精品解析： 上海市奉贤中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年上海市奉贤区奉贤中学第一学期期中考 高一年级 化学学科 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、分散系 1. 常见的分离和提纯物质的方法有：a．结晶 b．蒸馏 c．灼烧 d．过滤 e．萃取分液。请填写相应的方法(填选择序号)：从NaCl溶液中获得氯化钠固体_______；分离溴水中的溴和水_______。分离乙醇和水的混合物_______； 除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒_______。 2. 溶液中发生的反应很多是离子反应。下列不能发生离子反应的是 A. 澄清石灰水与稀硝酸 B. 碳酸钡与稀硝酸 C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 硝酸钡溶液与稀硫酸 3. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 4. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 某同学进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。向25ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈_______，停止加热；制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为_______；检验该同学胶体制备是否成功的方法是利用_______效应。 二、含氯消毒剂 6. 氯水具有源白性，其中起漂白作用的物质是_______(填化学式)。臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比，其消毒优点_______。 7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ） A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2 8. 通常将Cl2与NaOH或Ca(OH)2反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目_______。 9. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Cu B. Al C. Fe D. Ag 10. 漂白粉[成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2和CaCl2]，可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中亚硝酸盐(NO2-)含量高，会降低其消毒效果 d．水体中亚硝酸盐（NO）含量高，会降低其消毒效果 回答下列问题： （1）注意事项a说明漂白粉具有_______性。 （2）为了验证注意事项 b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的离子是_______，作还原剂的物质是_______。 （3）从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因_______。(已知 NO浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中NO含量升高，池水富营养化。) 三、海洋宝库 11. 在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，粗盐的精制实验中需要用到的仪器是 A. 烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿 B. 烧杯、漏斗、坩埚、玻璃棒 C. 量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒 D. 铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯 12. 精制氯化钠时所用的试剂为：A．盐酸；B．氯化钡溶液；C．氢氧化钠溶液；D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)_______。 13. 氯碱工业 电解饱和食盐水的化学方程式为_______． 14. 将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（ ） A. 两支试管中溶液均呈紫色 B. 可证明还原性强弱：I->Br- C. 可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D. 可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 15. 实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： 回答下列问题： （1）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。 （2）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X中，该仪器名称为_______，下图所示的有机溶剂可以是_______(不定项)。 A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （3）分离液体时上层的溶液要从_______口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。 （4）写出①中所发生的离子方程式_______。 （5）为寻找反应① 中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。实验操作：将H2O2溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加_______，如出现_______现象，则证明H2O2能代替氯水。 四、物质检验与溶液配置 16. 下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有_______种。 17. H2SO4在水中的电离方程式是：_______；把稀 硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是_______。 18. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题。 （1）要配制50mL、4.6mol•L-1的稀硫酸，需取该硫酸_______mL。 （2）若在配制过程遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是_______(不定项)。 A. 加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B. 未冷却立即定容 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 （3）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是_______(不定项)。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 19. 某白色固体中含有(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4，若只取用一次样品，在同一个容器中检验出3种阴离子，所用的试剂及顺序是_______。 五、原子结构与物质的量 20. 2021年4月，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象见下图，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。(已知：NA代表阿伏加德罗常数)下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6NA 21. 已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式_______。 22. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 23. O原子电子式为_______，一个T216O分子的质量是_______(用含NA的代数式表示)。 24. 碳原子的结构示意图为_______。碳也有一种放射性核素14C，举出一种该核素的应用_______。 25. 标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL的溶液，则溶液中的物质的量浓度为_______。 26. 等质量的SO2和SO3同温同压体积比为_______，所含的原子个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上海市奉贤区奉贤中学第一学期期中考 高一年级 化学学科 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、分散系 1. 常见的分离和提纯物质的方法有：a．结晶 b．蒸馏 c．灼烧 d．过滤 e．萃取分液。请填写相应的方法(填选择序号)：从NaCl溶液中获得氯化钠固体_______；分离溴水中的溴和水_______。分离乙醇和水的混合物_______； 除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒_______。 【答案】 ①. a ②. e ③. b ④. d 【解析】 【详解】分离NaCl溶液中的NaCl和水，水易挥发，采用蒸发结晶的方法分离，选a；分离溴水中的溴和水，由于溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂采取萃取分液法分离，选e；分离乙醇和水的混合物，由于乙醇和水的混合物互溶，但沸点不同，应加CaO后，采取蒸馏法分离，选b；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，由于CaCO3不溶于水，利用过滤法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，选d。 2. 溶液中发生的反应很多是离子反应。下列不能发生离子反应的是 A. 澄清石灰水与稀硝酸 B. 碳酸钡与稀硝酸 C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 硝酸钡溶液与稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】离子反应通常是溶液中离子与离子之间的反应。 【详解】A．澄清石灰水与稀硝酸可以发生离子反应，的离子方程式是：，A不符合题意； B．碳酸钡与稀硝酸可以发生离子反应，反应的离子方程式是：，B不符合题意； C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液不反应，C符合题意； D．硝酸钡溶液与稀硫酸可以发生离子反应，反应的离子方程式是：，D不符合题意； 故选C。 3. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误； B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误； C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确； D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。 答案选C。 4. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，因此阳离子不可能是铜离子。乙中含和，与甲中的生成沉淀，与甲中的生成沉淀，毒性均降低，A正确； B．乙中含无法与反应，甲中的未被沉淀，毒性未完全降低，B错误； C．乙中不是重金属离子，不符合乙含重金属的条件，且乙本身无毒性离子，C错误； D．乙中含无法沉淀甲中的，虽与反应，但仍残留，毒性未完全消除，D错误； 故答案选A。 5. 某同学进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。向25ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈_______，停止加热；制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为_______；检验该同学胶体制备是否成功的方法是利用_______效应。 【答案】 ①. 红褐色 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 丁达尔 【解析】 【详解】制备Fe(OH)3胶体的具体方法为：向25ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；涉及的化学反应方程式为：。区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，因此检验该同学胶体制备是否成功的方法是利用丁达尔效应，若能产生丁达尔效应，说明制备成功。 二、含氯消毒剂 6. 氯水具有源白性，其中起漂白作用的物质是_______(填化学式)。臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比，其消毒优点_______。 【答案】 ①. HClO ②. 既提高了消毒效率且安全无副作用 【解析】 【详解】氯气溶于水后能与水反应：，其中生成的HClO具有消毒杀菌和漂白作用；是一种强氧化剂，杀菌效果比好，同时杀菌后还原成氧气，不会产生任何残留和二次污染。 故答案为：HClO；既提高了消毒效率且安全无副作用。 7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ） A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气呈黄绿色，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A结论正确； B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则产生白色沉淀为氯化银，说明氯水中含有Cl－，B结论正确； C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，为氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，说明氯水中含有H＋，C结论正确； D．次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水放置数天后pH将变小，说明氯水中含有次氯酸，D结论错误； 答案为D。 8. 通常将Cl2与NaOH或Ca(OH)2反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目_______。 【答案】 【解析】 【详解】与NaOH溶液反应的方程式为：，反应中的Na元素、H元素、O元素化合价都没发生变化，只有Cl元素的化合价从单质的0价既失去1个电子升高为NaClO中的+1价，又得到1个电子降低为NaCl中的价，属于自身发生氧化还原反应（歧化反应），按照反应方程式的计量关系，每1个反应，则转移1个电子，则反应的离子方程式和用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。 故答案为：。 9. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Cu B. Al C. Fe D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜与稀盐酸不反应，故A不选； B.铝与氯气反应生成氯化铝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B不选； C.铁与氯气反应生成氯化铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物不相同，故C选； D.银与稀盐酸不反应，故D不选； 故选：C。 10. 漂白粉[成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2和CaCl2]，可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中亚硝酸盐(NO2-)含量高，会降低其消毒效果 d．水体中亚硝酸盐（NO）含量高，会降低其消毒效果 回答下列问题： （1）注意事项a说明漂白粉具有_______性。 （2）为了验证注意事项 b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的离子是_______，作还原剂的物质是_______。 （3）从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因_______。(已知 NO浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中NO含量升高，池水富营养化。) 【答案】（1）氧化 （2） ①. ②. CaCl2 （3）次氯酸根离子具有强氧化性，与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子 【解析】 【小问1详解】 漂白粉不宜用金属容器盛装，说明其具有氧化性，会氧化金属单质使其腐蚀。答案为：氧化。 【小问2详解】 漂白粉成分为、，滴加稀硫酸以后。在酸性情况下，可以发生归中反应，黄绿色气体是氯气，方程式为：，被还原的离子是。的氯元素化合价升高，作还原剂的物质是。答案为：； 【小问3详解】 水体中亚硝酸盐含量高，会被次氯酸根氧化，方程式为：，所以导致漂白粉消毒效果降低。答案为：次氯酸根离子具有强氧化性，与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子。 三、海洋宝库 11. 在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，粗盐的精制实验中需要用到的仪器是 A. 烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿 B. 烧杯、漏斗、坩埚、玻璃棒 C. 量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒 D. 铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。 【详解】A．根据分析可知，A符合题意； B．遗漏了蒸发皿、酒精灯，不需要坩埚，B不符合题意； C．遗漏了烧杯、蒸发皿，不需要量筒，C不符合题意； D．遗漏了蒸发皿、漏斗、玻璃棒，不需要胶头滴管，D不符合题意； 故选A。 12. 精制氯化钠时所用的试剂为：A．盐酸；B．氯化钡溶液；C．氢氧化钠溶液；D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)_______。 【答案】BCDA 【解析】 【详解】在提纯氯化钠的实验中，主要存在的离子杂质是：、和，首先加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；然后加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为碳酸钙沉淀；最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：。 13. 氯碱工业 电解饱和食盐水的化学方程式为_______． 【答案】 14. 将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（ ） A. 两支试管中溶液均呈紫色 B. 可证明还原性强弱：I->Br- C. 可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D. 可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 【答案】D 【解析】 【分析】氯水滴入KI溶液中发生：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2溶于水为紫色，氯水滴入NaBr溶液中发生：Cl2+2NaBr=Br2+2KCl，Br2溶于水为橙色，据此解答。 【详解】A．由分析可知，氯水滴入盛装KI溶液的试管后溶液呈紫色，滴入盛装NaBr溶液的试管后溶液呈橙色，A错误； B．Cl2+2KI=I2+2KCl证明还原性：I-＞Cl-，Cl2+2NaBr=Br2+2KCl证明还原性：Br-＞Cl-，无法证明还原性I-＞Br-，B错误； C．Cl2+2KI=I2+2KCl证明氧化性：Cl2＞I2，Cl2+2NaBr=Br2+2KCl证明氧化性：Cl2＞Br2，无法证明氧化性Br2＞I2，C错误； D．由C可知，Cl2的氧化性强于Br2和I2，D正确。 答案选D。 【点睛】氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。 15. 实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： 回答下列问题： （1）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。 （2）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X中，该仪器名称为_______，下图所示的有机溶剂可以是_______(不定项)。 A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （3）分离液体时上层的溶液要从_______口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。 （4）写出①中所发生的离子方程式_______。 （5）为寻找反应① 中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。实验操作：将H2O2溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加_______，如出现_______现象，则证明H2O2能代替氯水。 【答案】（1）海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜 （2） ①. 分液漏斗 ②. C （3）上 （4）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 【解析】 【分析】干海带经浸泡、过滤得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化、再通入氯气，将碘离子氧化成碘单质得到溶液B，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，据此解答。 【小问1详解】 提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜； 【小问2详解】 操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X中，由仪器构造可知，该仪器名称为分液漏斗； A．酒精和水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意； B．醋酸和水互溶，不能作萃取剂，B不符合题意； C．I2易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶也不反应，且密度比水大，分层后下层为含碘的有机层，C符合题意； D．I2易溶于苯，苯与水不互溶且也不反应，但其密度比水小，分层后上层为含碘的有机层，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 萃取分液操作中，分离液体时上层的溶液要从上口倒出在另一个烧杯中； 【小问4详解】 ①中氯气将碘离子氧化成碘单质，发生的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； 【小问5详解】 将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，如出现溶液变蓝现象，则证明H2O2能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。 四、物质检验与溶液配置 16. 下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有_______种。 【答案】5 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐等。 【详解】硝酸是电解质、硝酸铵是电解质、硫酸铵是电解质、水是电解质、硫酸是电解质。故一共有5种电解质。 17. H2SO4在水中的电离方程式是：_______；把稀 硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】为强电解质，在溶液中全部电离为和，则电离方程式为：；稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的化学方程式为：，为强电解质，要全部拆开，沉淀和水不能拆开，保留化学式，则该反应的离子方程式为：。 故答案为：；。 18. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题。 （1）要配制50mL、4.6mol•L-1的稀硫酸，需取该硫酸_______mL。 （2）若在配制过程遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是_______(不定项)。 A. 加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B. 未冷却立即定容 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 （3）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是_______(不定项)。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 【答案】（1）12.5mL （2）AC （3）BD 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸浓度为，稀释前后溶质的物质的量不变，要配制50mL、4.6mol•L-1的稀硫酸，需取该硫酸 mL=12.5 mL； 【小问2详解】 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线，会将一部分溶质吸出，造成溶质质量偏小，溶液的浓度偏低，A正确； B．定容时，溶液温度高，冷却后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，C正确； D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 A．n=cV，溶液体积改变，溶液中H2SO4的物质的量改变，A错误； B．溶液的物质的量浓度c=，不随溶液体积的改变而改变，B正确； C．溶液中微粒数目N=nNA=cVNA，溶液体积改变，溶液中的数目改变，C错误； D．溶液的密度与溶液的体积无关，不会随体积的改变为改变，D正确； 答案选BD。 19. 某白色固体中含有(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4，若只取用一次样品，在同一个容器中检验出3种阴离子，所用的试剂及顺序是_______。 【答案】稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 【解析】 【详解】在(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中阳离子都为，是无法鉴别的，只能分别检验阴离子：、、，由于只能取一次样品，为了检验药品中阴离子且不会对、、产生干扰，只能选择加入硝酸或硝酸盐，结合、、的性质，由于可以与反应产生气体，而其它2种离子不与反应的特点，可以先加入足量稀检验，现象为有无色无味气体产生，发生的离子反应为：；检验只能用，但与可以结合成微溶的，影响的检验，所以要先检验，后检验；在检验完的剩余溶液中，加入足量的溶液，现象为有白色沉淀产生，发生的离子反应为：；静置沉淀，取上层清液加入溶液，现象为有白色沉淀产生，发生的离子反应为：，则三种物质的阴离子都分别检验出来。 故答案为：稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。 五、原子结构与物质的量 20. 2021年4月，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象见下图，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。(已知：NA代表阿伏加德罗常数)下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子不带电，卡通形象中标“+”号的小球应表示质子，A不正确； B．氚的质量数为3，核素符号为3H，B不正确； C．氚及其同位素的化学性质相同，但物理性质有一定的差异，C不正确； D．氚水()的相对分子质量为3×2+16=22，中子数为2×2+8=12，则11g氚水()所含中子数为=，D正确； 故选：D。 21. 已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式_______。 【答案】×99.98%+×0.016%+×0.004% 【解析】 【详解】相对原子质量=，则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为：×99.98%+×0.016%+×0.004%。 22. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的相对原子质量是每一种同位数的相对原子质量与其自然风度的乘积之和，由于氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了，故可以用作为氧元素的近似相对原子质量，A不合题意； B．质子和中子的相对原子质量都很接近1，质量数等于质子数加中子数，质量数可当作该核素的近似相对原子质量，B不合题意； C．相对原子质量的近似值取整数是因为直接采用了单一同位素的质量数，而非刻意舍去小数部分，但并不是的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C符合题意； D．电子的质量太小，故原子的质量主要集中在原子核中，原子核又分为质子和中子，故电子的质量几乎可以忽略不计，D不合题意； 故答案为：C。 23. O原子电子式为_______，一个T216O分子的质量是_______(用含NA的代数式表示)。 【答案】 ①. ②. g 【解析】 【详解】氧原子最外层是6个电子，其电子式是：。分子的摩尔质量是，一个分子的质量是：。 24. 碳原子的结构示意图为_______。碳也有一种放射性核素14C，举出一种该核素的应用_______。 【答案】 ①. ②. 示踪剂、考古等 【解析】 【详解】碳的原子序数为，其原子的结构示意图为：，具有放射性，生物体存活时通过新陈代谢维持平衡，死亡后含量随衰变减少。通过测量样品中的残留量，可推算其年代，如：考古文物、探究反应原理的示踪剂、地质样本的测定。 25. 标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL的溶液，则溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】4mol·L-1 【解析】 【详解】标准状况下，气体的物质的量为：，氯化氢易溶于水，，则。答案为：。 26. 等质量的SO2和SO3同温同压体积比为_______，所含的原子个数比为_______。 【答案】 ①. 5：4 ②. 15：16 【解析】 【详解】同温同压体积比等于气体物质的量之比，等质量的SO2和SO3物质的量之比为=5:4，体积比为5:4；所含的原子个数比为5×3:4×4=15：16。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $