精品解析：天津市静海区第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

静海一中2026-2027第一学期高一化学(期中) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 分类与变化 离子反应 氧化还原 元素化合物 易混易错 规律提炼 关键环节 分数 10 15 25 50 10 5 5 相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Na23 C12 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题2分，共28分. 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 人体不易吸收Fe3+易吸收Fe2+，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性 C. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾、铂、铁、钡等金属元素的焰色 D. 可用钢瓶储存液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体分散系，丁达尔效应的产生原因是胶体粒子对光线的散射，A正确； B．人体不易吸收，更易吸收，维生素C具有还原性，可将还原为易被吸收的，同时防止被氧化，补铁时适当补充维生素C可提升铁的吸收效率，B正确； C．节日烟花的焰色来自具有特征焰色的金属元素，钠、钾、钡等元素灼烧时会呈现特征焰色，可用于制作烟花，但铂、铁元素灼烧时无特殊的特征焰色，不会为烟花提供焰色，C错误； D．常温下干燥的液氯与铁不发生反应，因此可用钢瓶储存液氯，D正确； 故选C。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 3. 物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B. 标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C. 32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D. 标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 LCO气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故A错误； B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．O3和O2都是氧原子构成的，32g气体中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，故C正确； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，故D错误； 答案选C。 4. 亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为，其受热分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 1mol亚磷酸含有的原子数目约为 D. 亚磷酸受热分解时，每生成3mol，同时生成22.4L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚磷酸与足量反应生成，说明1个分子只能电离出2个，属于二元酸，A错误； B．中的不能电离出，属于正盐，B错误； C．1个分子含3个、1个、3个，共7个原子，故1mol亚磷酸含有的原子数目约为，C正确； D．亚磷酸受热分解生成3mol 时，生成1mol 气体，但未说明是标准状况，无法确定气体体积为22.4L，D错误； 故选C。 5. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．K+、Cu2+、Cl-、在澄清透明溶液中互不反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误； D．强酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入冷的石灰乳中： B. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- C. 澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D. 将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，其中的不能拆分为自由移动的，所给离子方程式拆分规则错误，正确形式应为，A错误； B．氯气溶于水生成的为弱电解质，不能拆分为和，所给离子方程式将弱电解质拆为离子形式，书写错误，正确形式应为，B错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时，少量的需满足与物质的量之比1:2的组成配比，正确离子方程式为，所给方程式配比不符合过量碳酸氢钠的反应逻辑，C错误； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与不发生反应，第一步转化不能实现，故不选A； B．与在加热条件下反应生成，而非，第一步转化不能实现，故不选B； C．溶液与反应可生成，但光照分解生成和，无法得到，第二步转化不能实现，故不选C； D．在高温条件下分解生成和，通入溶液中生成，两步转化均能实现，故选D。 8. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水分子作用下即可电离为自由移动的阴阳离子，电离过程不需要通电，通电是阴阳离子定向移动形成电流的条件，A不符合题意； B．是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能作为胃药使用，B不符合题意； C．既可以和发酵过程产生的有机酸反应生成，受热时也会分解释放，无害气体使糕点蓬松，用途和解释均正确，C符合题意； D．新切开的钠表面很快变暗，是钠常温下与空气中的反应生成导致的，不是与水蒸气反应生成，D不符合题意； 故选C。 9. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有、、  B. 原溶液中的阳离子数目一定大于阴离子数目 C. 白色沉淀2的成分为、  D. 原溶液中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液无色说明不含，加过量盐酸产生气体说明一定含，说明溶液中一定不含、，阳离子只剩下，溶液中一定含；加入过量的溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含；由于第一步加入过量盐酸引入了，后续生成的沉淀无法证明原溶液含，因此原溶液中可能存在，由此解答； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含、、，A正确； B．由分析可知，原溶液中阳离子只有，阴离子中一定存在和，可能存在，根据电荷守恒可知，溶液中阳离子数目一定大于阴离子总数目，B正确； C．第一步加入过量盐酸，已完全反应生成逸出，无色溶液1中不存在，加溶液仅能生成沉淀，无，C错误； D．由分析可知，原溶液中可能存在，D正确； 故选C。 10. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生②  B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ⑤可通过②与碱在常温下反应制备  D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知：①为，②为，③为，④为，⑤为次氯酸盐； 【详解】A．和在酸性条件下发生归中反应：，可产生，A正确； B．和都具有强氧化性，均能用于自来水杀菌消毒，B正确； C．常温下与碱反应（如）可制备次氯酸盐，C正确； D．见光可分解：，该反应中自身既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入还原剂即可实现转化，D错误； 答案选D。 11. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是 A．制备胶体 B．观察钠的燃烧现象 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，操作符合要求，能达到实验目的，A正确； B．钠燃烧温度较高，应在耐高温的坩埚中进行实验，表面皿为玻璃仪器，不耐高温，直接加热易炸裂，不能达到实验目的，B错误； C．观察钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，图中直接观察无法得到正确现象，C错误； D．氯水中含有，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测量氯水的pH，D错误； 故选A。 12. 将84g NaHCO3和78g Na2O2固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为 A. 106g Na2CO3、78g Na2O2 B. 106g Na2CO3 C. 106g Na2CO3、40g D. 42g NaHCO3、106g Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】84g 的物质的量为1mol，78g 的物质的量为1mol。加热时发生反应，1mol 分解生成0.5mol 、0.5mol 、0.5mol ；生成的优先与发生反应，0.5mol 消耗0.5mol ，同时生成0.5mol ，此时共得到1mol （质量为106g）；剩余的0.5mol 与发生反应，生成1mol （质量为40g），因此最终固体为106g 和40g ，故选C。 13. 将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 14. 用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A.氯水pH随t变化 B.Cl-浓度随t变化 C.O2体积分数随t变化 D.HClO浓度随t变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在可逆反应，光照过程中分解生成强酸，溶液酸性逐渐增强，浓度升高，pH随时间延长逐渐减小，待反应完全后pH保持稳定，与图像变化趋势一致，A不符合题意； B．是强电解质，在溶液中完全电离出，随着可逆反应不断正向移动、分解持续生成，溶液中浓度随时间延长逐渐增大，反应完全后浓度保持稳定，与图像变化趋势一致，B不符合题意； C．光照分解会生成，因此体系内的体积分数随时间延长逐渐升高，反应完全后体积分数保持稳定，与图像变化趋势一致，C不符合题意； D．光照条件下会持续发生分解反应，的浓度应随时间延长逐渐降低，最终趋近于0，而图像显示浓度随时间持续上升，与实际变化规律完全不符，D符合题意； 故选D。 二、填空题：(共2小题，共35分) 15. 请回答下列问题。 （1）实验室有如下物质：①乙醇；②；③MgO；④；⑤Al；⑥胶体；⑦氨气；⑧熔融；⑨纯醋酸；⑩固体。 以上物质在上述状态能导电的有________________(填编号，下同)，属于电解质的是_____________。属于非电解质的是_______________________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题： ①该反应中，还原剂是__________(填化学式)。 ②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_______。 ③氧化还原方程式配平原则：______________________。 （3）标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为___________。 （4）9.03×1023个NH3含____mol氢原子，____mol质子，在标准状况下的体积约为____L。 （5）我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为a cm。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为M。 ①则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、a、M表示)。 ②气体摩尔体积22.4L/mol使用注意事项：_______________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧ ②. ②③⑧⑨⑩ ③. ①④⑦ （2） ①. ②. ③. 得失电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数），同时满足原子守恒；若为离子型氧化还原反应，还需满足电荷守恒 （3）3.01×1023 （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 需在标准状况（、）下使用，适用对象为气态物质（可为单一气体或互不反应的混合气体），非标准状况、非气态物质不可使用该数值计算 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ②硫酸中只存在分子，不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③氧化镁中存在不能自由移动的离子，不能导电，氧化镁在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑤铝是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥氢氧化铁胶体是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨气不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑧熔融硫酸氢钠中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨纯醋酸中只存在分子，不存在自由移动的离子，不能导电，醋酸在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩氢氧化钡固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，氢氧化钡在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； 则能导电的有⑤⑥⑧，属于电解质的是②③⑧⑨⑩，属于非电解质的是①④⑦； 【小问2详解】 由题意可知，该反应能产生气泡，说明发生的反应为：5H2C2O4+2KMnO4 +3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，反应中碳元素的化合价升高被氧化，草酸是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，反应时转移电子的个数为10； ① 由分析可知，草酸是反应的还原剂； ② 由分析可知，草酸是反应的还原剂，高锰酸钾是氧化剂，反应时转移电子的个数为10，则表示反应中电子转移方向和数目的单线桥为：； ③ 氧化还原方程式配平原则是得失电子守恒，即氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，同时需满足反应前后原子种类、数目不变的原子守恒，离子反应还需满足反应前后总电荷相等的电荷守恒； 【小问3详解】 标准状况下，11.2 L氧气和氢气的混合气体含有的分子数约为：×6.02×1023 mol-1=3.01×1023； 【小问4详解】 9.03×1023个氨气的物质的量为：，则分子中含有的氢原子、质子的物质的量分别为：、，标准状况下氨气的体积为：； 【小问5详解】 ① 由晶胞的质量公式可得：=a3 ρ，解得：； ② 气体摩尔体积22.4 L/mol是标准状况下的近似值，使用22.4 L/mol时需注意的是适用对象为气态物质，可为单一气体或互不反应的混合气体，固态、液态物质不可使用该数值计算：适用条件为标准状况（、），非标准状况下气体摩尔体积不一定为。 16. 天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 （1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式_________________________________________。 （2）苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是_____________________________(用离子方程式表示)。 （3）常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________(填化学式，下同)；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 （4）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为____________，由此得出二者稳定性关系Na2CO3_________NaHCO3(填“>、<或=”) （5）1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________________；物质X可循环利用，其化学式为____________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. > （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，苏打水中的有效成分为碳酸氢钠，碳酸氢根与胃酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，可降低胃酸浓度缓解胃痛；书写离子方程式时，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆分为氢离子和碳酸根离子，离子方程式为：。 【小问2详解】 碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，该方法可将杂质碳酸钠转化为苏打水的有效成分，不引入新杂质，因此向水中通入过量二氧化碳即可除去碳酸钠，离子方程式为：。 【小问3详解】 常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，因此等质量的两种固体加入等体积水中，碳酸钠会先完全溶解；两种盐的水溶液均因弱酸根水解显碱性，相同浓度下碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸钠溶液碱性更强，因此滴加酚酞后，碱性更弱的碳酸氢钠溶液颜色更浅，故答案为：；。 【小问4详解】 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，需将易分解的碳酸氢钠放置在受热温度较低的内管（甲的位置），将热稳定性强的碳酸钠放置在直接被酒精灯加热、温度更高的外管（乙的位置）；通过观察两侧澄清石灰水的变化，可证明温度较低时碳酸氢钠即可分解，而高温下碳酸钠不分解，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故答案为：；>。 【小问5详解】 侯氏制碱法的沉淀池中，向饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小的特点析出碳酸氢钠沉淀，同时生成氯化铵；碳酸氢钠沉淀经煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳可返回沉淀池循环利用，同时合成氨厂提供的二氧化碳也作为沉淀池的原料，因此可循环的物质X为二氧化碳；煅烧炉中发生的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，故答案为：；；。 三、实验题：(共17分) 17. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称______________。 （2）该实验中制备氯气的化学方程式为_______________________________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （4）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是________(填“C”或“E”)。 （5）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填字母)。 A. Ca(OH)2 B. Ca(ClO)2 C. CaCl2 D. Ca(ClO)2和CaCl2 （6）装置G的作用是________，请写出G中反应的离子方程式：________________________。 （7）写出装置F中反应的化学方程式：____________________________。 （8）请写出检验未知溶液中Cl-的操作方法_________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 1：2 （3）除去中的HCl，同时降低在水中的溶解度 （4）C （5）B （6） ①. 吸收多余的Cl2，防止环境污染 ②. （7）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （8）取少量未知溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl- 【解析】 【分析】与浓盐酸加热制取，气体通入B中用饱和食盐水可除去中的杂质HCl；潮湿的通入C中看到有色布条褪色；然后经D中浓硫酸干燥作用后再通入E中，看到干燥的有色布条不褪色，说明干燥的不具有漂白性，与水反应的产物具有漂白性；与F中的石灰乳反应制取漂白粉，多余的用G（NaOH溶液）吸收，防止大气污染；通过装置B的潮湿通过H，水蒸气被浓硫酸吸收，干燥的通入I，与Fe在加热时反应生成，未反应的Cl2用G（NaOH溶液）吸收，防止大气污染。 【小问1详解】 该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量添加液体试剂，为分液漏斗； 【小问2详解】 该装置为与浓盐酸加热制取的经典装置，化学方程式为；反应中中Mn从+4价降为+2价，作氧化剂；4 mol参与反应的HCl中，只有2 mol HCl的Cl从-1价升为0价被氧化，作还原剂，剩余2 mol HCl仅体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl气体，HCl极易溶于水；与水发生反应，饱和食盐水中的的浓度较大使平衡逆向移动，使在饱和食盐水中的溶解度远小于在纯水中的溶解度，因此用饱和食盐水除去中的HCl，同时降低在水中的溶解度； 【小问4详解】 漂白性来自Cl2与水反应生成的HClO；从B出来的氯气带有水蒸气，进入C后，氯气和水反应生成HClO，可使C中湿润的有色布条褪色；经过D中浓硫酸干燥后，进入E的是干燥Cl2，无HClO生成，不能使E中干燥的有色布条褪色； 【小问5详解】 漂白粉是Cl2和石灰乳反应的产物，主要成分为和，其中只有具有强氧化性，是能够发挥漂白、消毒作用的有效成分； 【小问6详解】 Cl2是有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH可以和Cl2反应，因此用NaOH溶液进行尾气处理，离子方程式：； 【小问7详解】 装置F中氯气和石灰乳反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问8详解】 氯离子和银离子反应生成难溶于强酸的氯化银白色沉淀，则检验未知溶液中Cl-的操作方法是取少量未知溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 18. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：___________________。 （2）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，生成_______色固体产物，发生反应的化学方程式为______________________________。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，与水反应的化学方程式为：________________ 。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。若缺少D装置，可能产生的影响是_____________________________ (用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是____________________，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为___________________________。 （3）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为___________，样品中的质量分数为___________。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 淡黄色 ②. ③. ④. 除去中的HCl ⑤. ⑥. 排除装置内的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应，干扰钠与二氧化碳反应的实验验证 ⑦. 或 （3） ①. 0.2 mol ②. 83.2% ③. 不合理 ④. HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差 【解析】 【分析】实验装置中，A、B用于制备二氧化碳，C中饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢，D中浓硫酸用于干燥二氧化碳，E中进行钠与纯净干燥的二氧化碳的反应，以此解题。 【小问1详解】 钠的化学性质非常活泼，在常温下即可与空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠，因此金属钠要隔绝空气密封保存，化学方程式为。 【小问2详解】 ① 钠在空气中加热燃烧时，火焰呈黄色，生成淡黄色的过氧化钠固体，化学方程式为。 ② 过氧化钠投入水中，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 ③ 盐酸与大理石反应制得的二氧化碳中会混有挥发出的氯化氢气体，C中饱和溶液的作用是除去中的气体。D装置盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳，若缺少D装置，水蒸气会进入E管，钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。为了防止装置内的空气（氧气、水蒸气）干扰实验，需先打开A的活塞通入一段时间二氧化碳，排尽装置内的空气后再点燃E处酒精灯。钠与二氧化碳在加热条件下发生氧化还原反应，生成碳单质和碳酸钠（或氧化钠），化学方程式为 或 。 【小问3详解】 ① 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。标准状况下的物质的量为，根据化学方程式可知，样品中的物质的量为。的质量为，则样品中的质量为，其质量分数为。 ② 盐酸具有挥发性，且充分加热时会带出大量水蒸气，挥发出的和水蒸气都能被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠的质量分数偏小，产生误差，故该方案不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2026-2027第一学期高一化学(期中) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 分类与变化 离子反应 氧化还原 元素化合物 易混易错 规律提炼 关键环节 分数 10 15 25 50 10 5 5 相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Na23 C12 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题2分，共28分. 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 人体不易吸收Fe3+易吸收Fe2+，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性 C. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾、铂、铁、钡等金属元素的焰色 D. 可用钢瓶储存液氯 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 3. 物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B. 标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C. 32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D. 标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 4. 亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为，其受热分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 1mol亚磷酸含有的原子数目约为 D. 亚磷酸受热分解时，每生成3mol，同时生成22.4L气体 5. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入冷的石灰乳中： B. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- C. 澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D. 将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. C. D. 8. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有、、  B. 原溶液中的阳离子数目一定大于阴离子数目 C. 白色沉淀2的成分为、  D. 原溶液中可能存在 10. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生②  B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ⑤可通过②与碱在常温下反应制备  D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 11. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是 A．制备胶体 B．观察钠的燃烧现象 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的pH A. A B. B C. C D. D 12. 将84g NaHCO3和78g Na2O2固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为 A. 106g Na2CO3、78g Na2O2 B. 106g Na2CO3 C. 106g Na2CO3、40g D. 42g NaHCO3、106g Na2CO3 13. 将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 14. 用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A.氯水pH随t变化 B.Cl-浓度随t变化 C.O2体积分数随t变化 D.HClO浓度随t变化 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：(共2小题，共35分) 15. 请回答下列问题。 （1）实验室有如下物质：①乙醇；②；③MgO；④；⑤Al；⑥胶体；⑦氨气；⑧熔融；⑨纯醋酸；⑩固体。 以上物质在上述状态能导电的有________________(填编号，下同)，属于电解质的是_____________。属于非电解质的是_______________________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题： ①该反应中，还原剂是__________(填化学式)。 ②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_______。 ③氧化还原方程式配平原则：______________________。 （3）标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为___________。 （4）9.03×1023个NH3含____mol氢原子，____mol质子，在标准状况下的体积约为____L。 （5）我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为a cm。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为M。 ①则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、a、M表示)。 ②气体摩尔体积22.4L/mol使用注意事项：_______________。 16. 天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 （1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式_________________________________________。 （2）苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是_____________________________(用离子方程式表示)。 （3）常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________(填化学式，下同)；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 （4）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为____________，由此得出二者稳定性关系Na2CO3_________NaHCO3(填“>、<或=”) （5）1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________________；物质X可循环利用，其化学式为____________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为______________________________________。 三、实验题：(共17分) 17. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称______________。 （2）该实验中制备氯气的化学方程式为_______________________________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （4）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是________(填“C”或“E”)。 （5）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填字母)。 A. Ca(OH)2 B. Ca(ClO)2 C. CaCl2 D. Ca(ClO)2和CaCl2 （6）装置G的作用是________，请写出G中反应的离子方程式：________________________。 （7）写出装置F中反应的化学方程式：____________________________。 （8）请写出检验未知溶液中Cl-的操作方法_________________________。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 18. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：___________________。 （2）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，生成_______色固体产物，发生反应的化学方程式为______________________________。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，与水反应的化学方程式为：________________ 。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。若缺少D装置，可能产生的影响是_____________________________ (用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是____________________，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为___________________________。 （3）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为___________，样品中的质量分数为___________。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $