上海市奉贤中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

奉贤中学2026学年第一学期期中考试试卷 高一化学 (考试时间60分钟满分100分)命题：朱珂然审题：高正泉 说明：试卷中选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别 标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C1-35.5Ag-1080-16K-39Mm-55H-1N-14 一、肼(20分) 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射卫星。长征系列运载火箭的 燃料之一是肼N,H,(其中H显+1价)。N,H和N,0反应的化学方程式为：2N2H4+N204=3N2+4H20 回答下列问题： 1.16g肼与 gH20中含有的H原子数相等。 2.2mol肼参加反应时，生成的氧化产物的质量是g,4.6g氧化剂约含有1.0_个分子。 肼可以由氨和次氯酸钠反应生成，反应化学方程式为：2NH2+NaCIo=N,H,+NaCl+H,O 3.该反应中被还原的元素为 4.用C2制备NaCl0的化学方程式 该反应中NaClo是 A氧化产物 B还原产物 C,氧化产物和还原产物 D.既不是氧化产物，也不是还原产物 肼在02中恰好完全燃烧只生成N2和H0。 5.生成的N2和H20的物质的量之比是 6.120℃时，然烧后混合气体的平均摩尔质量为 (结果保留一位小数) 7.同温同压下，N2H4、2、O2混合气体对的相对密度为15，则三种气体的体积比可能为 A.1:32 B.3:3:1 C.3:2:1 D.1:23 8.(不定项)NH4在燃烧过程中也可能会产生NO2气体。则关于相同质量的NH4气体和NO2 气体下列说法正确的是 0 A.在该反应中NO2是氧化产物 BH、0原子个数比8：23 C.同温同压时，体积比为23：16 D.密度比为16：23 二、氯化钾（22分) ⅰ.土壤中含有的过量盐分会抑制生物的成长，戈壁滩盐湖水中含有高浓度的氯化钾溶 液、少量的氯化镁、少量的硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液，稀盐酸和碳酸钾溶液三 种试剂，按如图步骤操作： 盐湖水加过量A再加过量B滤液 加适量c加热 氯化钾溶液 操作1 煮沸 请根据上述流程，回答下列问题： 1B的化学式是 C的化学式是 2.操作1的名称是 3.加入过量A的目的是 如何确认B已过量 4.简述检验盐湖水中S0}的检验方法是 5.提纯后的KC1加热蒸干，称取1.800g样品，加足量的蒸馏水溶解，然后慢慢滴加一定浓 度的AgNO3溶液，当不再产生沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL,将沉淀过滤洗 涤干燥，得到固体2.870g,求①AgNO3溶液的物质的量浓度为多少 ？②该 样品的KCI的纯度（质量分数)为多少 (写出计算过程) iⅱ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子(K+):1.0~27.3mg/L镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(C)：10~27.3mg/L疏酸根离子（S042-):0.4~19.2mgL 6.(不定项)该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Nat B.Ag" C.OH D.Ca2+ 7该品牌饮用矿物质水中K+的物质的量浓度的最大值为 8.若该饮用水中cMg2)、cK)、c(C)分别为0.1、0.2、0.3mmol·L1则c(S042)为 mmol·L。（忽略氢离子和氢氧根) 2 三、制取氯气(20分) 1,实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备C2的化学方程式为 2根据该反应的原理，应选择右图中哪个装置作为发生装置 A.① B.② C.③ D.都可以 ① ② ③ 3.仪器Y的名称为 实验室中常用用它代替仪器X,这样做的优点是 4用该法制备氯气，每产生22.4L氯气（标况下），需要被还原的物质的质量为 g。 5某同学应用上述方法在实验室制备氯气后，设计按照净化、收集、性质检验及尾气处理的 顺序进行后续实验。下列装置(“→”表示气流方向)连接顺序是 (用序号表示) 燥的 湿润的 饱和 浓硫酸 无水CaCl 食盐冰国 5 6在实验过程中，上述日装置中可以观察到的现象是 7若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气 NaoH 稀盐酸 的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器 溶液 一接压强 ↑压强 传感器 ① 滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强 传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2 蒸馆水 所示。下列说法错误的是 图 图2 时间 A阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程中氯气既做氧化剂又做还原剂 C阶段③可能存在的化学反应为2HC1+NaCIo=C2↑+NaCl+H20 D.若将C换成C02,所得的压强变化趋势与图2相似 8工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的化学方程式为 NaOH溶液 Naf 91 离子交换膜 b 9,电解槽示意图如上图所示，有关说法正确的是 A.a口进水 B,b口进精制饱和食盐水 C.c口出的是CI D,d口出的是还原产物 四、生活中常用的含氯消毒剂(20分) I实验室模拟获得少量漂白粉的装置如图 浓盐酸 搅拌 饱和 NaOH 食盐水 溶液 KMnO4- 1.实验室可以用KM如O4和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： KMmO4+HCI(浓)F KC+-1.nCl2+C2↑+H0 配平上述化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 2.(不定项)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A.氧化性 B还原性 C.酸性 D易挥发性 3.写出C中制取漂白粉的化学方程式： 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4.工业上使用漂白粉时常用浓盐酸增强其漂白效果，但会同时产生黄绿色气体，Ca(C1Oh 在该反应中 A得电子 B.失电子 C.既得电子又失电子 D,既不得电子又不失电子 5,实验中装置D可能会发生倒吸，下图中可用于代替装置D的是 NaOH 植物油 NaOH 溶液 -NaOH溶液 溶液 ②t Ⅱ实验探究久置漂白粉的成分。 提供的仪器和试剂：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L盐酸、品红溶液、 澄清石灰水。 ①提出假设：假设1：漂白粉未变质，含CaC2、Ca(ClO2; 假设2：漂白粉部分变质，含CaC2、Ca(ClO)h、CaCO3; 假设3：漂白粉全部变质，含 ②实验验证： 序号 实验步骤 向盛有少量样品的试管中加入适量1mol·L盐酸， 塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量澄 清石灰水的试管中。 Ⅱ 向实验反应后的溶液中滴入几滴品红溶液振荡。 6.假设3：漂白粉全部变质，含 7.若有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则 不成立。 A.假设1 B.假设2 C.假设3 D.假设1、2、3都 8.若观察到 ,则假设2成立，反之假设3成立。 9.若实验I中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是 五、碘化银胶体(AgI黄色)(18分) 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，实验室制备Ag|胶体的常用方法是：取50mL稀 K1溶液置于大试管中，后逐滴滴入8~10滴相同浓度的AgN0,溶液，边滴加边振荡。 I.配制100mL0.1000mo/L AgNO3溶液。（已知：AgNO3固体易潮解） 1.需称取硝酸银的质量为 g。（保留三位小数) 2.在配制AgNO3溶液的实验中，必须要用的定量仪器有 3.下列为配制AgNO3溶液的主要操作步骤，下列选项顺序正确的是 ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中： ②盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： ③在烧杯中称量一定质量的AgNO3固体，加入适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低 处恰好与刻度线相切； A.③④①⑤②B.③①④⑤②C.③①⑤②④D.③①④②⑤ 4.(不定项)某同学配制的AgNO3溶液的浓度小于0.1000mo/L,原因可能是 A.使用滤纸称量AgNO3固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.转移后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时俯视刻度 I.Ag胶体制备 5.用一束光照射制备好的Ag!胶体可以观察到的现象是 6.(不定项)下列叙述正确的是 A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B.可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCI溶液 C.AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D.如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备Ag胶体 7.（不定项)某同学在制备Ag胶体过程中，不慎加热时间过长，产生了黄色沉淀，与此现 象原理相同的是 A.卤水点豆腐 B.静电除尘 C血液透析 D.入海口三角洲形成 为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究： K+ NOj 直流电源 K K NO N0, K+ Ag+ gAg0月 K Ag NO K (AgDa NO Ag NO A 阴极 阳极 NO Ag胶体 K+ NO 图a 图b 图c 8.将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时 间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子 ;Agl胶体分散系 A带正电不带电B.带负电不带电 C不带电带负电 D带负电带负电 9.图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组 成了胶粒，图 (填b或c)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 6 奉贤中学 2026 学年第一学期期中考试试卷 高一化学 （考试时间 60 分钟　满分 100 分）　命题：朱珂然　审题：高正泉 说明：试卷中选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：Cl-35.5　Ag-108　O-16　K-39　Mn-55　H-1　N-14 一、肼（20 分） 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼 N2H4(其中 H 显+1 价)。N2H4和 N2O4反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 回答下列问题： 1. 1.16g 肼与__________gH2O 中含有的 H 原子数相等。 2. 2.2mol 肼参加反应时，生成的氧化产物的质量是__________g，4.6g 氧化剂约含有__________个分子。 肼可以由氨和次氯酸钠反应生成，反应化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 3.该反应中被还原的元素为__________。 4.用 Cl2 制备 NaClO 的化学方程式____________________________________。 该反应中 NaClO 是__________。 A.氧化产物 B.还原产物 C.氧化产物和还原产物 D.既不是氧化产物，也不是还原产物 肼在 O2 中恰好完全燃烧只生成 N2 和 H2O。 5.生成的 N2 和 H2O 的物质的量之比是__________。 6.120℃时，燃烧后混合气体的平均摩尔质量为__________。（结果保留一位小数） 7.同温同压下，N2H4、N2、O2 混合气体对 H2 的相对密度为 15，则三种气体的体积比可能为 ____________________________________ A.1:3:2 B.3:3:1 C.3:2:1 D.1:2:3 8.(不定项)N2H4 在燃烧过程中也可能会产生 NO2 气体。则关于相同质量的 N2H4 气体和 NO2 气体下列说法正确的是__________。 A.在该反应中 NO2 是氧化产物 B.H、O 原子个数比 8：23 C.同温同压时，体积比为 23：16 D.密度比为 16：23 二、氯化钾（22 分） i.土壤中含有的过量盐分会抑制生物成长，戈壁滩盐湖水中含有高浓度的氯化钾溶液、少量的氯化镁、少量的硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： 请根据上述流程，回答下列问题： 1.B 的化学式是__________，C 的化学式是__________。 2.操作Ⅰ的名称是__________。 3.加入过量 A 的目的是____________________________________。 如何确认 B 已过量____________________________________。 4.简述检验盐湖水中 SO42- 的检验方法是____________________________________。 5.提纯后的 KCl 加热蒸干，称取 1.800g 样品，加足量的蒸馏水溶解，然后慢慢滴加一定浓度的 AgNO3 溶液，当不再产生沉淀时，消耗 AgNO3 溶液的体积为 20.00mL，将沉淀过滤洗涤干燥，得到固体 2.870g，求①AgNO3 溶液的物质的量浓度为多少__________？②该样品的 KCl 的纯度（质量分数）为多少__________？（写出计算过程） ii.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 6.(不定项)该溶液中还可能大量存在的离子是__________。 A. Na+ B. Ag+ C. OH- D. Ca2+ 7.该品牌饮用矿物质水中 K+ 的物质的量浓度的最大值为__________。 8.若该饮用水中 c(Mg2+)、c(K+)、c(Cl-)分别为 0.1、0.2、0.3mmol·L-1则 c(SO42-)为__________mmol·L-1。（忽略氢离子和氢氧根） 三、制取氯气（20 分） 1.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备 Cl2 的化学方程式为____________________________________。 2.根据该反应的原理，应选择右图中哪个装置作为发生装置__________。 A. ① B. ② C. ③ D. 都可以 3.仪器 Y 的名称为__________，实验室中常用它代替仪器 X，这样做的优点是____________________________________。 4.用该法制备氯气，每产生 22.4L 氯气(标况下)，需要被还原的物质的质量为__________g。 5.某同学应用上述方法在实验室制备氯气后，设计按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行后续实验。下列装置(“→”表示气流方向)连接顺序是__________。（用序号表示） 6.在实验过程中，上述①装置中可以观察到的现象是____________________________________。 7.若用制得的氯气做如图 1 的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 NaOH 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法错误的是__________。 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程中氯气既做氧化剂又做还原剂 C.阶段③可能存在的化学反应为 2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O D.若将 Cl2 换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2 相似 8.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的化学方程式为____________________________________。 9.电解槽示意图如上图所示，有关说法正确的是__________。 A. a 口进水 B. b 口进精制饱和食盐水 C. c 口出的是 Cl- D. d 口出的是还原产物 四、生活中常用的含氯消毒剂（20 分） I.实验室模拟获得少量漂白粉的装置如图 1.实验室可以用 KMnO4 和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： ___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 配平上述化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。 2.(不定项)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.易挥发性 3.写出 C 中制取漂白粉的化学方程式：____________________________________。 氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 4.工业上使用漂白粉时常用浓盐酸增强其漂白效果，但会同时产生黄绿色气体，Ca(ClO)2 在该反应中__________。 A.得电子 B.失电子 C.既得电子又失电子 D.既不得电子又不失电子 5.实验中装置 D 可能会发生倒吸，下图中可用于代替装置 D 的是__________。 II.实验探究久置漂白粉的成分。提供的仪器和试剂：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、澄清石灰水。 ①提出假设：假设 1：漂白粉未变质，含 CaCl2、Ca(ClO)2； 假设 2：漂白粉部分变质，含 CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3； 假设 3：漂白粉全部变质，含__________。 ②实验验证： 序号 实验步骤 Ⅰ 向盛有少量样品的试管中加入适量 1mol·L-1 盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量澄清石灰水的试管中。 Ⅱ 向实验Ⅰ反应后的溶液中滴入几滴品红溶液振荡。 6.假设 3：漂白粉全部变质，含____________________________________。 7.若有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则__________不成立。 A.假设 1 B.假设 2 C.假设 3 D.假设 1、2、3 都 8.若观察到____________________________________，则假设 2 成立，反之假设 3 成立。 9.若实验Ⅰ中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是____________________________________。 五、碘化银胶体（AgI 黄色）（18 分） 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，实验室制备 AgI 胶体的常用方法是：取 50mL 稀 KI 溶液置于大试管中，后逐滴滴入 8~10 滴相同浓度的 AgNO3 溶液，边滴加边振荡。 I.配制 100mL 0.1000 mol/L AgNO3 溶液。(已知：AgNO3 固体易潮解) 1.需称取硝酸银的质量为__________g。（保留三位小数） 2.在配制 AgNO3 溶液的实验中，必须用的定量仪器有____________________________________。 3.下列为配制 AgNO3 溶液的主要操作步骤，下列选项顺序正确的是__________。 ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ②盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ③在烧杯中称量一定质量的 AgNO3 固体，加入适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转移到容量瓶中； ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处恰好与刻度线相切； A. ③④①⑤② B. ③①④⑤② C. ③①⑤②④ D. ③①④②⑤ 4.(不定项)某同学配制的 AgNO3 溶液的浓度小于 0.1000mol/L，原因可能是__________。 A. 使用滤纸称量 AgNO3 固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 转移后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度 II.AgI 胶体制备 5.用一束光照射制备好的 AgI 胶体可以观察到的现象是____________________________________。 6.(不定项)下列叙述正确的是__________。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离 AgI 胶体和 NaCl 溶液 C. AgI 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀 KI 溶液换成高浓度 KI 溶液，仍然可以制备 AgI 胶体 7.(不定项)某同学在制备 AgI 胶体过程中，不慎加热时间过长，产生了黄色沉淀，与此现象原理相同的是__________。 A.卤水点豆腐 B.静电除尘 C.血液透析 D.入海口三角洲形成 为了探究 AgI 胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究： 图a 图b 图c 8.将 AgI 胶体装入 U 形管中，在 U 形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明 AgI 胶体粒子__________；AgI 胶体分散系__________。 A.带正电　不带电 B.带负电　不带电 C.不带电　带负电 D.带负电　带负电 9.图 b、c 是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填 b 或 c）是通过本实验制得的 AgI 胶体的胶团结构示意图。 学科网（北京）股份有限公司 $ 奉贤中学 2026 学年第一学期期中考试试卷　高一化学 参考答案 一、肼（20 分） 1. 1.305（1.16 g÷32 g·mol-1=0.0363 mol，n(H)=0.145 mol，对应 H2O 0.0725 mol，质量 1.305 g） 2. 92.4 g；3.01×1022 3. 氯（Cl）元素 4. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；A 5. 1∶2 6. 21.3 g·mol-1 7. A 8. A、C、D 二、氯化钾（22 分） 1. K2CO3；HCl 2. 过滤 3. 使 Mg2+、SO42- 完全沉淀而除去；静置后取少量上层清液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明 K2CO3 已过量 4. 取少量盐湖水于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明含 SO42- 5. ①1.000 mol·L-1　②82.8%（n(AgCl)=2.870 g÷143.5 g·mol-1=0.0200 mol，c(AgNO3)=0.0200 mol÷0.0200 L=1.000 mol·L-1；n(KCl)=0.0200 mol，m(KCl)=0.0200 mol×74.5 g·mol-1=1.490 g，w(KCl)=1.490 g÷1.800 g×100%=82.8%） 6. A 7. 7.0×10-4 mol·L-1 8. 0.05 三、制取氯气（20 分） 1. MnO2+4HCl(浓) ===(△)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O 2. A（装置①） 3. 恒压滴液漏斗；可以保持漏斗内与烧瓶内的压强相等，使液体顺利滴下 4. 87 5. ③②①④ 6. 湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色 7. A 8. 2NaCl+2H2O ===(通电)=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 9. D 四、生活中常用的含氯消毒剂（20 分） 1. 2、16、2、2、5、8；单线桥由 HCl 中的 Cl 指向 KMnO4 中的 Mn，标“10e-”（转移 10 个电子） 2. B、C 3. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1∶1 4. A 5. ①③ 6. CaCl2、CaCO3 7. A 8. 滴入品红溶液后品红不褪色（溶液红色不褪去） 9. 产生的气体中含有 Cl2（Ca(ClO)2 与浓盐酸反应生成 Cl2），Cl2 与澄清石灰水反应不生成沉淀 五、碘化银胶体（AgI 黄色）（18 分） 1. 1.700 2. 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平）、量筒、胶头滴管 3. B 4. A、C 5. 产生一条光亮的通路（丁达尔效应） 6. A、C 7. A、D 8. B 9. b 说明：原卷“肼可以由氯和次氯酸钠反应生成”“胼在 O2 中”均为印刷瑕疵，本卷按正确用字（氨、肼）排印；第 8 题按化学原理 A、C、D 三项均正确，与题干“1~2 个正确选项”的说明不一致。 学科网（北京）股份有限公司 $