山东济宁市任城区2026-2027学年高三第一学期期中质量检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期期中质量检测 高三化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的姓名、座号和准考证号填写在答题卡相应位置。 2．作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ） A．《神农本草经》，石硫黄（S）：“能化…银、铜、铁，奇物” B．《肘后备急方》中记载：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之 C．《新修本草》中关于“青矾（）”的记录为“本来绿色…烧之赤色” D．《周易参同契》中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅” 2．化学与生产生活密切相关，以下说法不正确的是（ ） A．谷氨酸钠（味精的主要成分）常用于增味剂，碳酸氢钠用于食品膨松剂 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放 C．纳米铁粉可吸附去除污水中、等重金属离子 D．用水玻璃涂刷木材阻燃 3．下列化学用语或图示不正确的是（ ） A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．基态的最外层电子排布式为： C．氮化镁的电子式为： D．NaCl溶液中的水合离子： 4．开展化学实验必须遵守安全和操作要求，实验室中下列做法正确的是（ ） A．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%的硼酸溶液冲洗 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C．容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置一次 D．实验室制备胶体实验有关的图标包含： 5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．向新制的氯水中滴加过量溶液： D．将滴入溶液中： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的中子数，比的多 B．标准状况下，中，含有H原子数目大于 C．与充分反应得到的分子数为 D．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 7．下列操作不符合化学实验要求的是（ ） A．连接橡胶塞和试管 B．试管中加锌粒 C．向容量瓶中转移溶液 D．转移热蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态、基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是（ ） A．第一电离能：Y>Z>W B．原子半径：W>X>Y C．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ D．氢化物的沸点：Y>X 9．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是（ ） A．基态Mn、Cl原子的价层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e（硫酸盐）反应生成f时， 10．溶液脱除空气中并再生的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．氧化性： B．脱硫过程中溶液的pH逐渐增大 C．消耗5.6 L氧气时，可生成0.5 mol S D．脱硫过程是催化剂 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生 12．常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法不正确的是（ ） A．固体残渣中一定有铜，可能有铁 B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C．溶液f中含有 D．溶液h可能是盐酸 13．某多孔储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ） A．电负性：Z>M>W B．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子 C．与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有4种 D．仅由M与X形成的化合物中可能同时含有极性共价键和含非极性共价键 14．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（ ） A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物可能有三种 C．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色不会褪去 D．c中溶液红色刚好褪去时，未完全反应 15．从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不会发生副反应 B．滤渣不会全部溶于浓HNO3 C．被氧化过程中，溶液碱性减弱 D．“沉碲”过程中被还原 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（共12分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑦为现代元素周期表中1～36号元素。请按要求回答下列问题： （1）元素②～④中，第二电离能最大的是_________（填元素符号）。 （2）若⑤基态原子的电子发生电子跃迁形成激发态时，_________（填“吸收”或“释放”）能量。 （3）元素⑦基态原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该基态原子有______种空间运动状态不同的电子，有______种能量不同的电子，它位于元素周期表中______（填“s”或“ds”或“p”区）。 （4）⑥元素是人体所需的微量元素，在周期表中的位置__________________；下列有关⑥及其化合物的说法中错误的是______。 A．⑥原子的质子数比④原子多16个 B．原子半径：⑥>④ C．非金属性：⑥>④ D．⑥可与⑤单质发生反应 （5）元素①和③可形成含10电子的分子甲，其结构式为______。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是____________。 17．（共12分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：—25℃，沸点：136.4℃，溶于有机溶剂，在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将通过和炭粉的混合物可得到和一种有毒气体。某校化学课外活动小组利用下图装置制备四氯化钛（部分夹持仪器已略去）。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式________________________。 （2）实验中B装置中的试剂为饱和食盐水，B装置中导管a的作用是：____________。 （3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________。 （4）检查装置气密性并加入药品。先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，当观察到________________________时说明反应已结束，停止加热。 （5）F装置中盛装的物质是_________。其作用，一是防止空气中水蒸气进入E使TiCl4水解，二是________________________。 （6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：________________________。 18．（共12分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸取1”时，为提高浸取速率，可采取的措施有________________________。（任写一条） （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是__________________。（填离子符号） （3）“浸取2”中，单质金转化为的离子方程式为________________________，其中盐酸的作用是：________________________。 （4）“浸取3”中，“浸渣2”中的______（填化学式）转化为；“浸取3”步骤中，需要控制溶液的pH不能过低，其原因是______________________________。 （5）“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液可进入______循环利用（填流程中操作单元名称）。 （6）“还原”步骤中，可用还原生成Au，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 19．（共12分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣（含及、、、）中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转为、；是两性氧化物； （1）基态镓原子简化电子排布式为_________。 （2）“还原酸浸”时，溶液中可得到的主要金属阳离子除、还有_________（填离子符号），写出难溶物发生反应的离子方程式__________________，所得滤渣的主要成分有____________。 （3）“共萃取”时，进入有机相的离子是____________（填离子符号）。 （4）加入稀硫酸反萃取时，硫酸不宜加入过多，若加入过多稀硫酸会导致：______。 （5）“中和”过程中生成，不能用NaOH溶液代替氨水，原因是：__________________。 （6）“真空还原”产物还有、等，则每生成1 mol 的同时，有________mol的GeO生成；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为________。 20．（共12分）硫化镍（NiS）在工业上常用作电池材料和催化剂。NiS不溶于水，溶于稀酸，有水存在时易被氧化成。某实验小组在实验室利用、通入含的溶液制备NiS，并对其纯度进行测定，其装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①在碱性较强环境易生成沉淀；②PAN为金属离子指示剂，可指示过量EDTA的滴定终点。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________； （2）实验制备NiS时，在检查装置气密性并加入药品后，下列实验操作顺序正确的是________； ①关闭K1，打开分液漏斗活塞，加入浓盐酸制备气体； ②打开K1、K4，关闭K2、K3，通入N2，持续一段时间后； ③打开K2，通入； （3）装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为____________________________________； （4）①装置Ⅳ中最适宜的试剂为______； A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 ②装置Ⅳ中多空玻璃泡内置浮子的作用是____________。 （5）反应结束后，取下装置IV并关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3，进行抽滤洗涤，装置Ⅵ接在______（填“b”或“c”）处，证明NiS洗涤干净的操作是__________________________。 （6）测定NiS样品的纯度：取mg产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液。取20 mL溶液于锥形瓶，加入V1 mL浓度为c1 mol/LEDTA（）溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用浓度为c2 mol/L 溶液滴定过量的EDTA。当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为V2 mL（滴定过程中杂质不参与反应）。 已知：i．NiS溶于稀硝酸生成； ii．滴定反应：，。 ①样品中NiS质量分数为__________________。（用代数式表示） ②若滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则导致测定结果____________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学期中试题答案 1-5 BCDBD 6-10 BADDB 11．C 12．A 13．BC 14．C 15．BD 16．（共12分） （1）O（1分） （2）吸收（1分） （3）（1分），15（1分），7（1分），ds（1分） （4）第四周期第ⅥA族（1分）AC（2分） （5）（1分）（2分） 17．（共12分） （1）（2分） （2）平衡气压或防堵塞（1分） （3）（2分） （4）球形冷凝管没有液体滴下（2分） （5）碱石灰（2分） 吸收、HCl（2分） （6）没有对CO进行尾气处理（1分） 18．（共12分） （1）将铜阳极泥粉碎、搅拌、适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等（任写2种）（1分） （2）（1分） （3）；（2分） 提供酸性环境（）、提供配位离子（）（2分） （4）（1分）；在酸性环境中会发生歧化反应，降低银的浸出率（1分） （5）浸取3（2分） （6）4∶3（2分） 19．（共12分） （1）（1分） （2）、、（1分）；（2分） 和S（1分） （3）、（1分） （4）后续“沉镓”时，加入碳酸氢钠过多，造成原料浪费（1分） （5）可溶于强碱NaOH生成可溶性锗酸盐，得不到沉淀；不溶于弱碱氨水（1分） （6）10（2分） 2.5%，1100℃（2分） 20．（共12分） （1）三口烧瓶（或三颈烧瓶）（1分） （2）②①③（1分） （3）（2分） （4）C（1分）；防倒吸（1分） （5）c（1分）；取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净（2分） （6）①（2分） ②偏小（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $