精品解析：辽宁盘锦市兴隆台区辽河中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九上第二次质量检测化学试卷 试卷满分150分 答题时间：60分钟 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分） 1. 电影《哪吒之魔童闹海》票房已突破150亿，持续刷新全球影史单一市场票房最高纪录。从化学角度分析，该影片下列情节中只涉及物理变化的是 A. 火燃营帐 B. 丹炉炼丹 C. 凝冰筑墙 D. 甘草解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、火燃营帐过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、丹炉炼丹过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、凝冰筑墙过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、甘草解毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量NaCl的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故图A中所示操作错误； B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故图B中所示装置错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故图C中所示操作正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故图D中所示操作错误。 故选C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 1个铁离子： B. 氦气： C. +2价钙元素： D. 2个硅原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.1个铁离子带3个单位正电荷，正确符号为；表示1个亚铁离子，错误。 B.氦气是由原子直接构成的稀有气体单质，化学式直接用元素符号表示，错误。 C.标注元素化合价时，需将正负号置于数字之前，标在元素符号正上方，+2价钙元素的正确写法为，错误。 D.表示多个原子时，在对应元素符号前标注原子个数即可，2个硅原子写为，正确。 4. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 氧气可用于化工生产、航空航天等领域 B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C. 氮气的化学性质不活泼，食品包装中常充入氮气以防腐 D. 空气的成分按体积计算，其中稀有气体0.94%，二氧化碳0.03% 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性、氧化性，可作为化工生产的反应原料、航空航天火箭的助燃剂，表述正确。 B.酥脆饼干会吸收空气中的水蒸气逐渐变软，表述正确。 C.氮气常温下化学性质不活泼，不易与其他物质反应，且无毒，常充入食品包装中隔绝氧气以防腐，表述正确。 D.空气各成分的体积分数均为近似值，氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.04%，错误。 5. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间与该元素的质子数相等。下列说法不正确的是 A. 9：00对应的元素的原子在化学反应中易得到电子 B. 8：00对应元素的离子符号为O2- C. 11：00对应的元素位于元素周期表第三周期 D. 2：00与12：00对应的两种元素化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、9：00对应的元素为氟，氟原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，故A不符合题意； B、8：00对应的元素为氧，氧原子最外层电子数是6，在化学变化中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为O2-，故B不符合题意； C、11：00对应的元素是钠，其核外电子排布为2、8、1，故其位于第三周期，故C不符合题意； D、2：00对应的元素是稀有气体氦元素，化学性质不活泼，12：00对应的元素是金属镁元素，化学性质活泼，所以二者化学性质不相似，故D符合题意。 故选D。 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化 B. 水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C. 水制成雪后，水分子停止运动 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、在造雪的过程中水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子的种类没有变化，说法正确； B、水制成雪的过程中水的状态发生改变，水分子间隔发生改变，水分子大小没有发生改变，说法错误； C、分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，说法错误； D、水变成雾状小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中水分子本身没有发生改变，在化学变化中分子才可以再分，说法错误； 故选：A。 7. 分类法是化学研究中常用的方法．下列物质分类正确的是 A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、高锰酸钾 B. 混合物：空气、稀有气体、水银 C. 单质：氮气、液氧、铁粉 D. 空气污染物：二氧化硅、臭氧、二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。（高锰酸钾）由钾、锰、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，分类错误。 B.由两种及以上物质混合而成的物质。水银是金属的俗称，属于纯净物中的单质，不属于混合物，分类错误。 C.由同一种元素组成的纯净物。（氮气）、液态（液氧）、（铁粉）均为单一元素组成的纯净物，都属于单质，分类正确。 D.目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，分类错误。 8. 下列实验设计能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D. 比较与CuO催化效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中溶剂种类和温度均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到实验目的，不符合题意； B、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的，不符合题意； C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，不能探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中，变量为催化剂的种类，其他条件相同，能比较与CuO的催化效果，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 9. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，下图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是 A. 甲醛中碳元素与氧元素质量比为 B. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D. 甲醛分子中含有4种原子 【答案】B 【解析】 【分析】根据图例（白球为氢原子、灰球为氧原子、黑球为碳原子），可得甲（甲醛）为，乙为，丙为，丁为。 【详解】A.甲醛（），中碳、氧元素质量比为，说法错误。 B.丙（）和丁（）均为氧化物，二者氧元素化合价均为价，化合价相同，说法正确。 C.丙是宏观的二氧化碳物质，正确表述为“1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成”，说法错误。 D.甲醛分子（）中含有碳、氢、氧共3种原子，并非4种，说法错误。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子是带电的原子或原子团，但带电微粒不一定是离子，如电子、质子、原子核均带电但不属于离子，推理错误。 B.元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如分子与原子的质子数均为10，但不属于同种元素，推理错误。 C.推理正确。 D.构成纯净物的微粒可以是分子、原子、离子，例如金属铁是纯净物，由铁原子构成，并非由同种分子构成，推理错误。 二．非选择题（每空1分，共40分） 11. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 （1）装置B中仪器a的名称是_____。 （2）实验室以高锰酸钾为原料，用AE来制取氧气，请写出选择该收集装置的理由是_____，用此方法收集氧气当_____时将导管伸入集气瓶。若要用F装置收集一瓶纯度较高的，则该装置需要_____（填实验操作），气体应该从_____端通入（填字母序号）。 （3）实验室可用图中装置B、C制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是_____（填字母）。 A. 制取气体M的试剂中有液体 B. M气体易溶于水 C. M气体常温下不与氧气反应 D. M气体密度小于空气 【实验二】家庭制氧气 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，接触时发生反应的符号表达式为_____，二氧化锰在此反应中的作用是_____。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是_____（填字母）。 A.将导管加长并伸入水面以下 B.将导管加长并伸入水面以下 C.将和导管同时加长并伸入水面以下 （5）市售家用制氧机内部结构如图1，其制氧原理为：制氧剂（过碳酸钠固体和二氧化锰）加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 ①加湿过滤仓中的水除了可以通过气泡观察氧气生成的速率的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A.除杂提纯氧气 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 D.湿润氧气 ②如图3所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系。 在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请结合实际情况图2中水位线一应为_____（填“冬季水位线”或“夏季水位线”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 氧气不易溶于水 ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ③. 先装满水 ④. b （3）ACD （4） ①. ②. 催化作用 ③. A （5） ①. ABD ②. 夏季水位线 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 E是排水集气法装置，选择该装置收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应；加热高锰酸钾制氧时，初始排出的是装置内的空气，需等导管口冒出连续均匀的气泡时再将导管伸入集气瓶，才能收集到较纯净的氧气；要使用F装置收集高纯度的氧气，需先将F瓶装满水用排水法收集，氧气密度远小于水，因此气体从短管b通入，水从长管c排出。 【小问3详解】 A.装置B是固液不加热型发生装置，制取试剂一定含有液体，正确； B.C是向下排空气法收集装置，与气体的溶解性无关，错误； C.排空气法收集的气体常温下不能与空气中的氧气反应，否则无法收集，正确； D.C是向下排空气法，说明M密度小于空气，正确。因此选ACD。  【小问4详解】 ① 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰在反应中起催化作用，加快过氧化氢分解速率。 ② 要监测氧气流速，需要让从A装置导出的氧气通入B的水中，通过观察气泡产生的快慢判断流速，因此需将a导管加长伸入水面下，选A。 【小问5详解】 ① 加湿过滤仓的水可以让氧气通过时带走部分热量降低氧气温度，同时给氧气加湿，可以除去部分杂质提纯氧气、不能加快氧气生成速率，因此选ABD。 ② 温度越高反应速率越快，夏季温度高，为了避免反应速率过快，需要加更多的水稀释反应物降低浓度，从而把反应速率控制在合适范围，水位线一的水量更少、反应物浓度更高，对应温度更低的冬季，水位线二水量更多对应夏季，因此水位线一是夏季水位线。 12. 水被誉为“生命之源”，人类从未停止过对水的应用和研究。 （1）自然界中的水一般要净化后才能使用。对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是_____。过滤时除了需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是_____。 （2）有些村民用地下水作生活用水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。 （3）在实验室我们利用图1进行水的电解实验。 ①实验中观察到两玻璃管内液面均下降，且左侧液面下降得比右侧液面_____（填“快”或“慢”）。 ②产物检验，用_____检验b管中产生的气体，保持该气体化学性质的最小微粒是_____（用模型表示，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。 ③若电解水产生了氢气，则同时产生了_____（用含的代数式表示）氧气。 （4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图2所示。 ①请写出水蒸气与灼热的铁在高温下发生反应的符号表达式_____， ②为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是_____。 ③右侧集气瓶中水的作用是_____。 （5）综上所述，下列能确认“水不是一种元素”的实验有_____。 a.水的蒸馏 b.水的煮沸 c.水的电解 d.水与铁在高温下的反应 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 漏斗 （2）煮沸 （3） ①. 快 ②. 带火星的木条 ③. ④. 8m （4） ①. ②. 先通一段时间水蒸气再加热 ③. 冷却除去氢气中的水蒸气 （5）cd 【解析】 【小问1详解】 沉淀只能除去大颗粒不溶物，过滤除去全部不溶物，吸附除去色素异味，蒸馏可以除去所有杂质得到纯水，是单一操作净化程度最高的方法；过滤的玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 生活中通过煮沸的方法，将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问3详解】 ① 左侧玻璃管连接电源负极，生成氢气，电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，相同时间内氢气体积更大，液面下降更快。 ② b管连接电源正极，生成氧气，用带火星的木条检验，氧气能使木条复燃；氧气是由氧分子构成的，保持其化学性质的最小微粒是氧分子，对应模型为两个相连的氧原子。 ③ 根据电解水反应中氢气和氧气的质量比为1:8，生成m g氢气时，生成氧气的质量为8m g。 【小问4详解】 ① 反应物是铁和水蒸气，条件为高温，生成物是四氧化三铁和氢气，按要求书写符号表达式。 ② 先通一段时间水蒸气，可以排尽装置内原有空气，避免空气中的氧气、水蒸气干扰实验，影响对水的组成的验证。 ③ 从枪管出来的气体混有未反应的水蒸气，集气瓶中的水可以将水蒸气冷凝除去，得到较纯净的氢气，方便后续收集或检验氢气。 【小问5详解】 水的蒸馏、煮沸都只是水的状态改变，属于物理变化，无法证明水的元素组成；水的电解、水和铁的高温反应都属于化学变化，分解水生成了不同于水的新物质氢气、氧气，证明水由氢、氧元素组成，不是一种元素，因此选cd。 13. 阅读下面科普短文 氨气无色，有强烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氮肥，是一种重要的化学物质。 氨气主要来自于人工合成，合成氨的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。工业合成氨的流程如图3所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 （1）氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味，根据材料分析，氨气泄漏时，可用_____吸收。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制氮气，利用了氮气分子与氧气分子_____不同而吸附氧气实现分离。 （3）工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法属于_____变化。同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，氮分子的个数约是氧分子个数的_____（填整数）倍。 （4）图3中从“合成塔”出来的气体是_____（填“纯净物”或“混合物”）。合成塔中氢气和氮气在催化剂的作用下反应生成氨气，请写出该反应的符号表达式_____。 （5）根据表中数据回答：“冷却”时要将液态氨从它的反应物氮气和氢气中分离出来，控制的温度（T）应该在_____。（填写范围） 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃（） －252 －195.8 －33.35 （6）科学研究合成氨反应催化剂的目的是_____。 （7）根据图4中数据，按下列条件合成氨，平衡时氨的含量最高的是_____（填字母）。 A. 200大气压、 B. 400大气压、 C. 200大气压、 D. 400大气压、 【答案】（1）水 （2）体积大小 （3） ①. 物理 ②. 4 （4） ①. 混合物 ②. （5）-195.8℃≤T<-33.35℃ （6）提高合成氨的反应速率 （7）B 【解析】 【小问1详解】 根据材料信息，氨气极易溶于水，因此泄漏时可通过水吸收氨气。 【小问2详解】 分子筛吸附法分离氮气和氧气，是利用两种分子的体积不同吸附氧气分子，让氮气分子通过，从而实现分离。 【小问3详解】 分离液态空气制氮气是利用空气中各组分沸点不同进行分离，过程中无新物质生成，属于物理变化； 空气中氮气体积分数约78%，氧气体积分数约21%，同温同压下气体体积比等于分子数比，因此氮分子个数约为氧分子个数的4倍（）。 【小问4详解】 从合成塔排出的气体中含有未完全反应的氮气、氢气，以及生成的氨气，属于混合物； 合成塔中氢气和氮气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的符号表达式略。 【小问5详解】 要实现液态氨与氮气、氢气的分离，需保证氨气为液态，氮气、氢气为气态：根据沸点数据，温度低于氨气的沸点（）时氨气为液态；温度高于氮气的沸点（）时，氮气、氢气（沸点更低）均为气态，因此控制温度在-195.8℃≤T<-33.35℃之间，即可实现分离。 【小问6详解】 催化剂的作用是改变化学反应速率，合成氨反应速率较慢，研究合适的催化剂可加快反应速率，缩短生产周期，提升生产效率。 【小问7详解】 由图4可知：相同压强下，温度越低，平衡时氨的含量越高；相同温度下，压强越大，平衡时氨的含量越高。对比四个选项，400大气压、条件下氨的含量最高，故选B。 14. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（如图1） （1）镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图2所示，则与质量差表示_____的质量。 （2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，通过称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是_____。 （3）小红按图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，若取用镁粉的量不足，对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响。实验结束时发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】该黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体。 ②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁固体。 ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红， 【作出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 （4）按照图4所示，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到_____现象，证明燃烧产物中含有氮化镁。 【反思与交流】 （5）氮化镁的化学式_____。 （6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是_____． （7）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释质量守恒定律：_____。 【拓展延伸】验证镁可在氮气中燃烧生成氮化镁。 步骤①：用盛水的水槽，无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配如图5所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞：待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。 步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量：待冷却后广口瓶内水位继续上升。 （8）步骤②的目的是_____。 （9）同学们又联想到氢气在氮气中能够燃烧，于是对燃烧有了新的认识：_____。 【答案】（1）参加反应的气体 （2）生成的氧化镁部分逸散到空气中 （3）没有 （4）酚酞溶液变为红色 （5）Mg3N2 （6）氧气的化学性质比氮气活泼 （7）化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变 （8）充分消耗瓶中氧气 （9）燃烧不一定需要氧气参加 【解析】 【小问1详解】 镁条初始质量为​，燃烧后固体变为镁的氧化物、氮化镁，固体增加的质量就是参与反应的气体的质量。 【小问2详解】 镁燃烧时产生的氧化镁固体小颗粒会随热空气扩散，留在石棉网上的产物总质量就可能小于原镁条的质量。 【小问3详解】 图3是密闭装置验证质量守恒定律，只要发生化学反应，反应前后整个密闭体系的总质量就守恒，镁粉量不足不会影响实验结论。 【小问4详解】 根据资料，氮化镁和水反应生成氨气，氨气分子不断运动扩散到A烧杯中，溶于水形成碱性氨水，使酚酞溶液变红。 【小问5详解】 镁元素化合价为+2价，氮元素和金属形成化合物时显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可写出氮化镁化学式。 【小问6详解】 物质反应的难易程度和自身活泼性有关，氧气比氮气更易与镁反应，因此即使氮气含量更高，生成的氧化镁也远多于氮化镁。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 红磷燃烧会消耗瓶内氧气，后续实验中镁条燃烧就只能和瓶内剩余的氮气反应，从而验证镁可在氮气中燃烧。 【小问9详解】 镁和氢气都可在氮气中燃烧，反应无氧气参与，说明之前“燃烧必须有氧气”的认知存在局限，燃烧的助燃物不局限于氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上第二次质量检测化学试卷 试卷满分150分 答题时间：60分钟 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分） 1. 电影《哪吒之魔童闹海》票房已突破150亿，持续刷新全球影史单一市场票房最高纪录。从化学角度分析，该影片下列情节中只涉及物理变化的是 A. 火燃营帐 B. 丹炉炼丹 C. 凝冰筑墙 D. 甘草解毒 2. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量NaCl的质量 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 1个铁离子： B. 氦气： C. +2价钙元素： D. 2个硅原子： 4. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 氧气可用于化工生产、航空航天等领域 B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C. 氮气的化学性质不活泼，食品包装中常充入氮气以防腐 D. 空气的成分按体积计算，其中稀有气体0.94%，二氧化碳0.03% 5. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间与该元素的质子数相等。下列说法不正确的是 A. 9：00对应的元素的原子在化学反应中易得到电子 B. 8：00对应元素的离子符号为O2- C. 11：00对应的元素位于元素周期表第三周期 D. 2：00与12：00对应的两种元素化学性质相同 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化 B. 水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C. 水制成雪后，水分子停止运动 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 7. 分类法是化学研究中常用的方法．下列物质分类正确的是 A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、高锰酸钾 B. 混合物：空气、稀有气体、水银 C. 单质：氮气、液氧、铁粉 D. 空气污染物：二氧化硅、臭氧、二氧化碳 8. 下列实验设计能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D. 比较与CuO催化效果 9. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，下图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是 A. 甲醛中碳元素与氧元素质量比为 B. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D. 甲醛分子中含有4种原子 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 二．非选择题（每空1分，共40分） 11. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 （1）装置B中仪器a的名称是_____。 （2）实验室以高锰酸钾为原料，用AE来制取氧气，请写出选择该收集装置的理由是_____，用此方法收集氧气当_____时将导管伸入集气瓶。若要用F装置收集一瓶纯度较高的，则该装置需要_____（填实验操作），气体应该从_____端通入（填字母序号）。 （3）实验室可用图中装置B、C制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是_____（填字母）。 A. 制取气体M的试剂中有液体 B. M气体易溶于水 C. M气体常温下不与氧气反应 D. M气体密度小于空气 【实验二】家庭制氧气 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，接触时发生反应的符号表达式为_____，二氧化锰在此反应中的作用是_____。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是_____（填字母）。 A.将导管加长并伸入水面以下 B.将导管加长并伸入水面以下 C.将和导管同时加长并伸入水面以下 （5）市售家用制氧机内部结构如图1，其制氧原理为：制氧剂（过碳酸钠固体和二氧化锰）加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 ①加湿过滤仓中的水除了可以通过气泡观察氧气生成的速率的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A.除杂提纯氧气 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 D.湿润氧气 ②如图3所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系。 在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请结合实际情况图2中水位线一应为_____（填“冬季水位线”或“夏季水位线”）。 12. 水被誉为“生命之源”，人类从未停止过对水的应用和研究。 （1）自然界中的水一般要净化后才能使用。对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是_____。过滤时除了需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是_____。 （2）有些村民用地下水作生活用水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。 （3）在实验室我们利用图1进行水的电解实验。 ①实验中观察到两玻璃管内液面均下降，且左侧液面下降得比右侧液面_____（填“快”或“慢”）。 ②产物检验，用_____检验b管中产生的气体，保持该气体化学性质的最小微粒是_____（用模型表示，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。 ③若电解水产生了氢气，则同时产生了_____（用含的代数式表示）氧气。 （4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图2所示。 ①请写出水蒸气与灼热的铁在高温下发生反应的符号表达式_____， ②为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是_____。 ③右侧集气瓶中水的作用是_____。 （5）综上所述，下列能确认“水不是一种元素”的实验有_____。 a.水的蒸馏 b.水的煮沸 c.水的电解 d.水与铁在高温下的反应 13. 阅读下面科普短文 氨气无色，有强烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氮肥，是一种重要的化学物质。 氨气主要来自于人工合成，合成氨的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。工业合成氨的流程如图3所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 （1）氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味，根据材料分析，氨气泄漏时，可用_____吸收。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制氮气，利用了氮气分子与氧气分子_____不同而吸附氧气实现分离。 （3）工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法属于_____变化。同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，氮分子的个数约是氧分子个数的_____（填整数）倍。 （4）图3中从“合成塔”出来的气体是_____（填“纯净物”或“混合物”）。合成塔中氢气和氮气在催化剂的作用下反应生成氨气，请写出该反应的符号表达式_____。 （5）根据表中数据回答：“冷却”时要将液态氨从它的反应物氮气和氢气中分离出来，控制的温度（T）应该在_____。（填写范围） 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃（） －252 －195.8 －33.35 （6）科学研究合成氨反应催化剂的目的是_____。 （7）根据图4中数据，按下列条件合成氨，平衡时氨的含量最高的是_____（填字母）。 A. 200大气压、 B. 400大气压、 C. 200大气压、 D. 400大气压、 14. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（如图1） （1）镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图2所示，则与质量差表示_____的质量。 （2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，通过称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是_____。 （3）小红按图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，若取用镁粉的量不足，对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响。实验结束时发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】该黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体。 ②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁固体。 ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红， 【作出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 （4）按照图4所示，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到_____现象，证明燃烧产物中含有氮化镁。 【反思与交流】 （5）氮化镁的化学式_____。 （6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是_____． （7）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释质量守恒定律：_____。 【拓展延伸】验证镁可在氮气中燃烧生成氮化镁。 步骤①：用盛水的水槽，无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配如图5所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞：待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。 步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量：待冷却后广口瓶内水位继续上升。 （8）步骤②的目的是_____。 （9）同学们又联想到氢气在氮气中能够燃烧，于是对燃烧有了新的认识：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $