KCl的浓度对该反应平衡的影响 C．探究压强对化学平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。 下列说法中正确的是 A. 12 s 时，B的转化率为60% B. 0~2 s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 9. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 该历程决速步骤的能垒（活化能） B. 物质稳定性：中间体比中间体稳定 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 10. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 、体积相同的盐酸和醋酸溶液与同浓度的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠多 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液的电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t 小于常温25℃ B. Kw大小关系： B>C>D>A C. 向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D. 升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 13. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A. 步骤③使用铁触媒做催化剂可降低活化能，提高氮气的平衡转化率 B. 步骤④将生成物液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 为了提高利用率，可以向体系中加过量，使得和的平衡转化率都增大 D. 步骤⑤采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在4mL溶液中加入数滴溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)反应平衡正向移动 B 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 酸性：盐酸>醋酸 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大 D 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 15. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点，F点 B. 反应的平衡常数： C. 体系颜色的深浅： D. 时是向外拉注射器活塞，时是向内推活塞 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463 （1）根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 K3 （2）反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 （3）将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （4）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 （5）A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （6）上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 17. 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。 （2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_______。 II．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 （3）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_______。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_______。 （5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视_______。 （6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_______。 （7）将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 的盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，烧碱的纯度为_______。 （8）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_______(填字母)。 A．部分标准液滴到锥形瓶外 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．取碱液的滴管尖嘴处，取液前有气泡，取液后无气泡 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 E．碱式滴定管没有用标准液润洗 18. 在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率，回答下列问题。 I．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下。 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 t1 s ② 40℃ 2 mL V1 mL 0 t2 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL V2 mL t3 s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________mL。 （4）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中发生反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，已知反应生成NO2的初始速率与NO和O2的初始浓度的关系为：，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。某温度下，实验测得的相关数据如下表所示。 编号 初始浓度 生成NO2的初始速率 v/(mol·L-1·s-1) c(NO)/(mol·L-1) c(O2)/(mol·L-1) I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 （5）m=___________，k=___________(只写数值，不写单位)。 （6）根据有效碰撞理论结合速率方程，试分析当其他条件不变时，升高温度，速率常数k___________(填“增大”或“减小”)。 19. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃时），回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） ， （1）25℃下，上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示，下同）。等浓度的、NaCN、NaClO、溶液的由小到大的顺序为_____。 （2）下列可以证明是弱酸的事实是_____（填标号）。 A．NaCN溶液中含有HCN分子 B．的HCN水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．常温下，NaCN溶液的 （3）结合表中给出的电离平衡常数回答问题： ①下列能使HCN溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数保持不变的操作是_____（填标号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量的固体 ②写出溶液与少量溶液反应的离子方程式_____。 （4）写出在水溶液中的电离方程式_____。试从电离平衡移动的角度解释的电离平衡常数的原因：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $