云南省保山市2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年秋季学期期中质量监测 高一化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C C B B A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B D D A C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分） （1）胶体 ⑥ （2）金刚石、C60等（合理给分） （3）A （4）BC （5）① ② 16．（每空2分，共14分） （1） （2）H2SO4 （3）不相同 （4）BC（选错不得分，只选对1个得1分） （5）Na+、OH-（多填不得分，只写对1个得1分） （6）a 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）③ （2）正盐 +1价（1分） （3） （4） （5）17 g （6）1 2 6 1 2 4（全对才给分） AD 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）关闭A中分液漏斗活塞，将E中导管伸入水槽中液面以下，用酒精灯微热A中锥形瓶，若E中导管口产生气泡，撤去热源后，E中导管内升起一段稳定的液柱，则证明装置气密性良好（操作1分，现象1分，合理即可） （2）U形管 （3） （4）淡黄色固体逐渐变成白色 （5）吸收未反应完的 偏大（1分） （6）、（答错不得分） 20∶53 学科网（北京）股份有限公司 $ 【监测时间：2026年11月12日14:30~17:00】 2026~2027学年秋季学期期中质量监测 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．分类法是化学学习过程中常用的方法，下列物质的分类正确的是 A．纯碱的水溶液呈碱性，因此纯碱属于碱 B．冰水属于混合物 C．CaO属于酸性氧化物 D．最简单的碳氢化合物属于有机物 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．还原反应中电子的转移： C．溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： D．的结构示意图： 3．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．稀豆浆 B．雾 C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体 4．下列物质的转化只通过一步反应不能实现的是 A． B． C． D． 5．下列物质中，属于电解质的是 A．盐酸 B． C． D． 6．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列离子反应方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D．钠加入醋酸溶液中： 8．关于反应，下列说法正确的是 A．在反应过程中失去电子 B．是还原产物 C．未体现氧化性和还原性 D．每生成1个时，转移3个电子 9．实验室制备的部分过程为： ①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备； ②水溶后冷却，调节溶液pH至弱碱性，歧化生成（难溶于水）和； 下列说法正确的是 A．①中体现出氧化性 B．①中最好选用KOH作强碱性介质 C．②中反应属于分解反应 D．②中反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 10．已知下列反应在给定条件下均能自发进行： ① ② ③ 据上述反应不能判断的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应能发生 D．向含相同数目与的混合液中逐滴加入，先被氧化 11．“侯氏制碱法”的主要工艺流程如图1，相关说法错误的是 A．气体N、M分别为和 B．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．物质A的主要成分为，可用作氮肥 D．据流程可推知的稳定性、溶解性都小于 12．图2中A是单质，B为淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．A在常温或加热条件下分别与O2反应的产物相同 B．可用澄清石灰水鉴别D、E两种化合物 C．在滴有酚酞的水中发生反应②、③时，产生的现象相同 D．当消耗的H2O、CO2分子数相同时，反应③④中转移电子的数目相同 13．某无色透明溶液含有、、、、、、、中的某几种，所含各离子的数目相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不存在的离子只有、 B．原溶液中一定存在的阴离子只有、 C．实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 D．无法确定原溶液中是否含有和，可通过焰色试验进行检验 14．实验小组利用图3所示装置，测定含有和的混合物中各组分的含量。将样品加热至恒重后，称量装置丙、丁，分别增重18.9 g、2.2 g。下列说法错误的是 已知：氯化钙为中性干燥剂；碱石灰的主要成分为和。 A．装置丙中的氯化钙不能用浓硫酸替换 B．实验时，先打开、，通入一段时间空气，再关闭、打开 C．混合物中的质量分数为75% D．若撤去装置戊，则测得的的含量偏低 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于解决问题有重要意义。现有下列6种物质： ① ②石墨 ③含铁元素的红褐色透明液体 ④溶液 ⑤乙醇 ⑥熔融 回答下列问题： （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 非金属单质 氧化物 溶液 _________ 电解质 属于该类 的物质 ② ① ④ ③ _________（填序号） （2）②的一种同素异形体的名称是_________。 （3）下列物质均能与反应，其中反应属于氧化还原反应的有_________（填序号）。 A． B． C．紫色石蕊溶液 D． （4）下列关于胶体的叙述正确的是_______________（填序号）。 A．制备胶体过程中要用玻璃棒不断搅拌 B．胶体按分散剂不同分为气溶胶、液溶胶、固溶胶 C．胶体区别于溶液的本质特征是微粒直径大小差异 D．可用溶液代替沸水制备胶体 （5）被溶液“捕捉”可实现分离、储存和利用，流程如图4所示（部分条件及物质已略去）。请回答下列问题： ①足量溶液“捕捉”的离子方程式为____________________________________。 ②反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为和____________________________________。 16．（14分）为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图5所示。回答下列问题： （1）的电离方程式为_______________。 （2）图中①代表滴加_______________（填化学式）溶液的曲线。 （3）曲线①②中c点的溶质成分_______________（填“相同”或“不相同”）。 （4）下列说法正确的是_________（填序号）。 A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B．ac段导电能力不断增大，主要是由于溶液过量 C．曲线①、②对应的反应过程中均有白色沉淀产生 D．在水溶液中能完全电离出，所以是酸 （5）b点溶液中大量存在的离子是_______________，写出s到b点发生反应的离子方程式____________________________________。 （6）图中曲线①_________（填字母）点对应的溶液呈中性。 17．（15分）次磷酸钠（）易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其进行化学镀铜，回答下列问题： Ⅰ．利用白磷（）制备，流程如图6所示： （1）上述流程中属于复分解反应的是_______________（填序号）。 （2）属于_______________（填“正盐”或“酸式盐”），其中P元素的化合价为_______________。 （3）歧化反应①的化学方程式为，用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。 （4）反应②的化学方程式为__________________ （5）欲使白磷使用量最少，理论上生成106 g 时消耗的质量为_________。 Ⅱ．利用化学镀铜 （6）镀铜过程中发生的反应如下： （配平该离子方程式）；关于该反应的下列说法正确的是_______________（填序号）。 A．中P元素被氧化 B．在反应中失去电子 C．Cu是氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 18．（15分）为确定某呼吸面具中的含量，小组同学设计了图7实验装置进行测定（杂质不参与反应）： 回答下列问题： （1）检查上图装置气密性的实验操作是__________________________________________。 （2）盛放样品的仪器名称为_______________。 （3）试剂X为饱和溶液，装置B中反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （4）反应过程中，装置C中的现象为____________________________________。 （5）装置D中溶液的作用是____________________________________，若撤去该装置，则测得的质量分数_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）待完全反应后，若装置C中固体成分为、的混合物，取一定质量的该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，生成的质量与滴加稀盐酸的体积关系如图8所示。图中a点处溶液中含有的主要离子为、、_________，固体中和的质量之比为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $